高考化学必背知识点大全

高考化学必背知识点大全

(高一化学)在整个化学中占有特别重要的地位，是整个高中阶

段的重难点，所以要保持良好的学习心态和(学习(方法))很重要，

接下来是我为大家整理的高考化学必背学问点大全，盼望大家喜爱！

高考化学必背学问点大全一

金属+酸-盐+H2个中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的挨次：

AIMgFeZno②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质

量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，

放出的氢气一样多。

3、物质的检验

(1)酸(H+)检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假

如石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假

如蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把

试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的pH,假如pH小

于7,则证明H+的存在。

⑵银盐(Ag+)检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的

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试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，假如沉

淀不消逝，则证明Ag+的存在。

(3)碱(0H-)的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假

如石蕊试液变蓝，则证明0H-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假

如红色石蕊试纸变蓝，则证明0H-的存在。

方法3将无色的酚醐试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡,

假如酚醐试液变红，则证明0H-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把

试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的pH,假如pH大

于7,则证明0H-的存在。

⑷氯化物或盐酸盐或盐酸(CI-)的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如

有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，则证明

CI-的存在。

⑸硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

将少量氯化钢溶液或硝酸钢溶液倒入盛有少量待测液的试管中，

振荡，假如有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，

则证明SO42-的存在。

高考化学必背学问点大全二

一、常见物质的分别、提纯和鉴别

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1.常用的物理方法一一依据物质的物理性质上差异来分别。

混合物的物理分别方法

方法适用范围主要仪器留意点实例

i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析

出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分别和提

纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是依据混合物中各成分在某

种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变

小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅

动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中消失较

多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分别NaCI和KN03混

合物。

ii、蒸镭：蒸播是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法。用

蒸播原理进行多种混合液体的分别，叫分储。

操作时要留意：

①在蒸镭烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸储烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3o

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馈的

方法进行石油的分储。

iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体

分别开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，

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用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方

法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对

溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要留意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量

不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，

以左手握住旋塞，同时用手指掌握活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层

液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取澳水

里的澳。

2、升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的

过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和（其它）受热不

升华的物质分别开来，例如加热使碘升华，来分别12和SiO2的混合

物。

2、化学方法分别和提纯物质

对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再依据

混合物的特点用恰当的分别方法（见化学基本操作）进行分别。

用化学方法分别和提纯物质时要留意：

①不引入新的杂质；

②不能损耗或削减被提纯物质的质量

③试验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质

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时.，要使被分别的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分别试剂,

在多步分别过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离

子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分别和提纯：

⑴生成沉淀法⑵生成气体法⑶氧化还原法⑷正盐和与酸式盐相

互转化法⑸利用物质的—去杂质⑹离子交换法

常见物质除杂方法

序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法

1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体

2CO2H2SCUSO4溶液洗气

3COCO2NaOH溶液洗气

4CO2CO灼热CuO用固体转化气体

5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气

6H2SHCI饱和的NaHS洗气

7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气

8CI2HCI饱和的食盐水洗气

9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气

10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤

HMnO2C-------加热灼烧

12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤

13Al2O3Fe2O3NaOH（过量），CO2过滤

14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤

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15AI2O3SiO2盐酸'氨水过滤

16SiO2ZnOHCI溶液过滤，

17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤

18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法

19NaCI溶液NaHC03HCI加酸转化法

20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法

21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤

22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法

23CuOFe（磁铁）吸附

24Fe（OH）3胶体FeCI3蒸播水渗析

25CuSFeS稀盐酸过滤

2612晶体NaCI-------加热升华

27NaCI晶体NH4CL-------加热分解

28KNO3晶体NaCI蒸镭水重结晶.

高考化学必背学问点大全三

1、化学能转化为电能的方式：

电能

（电力）火电（火力发电）化学能f热能f机械能玲电能缺点：环境污

染、低效

原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

2、原电池原理⑴概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原

电池。

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(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学

能转变为电能。

⑶构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶

液⑶闭合回路⑷自发的氧化还原反应

(4)电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量削减。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的推断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极)；

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②依据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;

电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离

子流向原电池负极。

④依据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量

减小。

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正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2

