2024届浙江省磐安县二中化学高二下期末综合测试试题含解析

2024届浙江省磐安县二中化学高二下期末综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+2、丙醛和另一种组成为CnH2nO的物质X的混合物3.2g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，则混合物中所含X不可能是（）A．甲基丙醛 B．丙酮 C．乙醛 D．丁醛3、铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6gC．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10molD．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol4、下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解池的反应是属于自发反应5、2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是()A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素6、苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．苹果酸能发生取代反应、消去反应和缩聚反应C．1mol苹果酸最多可与1molNa2CO3发生复分解反应D．与苹果酸官能团种类和个数均相同的同分异构体还有两种7、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．电负性：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①C．最高正价：④>③＝②>① D．第一电离能：④>③>②>①8、下列分子中，属于极性分子的是（）A．CO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl29、分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法()A．分液B．过滤C．萃取D．蒸发10、下列方程式书写正确的是（）A．H2S的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H++CO32-C．CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HS-的水解方程式：HS-＋H2OS2-＋H3O＋11、下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是()物质编号物质转化关系abcdASiO2Na2SiO3SiH2SiO3BNa2ONa2O2NaNaOHCAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3DFeCl2FeCl3FeCuCl2A．A B．B C．C D．D12、下列说法正确的是A．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点B．英国科学家道尔顿首先发现了电子C．焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化D．基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量13、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是A．石墨>金刚石>SiO2 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH414、化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是（）A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D．小苏打常作制糕点的“起泡剂”15、有一无色溶液，可能含有Fe3+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C．肯定有K+、HCO3-、MnO4-D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-16、在一定量铁的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（）A．9：7 B．3：2 C．6：5 D．4：317、下列说法和结论正确的是选项项目结论A三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面上B将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色产物不都是烷烃C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D有机反应中的卤化、硝化、氢化均属于取代反应A．A B．B C．C D．D18、下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是A．H2O，O3，CCl4 B．SO2，SiO2，CS2C．P2O5，CO2，H3PO4 D．CCl4，(NH4)2S，H2O219、下列关于合成高分子化合物的说法正确的是A．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维B．塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”C．酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物D．“尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料20、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是()A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物21、某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是A．锌块发生氧化反应：Zn-2e–=Zn2+B．钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀C．若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连D．锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同22、下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是A．制备A1Cl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B．工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C．铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质D．存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理二、非选择题(共84分)23、（14分）某有机物A，为了研究其结构和性质，进行如下实验：（1）用质谱法测得A的相对分子质量为136，经测定A中只含C、H、O三种元素，且C的质量分数为70.6%，H的质量分数为5.9%，则A的分子式是_____（2）经测定A是一种芳香族化合物，且能发生银镜反应，能与金属钠反应生成气体，不能与发生显色反应，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，则该有机物所含官能团的名称是____，结构简式是______（3）A与新制氢氧化铜反应的化学方程式_______（4）满足下列条件的A的同分异构体有_____种①能发生银镜反应②能与发生显色反应24、（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24。（1）W基态原子的核外电子排布式为___________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表达)；（2）与XYZ-互为等电子体的化学式为___________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ键的数目为___________；（4）YH3极易溶于水的主要原因是___________。25、（12分）钠硝石又名智利硝石，主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）：相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示：回答下列问题：(1)NaNO3是________________（填“电解质”或“非电解质”）。(2)一定温度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，该反应的化学方程式为__________________。(3)为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理________________（答出一种即可）。(4)为减少KNO3的损失，步骤a的操作应为：________________________________；步骤b中控制温度可为下列选项中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-：_______________________________________。(6)若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3，则KNO3的产率为________。26、（10分）某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，实验数据如下：实验序号①②③加入试剂0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固体0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4Na2SO4固体褪色时间/s1166117请回答：（1）该实验结论是________。（2）还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响________。（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因________。（4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_________。27、（12分）实验室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________以及等质量的几片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为__________g。

(3)称量。①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置______:②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕,把药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用__________引流,洗涤烧杯2～3次是为了__________。

