高中选考化学练习题及答案

各校提供的试题

7.下列说法正确的是

A.二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物，可减少二氧化碳对坏境的影响。

B.视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5xl0-6m

的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体

C.光导纤维、氧化铝陶瓷、PE、硅藻土都是无机非金属材料，橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子

材料

D.超级病菌NDM-1几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。为防止超级病菌的感染，要加

强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等氧化性强的物质

8.下列说法不正确的是

A.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

B.在油脂皂化反应实验中，用玻璃棒蘸取反应液滴入热水中，若无油滴浮于液面上，说明皂化反应

已经完全

C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D.检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新

制的银氨溶液并水浴加热

9.甲乙丙丁戊六种短周期元素在元素周期表中的位置如下所示，其中元素戊的原子半径在同周期中最

小的。下列有关判断一定正确的是

A.甲，丁位于第IA族，均为碱金属元素

B.甲乙构成的化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C.甲丙与丁丙均可以构成1：1和2：1类型的离子化合物

D.五种元素的最高价氧化物对应的水化物中有两种强酸

10.下列说法正确的是

A.CH3cH2cH2cH(CH2cH3)CH(CH3)2的系统命名法为：2-甲基-2-乙基己烷

B.将少量溟水加入石油裂化得到的汽油中，充分振荡后静置分层，上层为橙

红色

C.新戊烷的二氯代物有4种

D.青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图1所示，有酯基、过氧键和酸键，图1青蒿素的结构

不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醛从植物中提取，能够发生水解反应，具有强氧化性。

11.2016年两会3月2日在北京拉开帷幕，在涉及国计民生的众多提案中，

“水资源的保护和合理利用”仍然是人民群众关注的焦点。最新研究发现,

用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，

其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应如

下：2CH3CHO+H2O=^=CH3cH2OH+CH3coOH实验室中，以一定浓

度的乙醛一Na2s。4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。下列

有关说法不合理的是

A.电解过程中，阳极除生成氧气外，还发生如下反应：CH3cHO+2H2O-2e=CH3co0H+2H+

B.已知乙醛、乙醇的沸点分别为20.8e、78.4℃,从电解后的溶液中分离出乙醇粗产品的方法

是蒸储

C.若以锌-锈碱性电池为直流电源，则b极材料为Zn

D.若以氢氧燃料电池为直流电源，反应过程中每生成1mol乙醇，理论上至少消耗氢气11.2L

12.下列说法不正确的是

A.将10mL0.1mol1一〔Na2cO3溶液逐滴加入到10mL0.1molir盐酸中，滴加结束后，溶液

+

中有：c(Na)>c(Cr)>c(COD>C(HCO3)

B.0.1mol・L1Na2cO3溶液与0.1mol・L〔NaHCC)3溶液等体积混合所得溶液中：

2-+

c(CO3)+2c(OH)—c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(H)

C.常温时，某一元弱酸HA的电离平衡常数ka=1xi0-4,则0.1mol/L的NaA溶液的PH值约

为8.5

D.相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中，若c(CD=c(CH3coe)),则两溶液pH相同

13.利用生产硼砂的废渣——硼镁泥(主要成分为MgCO3.SiO2,还有少量Fe2O3>MnO、CaO等)

为主要原料制取轻质碳酸镁［MgCO3Mg(0助2。比0］工业流程如下：

NaClO溶液

45%硫酸C6(NHx);C03

硼镁泥f［酸溶］-

►过滤1f)轻质碳酸镁

滤如

下列说法不正确的是

A.酸溶时硫酸稍过量的目的是使MgCCh完全转化为MgSCU

B.滤渣1主要成分为SiO2.

C.滤渣2要成分为MnCh和Fe(OH)3其中氧化过程中发生了:

2+

Mn+ClO+H2O=MnO.I+2H'+Cr

D.为了加快合成轻质碳酸镁的速率，使反应过程在高温下进行

26.(10分)化合物M是一种电木塑料，主要成分为对甲基酚醛树脂，是一种高分子化合物，可采

用油脂与芳香烧(含苯环的烧)为主要原料，按下列路线合成：

已知：已知：①RXROH

②E分子中苯环上只有两种不同化学环境的H原子

?H?H

CCQH-V

③里与R2

RI-I-I-RI-2—H+

HH

a评HI。，99

R3-C-C-R4^iR3-C-OH+H-C-R4

H

(Ri、R2、R3与R4可能是氢、危基或其他基团)

(1)A中官能团的名称是▲,DfE的反应类型为▲。

(2)E的结构简式为▲.

