高考化学热点《水的电离及溶液的酸碱性》

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精【热点思维】【热点释疑】1、影响水的电离平衡的因素有哪些？（1）加入酸或加入碱：不论强弱都能抑制水的电离。（2）加入强酸强碱盐溶液：如果是正盐，对水的电离无影响,如果是酸式盐（或碱式盐），则相当于加入酸（或碱)，可抑制水的电离。（3）加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液：会促进水的电离。（4）升高或降低温度：由于水的电离是吸热的，故升高温度促进水的电离,降低温度抑制水的电离。（5)投入金属钠:因消耗水电离产生的H+，促进水的电离。2、怎样计算水电离的c(H+）或c(OH—）(25℃）?（1)一定温度下，无论是稀酸、稀碱还是盐溶液，水的离子积KW=c(H+)·c（OH-)均不变，水电离出的c(H+）=c(OH-)，KW只与温度有关，只有在25℃时，KW=1×10-14.（2)溶质为酸的溶液。H+来源于酸电离和水电离,而OH-只来源于水电离。如计算pH=2的盐酸中水电离出的c(H+)=c(OH—)=1。0×10—12mol·L-1。

（3)溶质为碱的溶液。OH—来源于碱电离和水电离，而H+只来源于水电离。如pH=12的NaOH溶液中，水电离出的c（OH—)=c（H+）=1.0×10—12mol·L—1。(4）水解呈酸性或碱性的盐溶液。H+和OH—均由水电离产生.如pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）=1.0×10—5mol·L-1;pH=9的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH—)=1。0×10-5mol·L-1。【热点考题】【典例】pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用负对数值.如某溶液溶质的物质的量浓度为1×10—3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10—3）=3。下列表达正确的是()A．中性溶液中，pC（H+)+pC(OH—）=14B．pC（H+)=5的H2S溶液中，c（H+)=c（HS—)=1×10—5mol·L—1C．pC(OH—）=a的氨水，稀释10倍后，其pC(OH—)=b，则a=b—1D．pC（OH-)=3的NaOH溶液，稀释100倍，其pC（OH-）=5【答案】D【热点透析】【对点高考】【2012上海卷】水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液【答案】D【解析】试题分析：A项电离出H+,抑制水的电离，A项错误；B项F—水解促进水的电离,B项错误；C项Al3+水解促进水的电离，C项错；D项中Na+、I-均不水解，对水的电离无影响，D项正确。考点：本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影响,意在考查考生的理解能力。【热点巩固】1．下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是(）A．pH＝1的溶液中:Fe2+、NO3－、SO42－、Cl－B．由水电离出的c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、CO32－C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3－D．c（H＋）＝10－14mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3－、Fe2+、ClO－【答案】B【解析】试题分析:A、pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－不能大量共存，A项正确；B、由水电离出的c(OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液可能是酸性也可能是碱性，碱性溶液Na+、AlO2－、S2－、CO32－可以大量共存，B项正确;C、Fe3+和SCN－不能大量共存，C项错误；D、c(H＋）＝10－14mol·L－1的溶液属于碱性溶液，镁离子二价铁不能大量共存，D项错误；答案选B。考点：考查离子共存2．如图，对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像，可推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的(）ABABCDc(HCl)/mol·L－10.120.040.030.09c(NaOH)/mol·L－10.040.120.090.03【答案】D【解析】考点：考查PH计算3．现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）A．若将CH3COOH改为HCl,P点温度高于28℃B．从M到N过程中c（H+)逐渐减小C．混合溶液的导电能力:N＞MD．实验的环境温度等于22℃【答案】A4．用AG表示溶液的酸度,AG=lg[c（H+)/c（OH—)]。室温下实验室中用0.01mol·L—1的氢氧化钠溶液滴定20。00mL0.01mol·L—1醋酸，滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是()A．加入10。00mLNaOH溶液时c(H+）+c（CH3COOH)=c(CH3COO-）+c（OH—)B．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20.00mLC．若B点为40.00mL此时溶液中c(Na+）=c(CH3COO-)+c(CH3COOH）D．室温下,0.01mol·L-1醋酸溶液pH为3.5【答案】D【解析】试题分析:A、加入10.00mLNaOH溶液时醋酸被消耗掉一半，溶液是等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液显酸性，根据电荷守恒可知c(H+）+c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）+c(OH—）,A错误;B、根据图像可知A点AG＝0，则c(H+）=c（OH－），即溶液显中性.由于醋酸钠水解显碱性，所以A点时加入氢氧化钠溶液体积小于20mL，B错误;C、若B点时加入NaOH溶液40mL，则此时溶液是等物质的量浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合液,因此根据物料守恒c（CH3COO－）+c(CH3COOH）＝2c(Na+)可知C错误；D、开始是AG＝7，则根据AG＝lg并依据水的离子积常数可知溶液中c(H+）＝10－3。5mol/L，则pH＝3.5，D正确,答案选D。考点：考查酸碱中和滴定图像分析以及离子浓度大小比较5．水的电离平衡曲线如下图所示，下列