甘肃省临夏回族自治州临夏中学2022年高考仿真模拟化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（）

2、《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。

每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及

的实验操作是

A.溶解B.搅拌C.升华D.蒸发

3、不能用于比较Na与A1金属性相对强弱的事实是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B.Na和AICL溶液反应

C.单质与H2O反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和AlCb的pH大小

4、某温度下，向10mL0.Imol/LCuCU溶液中滴加0.Imol/L的Na2s溶液，滴加过程中溶液中-lgc（Cu2+）与Na2s

溶液体积（V）的关系如图所示，已知：lg2=0.3,Ksp（ZnS）=3xl025moi2/L2。下列有关说法正确的是

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

2+

B.Na2s溶液中：c（S-）+c（HS"）+c（H2S）=2c（Na）

C.向lOOmLZi?，、Ci?+浓度均为l()5moi.Li的混合溶液中逐滴加入lOTmoii”的Na2s溶液，Zi?+先沉淀

D.该温度下&p(CuS)=4Xi。*mo//^

A.异戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用溟水鉴别M和对二甲苯

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

CuO

6、变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2AgBr2Ag+Br2,室

内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是

室内彰卜(勤)彰卜(强沁

A.强太阳光使平衡右移

B.变色原因能用勒沙特列原理解释

C.室内日光灯下镜片中无Ag

D.强太阳光下镜片中仍有AgBr

7、在密闭容器中，可逆反应aA(g)=bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡

建立时，B的浓度是原来的60%,则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是()

A.平衡向正反应方向移动

B.物质A的转化率增大

C.物质B的质量分数减小

D.化学计量数a和b的大小关系为a<b

8、水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。某课外小组利用滴定法测某橙汁中

维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是

A.脱氢维生素C分子式为C6H

B.维生素C中含有3种官能团

C.该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂

D.维生素C不溶于水，易溶于有机溶剂

9、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是()

A.涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物

B.大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸

C,合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得

D.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干储

10、［安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测］化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是

A.空气吹出法提取海水中溟通常使用SO2作还原剂

B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

C.合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率

D.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济

11、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是

A.针对新冠肺炎疫情，可用高镒酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒

B.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别

C.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

D.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

12、银-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生

氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化

放电

为氢能储存。已知银铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H20l=Fe(OH)+2Ni(OH).下列有关说法

W电22

错误的是()

A.电能、氢能属于二次能源

B.该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜

C.该装置储氢能发生的反应为：2H20充电2H2t+O2T

D.银-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni（OH）2+OH-e=NiOOH+H2O

13、利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是（）

气体溶液

A硫化氢亚硫酸

B二氧化碳氯化钙

C氨气氯化铝三溶液

D氯化氢硝酸银

A.AB.BC.CD.D

14、中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关

该化合物的说法正确的是

A.室温可溶于水和酒精

B.氢原子种类数为10

C.不能使酸性KMnfh溶液褪色

D.Imol该分子最多与8moi氢气反应

15、下列有关物质性质的比较，结论错误的是（）

A.沸点：CH3cH20H<CH3cH2cH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.热稳定性：AsH,<HBr

D.碱性：Ba（OH）2<CSOH

16、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量

比N小16o分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和

N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是

A.简单气态氢化物的稳定性：Y>X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

D.X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐

17、NaBH」燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说

法不正确的是

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B.该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e_=BO2_+6H2O

C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSOa溶液

D.每消耗2.24LOM标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g

18、下列说法正确的是（）

A.可通过加成反应实现0―的转化

B.丙基有2种同分异构体

C.乙焕和1,3-丁二烯互为同系物

D.烯短只能发生加成反应，不能发生取代反应

19、如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）

选项XYZ

A食盐、浓硫酸HCI碱石灰

BCaO＞浓氨水N%无水CaCh

CCu、浓硝酸NOz碱石灰

D电石、食盐水C2H2含溪水的棉花

c.c

20、下列说法正确的是

A.34Se、35Br位于同一周期，还原性Se?一＞Br—＞C1一

OilCH4MI

B.与：互为同系物，都能使酸性高铳酸钾溶液褪色

C.硫酸铉和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性

D.ALO3和AgzO都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质

21、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+LizS,LiPF6・SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含银酸性

废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是

L£PF««

SOfCHjh

阳离阴离

子膜子膜佚棒

的1%N*CI含阳、cr

N»OH溶液溶液

A.电极Y应为Li

B.X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2s

C.电解过程中，b中NaCI溶液的物质的量浓度将不断减小

D.若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

22、下列图示两个装置的说法错误的是()

国

A.Fe的腐蚀速率，图I>图D

B.图n装置称为外加电流阴极保护法

C.图I中C棒上：2H++2e=H2T

D.图n中Fe表面发生还原反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下:

完成下列填空：

(DA的结构简式为oC-D的反应类型为<.