(3)C+F-M的化学方程式▲。

(4)下列化合物中属于F的同分异构体的是▲。

a.20Hb.Z=\_OCH3

CH2CHO

d.CH2=CH-CH=CH-CH=CH-CH2OH

(5)写出从Br-CH2CH2-Bi-------►HCOOCH2CH2OOCH的合成路线(无机试剂任选，合成路

线参照题中的书写形式)▲

27.(18分)I.请回答：

(1)NH4H的电子式。

(2)泡沫灭火器用方程式表示其灭火原理：o

(3)Agl不溶于水，若加饱和Na2s溶液则沉淀可由黄色转化成黑色，其离子方程式是

(4)甲醇与酸性KMnCM溶液反应，生成甲酸，请完成并配平以下方程式：

MnO；+CH3OH+=Mn2++HCOOH+

H.暗紫色含氧化物X仅由三种元素组成，在198℃以下能较稳定地存在于干燥空气中，将X溶于水

或酸中会释放出一种无色无味的气体。某化学研究小组为探究X的组成,取5.94gX溶于适量稀H2SO4

中，放出无色无味的气体，得到黄色溶液（该溶液的焰色反应呈紫色）；向该溶液中加入含0.02molKOH

的溶液调节pH至中性，发现有红褐色沉淀生成，过滤出沉淀经洗涤、干燥、灼烧后得红棕色固体Y

2.4g,滤液经蒸发结晶得不含结晶水的固体6.96g。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为。