(6)定容,摇匀。定容操作为__________________。(7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_________。③定容时俯视，浓度会_________。28、（14分）I.某有机物A是葡萄糖在人体内的一种代谢产物，与甲醛具有相同的实验式，相对分子质量为90，A具有酸性，则葡萄糖的结构简式为_______________；A的结构简式为__________________。Ⅱ.伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：回答下列问题：（1）伪麻黄碱（D）的分子式为______________；B中含有的官能团有_____________（写名称）（2）写出B→C反应的化学方程式：_________________。C→D的反应类型为__________。（3）B的消去产物可以用于合成高分子化物E，请写出E的结构简式_____________。（4）满足下列要求的A的同分异构体有______________种：①能发生银镜反应②苯环上的一氯代物有两种结构；其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为___________（写出所有结构简式）。（5）已知。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：____________________________。29、（10分）“治污水”是“五水共治”工程中一项重要举措。（1）某污水中的有机污染物为三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入一定浓度的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7还原产物为Cr3+）溶液可将三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2。写出该反应的离子反应方程式_____。（2）化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：操作步骤：Ⅰ量取20.00mL水样于圆底烧瓶中，并加入数粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重铬酸钾标准溶液中加入到圆底烧瓶中，安装反应装置（如上图所示）。从冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应后停止加热。Ⅲ待反应液冷却后加入指示剂2滴，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。发生的化学反应方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。请回答：①量取10.00mL重铬酸钾标准溶液用到的仪器是_______________（填仪器a或仪器b）。②下列有关说法正确的是_________________（用相应编号填写）。A．配制重铬酸钾标准溶液时所有需用到仪器有：天平（含砝码）、玻璃棒、烧杯和容量瓶B．滴定前锥形瓶、滴定管均需用蒸馏水洗后再用待取液进行润洗C．滴定时用左手控制旋塞，眼睛注视锥形瓶内液体颜色变化，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转D．加热回流结束后，未用蒸馏水冲洗冷凝管管壁，则滴定测得的硫酸亚铁铵体积偏小③已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72－)=0.02000mol·L－1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0.01000mol·L－1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为18.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD=_______mg/L。（3）工业上常用铁炭(铁屑和活性炭混合物)微电解法处理污水。保持反应时间等条件不变，测得铁碳混合物中铁的体积分数、污水溶液pH对污水COD去除率的影响分别如图1、图2所示。①由图1、图2可知下列推论不合理的是________________。A．活性炭对污水中的还原性物质具有一定的吸附作用B．酸性条件下，铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+C．当铁碳混合物中铁的体积分数大于50%时，COD的去除率随着铁的质量分数增加而下降的主要原因是溶液中微电池数目减少D．工业降低污水COD的最佳条件为：铁的体积分数占50%；污水溶液pH约为3②根据图2分析，COD的脱除率降低的原因可能为_______________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，选项A错误；B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－，选项B正确；C.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项C错误；D.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+，选项D错误。答案选B。2、C【解题分析】

根据醛基发生银镜反应的方程式计算出混合物的平均相对分子质量，结合丙醛和选项中有关物质的相对分子质量解答。【题目详解】反应中生成银的物质的量是10.8g÷108g/mol=0.1mol，根据方程式RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O可知消耗醛的物质的量是0.05mol，则混合物的平均相对分子质量是3.2÷0.05=64；丙醛的相对分子质量为58<64，所以另一种是相对分子质量大于64的醛，或是不发生银镜反应的其它物质。则A.甲基丙醛的相对分子质量大于64，甲基丙醛可能；B.丙酮不能发生银镜反应，丙酮可能；C.乙醛的相对分子质量小于64，乙醛不可能；D.丁醛的相对分子质量大于64，丁醛可能；答案选C。3、D【解题分析】

铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol，结合反应的方程式解答。【题目详解】还原性：铁>铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则：根据反应方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