⑵实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为.

(3)下列有关E的说法正确的是»(选填编号)

a.分子式为C6H6NOb.能与滨水发生加成反应

c.遇到FeCb溶液能发生显色反应d.既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应

O

K

(4)已知C与一岂一。一的性质相似'写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。

⑸满足下列条件的M的同分异构体有种。

①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有一NH2；③属于酯类物质。

(6)N-邻苯二甲酰甘氨酸(N-CH?-COOH)是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)

为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。

24、(12分)药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下:

回答下列问题：

⑴化合物D和G中含氧官能团的名称分别为、。

⑵由B-C的反应类型为;写出C-D反应的化学方程式:o

⑶化合物E的结构简式为.

(4)反应F-G的另一种生成物是o

⑸写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:o

①能与新制Cu(OH”加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应:

②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

催化泰加热＞

(6)已知:RCNRCH2NH2请设计以HOOCCH2COOH和CH3CH2CI为原料制备HCHCH.的合成路

0

线:(无机试剂任用)。

25、(12分)硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下:

①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50〜60C以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡

试管。

②按图连接好装置，将大试管放入60c的水浴中加热1(1分钟。

完成下列填空：

（1）指出图中的错误_、

（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是、。

（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈一色，其中主要物质是一（填写物质名称）。把反应后的混和液

倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到（选填编号）

a.水面上是含有杂质的硝基苯

b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯

d.有无色、油状液体浮在水面

（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：

①水洗、分离；

②将粗硝基苯转移到盛有—的烧杯中洗涤、用_（填写仪器名称）进行分离；

④干燥；

⑤

（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出

分析：

①产率低于理论值，原因是_；

②产率高于理论值，原因是一。

26、（10分）某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

试管中试剂实验滴加试剂现象

1i.先加1mLO.lmol/LFeSCh溶液i.无明显现象

12mL0.1I

ii.再加硫酸酸化的KMnO,溶液ii.先变红，后退色

iii.先滴力口1mL0.05mol/LFe2（SC）4）3溶液iii.溶液变红

mol/Ln

KSCN溶液iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSCh溶液iv.红色明显变浅

⑴①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因

②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCV被酸性KMnO$氧化为SO/-,并设计如图实验装置证实了猜

想是成立的。

其中X溶液是,检验产物SO42-的操作及现象是O

⑵针对实验n“红色明显变浅”，实验小组提出预测。

原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使

Fe3++SCN-U[Fe(SCN)p+平衡体系中的FF+跟SCV结合成[Fe(SCN)产的机会减少，溶液红色变浅。

原因②：SCV可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅。

已知：Mg?+与SCN-难络合，于是小组设计了如下实验：

3mL005molL

厂Fexsa)，涪清

6mL01atoll

KSCN溶港

红色溶液分成三等份

0.5mL05molL05mL05molL

05mLHX)4£FeSO*港港

MgSd涔港

红色熊变浅红色比a法红色比b法

由此推测，实验n“红色明显变浅”的原因是o

27、(12分)亚硝酸钠(NaNO》外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省

略夹持装置)制备NaNCh并探究其性质。

已知：®2NO+Na2O2=2NaNO25

②NaNCh易被空气氧化，NO能被酸性高镒酸钾溶液氧化为NOV；

③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2OO

回答下列问题：

(D装置E中盛放铜片的仪器名称是,检查装置E气密性的方法是

(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-„

(3)装置D中酸性KMnO,溶液的作用是(用离子方程式表示)。

(4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为o

(5)测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高镒酸钾溶液，充

分反应后用0.001mol・L"草酸钠溶液滴定剩余的高镭酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL.则水中NaNO2的含量为

mg・LL若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响

有关反应如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NOa+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2Oo

28、(14分)有研究表明，内源性H2s作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用，

而笼状COS(瘦基硫)分子可作为H2s的新型供体(释放剂)。试回答下列有关问题

(1)COS的分子结构与CQ相似，COS的结构式为.

