高中化学课本实验全(完整答案)

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必修1课本实验

实验1-1题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水

实验目的：粗盐的提纯（粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的Ca2Cl和Mg2Cl

以及一些硫酸盐）

了“一贴'是指滤纸折登用度聚与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为

如果有气泡会影响过滤速度.

②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的

液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体

与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的

玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在

三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄~W；

三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

原理：利用泥沙不溶于水来分离出来

操作步骤及现象

步骤现彖

（1）溶解:称取约4g粗盐加到感有约12ml固体食盐座渐溶解诚少，食盐水略显浑

水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直浊

至I］相盐不再溶解为止

＜2＞过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒不治物留在得纸上，液体灌过滤纸，沿

入过滤器中，过姆器中的海面不能超过漏斗颈流入另一^b烧杯中

滤纸的边缘.若滴纸浑浊，再过滤一次

（3）蒸发•将痣液倒入蒸发皿中，然后水分蒸发，逐渐析出固体

用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断的搅

拌溶液，待出现较多固体时停止加热.

思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什

么方法可以检验出它们？不纯CaCl和MgCl

一22

以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去

实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl和MgCl

22

原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钏除去硫酸根，利用氢氧化

镁除去氢氧根

步骤：（加的试剂及化学方程式）

加入过量的BaC12溶液，除去Na2s04：BaC12+Na2s04==BaS041+2NaCl

然后加入过量的NaOH溶液，除去MgC12：MgC12+2NaOH==Mg（OH）21+瀛Cl然

后加入过量的Na2c03溶液，除去CaC12和BaC12（两个反应方程式）：

Na2C03+CaC12==CaC03I+2NaClNa2C03+BaC12==BaC03；+2NaCl

赢'滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2c03（可以用PH试纸检测酸碱度,

也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+Na2C03==2NaCl+H20+C02t

蒸发溶液，析出NaCl晶体。一

注意事项：碳酸钠一定要加到氯化钢之后，碱可以随便加。试剂要加过量。

练习：为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2；，加入试剂的合理顺序为be（填

4

字母）。

a•先加NaOH＞再加Naq。：最后加领试剂；

b•先加NaOH，再加锁试剂，最后加NafO：

c.先加领试剂,再加Na2c（）「最后加NaOH。实

验1-3：题目：蒸储自来水

原理：对于液态互溶混合物，利用各组分沸点的不同除去杂质

注意事项：沸石温度计泠凝水方向仪器名称收集石棉网

(1)在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象有不溶于稀

硝酸的白色沉淀,离子方程式：Ag++C1-=AgCl

结论自来水中有氯离子«

(2)在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，按图连

接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始储出的部分液体，用锥形瓶收集约

10ml液体，停止加热。现象加热，烧瓶中水温升高至100摄氏度后沸腾。在锥形瓶中收

集到蒸储水蒸储可以制得蒸■水。

(3)取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入儿滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象_鳌

储水中无沉淀结论蒸锵水中无氯离子。

实验1-4：萃取碘水中的碘

原理：碘不易溶于水易溶于有机溶剂

操作步骤：(1)混液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL

四氯化碳________,盖好玻璃塞。(2)振荡：用右手压住分液漏斗口部，

左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡一飞!!两种液体充分接触振标

打开活塞，使漏斗内气体放出一771)静置：将分液漏斗放在铁架各E―#

置。(4)分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的西禧

一C或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧

杯壁流下。-------

注意事项：充分振荡,适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致;