可知56gFe反应消耗2molFe3+，64gCu反应消耗2molFe3+，可列比例式：，，解得m1=14g，m2=16g，溶解的金属质量为：18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu，选项A、C错误；设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则：64n1+56n2=15.2g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，所以原来混合物中含有的铜的质量为：m(Cu)=0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，选项B错误；根据反应方程式可知：反应后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，所以反应后溶液中Fe2+和Cu2+的物质的量为：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol，选项D正确；故故合理选项是D。【题目点拨】本题考查了混合物的计算，注意根据反应方程式，从质量守恒定律角度分析解答，侧重考查学生的分析与计算能力。4、B【解题分析】分析：A、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，△H-T△S＜0，说明反应自发进行；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀；C、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，△H-T△S＜0，说明反应自发进行；D、电解反应有的是非自发进行的反应，有的是自发反应。详解：A、所有放热反应△H＞0，但焓变和温度未知，所以不一定都是自发反应，选项A错误；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀，是自发进行反应，选项B正确；C、依据△H-T△S＜0判断反应是自发进行的反应，熵增的反应只能是△S＞0，熵变和温度未知，所以不一定都是自发反应，选项C错误；D、电解反应可以是自发反应，也可以是非自发的氧化还原反应，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了反应自发进行的判断依据、电化腐蚀的原理应用、电解原理的应用，注意常见的氧化还原反应的特点及能量变化来解答，题目难度不大。5、C【解题分析】

Ds的原子序数为110，Ds位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族。A、Ds位于元素周期表中的第七周期，则电子层数为7，故A正确；B、110＞92，原子序数在92号以后的元素为超铀元素，故B正确；C、Ds原子的原子序数为110，质量数一定大于110，故C错误；D、Ds为过渡元素，属于金属元素，故D正确；故选C。6、C【解题分析】试题分析：A、苹果酸中含有羟基和羧基，2种官能团都能发生酯化反应，A正确；B、苹果酸中的羧基和羟基能发生取代反应和缩聚反应、羟基能发生消去反应，B正确；C、1mol苹果酸含有2mol羧基，最多可与2molNa2CO3发生复分解反应生成NaHCO3，C错误；D、与苹果酸官能团种类和个数均相同的同分异构体还有和2种，D正确。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。7、D【解题分析】

由四种元素基态原子的电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，结合元素周期律分析解答。【题目详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。A．同周期元素，自左而右，电负性逐渐增大，所以电负性P＜S，N＜F，所以电负性①＞②，④＞③，故A错误；B．同周期元素，自左而右，原子半径逐渐减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故C错误；D．同周期元素，自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳了3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能F＞N＞P＞S，即④＞③＞②＞①，故D正确；答案选D。8、D【解题分析】

A．CO2为直线形结构，结构对称，正负电荷中心重叠为非极性分子，故A错误；B．BeCl2为直线型结构，结构对称，正负电荷中心重叠，为非极性分子，故B错误；C．BBr3为平面正三角形结构，正负电荷中心重叠，为非极性分子，故C错误；D．COCl2分子中正负电荷中心不重合，为极性分子，故D正确；故答案为D。9、A【解题分析】

汽油和水不互溶，汽油和氯化钠溶液的混合液体分层，所以可以采用分液的方法实现分离。答案选A。【题目点拨】本题考查了物质的分离和提纯方法的选取，明确物质的性质即可解答，知道常见的分离方法有哪些，把握物质的性质差异及分离原理，题目难度不大。10、A【解题分析】A.多元弱酸的电离是分步的，H2S的第一步电离方程式为：H2S＋H2OH3O＋＋HS－，选项A正确；B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，选项B错误；C.CO32－的水解是分步的，第一步水解方程式为：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，选项C错误；D.HS-的水解方程式为：HS-＋H2OS2-＋OH－，选项D错误。答案选A。11、B【解题分析】

