【课件】共价键（课件）（人教版2019必修第一册）

温故知新活泼金属原子失去e-阳离子活泼非金属原子得到e-阴离子静电作用离子键离子化合物活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）电子式在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示粒子最外层电子的式子。形成过程【温故知新】离子键和离子化合物第二课时

共价键第四章物质结构

元素周期律第三节化学键素养要求1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。2.会识别与判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。3.了解化学键的概念及化学反应的实质。任务一

情

景

引

入想一想：在形成NaCl的过程中，钠原子失去一个电子给了氯原子，那当两个氯原子相互结合成分子的过程中电子又该如何进行分配呢？我少一个电子Cl原子

··

·Cl

··

：我也少一个电子Cl原子

··

·Cl

··

：二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有。行吗？好呵谢谢好呵谢谢Ｃl2气体分子任务一

情

景

引

入为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？1共价键共价化合物任务二

共价键共价化合物1.微观探析，认识共价键的形成（1）Cl2的形成过程+17ClCl+17+17+17共用电子对：

··

·Cl

··：Cl·＋→

Cl

··

··Cl

··

··：

··

··

··

··（2）HCl的形成过程+17+1+17+1HClHCl

··

·Cl

··：H·＋→

Cl

··

··H

··

··任务二

共价键共价化合物任务二

共价键共价化合物2、共价键定义：原子间通过共用电子对形成的稳定的相互作用力3、成键要素原子共用电子对②部分金属元素与非金属元素之间（eg：AlCl3）（2）成键实质：（3）成键条件：（1）成键粒子：①非金属元素原子之间相结合Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2（4）成键结果：

原子间通过共用电子对相结合，使各原子最外层电子趋于稳定结构，原子形成分子后，体系的总能量降低。任务二

共价键共价化合物4.共价键的存在:注意：稀有气体单质中不存在共价键如H2、Cl2、CO2、H2O、NH4+、OH-等。H·

和

原子形成HCl过程中，应如何成键？

Cl·

··

··

··思

考分析：非金属元素的原子均有获得电子的倾向。（1）存在于多原子非金属单质和共价化合物（2）存在于某些离子化合物（含带电子原子团的离子化合物）中任务二

共价键共价化合物Cl2气体分子H2气体分子分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？H·

··

·Cl

··

：我只有一个电子，太少了我也少一个电子任务二

共价键共价化合物H2+Cl2===2HCl点燃电子对不偏移电子对偏向Cl

Cl

··

··

H

··

··HH

··任务二

共价键共价化合物5、共价键的分类共价键极性共价键非极性共价键同种元素之间形成不同种元素之间形成电子对发生偏移电子对不发生偏移类型一方显正电性，一方显负电性。成电原子不显电性。原子电性成键特点组成元素任务二

共价键共价化合物

非极性共价键极性共价键

原子种类

原子吸引电子能力

共用电子对有无偏移

成键原子的电性

实例

不同种原子同种原子相同不相同H2、N2、O3、Cl2HCl、NO2、H2O不偏向任何一个原子吸引电子能力强的原子显负电吸引电子能力弱的原子显正电原子不显电性不偏向任何一个原子【归纳对比】极性共价键与非极性共价键思考与交流：我们把含有离子键的化合物称为离子化合物，那含有共价键的化合物称为什么？共价键存在于哪些物质中呢？任务二

共价键共价化合物6、共价化合物（1）定义:只含共价键的化合物叫共价化合物（2）常见共价化合物：①酸分子②非金属氧化物（包括非金属氧化物）③非金属氢化物（包括有机物）

④多原子非金属单质⑤少部分盐（eg：AlCl3、BeCl2）离子化合物和共价化合物的本质区别：

离子化合物在熔融时能导电，共价化合物在熔融时不能导电概念·剖析判断正误(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的(

)(2)非金属元素只能形成共价键(

)(3)单质分子中一定含共价键(

)(4)H2O2中既有极性键，又含有非极性键(

)(5)只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(

)√××××任务二

共价键共价化合物3.(2022·广东肇庆高一期末)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质既含离子键又含共价键的是（