下层溶液下口出，上层溶液上口出。

实验1-5:一定物质的量浓度溶液的配制

配制100mLl.OOmol/LnaCl溶液。步骤为：计算，称量，溶解，转移，洗涤，转移，摇

匀，加水至刻度线l-2cm时，定容，上下颠倒摇

匀。O

学与问：1、为什么要用蒸僧水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？

防止溶质的损失。

2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶

质的实际浓度比所要求的大了还是小了？（小了）

3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？

与计算量一致吗？为什么？（称量5.9g,计算量为5.85g,托盘天平只能精确到0.1g）

科学探究：胶体

1、氢氧化铁胶体的制备步骤：向沸水中逐滴滴加5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至

溶液呈红褐色，停止加热。

现象:所得胶体应透明、呈红褐色。

注意事项：（1）烧杯里蒸镭水煮沸后，滴加FeCl；溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也

不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。

（2）观察丁达尔效应方法：用激光灯照射烧杯中的液体,在与光束垂直的

方向进行观察。

制胶体、做丁达尔效应的实验时，所用的FeCl溶液要饱和但不能浑浊。

FeC13+3H2O==加热==Fe(OH)3(胶体)+3HC1

光束照射时的现象

Fe(OH)3胶体光亮的通路

CuSO4溶液没有光亮的通路

过滤后的现象

Fe(OH)3胶体氢氧化铁胶体没有留在滤纸上

泥水不溶性的泥留在滤纸上

实验3-1:切金属钠

步骤：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看

到钠的真面目。

现象：锌切开的钠表面呈银白色，在空气中迅速变暗。

结论及化学方程式：钠非常活泼，4Na+02====2Na20

注意事项:剩余钠，放回原试剂瓶

实验3-2:钠的燃烧

现象：与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡

黄色的固体。；结论及化学方程式：钠在燃烧时生成过氧化钠

2Na+02=燃烧=Na202。

注意事项：钠的燃烧实验在坨烟里进行比较规范。钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。

科学探究：加热铝箔

1、用坤烟钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察到：

铝箔会熔化，但熔化的铝并不滴落，原因是：构成薄膜的氧化铝的

熔点（2050摄氏度）高于铝的熔点（660摄氏度），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝

不会滴落下来。

2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，

再加热至熔化。观察到：除去保护膜的铝箔也熔化但并不滴落，结论打

磨过的铝箔，在空气中很快生成新的氧化膜。。化学方程式：

2A1+302==加热==2A1203,也可不写加热条件。

实验3-3：钠与水的反应

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚献溶液，然后把一小块钠放入水中，观察到：钠浮在水面

上，熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，发出嘶嘶的响声，有时可能有火花，钠球周围有

水雾，小球逐渐变小，最后消失。溶液变成红电二~

结论及化学方程式和离子方程式:钠与水发生剧烈反应，生成碱性物质。2Na+

2H0=2NaOH+Ht2Na+2H0=2Na++20H-+Ht。

22-------22-----------------------

科学探究：铁与水蒸气的反应

现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。

结论及化学方程式：铁与水蒸气反应时会有氢气生成。3Fe+4H,d=lFeO+4Ht

---------------------------------------------------------------------------------------------------2342

实验3-4：铝与酸和碱的反应

在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液，再分别放入一小段未用砂纸打

磨的铝片。观察现象：铝分别放入盐酸，氢氧化钠溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在

试管口，可以观察到蓝色火焰。,结论及化学方程式：

2A1+6HC1====2A1C13+3H2t,2Al+2Na0H+2H20====2NaA102+3H2t

实验3-5：过氧化钠与水的反应

把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，

用手轻轻一摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚儆溶液，以上现象：滴入水后

有大量气泡产生，气体能使带有火星的木条复燃，试管外壁发热，向溶液里滴入酚酰溶液后，

溶液的颜色变红。化学方程式2NaO+2HO=4NaOH+0t

——2222

写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na+2C0=2NaCO+0

0-

222232

科学探究碳酸钠和碳酸氢钠性质

1、在2支试管里分别加入少量的Na和NallCO,向其中各加入10mL水，用力振荡，

CO3

23

现象：碳酸钠振荡时间长是可溶解碳酸氢钠加水10ml固体量减少。,结

论：碳酸钠的溶解度较大，碳酸氢钠的溶解度较小。向试管内滴入广2滴酚猷溶液，现象:

碳酸钠溶液变红（较深）碳酸氢钠溶液变成微红色,结论碳酸氢钠溶痴祠

性比碳酸钠弱。

现象化学方程式结论

NaCO,澄清的石灰水不变无受热不分解

23

浑浊

NaHCO澄清的石灰水变浑受热易分解

3

浊2NaHCO=A=NaCO+HO+CO

32322

T

3、写出NaCO和NallCO分别与盐酸反应的离子方程式:

233

HCO-+H+=CO+H0CO2-+2H+=======H0+C0t

322322

实验3-6焰色反应实验步骤

1、洗：将钳丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净

2、烧：在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时

3、蘸：蘸取待测液

4、烧：在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色。钠元素火焰颜色是黄色；

钾元素火焰颜色显一紫色(透过蓝色钻玻璃观察一滤去黄光,避免微量钠盐造成干扰)

在试管里加入1OML0.5mol/LAl(0H)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质，

继续加氨水，沉淀不溶解。化学方程式为:Al(SO)—=r-6Tffi-H-O-=-2Al(OH)I

+

3(NH)SO-----------------------3----------

离子方程式：2A13++6NH.H0=2A1(OH)1+3NH+,

327N

若继续滴加氢氧化钠溶液，现象沉淀溶解，化学方程式A1(0取+Na0H=NaA10孥H0?