(2)已知：①COS(g)+H2(g)WH2s(g)+CO(g)△Hi=-15kJ・molT,@COS(g)+H2(g)2s(g)+C&(g)△H2=-36kJ・molT,

@C0(g)+H2O(g)WH2(g)+€02(g)△H3,则△为二o

(3)COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)-COS

(g)+H2(g),数据如表所示、据此填空

起始时平衡时

实验温度/C

n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol

115010.010.0007.0

21507.08.02.04.5X

340020.020.00016.0

①该反应为(选填“吸热反应”或“放热反应”)o

②实验2达到平衡时，x7.0(选填“>”、"V”或“=”)

③实验3达到平衡时，C0的转化率a=

(4)已知常温下，H2s和Nft-HQ的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积(V)与溶

液pH的关系如图所示：

H氯木y®i.

酸/碱电离常数

H2sQ=l.0X10-737.0X10%

阳3吼0Kb^.OXlO-5

①若c（H2S）为0.Imol/L,则a=

②若b点溶液pH=7,则b点溶液中所有离子浓度大小关系是.

（5）将H£通入装有固体FeCk的真空密闭烧瓶内，恒温至300C,反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCk和FeS,

（x并非整数），另有&S、HC1和小三种气体，其分压依次为0.30P。、0.80P。和0.04P。（P。表示标准大气压）。当化学

方程式中FeCL的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为计算：

①x=（保留两位有效数字）。

②&=（数字用指数式表示）。

29>（10分）2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoCh、LiFePCh、LiMnCh、Cu与磷

的化合物等都是研究电池的常用材料。请回答下列问题。

（1）Co"中存在一种不同能量的电子。

（2）你预测第一电离能：Cu_Zn（填“>”或"V”）。请说出你的理由：_o

（3）已知下列化合物的熔点：

化合物

A1F3GaF3AlCh

熔点/℃10401000194

表格中卤化物的熔点产生差异的原因是：_o

（4）直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构，焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图:

35-

•2原子

O瓶原子

焦磷酸根离子三磷酸根离子

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_（用n代表P原子数）。

（5）钻蓝晶胞结构如图1所示，该立方晶胞由4个I型和4个U型小立方体构成如图2,则钻蓝晶体的化学式为一。

在晶体中，某些原子位于其它原子围成的空隙中，如图3中•原子就位于最近的4个原子围成的正四面体空隙中。在钻

蓝晶体中，A产位于02-形成的_空隙中。若阿伏加德罗常数用NA表示，则钻蓝晶体的密度为_g-cm3（列计算式即

可，不必化简）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A.CCh能在水中溶解，使其排出进入量筒的水的体积小于CO2的体积；

B.CCh能与溶液中的水及溶质发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,使排出水的体积小于C（h的体积；

C.CO2能在饱和食盐水中溶解，使其赶入量筒的水的体积小于CO2的体积；

D.CCh不能在煤油中溶解，这样进入CO2的体积等于排入量气管中的水的体积，相对来说，误差最小，故合理选项是

D,

2、C

【答案解析】

A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；

B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选；

C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；

D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选；

故选C。

3、B

【答案解析】

A.对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与AI金属性相对强弱，A项正确；

B.Na和AlCb溶液反应，主要是因为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化

铝沉淀和氯化钠，这不能说明Na的金属性比铝强，B项错误；

C.金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，可用于比较Na与A1金属性相对强弱，C项正确；

D.AlCb的pH小，说明铝离子发生了水解使溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，说明氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱

碱，所以能比较Na、Al金属性强弱，D项正确；

答案选B。

【答案点睛】

金属性比较规律：

1、由金属活动性顺序表进行判断：前大于后。

2、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强。

3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧

化性强于二价铜。

4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。

5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。

6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的作负极。

7、由电解池的离子放电顺序判断。

4、D

【答案解析】

A.CUC12,Na2s水解促进水电离，b点是CuC%与Na2s溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有