A、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应转化为硅酸钠，硅酸钠与酸反应转化为硅酸，硅酸分解转化为二氧化硅，硅与氧气反应生成二氧化硅，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，通过一步就能实现，A不选；B、氧化钠与氧气反应转化为过氧化钠，过氧化钠溶于水转化为氢氧化钠，钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃或加热时生成过氧化钠，但氢氧化钠不能转化为氧化钠，B选；C、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，铝与氧气反应生成氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通过一步就能实现，C不选；D、氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铜反应可以生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气反应生成氯化铁，通过一步就能实现，D不选；答案选B。【题目点拨】本题综合考查元素化合物知识，注意根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法（即发现一步转化不能实现，排除该选项）是解答本题的捷径。12、A【解题分析】

A．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均是量子化的，A正确；B．1897年，英国科学家约瑟夫·约翰·汤姆森发现电子，B错误；C．焰色反应没有新物质生成，是物理变化，C错误；D．基态氢原子吸收能量发生跃迁变成激发态氢原子，D错误。答案选A。13、A【解题分析】

A．原子晶体中，共价键的键长越小，熔点越高，石墨为混合晶体，石墨的键长比金刚石的小，所以石墨比金刚石的熔点高，故A项正确；B.离子晶体中离子电荷数较高的熔点较高，离子电荷数相同时，离子半径越小，熔点越高，KCl<NaCl，MgCl2<MgO,故B项错误；C．金属晶体中原子半径越小，金属键越强，熔点越高，Rb＜K＜Na＜Li，故C项错误；D．分子晶体中，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，CH4<SiH4<GeH4<SnH4，故D项错误；综上所述，本题选A。【题目点拨】晶体熔沸点比较规律：原子晶体：主要看原子半径，原子半径越小，共价键越强，熔沸点就越高；离子晶体：组成和结构相似的，主要看离子半径，离子半径越小，离子键越强，熔沸点就越高；分子晶体：组成和结构相似的，相对分子质量越大，熔沸点越高（含有氢键的反常）。14、C【解题分析】A.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”，臭氧表现氧化性；B.热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”时，其表现碱性；C.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”时，其表现还原性；D.小苏打常作制糕点的“起泡剂”，其表现不稳定、易分解产生气体。本题选C。15、D【解题分析】分析：无色溶液，一定不含高锰酸根离子和Fe3+。①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化铝和氢氧化镁，则证明其中一定含有Al3+、Mg2+，一定不含有NH4+、HCO3-（和Al3+不共存）；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含有SO42-。所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含Fe3+、NH4+、HCO3-、MnO4-，可能含有K+、Cl-。详解：A项，肯定有Al3+、Mg2+，一定不含有NH4+，可能有Cl-，故A项错误；B项，肯定有Al3+、Mg2+，一定没有HCO3-，故B项错误；C项，一定没有HCO3-、MnO4-，可能有K+，故C项错误；D选，溶液中肯定有Al3+、Mg2+、SO42-，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。16、A【解题分析】

铁的氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由H、O守恒可知，n(H2O)=n(H2SO4)=n(氧化物中的O)，硫酸的物质的量为0.045L×4mol/L=0.18mol，可知氧化物中含O为0.18mol；Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化，由电子守恒可知n(Fe2+)×1=0.672L/22.4L∙mol-1×2×1，n(Fe2+)=0.06mol；铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n(Fe3+)=x，则3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，该固体中氧原子和铁原子的个数之比为0.18mol：(0.08mol+0.06mol)=9:7，故选项A符合题意。综上所述，本题正确答案为A。【题目点拨】解题依据：物料守恒和氧化还原中的电子守恒进行解答即可。17、B【解题分析】

A.乙烷中C原子与另外4个相连的原子形成四面体结构，所以乙烷分子内所有原子不在同一平面上，A错误；B.将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产生的气体中含有不饱和烃（如烯烃等），反应后仍有气体剩余，烷烃不能和酸性高锰酸钾溶液反应，B正确；C.乙烯与溴单质发生加成反应,苯与溴水不反应，苯能使溴水褪色，是发生了萃取，属于物理过程，C错误；D.有机反应中氢化是指含有不饱和键（如碳碳双键或碳碳三键）有机物与氢气发生加成反应，不是取代反应，而硝化、卤化均属于取代反应；D错误。正确选项B。【题目点拨】含有碳碳双键、三键的烃类有机物，都能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色；而烷烃，苯及苯的同系物都不能与溴发生加成反应，但是都能发生萃取过程。18、C【解题分析】