离子方程式Al(OH)+OH-=A10-+2H0。

----------------9--------------------------%-----------2-------

若继续滴加盐酸，现象沉淀溶解，化学方程2Al(OH)+6HCI==2AIQ+6Ho

式离子方程式2Al(OH)+6H+=2A13++6HU。--------3-------------3----*2~

32

实验3-9：铁的氢氧化物制备及性质

在2支试管里分别加入少量FeC13和FeS04溶液，然后滴入NaOIl溶液，观察并描述发生

的现象

FeCl/容液

FeSO4溶液

滴入NaOH溶有红褐色沉淀生成溶液由浅绿色变为无色，产生白色絮状沉淀，迅

液速变为灰绿色，最终变为红褐色.

离子方程式或FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2l+NaSO4

FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3l+3NaCI

化学方程式4Fe(OH)2+O+2H2O=4Fe(OH)j

学与问：写出两种铁的氢氧化物分别与酸反应的离子方程式：Fe(OH)+/H+=Fe3++3H?

Fe(OH?+2H+=Fe2++2H?O

氢氧化铁加热的化学方程式：2Fe(0H)=A=Fe0+3H0。

------------------3-----------2-a--------2-----------

实验3-10：Fe3+的检验在在2支试管里分别加入5mLFeCl和5mLFeCl溶液,各滴入几滴KSCN

23

溶液，观察并描述发生的现象

滴入KSCN溶液现象离子方程式

溶液变为血红色

FeCg溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

无明显现象一一

FeQ2溶液

科学探究：Fe3+和Fez+的转化

在盛有溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后中，滴入几滴KSCN

2mLFeCl

3

溶液，观察并记录实验现象，把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？

现象离子方程式

FeC13溶液>加铁粉、溶液由黄色变成浅绿色，2Fe3++Fe==3Fe2+

KSCN溶液加入KSCN溶液，不变色.

上层清液加氯水，振加入氯水，溶液又变成黄色(可能看不到)，由

2Fe2++CI2==2Fe3++2CI-

荡于试液中有KSCN溶液，最终成红色

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3

实践活动：铝盐和铁盐的净水作用

把混有少量泥沙的浑浊水分装在3支试管中，向其中2支试管中分别加入少量明矶、硫酸

铁溶液，振荡。把3支试管都放在试管架上静置，观察现象，进行比较。

不加试剂加入明矶加入硫酸铁溶液

2min浑浊白色悬浊液红褐色悬浊液

5min比较浑浊白色沉淀，水澄清透明红褐色沉淀，水澄清透明

离子方程式

Fe3+3HO=Fe(OH)+3H

Ah++3H2O=AI(OH)3+3H++3+

实验4-1

在试管中加入3~5mLNaSiO，滴入「2滴酚酸溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加

23

边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。

现象加入酚酥后显红色，逐滴加盐酸，溶液红色变浅并接近

消失时，有透明的硅酸凝胶产生

结论硅酸钠显碱性，硅酸是难溶于水的弱酸

化学方程式

Na2SiO3+2HCI=2NaCI+ySi?1

实验4-2：

取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸播水和NaSiO饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取

23

出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察现象

放人蒸馈水放入Na?SiO,饱和溶液

现象水分蒸发后燃烧水分蒸发后不燃烧（滤纸只起泡）

结论NaSiO可以做木材的防火剂

实验4-3

在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察

此实验，你现象化学方程式

对燃烧的条

件及本质有安静的燃烧，苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有白雾

H2+CI2===(点燃J2HCI

什么新的认识？燃烧：是氧化还原反应,伴随发光发热；燃烧不一定需要

氧气，燃烧放热.