作用，水的电离程度最小的为b点，选项A错误；

2+

B.根据物料守恒Na2s溶液中：2C(S-)+2C(HS)+2C(H2S)=c(Na),选项B错误；

25

C.Ksp(ZnS)=3xlO-moF/U大于Ksp(CuS),所以向lOOmLZn?'、Ci?+浓度均为10力molU'的混合溶液中

逐滴加入lOTmoLU」的Na2s溶液，Ci?”先沉淀，选项C错误；

D.b点是CuCU与Na2s溶液恰好完全反应的点，c(Cu2+)=C(S2-),根据b点数据，c(Cu2+)=2X10-18mol/L,

22

该温度下Ksp(CuS)=4x10-6mol/L,选项D正确；

答案选D。

5、D

【答案解析】

A.异戊二烯中2个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，A正确；

B.M中含有碳碳双键可使滨水褪色，对二甲苯与滨水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用溟水鉴别，B

正确；

C.对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种，在甲基上1种，合计2种，C正确；

D.M的分子式为C8H共0,某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为（：此-,无此基团，D错误；

答案为D

【答案点睛】

碳碳双键与滨水中的澳发生加成反应使溟水褪色；对二甲苯与溟水萃取使溪水褪色，但有机层显橙红色。

6、C

【答案解析】

据可逆反应的特征和平衡移动原理分析解答。

【题目详解】

CuO

A.强太阳光使平衡2AgBr2Ag+Br2右移，生成较多的Ag,从而镜片变黑，A项正确；

B.变色是因为溟化银的分解反应可逆，其平衡移动符合勒沙特列原理，B项正确；

C.室内日光灯下镜片中仍有Ag,C项错误；

CuO

D.强太阳光下，平衡2AgBr_2Ag+Bn右移，但不可能完全，镜片中仍有AgBr,D项正确。

本题选D。

7、C

【答案解析】

温度不变，将容器体积增加1倍，若平衡不移动，B的浓度是原来的50%,但体积增大时压强减小，当达到新的平衡

时，B的浓度是原来的60%,可知减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，以此解答该

题。

【题目详解】

A、由上述分析可知，平衡正向移动，故A不符合题意；

B、平衡正向移动，A的转化率增大，故B不符合题意；

C、平衡正向移动，生成B的物质的量增大，总质量不变，则物质B的质量分数增加了，故C符合题意；

D、减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系a<b,故D不符合题意。

故选：Co

【答案点睛】

本题考查化学平衡，把握浓度变化确定平衡移动为解答的关键，注意动态与静态的结合及压强对化学平衡移动的影响。

8、B

【答案解析】

A.根据物质结构简式可知脱氢维生素C的分子式为C6HA错误；

B.根据维生素C结构可知维生素C含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，B正确；

C.1分子维生素C与L发生反应产生1分子脱氢维生素C和2个HI分子，维生素C分子失去两个H原子生成脱氢维

生素C,失去H原子的反应为氧化反应；碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，终点时溶液由无色变蓝

色，C错误；

D.羟基属于亲水基团，维生素C含多个羟基，故易溶于水，而在有机溶剂中溶解度比较小，D错误；

故合理选项是Bo

9、D

【答案解析】

A、光导纤维的成分是二氧化硅，属于无机物，故A错误；

B.蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故B错误；

C.以木材为原料，经化学加工处理所得是人造纤维，用化工原料作单体经聚合反应制成的是合成纤维，故C错误；

D.煤的干储可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、医药、农药等的酚类物质，故D正确。

答案选D。

10、C

【答案解析】

A.空气吹出法中氯气置换出来的漠，Br2被水蒸气吹出与SO2反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,S的化合价从

+4升高到+6,作还原剂，A项正确；

B.在侯氏制碱法中，NaCH-CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4C1,利用的就是NaHCCh的溶解度比NaCl等物质的

溶解度小，使之析出，B项正确；

C.合成氨的反应为N2+3HZ2拿要上2NH3,该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气

催化剂

平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错

误；

O

D.乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2cH2=CH2+On^>2/\,原子利用率100%,符合绿色化学和原子

H2c----CH2

经济性，D项正确；

本题答案选C.