A．注意审题，O3是单质不是化合物，A项错误；B．SiO2属于原子晶体，B项错误；C．上述三种物质都是由分子构成的化合物，属于分子晶体，C项正确；D．(NH4)2S属于离子晶体，D项错误；答案选C。19、D【解题分析】A.涤纶、锦纶属于合成纤维，蚕丝属于蛋白质，故A错误；B.三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，合成树脂不属于“三大合成材料”，故B错误；C.酚醛树脂是酚类物质和醛类物质缩聚而成的高分子化合物，故C错误；D.“尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料，故D正确。答案选D。20、B【解题分析】

A、食醋中含CH3COOH，水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，二者都能与CH3COOH反应，即：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O；Mg(OH)2＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Mg＋2H2O，正确；B、米汤与I2相遇时生成蓝色溶液，碘盐中没有I2，错误；C、Na2CO3水解使溶液呈碱性：CO32—＋H2OHCO3—＋OH－，油污一般是高级脂肪酸甘油酯，它们在碱性条件下水解生成易溶于水的物质，因此食用碱可用于洗涤油污，正确；D、棉织物主要成分是纤维素，而纯毛织物主要成分是蛋白质，二者灼烧时产生的气味有明显不同，可以区别，正确；答案选B。21、C【解题分析】

该保护法利用了原电池的原理，锌块作负极，钢闸门作正极，海水作电解质溶液，整个过程是锌的吸氧腐蚀。【题目详解】A.该保护法利用了原电池的原理，锌块作负极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e–=Zn2+，A正确；B.锌块作负极，发生氧化反应，失去的电子通过导线转移到钢闸门，减缓了钢闸门的腐蚀，B正确；C.通过外加电源保护钢闸门，若将钢闸门与电源正极相连，则钢闸门作阳极，这样会加快钢闸门的腐蚀，C错误；D.镁的活泼性比铁强，锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种铁闸门保护法一样，都是利用了原电池的原理，D正确；故合理选项为C。【题目点拨】该装置利用的原理是金属的电化学腐蚀，我们已学过铁的吸氧腐蚀，凡是在水中的金属的腐蚀，几乎考察的都是吸氧腐蚀，需要搞明白哪个金属是我们不希望被腐蚀的，即哪个金属应该作正极，而负极的金属一般是较活泼的金属，也就是用来被“牺牲”的金属，这种保护法叫作牺牲阳极的阴极保护法（注意区别外加电源的阴极保护法）。22、B【解题分析】分析：A、氯化铝水解会得到氢氧化铝和氯化氢；B、氯化铝是分子晶体，熔融的氯化铝不导电；C、铝能与酸或碱反应，容易发生电化学腐蚀；D、明矾溶液中的铝离子水解可以得到氢氧化铝胶体。详解：A、将氯化铝溶液直接蒸干会得到氢氧化铝，不会得到氯化铝晶体，A正确；B、氯化铝是分子晶体，熔融的氯化铝中不存在自由移动的铝离子，应该电解熔融的氧化铝可以获取金属铝，B错误；C、铝能与酸或碱反应，因此铝制容器不能装酸装碱，铝也不能装氯化钠等咸味物质，这是由于里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，C正确；D、明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铝胶体，常用投加明矾等电解质的方法对污水进行处理，D正确。答案选B。二、非选择题(共84分)23、C8H8O2醛基、羧基+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O13【解题分析】