实验4-4；氯水的漂白作用

将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现

象

现象有色纸条或布条、有色花瓣褪色

结论与解释及

Clz+HQuHG+HClO次氯酸有漂白性

化学方程式

实验4-5：干燥的氯气能否漂白物质

将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象

现象有色纸条或布条、有色花瓣不褪色

结论与解释干燥的氯气没有漂白性

实验4-6：氯离子的检验：试剂：稀硝酸，硝酸银溶液

实验现象解释或离子方程式

加入AgN03加入稀硝酸后

稀盐酸白色沉淀沉淀不溶解Cl+Ag+=AgCll

NaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解Cl+Ag+=AgClX

Na2c03溶液白色沉淀沉淀溶解，放出

2Ag++Cq2=Ag2CO3X

气泡

自来水白色沉淀（有些沉淀不溶解Cl+Ag+=AgCll

地区没有）

蒸播水无明显现象无明显现象'~~~~~~____________

思考：为什么滴加AgNO溶液后还要再加稀硝酸呢？

实验4-7：SO与水反应的实验

把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察到水面上

升，待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管中，取出试管，用pH试纸恻定溶

液的酸碱度，PH7。在试管里保留1/3的溶液，滴入「2滴品红溶液，振荡，观察到

品红褪色。加热试管,又观察到红色褪去，化学方程式：2S0fH0=H§0在实验过程中,

你闻到了刺激性气味。

科学探究：N02与水反应实验：现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自己选。1、请你

设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。

实验步骤现象解释或化学方程式

(1)将一支盛有N02的红棕色气体逐渐消失，水位上3NO+HO==2HNO+NO

试管倒放在盛有水升，最后水充满整个试管体积223

的水槽中的大约2/3,无色气体充满试

NO为红棕色气体，易溶于水,NO为无色气

管体积的大约1/3（上部）2

体，难溶于水

(2)制取少量氧气

2KCIO>===(\MnC>)2KCI+3^T

'^H2O2===(MnO2)2H2O+O2T

(3)将氧气慢慢地通入无色气体变为红棕色气体，又

2N0+。2=2N02

步骤（1）的试管中变为无色气体,但气体体积逐

渐缩小，液面不断上升

3NO2+H2O==2HNO3+NO

2、你为设计对工业生产硝酸:有什么启示？（从原料的充分利F目、减少污染物的排放等方面

考虑）

在吸收反应进行过程中多补充一些空气，使二氧化氮比较完全地被水吸收，尽可能多地转

-----------------------------------------------------------------------------

实验4-8：喷泉实验

化学方程式及离子方程式：HO+NH=（可逆）NH3-HO

化学方程式：NH「HQ=加热=NHJ气体）+HQ

化学方程式：2NHCl+Ca（OH）==（加热）2NHf+CaCl+2H0

----4--------2---9------2---2-

棉花的作用：减少NH与空气的对流速度，收集到纯净的NH

-------3-----------------3

检验氨气的方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色;

将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生

浓硫酸的特性：蔗糖与浓硫酸的反应现象：茶糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状

的炭，并放出有刺激性气味的气体-----------------------------------------

体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。化学方程式：C09吏=樨8g==12C+

C+2HSO.（浓）==（加热）co+2sq+2Ho

铜表面宪变］，分满黑色浊液,有气泡产生，品红溶

化学方程式：Cu+2HSO（浓）=（力口热）CuSO+SOT+

-------------2------4--------------------------------------------4----------2--------