）A.CaCl2

B.CO2 C.H2SO4

D.K2O2D2、下列化合物中，只含共价键的是（）A.H2O B.KClC.CaF2 D.NaOHA只含共价键只含离子键只含离子键含离子键和共价键2共价分子的表示方法任务三

电子式与结构式HCl

﹕﹕

﹕﹕1、共价分子的电子式（1）书写要求：①不标电荷和中括号“[]”②原子最外层电子数距8电子（氢原子满足2电子）稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）③化合物中原子最外层缺电子最多的元素排在中间；当共价键中有氢原子时，将氢元素排在最外层例如：

与离子化合物书写的区别任务三

共价键共价化合物2．结构式化学上，常用“—”表示一对共用电子，非共用电子省略不标。NNHNHH规律：共用的电子对数=8-最外层电子数(H除外）····NN....······HNH....H分别用“—、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对任务三

共价键共价化合物分子电子式结构式分子结构模型N2CO2H2OCH4NH3NNOCOOHHHCHHHNHHHV形正四面体三角锥形直线型几种常见的以共价键形成的分子及其结构写出下列微粒或物质的电子式及分类：(1)：______________。

(2)OH－：______________。(3)NH4Cl：___________________，______化合物。离子(4)NaOH：__________________，______化合物。(5)H2S：_____________，______化合物。离子共价任务三

电子式与结构式典例·剖析3、共价化合物的形成过程

水2H·＋···O···

→﹕HOH﹕﹕﹕原子电子式物质电子式注意：（1）→左侧相同原子的电子式可以合并（2）原子重新组合的过程没有电子的得失，无需标明电子的去向任务三

共价键共价化合物任务三

电子式与结构式练习：用电子式表示下列共价分子的形成过程(1)I2

(2)水(3)H2S(4)氨(5)二氧化碳【思考】如何感知共价键是真实的存在？冰熔化水汽化水分解01001200水三种变化与温度（℃）的关系温度（℃）H2O(s)H2O(l)H2O(g)0℃Q吸=6kJ/mol100℃Q吸=44kJ/mol1200℃Q吸=918kJ/mol2H+OHCl(g)1000℃Q吸=431kJ/molH+ClNaCl(s)1413℃Q吸=769kJ/molNa++Cl-典例·剖析任务三

电子式与结构式.能证明氯化氢是共价化合物的是(

)A.氯化氢易溶于水

B.液态氯化氢不导电C.氯化氢在水中完全电离

D.氯化氢比较稳定B归纳总结判断离子化合物和共价化合物的三种方法归纳总结从组成元素的角度判断化学键类型物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体，如Ne、Ar等无化学键离子键共价键概念

成键粒子

实质

范围

化合物电子式

阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键原子之间通过共用电子对形成的化学键阴、阳离子原子之间静电作用共用电子对大多数金属氧化物、碱、盐（离子化合物）共价化合物、部分离子化合物课堂小结

任务三

电子式与结构式

离子化合物共价化合物概念

粒子间作用力

熔沸点

硬度

溶解性

导电性

融化时破坏的作用力

含离子键的化合物只含共价键的化合物一定有离子键，可能有共价键只含共价键较高较大一般较低，个别很高一般较低，个别很大一般可溶于水一般可溶于水在熔融状态或溶液中熔融状态不导电，水溶液部分导电一般破坏离子键一般破坏分子间作用力归纳：①含共价键的化合物不一定就是共价化合物，也可能是离子化合物②含有离子键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质①共价化合物中一定只含有共价键②共价化合物中一定不含有离子键③离子化合物一定含离子键，可能含共价键(2)两个“不一定”(1)三个“一定”思考：NaOH、NH4Cl的电子式？NaOH电子式：

﹕：Na+

[OH]-

﹕：NH4Cl电子式：当

堂

练

习31、判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2、NH4Cl、AlCl3离子化合物

；共价化合物

；含共价键的离子化合物

；NaOH