（1）根据相对分子质量及各元素的百分含量确定分子式；（2）根据有机物的性质、核磁共振氢谱确定其结构简式及官能团；（3）根据含有的官能团，书写化学方程式；（4）利用性质，确定含有的可能官能团，根据位置异构查找同分异构体；【题目详解】（1）已知A的相对分子质量为136，C的质量分数为70.6%，N（C）=136×70.6%÷12=8；H的质量分数为5.9%，N（H）=136×5.9%÷1=8；则N（O）=（136-12×8-8）÷16=2，分子式为C8H8O2；（2）已知A是一种芳香族化合物，则含有苯环；能发生银镜反应，含有醛基或醛的结构；能与金属钠反应生成气体，不能与FeCl3发生显色反应，含有醇羟基，可确定含有的官能团为醛基、醇羟基；其核磁共振氢谱有5组峰，则醛基的H原子1种、醇羟基及连接的碳原子上的H有2种，其余在苯环上，个数比为2∶2，则醛基与CH2OH在苯环的对位，结构简式为；（3）A的结构简式为，含有醛基可与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应生成盐、氧化亚铜和水，方程式为+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O；（4）A的分子式为C8H8O2，能与FeCl3发生显色反应，则含有苯环、羟基，且羟基与苯环相连；能发生银镜反应，则含有醛基或醛的结构，若苯环上有2个取代基-CH2CHO、-OH时，有邻、间、对3种；若苯环上有3个取代基，-CH3、-CHO、-OH时，根据“定二移一”原则，固定-CH3、-CHO在苯环的邻位，则-OH在苯环的位置有4种；固定-CH3、-CHO在苯环的间位，则-OH在苯环的位置有4种；固定-CH3、-CHO在苯环的对位，则-OH在苯环的位置有2种，合计13种。24、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子与水分子间易形成氢键【解题分析】

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y基态原子的2p轨道上有3个未成对电子，Y的核外电子排布式为1s22s22p3，则Y为N元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；W的原子序数为24，则W为Cr元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cr元素。(1)W核外电子数为24，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：N＞O＞C，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子总数相等、价电子总数相等微粒互为等电子体，与CNO-互为等电子体的有CO2、SCN-等，故答案为：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的结构式为，1mol

HNO3分子中含有4molσ键，数目为4×6.02×1023，故答案为：4×6.02×1023；(4)氨分子与水分子间易形成氢键，导致NH3极易溶于水，故答案为：氨分子与水分子间易形成氢键。【题目点拨】本题的易错点为(1)和(3)，(1)中要注意能级交错现象，(3)中要注意硝酸的结构。25、电解质4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸发结晶，趁热过滤A取最后一次洗涤的洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出现白色沉淀，说明洗涤后的KNO3中没有Cl-51%【解题分析】分析：(1)根据NaNO3是易溶于水的盐判断；(2)根据NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2书写反应的化学方程式并配平；(3)根据影响化学反应速率的因素分析；(4)根据相关化合物溶解度随温度变化曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的变化明显，而氯化钠的溶解度随温度的变化不大分析解答；步骤b中需要析出硝酸钾晶体，从尽可能多的析出硝酸钾考虑；(5)检验有没有Cl-；(6)根据硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，首先计算理论上100吨钠硝石可生产KNO3的质量，再求KNO3的产率。详解：(1)NaNO3是易溶于水的盐，属于电解质，故答案为：电解质；(2)一定温度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，该反应的化学方程式为4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑，故答案为：4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑；(3)根据影响化学反应速率的因素可知，可将矿石粉碎，以提高钠硝石的溶浸速率，故答案为：粉碎；(4)根据相关化合物溶解度随温度变化曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的变化明显，而氯化钠的溶解度随温度的变化不大，为减少KNO3的损失，步骤a应为蒸发结晶，趁热过滤；步骤b中需要析出硝酸钾晶体，为了尽可能多的析出硝酸钾，应该控制温度在10℃最好，故答案为：蒸发结晶，趁热过滤；A；(5)要验证洗涤后的KNO3中没有Cl-，只需要取最后一次洗涤的洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出现白色沉淀，即可说明洗涤后的KNO3中没有Cl-，故答案为：取最后一次洗涤的洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出现白色沉淀，说明洗涤后的KNO3中没有Cl-；(6)根据硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，理论上100吨钠硝石可生产KNO3的质量为100吨×10185=118.8吨，则KNO3的产率为60.6吨118.826、在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用温度、浓度等KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。因为反应生成的MnSO4是KMnO4与H2C2O4反应催化剂，能加快反应速率酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也会使KMnO4溶液褪色，产生干扰【解题分析】