（2）写出X溶于水放出气体的方程式：。

（3）有一种干法制备X的方法：以Y和一种硝酸盐、一种碱固体为原料，反应的产物中除了X,还

有亚硝酸盐等，请写出反应的化学方程式：0

（4）X已成为新型的绿色环保水处理材料，广泛应用于工业废水、生活污水等各种水体的处理•请

简述其净水原理。

（5）某同学提议可以用盐酸来溶解粉末X；遭到了另外同学的极力反对，反对的理由是

（6）工业上常用Y为原料来制备某种单质，请设计实验证明所得的单质中已不含其它杂

质O

28.（15分）工业上利用CO2和H2催化氢化可以制取甲烷。

（1）已知①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2。（1）A/7=-890kJmol-1

②2H2（g）+O2（g）=2H2。。）-572kJmor1

③H2O（g）=H2。⑴△〃=-44kJmor1

CC>2（g）+4H2（g）•、CH4（g）+2H2O（g）AA/=akJmor1

据此，a=,利于该反应自发进行的条件是（选填“高温”或"低温”）。

（2）在一定压强、不同温度下，两种催化剂分别催化CCh加氢甲烷化反应2h的结果如

图1所示（一定温度下仅改变催化剂，其他条件不变）：a、b-催化剂I；c、d-催

化剂II。甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数。请据图1分析：

O

寸

t剑

榭

瞰

N照

比

址

Z傅

0

。旺

温虔/匕

图1

①工业生产中应选择的合适催化剂是。

②催化剂I实验，400℃~450℃时CO2转化率下降的原因可能为

(3)下列与甲烷化反应有关的描述中，正确的是o

A.单位时间内断裂2moic=0键的同时形成4moic-H,说明该反应已达平衡

B.催化剂I作用下的活化能比催化剂II的大

C.甲烷化反应在绝热的密闭容器中进行时，当容器中温度不变时说明达到平衡

D.催化剂I下，300-450℃内，选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢

(4)催化剂I实验，400℃时，向2L固定体积的密闭容器中通入ImolC02和4moi出，CH』物

质的量随时间的变化趋势如图2时所示，则2h内CO2平均反应速率为。若

其他条件不变，反应在恒压条件下进行，请在图2中画出反应体系中“(CL)随时间t变化的

趋势图。

29、肉桂酸主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面。可由苯甲醛

和乙酸酎制备，反应的方程式如下：

主反应：

Q-CHO+COhO篮］—+CH3COOH

(CH3

副反应：

0-CH=CHCOOH180r|J^pCH=Oig»,比

有关物质的物理常数见下表：

熔溶解度

化合物性密度沸点

分子量点乙

名称状(g/mL)(℃)水乙酸

(℃)醇

无色

苯甲醛1061.046-26179.1微溶溶溶

液体

无色

乙酸肝1021.081-73140.0水解溶溶

液体

单斜晶冷水微溶

肉桂酸1481.245135300溶易溶

棱柱体热水溶

a

合成：

①在250ml三颈烧瓶(图1)中放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸储过的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)

乙酸酎，以及研细的4.2g无水碳酸钾。加热，温度控制在150~170℃左右。采用空气冷凝管缓缓回流

加热45min«由于反应中二氧化碳逸出，可观察到反应初期有大量泡沫出现。

②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20ml水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。

然后进行水蒸汽蒸播(图2),蒸出未反应完的苯甲醛。

③待三颈烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤，将滤液冷却至室温,

在搅拌下用浓盐酸酸化至溶液pH=3。冷却，待晶体析出后进行过滤，用少量试剂Y洗涤沉淀。抽干,

让粗产品在蠡?中晾干•

④粗产品”小,肉桂酸3.0g。

操作X’

请回答：

(1)仪器a的名称是

(2)步骤①中反应温度控制在150~170℃的原因是

(3)步骤②中加入碳酸钠固体的目的是；水蒸气蒸储时若出现堵塞现象，则图

2长导管中水位会突然升高，此时进行的操作是；待故障排除后再进行蒸憎。

(4)步骤③中趁热过滤的目的是，洗涤沉淀

时，试剂Y最合适的是

A、冷水B、热水C、乙醇D、乙醛

(5)步骤④操作X为，肉桂酸的产率为o

参考答案

7答案：A

【解析】A项，二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物，可减少二氧化碳

对坏境的影响，正确；B项，胶体指的是分散质直径介于lO'm到10，m的分散系，错误；C项，

PE指聚乙烯是人工合成高分子材料，错误；D项，酒精不具有强氧化性，错误。

8【解析】：A项，中和滴定中锥形瓶不可润洗，只能水洗，而滴定管需润洗，错误。B项，油脂皂化

反应实验中，无油滴浮于液面上，则油脂已经完全水解，正确。

C项，镀锌铁板是牺牲锌保护铁称为牺牲阳极的阴极保护法，防止铁腐蚀，正确。D.银镜反应在碱

性条件下进行，需要用稀NaOH溶液中和酸性催化剂，然后再水浴加热，正确。

9【解析】：1、2、3周期为短周期，所以甲为H元素，丁为Na元素，戊的原子半径在同周期中最小

的，所以戊C1元素，乙和丙分别为N和O元素。A选项中碱金属不包括H元素，错误，B选项中甲

乙构成的化合物可能是N2H4,错误，C选项中H20和H2O2不是离子化合物，错误，D选项中两种

强酸分别为N和C1元素对应的HNO3和HC1O4,正确

10.D11.D12.B

13【答案】D

【命题意图】本题是建立在环保意识下的工艺流程题，意在考查学生对元素化合物知识、化学反应原

理的综合应用能力。

【解析过程】硼镁泥(主要成分为MgC()3、SiO2，还有少量Fe2()3、MnO、CaO等)加入45%硫酸主要

目的是将MgC()3转化为可溶的Mg$()4,同时使Fe、Mn、Ca等元素以离子形式溶解到溶液中，而SiO2

不溶于硫酸以滤渣1的形式沉淀析出。

NaClO的加入主要有两个目的：一是调节溶液的pH值使Fe3+以Fe(OH)3的形式沉淀出，二是将

2+-

Mi?十氧化为难溶于水的MnO2,发生的反应为：Mn+ClO+H2O=MnO2I+2『+C『

合成过程中加入3114)2。)3,温度过低，反应速率慢；温度过高，碳酸镂分解(或轻质碳酸镁分解)，

主要发生的反应为：

2MgSO4+2(NH4)2CO3+3H2O=MgCO3-Mg(OH)2-2