高考化学热点《化学反应速率及化学平衡图像、图表的分析》

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精【热点思维】【热点释疑】解答化学平衡图像题应注意哪些问题？【热点考题】【典例】【2014年高考安徽卷第10题】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为:2NO2（g)+O3(g）N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为：v(NO2）=0.2mol·L-1t1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2）【答案】A【热点透析】（1）如何判断温度与平衡常数的关系?根据能量图像中反应物与生成物能量高低,得出该反应是放热反应，则温度升高，K值减小.（2）反应速率计算时要注意规范书写,尤其是单位，该题B项中单位应是什么?根据横坐标，速率单位是mol·（L·s)—1。（3）根据图像，NO2转化率随x增加而增大，思考能使NO2转化率增大的因素有哪些?增加O3的含量或加压均可以，但是增加O2的量会使平衡逆向移动,不能增大NO2的转化率。【对点高考】【2015江苏化学】在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0。2molCO2，在不同温度下反应CO2（g)＋c（s）2CO（g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（)A．反应CO2(g)＋c(s）2CO(g)△S〉0、△H<0B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ）〉2P总(状态Ⅰ）C．体系中c(CO)：c（CO，状态Ⅱ）<2c(CO，状态Ⅲ）D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ)〉V逆（状态Ⅲ)【答案】BC【解析】试题分析：A、C和CO2反应是吸热反应,△H〉0,故A错误；B、Ⅰ这条曲线,是通入0。1molCO2，Ⅱ这条曲考点：考查熵变、焓变、勒夏特列原理、等效平衡知识。【热点巩固】1．已知某可逆反应mA（g）＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数［φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()A．T1〈T2，p1>p2，m＋n〉p，放热反应B．T1〉T2，p1〈p2，m＋n>p,吸热反应C．T1〈T2,p1〉p2，m＋n<p,放热反应D．T1>T2，p1〈p2，m＋n〈p，吸热反应【答案】D【解析】试题分析：由图可知，压强一定时,温度T1先到达平衡,故温度T1＞T2，升高温度B的含量减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压强P2先到达平衡，故压强P1＜P2，增大压强B的含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则m+n＜p，故选D.考点：考查了化学平衡图象的相关知识。2．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g）+xB(g）⇌2C（g)。容器的反应温度、反应物起始量如下左表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如右图表示:下列说法正确的是（)A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0．025mol/(L•min)B．由图可知:T1＜T2，且该反应为吸热反应C．x=1,若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动D．T1℃【答案】D【解析】起始浓度(mol/L）310转化浓度（mol/L）0.750。751。5平衡浓度(mol/L）2。250。251.5故T1℃，该反应的平衡常数为K＝4。令T1A（g）+B（g）2C（g）起始浓度（mol/L）130转化浓度（mol/L）xx2x平衡浓度（mol/L）1－x3－x2x则4x2/（1-x）(3-x)＝4，解得x＝0.75，故A的转化率为75％，正确。考点：考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象分析与有关计算。3．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s)+2B（g）xC（g）△H<O,B、C的物质的量随时间变化的关系如下图（左),达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。下列有关说法正确的是(）A．x=2．反应开始2min内，v（A)=0.05mol·L－1·min—1B．tl时改变的条件是降温,平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大c的浓度,t2时正反应速率减小D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B)不变【答案】D【解析】考点：考查了化学反应速率和化学平衡的图象问题的相关知识。4．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g）+O2(g)2SO3(g）△H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态【答案】B【解析】考点:考查平衡原理的图像分析5．反应mA（s）＋nB(g）pC（g)ΔH＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是①m＋n＜p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n＞p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②④B．只有②④C．只有①③D．①③⑤【答案】B【解析】试题分析:①随着压强增大，B的百分含量增加，说明平衡逆向移动，则n＜p,错误.②x点B的百