的放出。

(6)原电池电极反应的书写方法：

⑴原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应

是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如

下：

①写出总反应方程式。②把总反应依据电子得失状况，分成氧

化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成

物对号入座，留意酸碱介质和水等参加反应。

高考化学必背学问点大全四

【一、讨论物质性质的方法和程序】

1.基本方法：观看法、试验法、分类法、比较法

2.基本程序：

第三步：用比较的方法对观看到的现象进行分析、综合、推论,

概括出结论。

【二、钠及其化合物的性质】

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2个

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处

游动;④伴有啜啜响声;⑤滴有酚醐的水变红色。

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4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02

6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3[3==Na2cO3+H2O+CO2个

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

【三、氯及其化合物的性质】

1.氯气与氢氧化钠的反应：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3CI2点燃===2FeCI3

3.制取漂白粉(氯气能通入石灰

浆)2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O

4.氯气与水的反应：CI2+H2O=HCIO+HCI

5.次氯酸钠在空气中变质：NaCIO+CO2+H2O=NaHCO3+HCIO

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3J+2HCI0

【四、以物质的量为中心的物理量关系】

1.物质的量n(mol)=N/N(A)

2.物质的量n(mol)=m/M

3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

【五、胶体】

L定义：分散质粒子直径介于l-100nm之间的分散系。

2.胶体性质：

①丁达尔现象

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②聚沉

③电泳

④布朗运动

3.胶体提纯：渗析

【六、电解质和非电解质】

L定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物

质类别：化合物。

2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水

等。

3.离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式

形式消失。

下列状况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧

化物、HC03-等。

③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与CI-等

②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HC03-、SO32-、S2-

等;0H-与NH4+等。

③生成难电离的物质（弱电解质）

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④发生氧化还原反应：如：MnO4-与l-;H+、N03-与Fe2+等

【七、氧化还原反应】

1.（某元素）降价一一得到电子一一被还原一一作氧化剂一一产物为

还原产物

2.（某元素）升价一一失去电子一一被氧化一一作还原剂一一产物为

氧化产物

3.氧化性：氧化剂氧化产物

还原性：还原剂还原产物

【八、铁及其化合物性质】

l.Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最终变红褐

色。

b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

②Fe3+的检验：（_液）

a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b）加KSCN溶液，溶液显红色。

2.主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：Fe+2HCI=FeCI2+H2个

②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂

质）3FeCI2+CI2=2FeCI3

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④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCI3+Fe=3FeCI2

⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：

2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2

⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCI3=2FeCI2+ZnCI2

⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCI3=2Fe+3ZnCI2

【九、氮及其化合物的性质】

L“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

①N2+O2放电===2N0

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工业制法：N2+3H22NH3

3.氨的试验室制法：

①原理：2NH4CI+Ca(OH)2回==2NH3个+CaCI2+2H2O

②装置：与制02相同

③收集方法：向下排空气法

④检验方法：

a)用潮湿的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。

NH3+HCI=NH4CI

⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

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5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H20(制取—第一步)

6.碳酸氢钱受热分解：NH4HCO3NH3个+H2O+CO2个

7.铜与浓_应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O

8.铜与稀—应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O

9.碳与浓_应：C+4HNO3=CO2个+4NO2个+2H2O

10.氯化镀受热分解：NH4CINH3个+HCI个

【十、硫及其化合物的性质】

1.铁与硫蒸气反应：Fe+SI3==FeS

2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S[3==Cu2s

3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓烟==3SO2个+2H2O

4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2s=3SJ+2H20

5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2so4回==CuSO4+SO2个+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2so2+O22SO3

7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI

8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氢在充分的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10.硫化氢在不充分的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H20

【十一、镁及其化合物的性质】

L在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2Mg0

2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2Mg0+C

4.在氯气中点燃镁条：Mg+CI2点燃===MgCI2

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5.海水中提取镁涉及反应：

①贝壳燃烧制取熟石灰：CaC03高温

===CaO+CO2个CaO+H2O=Ca(OH)2

②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2J

③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O

④电解熔融氯化镁：MgCI2通电===Mg+CI2个

【十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别】

1.分别滴加AgN03和稀一产生白色沉淀的为CI-;产生浅_淀的为印-;

产生—淀的为I-

2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色

的是CI-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为l-o

【十三、常见物质俗名】

①苏打、纯碱：Na2co3;②小苏打：NaHC03;③熟石灰：

Ca(0H)2;④生石灰：CaO;⑤绿矶：FeS04?7H20;⑥硫磺：S;⑦大理

石、石灰石主要成分：CaC03