2HO

——2—

必修2课本实验

科学探究：钾与钠金属性强弱比较

1.将一干燥的生烟加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坦期中,

观察现象。回忆纳写氧气的反应，进行对比。

2、在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中,

观察现象。回忆钠与水的反应，进行对比。

钾钠

产生紫色火焰，得到黄色固体.K产生黄色火焰，得到黄色固体.2Na+。2==△==

+O?==A==KO?（超氧化钾）NaO（过氧化钠）

与氧气反应现象

与钠相同，比钠与水的反应更①金属浮在水面上；②金属熔化成小球；③小球

剧烈。迅速游动逐渐减小，最后消失；④产生无色气体，

与水反应现象

发出嘶嘶的声音；⑤滴入酚猷后溶液显红色

2Na+2HO=2Na+20H+Ht

2K+2HO=2K++2OH-+HT2+2

离子方程式

结论：二者金属性比较：K>Na

实验1-1：

实验现象离子方程式

1.将少量氯水分别加入盛有NaBr

溶液和KI溶液的试管中，用混合后氯水的黄绿色逐渐消失，最后溶

Cl+2Br-==2CI+Br

力振荡后加入少量四氯液分为两层,上层都接近无色，NaBr22

化碳，震荡、静置。

溶液得试管中中下层呈橙红色，溶

KICl2+21-==2CI-+2I

液的试管中下层是紫红色

科学探究：镁、铝的金属性

将少量浸水加入盛有KI溶液的试Br+21==2Br-+I

雌臀燔幅热底向，2水，并滴入2

碳军曼噌爵。观察现象。过一•星光瓶•式管至水沸腾。观察现象。

现象加入2mL水,一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色.加热试管

至水沸腾.发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色

化学方程式

Mg+2qO=Mg(OH\+qt

取一小段镁带和一片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两只试管，再各加入2mL

lmol/L盐酸。观察发生的现象。

MgAl

现象镁带溶解，试管发烫，有气泡冒出，且比铝片溶解，试管发烫，有气泡冒出。

加入铝试管中产生气泡的速率要快。

化学方程式2AI+6HCI=2AI^I+3Ht

Mg+2HCI=MgCI+Ht

结论：镁、铝的金属性：Mg>Al

实验1-2：钠与氯气的反应：取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放

在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在

钠的上方。

观察现象。

现象黄色火焰,产生大量白烟

化学方程式2Na+CI==点燃==2NaCI

2-1：金属与酸反应能量微花

在一支试管中加入2~3mL6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温

度计测量溶液温度的变化。

现象结论

铝条溶解，有气泡冒出，溶液温度升高铝条与盐酸的反应放热

实验2-2：Ba(OH)2•8H20晶与NH4cl晶体反应能量的变化

将约20gBa(OH)2-8H2O晶体研细后与约lOgNH4cl晶体一起放入烧杯中，并将

烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，

试管用手拿起烧杯，观察现象。

现象结论

反应物成糊状，有刺激性气味气体产生，烧该反应吸热，使小烧杯和玻璃片冻结在一起。

林外壁下部变冷，坡璃片与小烧杯黏在一起。

实验2-3：中和反应能量的变化

在50mL烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH

溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过

程，并作好记录。

盐酸温度/℃NaOH溶液温度℃中和反应后溶液温度℃

实验2-4：原电池实验：

将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察

现象。

现象

铜片有气泡产生

锌片逐渐溶解

电流表发生偏转

实验2-5：温度对化学反应速率的影响

在2支大小相同的试管中，装入2~3mL约5%的电。2溶液，分别滴入广2滴lmol/L

FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯

中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯

中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。

现象结论

热水中产生气泡速率增大，带火星的火柴复燃升高温度，反应速率加快。

常温有气泡冒出2HO=FeCI=2HO+OT

22322

冷水中产生气泡速率减小降低温度，反应速率减慢

实验2-6：催化剂对化学反应速率的影响

在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H202溶液，再向其中2支试管中分别加

入少量MnO2粉末、「2滴lmol/LFeCl3溶液。对比观察现象。

现象结论

加入MnO气泡冒出速率增大MnO能作该反应的催化剂，加快反应速率

22

加入FeCl,气泡冒出速率增大FeCl能作该反应的催化剂，能加快反应速率

3

不加其他试剂有气泡冒出，较慢无催化剂反应较慢

科学探究：甲烷与氯气的取代反应

现象：黄绿色逐渐变浅直至消失，量筒内壁产生油状液滴，量筒内液面上升且有白雾，水槽中

有少量白色晶体析曲------------------------------------------------------------------

化学方程式:CH+CI-（光照）CHfl（气体）+HCI

CHCI+CI-（光照）CH202（油状物）+HCI

CHCI+CI-（光照）CHC!（油状物）+HCI

CHCI+CI-（光照）CCI（油状物）+HCI

324

科学探究：乙烯的制取与化学性质

1、将气体通入酸性高锌酸钾溶液中，观察现象酸性高镶酸钾溶液褪色

2、将气体通入澳的四氯化碳溶液中，观察现象溟的四氯化碳溶液褪色，化学方程式:

