高二化学知识点总结

高二化学学问点总结

高二变更的大背景，便是文理分科（或七选三）。在对各个学科都有了初步

了解后，学生们须要对自己将来的开展科目有所选择、有所侧重。下面我

给大家共享一些高二化学学问点总结，盼望能够帮助大家，欢送阅读！

高二化学学问点1

1.有机物的溶解性

⑴难溶于水的有：各类煌、卤代烧、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、

高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、竣酸等。

⑵易溶于水的有：低级的［一般指N（C）W4］醇、。酸）、醛、（-）、竣酸及盐、氨

基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。

⑶具有特殊溶解性的：

①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，

所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反响的

溶剂，使参与反响的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反响

速率。例如，在油脂的皂化反响中，参与乙醇既能溶解NaOH,又能溶解

油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反响速率，提高

反响限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶

剂，当温度高于65团时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，

下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,

这是因为生成了易溶性的钠盐。

2.有机物的密度

⑴小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烧、一氯代煌、酯（包括油

脂）

⑵大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代煌、浪代煌（溟苯等）、

碘代燃、硝基苯

3.有机物的状态［常温常压（1个大气压、20团左右））

⑴气态：

①煌类：一般N（C）"的各类燃

②衍生物类：

一氯甲烷（CHCI,沸点为-24.20）

高二化学学问点2

1、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷煌CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反响、热分解、不与高锌酸

钾、滨水、强酸强碱反响

烯煌CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反响、与高镒酸钾发生氧化反响、

聚合反响、加聚反响

焕煌CnH2n-2含C=C键与卤素等发生加成反响、与高镒酸钾发生氧化反响、

聚合反响

苯（芳香煌）CnH2n-6与卤素等发生取代反响、与氢气等发生加成反响

（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高镒酸钾发生氧化反响）

卤代始CnH2n+lX

醇：CnH2n+10H或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性,

比方，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反响产生氢气，2.可以

发生消去反响，留意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气

催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与竣酸发生酯化反响。

5.可以与氢卤素酸发生取代反响。6.醇分子之间可以发生取代反响生成酸。

苯酚：遇到FeCI3溶液显紫色醛：CnH2no竣酸：CnH2n02酯：CnH2nO2

2、取代反响包括：卤代、硝化、卤代燃水解、酯的水解、酯化反响等；

3、最简式一样的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量必需，

完全燃烧生成的C02、H20及耗02的量是不变的。恒等于单一成分该质

量时产生的C02、H20和耗02量。

4、可使滨水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同：

烯、快等不饱和慌（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机

溶剂［CCI4、氯仿、澳苯（密度大于水），烧、苯、苯的同系物、酯（密度小于

水）］发生了萃取而褪色。较强的无机复原剂（如S02、KI、FeS04等乂氧化复

原反响）

5.能使高镒酸钾酸性溶液褪色的物质有：

⑴含有碳碳双键、碳碳叁键的煌和煌的衍生物、苯的同系物

⑵含有羟基的化合物如醇和酚类物质

⑶含有醛基的化合物

⑷具有复原性的无机物（如S02、FeS04、KI、HCkH2O2

6.能与Na反响的有机物有：醇、酚、竣酸等一一凡含羟基的化合物

7、能与NaOH溶液发生反响的有机物：

⑴酚：（2）竣酸：⑶卤代烽（水溶液：水解;醇溶液:消去乂4）酯：（水解,不

加热反响慢，加热反响快）（5）蛋白质（水解）

8.能发生水解反响的物质有：卤代烧、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、

土卜

9、能发生银镜反响的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同

Cu(0H)2反响)。

计算时的关系式一般为：一CHO——2Ag

留意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO一一4AgJ+H2c03

反响式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4AgJ+6NH3个+211.

10、常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的煌(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

H2O

11.浓H2so4、加热条件下发生的反响有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反响、酯化反响、纤维素的水解

12、需水浴加热的反响有：

(1)、银镜反响(2)、乙酸乙酯的水解⑶苯的硝化⑷糖的水解

但凡在不高于101团的条件下反响，均可用水浴加热。

13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性

质或特征反响)，如苯酚与浓滨水的反响和显色反响，醛基的氧化反响等。

但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关

系条件能告知有机物间的联系，如A氧化为B,B氧化为C,那么A、B、

C必为醇、醛，竣酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能

给你一个整体概念。

14、烯烧加成烷取代，衍生物看官能团。

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫复原。

醇类氧化变-醛，醛类氧化变竣酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

高二化学学问点3

——、钠Na

1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤

油的大。

2、单质钠的化学性质：

①钠与02反响

常温下：4Na+O2=2Na2O（新切开的钠放在空气中简洁变暗）

加热时：2Na+O2==Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色

固体Na2O2。）

Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有复原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。