（1）实验①、②、③中使用的反应物是都是0.01mol/LKMnO4、0.1mol/LH2C2O4，都在室温下反应，说明浓度相同，温度相同，高锰酸钾褪色时间最快的是②，加了硫酸锰，③中加的是硫酸钠与①褪色时间基本相同，对比得知起催化作用的是Mn2+，即该实验结论是在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用；（2）除催化剂对反应速率有影响外，还有其他的外界因素如温度、浓度等；（3）实验②中是单独加入催化剂MnSO4，而草酸与酸性高锰酸钾反应会生成MnSO4，那么这个反应的产物就会起到催化剂的作用，所以实验①的现象是：KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，因为反应生成的MnSO4是草酸与酸性高锰酸钾反应的催化剂，能加快化学反应速；（4）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化氯化锰中的氯离子，也会使KMnO4溶液褪色，从而缩短褪色时间，产生干扰。【题目点拨】本题考查了草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，探究影响化学反应速率的因素，注意对比实验的关键是其他条件不变，控制其中的一个变量进行分析，另外考查了酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，题目难度适中。27、500ml容量瓶胶头滴管14.6左盘搅拌加快溶解使溶质都进入容量瓶当液面距刻度线1-2cm处时，用胶头滴管加水到液面的凹液面的最低处与刻度相切偏小无影响偏大【解题分析】

考查一定物质的量浓度溶液的配制的实验过程，包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等。再根据，判断误差分析。【题目详解】(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，实验室中没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，定容时，需要使用到胶头滴管；(2)实验室没有480mL的容量瓶，配制时要使用500mL的容量瓶，因此计算NaCl的质量时，也需要按照500mL计算。需要NaCl的物质的量为0.50mol·L-1×0.5L=0.25mol，则NaCl的质量为0.25mol×58.5g·mol－1=14.625g，托盘天平的精确度为0.1g，因此称量NaCl的质量为14.6g；(3)①如果砝码可以称量到1g，那么游码应该到0.6g，则游码的位置在0.6的位置，如图；②使用托盘天平称量时，物品应该放在左盘进行称量；(4)溶解时，使用玻璃棒用于搅拌，加速溶解；(5)引流时，需要使用玻璃棒；洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，全部转移到容量瓶中，是为了将所有溶质转移至容量瓶中；(6)定容时，需要加入蒸馏水，使凹液面的最低处与刻度线相平，答案为：当液面距刻度线1-2cm处时，用胶头滴管加水到液面的凹液面的最低处与刻度相切；(7)①未洗涤烧杯和玻璃棒，有部分溶质没有转移至容量瓶中，浓度偏小；②容量瓶中有少量蒸馏水，在后续操作中也需要往容量瓶中加入蒸馏水，本来就有蒸馏水，不会带浓度带来误差；③定容时，俯视刻度线，水加少了，体积偏小，浓度偏大。【题目点拨】称量的质量和计算的质量是不一样的，称量是要考虑到仪器的精确度。28、C10H15NO羰基和溴原子还原反应4【解题分析】分析：I.根据甲醛的化学式结合相对分子质量为90，计算出分子式，再结合A具有酸性，判断A的结构简式；Ⅱ.比较B的结构简式与C的分子式可知，B与CH3NH2发生取代反应生成C，C为。(3)B中溴原子与邻位碳上的氢原子发生消去反应生成碳碳双键，碳碳双键可以发生加聚反应，据此确定E的结构；(4)根据条件①能发生银镜反应，说明有醛基，②苯环上的一氯代物有两种结构，即苯环上有两种位置的氢原子，根据A的同分异构体为苯环的对位上连有两个基团或连有三个基团结构分析；其中核磁共振氢谱为4组峰，即分子中有四种位置的氢原子，且峰面积之比为6：2：1：1，据此可写出A的同分异构体；(5)由苯和乙酸为起始原料制备，可以将CH3CO