11、A

【答案解析】

A.高锚酸钾溶液和双氧水是利用其强氧化性进行杀菌消毒，酒精能够使蛋白质变质，但不是用无水酒精，而是用75%

左右的酒精水溶液消毒，故A错误；

B.危险化学品标志中的数字是对其危险特性的分类：如第1类爆炸品、第2类易燃气体、第3类易燃液体等，故

B正确；

C.硅胶具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故C正确；

D.二氧化硫能杀菌还有较强的还原性，故添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正确；

故选A。

12、D

【答案解析】

A.电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源，为二次能源，故A正确；

B.电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜,

故B正确；

C.该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2H2。速2H2T+O2f,故C正确；

D.正极上发生得电子的还原反应，则银-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D错

误。

故选：D。

13、B

【答案解析】

A.硫化氢与亚硫酸反应生成硫和水，硫是淡黄色固体，所以有黄色沉淀生成，故A错误；

B.二氧化碳与氯化钙溶液不能生成沉淀，故B正确；

C.氨气溶于水生成氨水，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C错误；

D.氯化氢与水反应生成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D错误；

答案选B。

【答案点睛】

二氧化碳和氯化钙溶液不能发生复分解反应，如果反应生成碳酸钙和盐酸,属于弱酸制强酸了，不符合化学原理。

14、B

【答案解析】

A.该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A错误；

B.如图所示有10种氢原子，故B正确；

B,to

c.该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高钛酸钾氧化使其褪色，故C错误；

D.碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以Imol该分子最多与7moi氢气加成，故D错误；

故答案为Bo

15、A

【答案解析】

A.乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能，因此沸点CH3cH2(DH>CH3cH2cH3,故A错误；

B.卤化银的溶解度从上到下，逐渐减小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCl,故B正确；

C.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性AsVBr,则热稳定性AsH,<HBr,故C正确；

D.金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性BaVCs,则碱性Ba(OH)2<CsOH,故D正确；

答案选A。

【答案点睛】

本题的易错点为C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同时注意元素周期律的应用。

16、C

【答案解析】

依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S,据此分析。

【题目详解】

依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、SoA、H2O的热稳定性比

NH3强，选项A正确；

B、S2-的半径比的大，选项B项正确；

C、HNCh、H2s均是强酸，但是，HNCh、H2s。3均是弱酸，选项C错误；

D、NH3和H2s可反应生成(NH4)2S、NH4Hs两种盐，选项D正确。

答案选C。

17、D

【答案解析】

燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。

【题目详解】

A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是

阳离子交换膜，选项A正确；

B、根据图示，负极BHj转化为B02,故反应式为BHj+801r-8e=BO2+6H2O,选项B正确；

C、电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，可以选择CuSO4溶液，选项C正确；

D、A极连接正极，作为阳极，每消耗2.24LO2(标准状况)时，转移电子4moLA电极的铜的质量减轻32g,选项D不

正确；

答案选D。

18、B

【答案解析】

A.苯环中不含碳碳双键，故苯与溟不可能发生加成反应生成二］：；,选项A错误；

B.丙基有CH3cH2cH2-和-CH(CH3)2,共2种，选项B正确；

C.乙焕和1,3-丁二烯所含官能团不同，不是同一类有机物，二者不是同系物，选项C错误；

D.烯崎在光照条件下可与氯气等发生取代反应，选项D错误。

答案选B。

【答案点睛】

本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性

质，本题易错点为C,乙快和1,3-丁二烯结构不同，不可能是同系物；注意同分异构体的判断，丙基有CH3CH2CH2-和

-CH(CH3)2两种同分异构体。

19、A

【答案解析】

A.浓硫酸和食盐制取氯化氢可以用固液混合不加热型装置，HC1密度大于空气且和氧气不反应，所以可以采用向上

排空气法收集，HCI能和碱石灰反应，所以可以用碱石灰处理尾气，选项A正确；

B.氨气密度小于空气，应该用向下排空气收集，选项B错误；

C.二氧化氮和碱石灰反应可能有NO产生，NO也能污染空气，选项C错误；

D.乙狭密度小于空气，应该用向下排空气法收集，选项D错误；

答案选A。

20、A

【答案解析】

A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性Se<Bn〈CL,所以阴离子还原

Se2->Br->Cr,故A正确；

OH

B、属于酚类、：属于醇类，不属于同系物，故B错误；

C、硫酸钱能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故C错误；

D、A1是活泼金属，Aiq不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。

21、C

【答案解析】

本题主要考查原电池与电解池串联问题。通过总反应可知，Li发生氧化反应，作负极，FeS发生还原反应，作正极；因

c中由Ni2+生成单质Ni,即发生还原反应，故Y极为负极，X为正极。

【题目详解】

A.由上述分析可知，Y为原电池负极，故Y为Li,选项A正确；

+

B.X极为正极，FeS发生还原反应，故电极反应式为：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,选项B正确；