②钠与H20反响

2Na+2H2O=2NaOH+H2个

离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2个（留意配平）

试验现象："浮一一钠密度比水小;游一一生成氢气;响一一反响猛烈；

熔一一钠熔点低;红一一生成的NaOH遇酚配变红”。

③钠与盐溶液反响

如钠与CuS04溶液反响，应当先是钠与H20反响生成NaOH与H2,再和

CUS04溶液反响，有关化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2个

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2j+Na2s04

总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2j+Na2sO4+H2个

试验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反响时，先与水反响生成相应的碱，碱再和

盐溶液反响

④钠与酸反响：

2Na+2HCI=2NaCI+H2个（反响猛烈）

离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2个

3、钠的存在：以化合态存在。

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

5、钠在空气中的变更过程：

Na玲Na20玲NaOH玲Na2c033Na2cO3-10H2O（结晶）3Na2co3（风化），最终

得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na20）,跟着变

成白色固体（NaOH）,然后在固体外表出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成

白色粉未（最终产物是Na2co3）。

二、铝Al

1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点

低。

2、单质铝的化学性质

①铝与02反响：常温下铝能与02反响生成致密氧化膜，爱惜内层金属。

加热条件下铝能与02反响生成氧化铝：4AI+3O2==2AI2O3

②常温下Al既能与强酸反响，又能与强碱溶液反响，均有H2生成，也能

与不活泼的金属盐溶液反响：

2AI+6HCI=2AICI3+3H2个

(2AI+6H+=2AI3++3H2个)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2个

(2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2个)

2Al+3Cu(NO3)2=2AI(NO3)3+3Cu

(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

留意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

③铝与某些金属氧化物的反响(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反响

Fe2O3+2AI==2Fe+Al2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反响

焊接钢轨。

三、铁

1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，

但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(缘由：形成了铁碳原电池。

铁锈的主要成分是

Fe203)o

2、单质铁的化学性质：

①铁与氧气反响：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：猛烈燃烧，火星四射，生成

黑色的固体)

②与非氧化性酸反响：Fe+2HCI=FeCI2+H2个(Fe+2H+=Fe2++H2个)

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反响但无氢气放出。

③与盐溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

高二化学学问点4

一、化学试验平安

1、⑴做有毒气体的试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当

处理（吸取或点燃等）。进展易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃

烧掉或作适当处理。

⑵烫伤宜找医生处理。

⑶浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3（或NaHC03）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用

稀NaHC03溶液淋洗，然后请医生处理。

⑷浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮

肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后

再用硼酸溶液淋洗。

⑸钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

⑹酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。

二、混合物的分别和提纯分别和提纯的方法

过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸储提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位

置，如石油的蒸镭中冷凝管中水的流向如石油的蒸储

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它

与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下

要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯

化碳萃取滨水里的滨、碘

分液分别互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水

孔，使漏斗内外空气相通。翻开活塞，使下层液体慢慢流出，刚好关闭活

塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取滨水里的澳、碘后再分液

蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液

蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿

加热分别NaCI和KN03混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

CI-AgN03>稀HN03产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCIJSO42-稀HCI、BaCI2白色

沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4J

四、除杂

留意事项：为了使杂质除尽，参与的试剂不能是"适量"，而应是"过量”;

但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位一一摩尔

1.物质的量(n)是表示含有必需数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02x1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-l叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)(l)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)

单位：g/mol或g..mol-l⑶数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子

质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm®)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩

尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

七、物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度.

⑴定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理

量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L⑶物质的量浓度=溶质的物

质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.必需物质的量浓度的配制J

⑴根本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质

的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶

剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液.

⑵主要操作

a.检验是否漏水.

b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

留意事项：

A选用与欲配制溶液体积一样的容量瓶.

B运用前必需检查是否漏水.

C不能在容量瓶内干脆溶解.

D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

高二化学学问点5

一、化学反响的速率

1、化学反响是怎样进展的

(1)基元反响：能够一步完成的反响称为基元反响，大多数化学反响都是分

几步完成的。

⑵反响历程：平常写的化学方程式是由几个基元反响组成的总反响。总反

响中用基元反响构成的反响序列称为反响历程，又称反响机理。

⑶不同反响的反响历程不同。同一反响在不同条件下的反响历程也可能不

同，反响历程的差异又造成了反响速率的不同。

2、化学反响速率

⑴概念：

单位时间内反响物的减小量或生成物的增加量可以表示反响的快慢，即反

响的速率，用符号v表示。

(2)表达式：

⑶特点

对某一具体反响，用不同物质表示化学反响速率时所得的数值可能不同,

但各物质表示的化学反响速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

3、浓度对反响速率的影响

(1)反响速率常数(K)

反响速率常数(K)表示单位浓度下的化学反响速率，通常，反响速率常数越

大，反响进展得越快。反响速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体

外表性质等因素的影响。

⑵浓度对反响速率的影响

增大反响物浓度，正反响速率增大，减小反响物浓度，正反响速率减小。

增大生成物浓度，逆反响速率增大，减小生成物浓度，逆反响速率减小。

⑶压强对反响速率的影响

压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反响，压强的变更对反响速率几

乎无影响。

压强对反响速率的影响，事实上是浓度对反响速率的影响，因为压强的变

更是通过变更容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质

的浓度都增大，正、逆反响速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气

体物质的浓度都减小，正、逆反响速率都减小。

4、温度对化学反响速率的影响

⑴经验公式

阿伦尼乌斯总结出了反响速率常数与温度之间关系的经验公式：

式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化

能。

由公式知，当