CH+Br==CHBr-CHBr

—a-4J-----------2-----1-

3、用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况

火焰明亮，伴有黑烟。

实验3-1：苯的化学性质

1,向试管中加入少量苯，再加入溟水，振荡后，观察现象液体分两

■噩:棕色，下层无色，结论：苯不与滨水反应。

:加入酸性高镒酸钾溶液，振荡后，观察

舜无

加入一小块新切的、用滤纸擦干

表面煤油的金属钠，在试管口迅

I速塞上配有医用注射针头的单

孔塞，用小试管倒扣在针头之

上>收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩

在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实

验现象。

金属钠的变化气体燃烧现象检验产物

剧烈反应，钠浮在水面上「熔化气体燃烧，k焰呈蓝小烧杯内壁有水珠

反

成小球，发出嘶嘶的响声，放出鱼应只生成了氢气

气泡

乙醇钠沉到底部，有气泡产生，比钠气体燃烧火焰呈蓝色小烧杯内壁有水珠，澄

与水的反应较平缓，钠没有熔成清石灰水不变浑浊，

—

光亮的小球反应只生成了氢气

向一支试管中加入3~5mL乙醇，取一根10'15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上

灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。反应现象铜丝由红变黑再变红。小心闻试管中液体

产生的气体气味：有刺激性气味。化学方程式：2生CH0H+0----或Ag,加热）

322

2CHCHO+2HO------------------------------------------------------------

--------3------------------2—

实验3-4：乙酸的酯化反应

在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管便慢慢加入

2mL浓硫酸和2mL冰醋酸；原因是先加乙醇后加浓硫酸是为了

使浓硫酸溶解在乙醇中，最后加乙酸是为了防止提前反应。

连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和

碳酸钠溶液的液面上，观察现象碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到

香味。B中的液体是饱和碳酸钠溶液，作用：中和乙酸溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度,

便壬乙酸乙酯分层析出

浓HSO

24

化学方程式：CHCOOH+HOCH-----CHCOOCH+H0

—3---------------25-------3-------------2-5-----

实验3-5：糖类和蛋白质的特征反应

1、观察葡萄糖样品，取约2g葡萄糖固体加入盛有5mL水的试管中，充分溶解；然后加

入新制的氢氧化铜，加入至沸腾，观察并记录现象。

2、将碘酒滴到一片土豆和面包上，观察并记录现象。

3、取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加：T5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。

实验内容实验现象

葡萄糖葡萄糖可以在碱性、加热条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀

淀粉淀粉遇碘变蓝

蛋白质蛋白质遇浓硝酸显黄色

实验3-6：蔗糖的水解反应

取lmL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加氢

氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的氢氧化铜,加热3飞min,康二

记录并解释现象加入新制的氢氧化铜加热后产生砖红色沉淀，解释：双糖多糖在西算的

作用下水解成葡萄糖或果糖。化学方程式：

CHOH(CHOH)CHO+2CU(OH)+NaOH-CHOH(CHOH)COONa+CU0I+3H0。

2422422

实验4-1：铝热反应

2、将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，在混合物上面加少量氯

酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条。

用燃着的小木条点燃镁条，观察现象（反应时会产生高温、发出强光，观察时请

注意安全）。现象：有红色的熔融物低落到表面皿中，冷却后变为黑色固体，

温2A1+Fe0====A10+2Fe。

—2323

实验4-2：证明海带中存在碘元素

1、取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净（不要用水冲洗），用剪刀剪

碎后，用润湿，放入用烟中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全变成灰烬，停止

加热，冷却。

2、将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸镭水，搅拌、煮沸2~3min,过滤。

在滤液中滴入几滴稀硫酸（3mol/L）,再加入约1mL过氧化氢溶液（质量分数为3%）,观

察现象。加入几滴淀粉溶液，观察现象淀粉溶液变蓝，离子方程式：21-+H+2H-=

0

-----------------------22

II+2HO°

22

选修5课本实验

实验1-1：含有杂质的工业乙醇的蒸储

I烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶

2、温度计的位置：温度计水银球位于支管n处

3、冷凝管的特点：冷却水的通入方向：无论冷凝管横放、竖放，都下进上出，若上进下出，易

形成空气泡，影响冷凝效果

实验1-2：苯甲酸的重结晶

苯甲酸重结晶

的、物珏:小冲时的损失。2、要趁热

CaC+2HO=Ca(OH)+CH

硫酸铜溶液的作用：除去乙快气体中的杂质气体HS、PH

-------------2---------3

为什么用饱和食盐水代替水？为减缓电石与水的反应速率，用以得到平稳的乙焕气流（食

盐与CaC2不反应）

以上装置的现象：电石表麻晒气泡，硫酸铜溶液中生成黑色固体，陶砌解液紫红

和云目十一、源r肉pn蜜/1/工田、:

军隆奇4造制梅衿隹照

本p戾友主取代反应

思考与交流：苯的化学彳U质Fe

C6H,+B/C照r+HBr

苯与浓硝酸取代浓硫酸，加热

不很二酸