C.电解过程中，a为阳极区，发生氧化反应:4OH、4e-=2H2O+O2f,a中Na+通过阳离子交换膜进入b中;C中发生还原

反应:Ni2++2e-=Ni,溶液中通过阴离子交换膜进入b中。故电解过程中，b中NaCI的物质的量浓度将不断增大，

选项C错误；

D.若将阳离子交换膜去掉，因b中含有Ct,故阳极电极反应式为:2Cl-2e=Cht,故电解反应总方程式发生改变，选项

D正确；

答案选C。

【答案点睛】

本题考查原电池、电解池原理，本题的突破关键在于"c中单质Ni生成”，由此判断X、Y电极正负，进一步判断电

解池中阴阳极以及相关反应。

22、C

【答案解析】

A.图I为原电池，Fe作负极，腐蚀速率加快；图II为电解池，Fe作阴极被保护，腐蚀速率减慢，所以Fe的腐蚀速率，

图i＞图n,故A说法正确；

B.图H装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，金属被保护，称为外加电流的阴极保护法，故B说法正确；

C.饱和食盐水为中性溶液，正极C棒发生吸氧腐蚀：2H2O+O2+4e-=4OH;故C说法错误；

D.图H装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，故D说法正确；

故答案为C.

【答案点睛】

图I中Fe、C和饱和食盐水构成原电池，由于饱和食盐水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2O+O2+4e-

=4OHo

二、非选择题（共84分）

23＞CH3CHO还原反应浓硝酸，浓硫酸，苯cd

-NH-1~-OH+2NaOH一定条纥CH3coONa+HiN—《＞~ONa+H2O3

oO

nH

eC

\\

O+NHCHCOOH->N-CH^-COOH+HzO

e/22e/

nn

oo

【答案解析】

B在五氧化二磷作用下得到乙酸酊，则B为CH3COOH,可推知乙烯与氧气反应生成A为CH3CHO,A进一步发生氧

化反应生成乙酸，由M的结构可知，E为H：N-C^—OH，反应①为苯与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成硝基苯,

由C、D分子式可知，C分子发生加氢、去氧得到D；

⑷M水解得到的乙酸与HN-◎-0H，乙酸与氐N-C^—OH中酚羟基与氢氧化钠继续反应；

(5)M的同分异构体满足：苯环上连有-NH2,属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有2

个不同取代基、且处于对位，另夕卜取代基为CH3cOO—或HCOOCHL或CH3OOC—；

o

II

Q

(6)由转化关系中E转化为M的反应可知,o与NH2CH2COOH反应得到b一CH「COOH-与水。

n

o

【题目详解】

NONHOH_

由上述分析可知：A为CH3CHO,B为CH3COOH,C为G，D为,E为H：N-C^-OH，M为

0

CH,—C-NHHQ>-0H

NO,NHOH

(1)由上述分析可知，A的结构简式为：CH3CHO,C为/]-D为,C与HCkFe存在条件下发生加氢去氧的

NHOH

还原反应产生,所以C-D的反应类型为还原反应;

(2)反应①为苯与浓硝酸、浓硫酸存在条件下加热发生取代反应产生硝基苯，实验时添加试剂的顺序为：先加入浓硝酸,

再加入浓硫酸，待溶液恢复至室温后再加入苯；

(3)由上述分析可知，E为任退一0一OH«

a.根据E的结构简式可知其分子式为C6H7NO,a错误；

b.E含有酚羟基，且酚羟基邻位含有氢原子，能与溟水发生取代反应，b错误;

c.E含有酚羟基，遇到FeCb溶液能发生显色反应，c正确；

d.E含有酚羟基，能与氢氧化钠溶液反应，含有氨基，能与盐酸反应，d正确,

故合理选项是cd；

(4)M为M水解得到的乙酸与mN-C^OH，乙酸与氏中酚羟基与氢氧化

钠继续反应，反应方程式为：1H《^OH+2NaOH一定条件CH3COONa+H,N-《_^—ONa+FhO;

(5)M的同分异构体满足：苯环上连有一NH2,属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有

2个不同取代基、且处于对位，另外取代基为CH3COO—或HCOOCH2—或CHQOC—,符合条件的同分异构体有3

种；

o