广东省高中2022学年高考化学押题试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、将下列气体通入溶有足量S02的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是

A.HC1B.NH3C.Cl2D.N02

2、如图为高中化学教材《必修1》（人教版）中NaQ在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是

NBCI加入水中一—水分子与NnCI晶体作用-NnCI溶解井电离

A.在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷

B.在NaCl晶体中，Na+和的排列整齐有序

C.Na+、Cl在水中是以水合离子的形式存在

D.NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键

3、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下:

下列说法不无醺的是

A.b为电源的正极

B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C.a极的电极反应式为2c2。/--4e'=4C02+02

D.上述装置存在反应：C02C+O2

4、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸镀和硫酸核

C.N%是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

5、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上

述条件的是

A.Na2OB.AICI3C.FeChD.SiO2

6、科学家利用电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。下列说法中正确的是

J-----"-----1

石墨*a膜b膜c膜♦石墨

：j=r->b%NaOH溶液

—a%NaOH溶液

M室产品室原料室N室二

A.b膜为阳离子交换膜

B.N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度:a%<b%

C.电子从左边石墨电极流出，先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极

D.理论上每生成ImolhhBth,两极室共生成33.6L气体(标准状况)

7、化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是

A.甲醛可作食品防腐剂B.氢氧化铝可作抗酸药

C.氯化钠可作食品调味剂D.生石灰可作食品干燥剂

8、甲醇低压炭基合成法(CH3OH+COTCH3COOH)是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量299.8%。

为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是

A.观察放入金属Na是否产生气泡

B.观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红

C.观察滴入的酸性KMnCh溶液是否褪色

D.观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红

9、用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

区苯

NaCl溶液

生铁片

A.属于化学腐蚀

B.02未参与反应

+

C.负极反应2Fe-6e+3H2O->Fe2O3+6H

D.正极反应O2+4e+2H2O—4OH-

10、下列有关化学用语表示正确的是

A.甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3B.AF+的结构示意图：

C.次氯酸钠的电子式：Na：Q：a：D.中子数比质子数多1的磷原子：；;P

11、短周期元素w、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元

素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层

电子数之和为10。下列说法正确的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒剂

B.原子半径：W<Y<Z

C.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y

D.W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

12、关于如图装置中的变化叙述错误的是

饱和食盐水硫酸溶液

A.电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片

B.铜片上发生氧化反应

C.右侧碳棒上发生的反应：2H++2e—H2T

D.铜电极出现气泡

13、相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和HzO,若A含一个六碳环且可与NaHCCh溶液反应，则

环上一氯代物的数目为()

A.2B.3C.4D.5

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCL中加入足量浓

硫酸，发生反应：CaOCL+H2sCh(浓)=CaSO4+C12t+H2O.下列说法正确的是

A.明帆、小苏打都可称为混盐

B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C.每产生ImolCL,转移电子数为NA

D.ImolCaOCL中共含离子数为4NA

15、下列有关生活中常见物质的说法正确的是

A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的

B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

C.高锌酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质

16、可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不走建的是

电极r

HzSO溶通

电极n

A.工作过程中化学能转化为电能

B.工作一段时间后溶液的pH几乎不变

+

C.电极I上发生反应：CO-2e+H2O=CO2+2H

D.电极II上发生反应：O2+2H2O+4e-=4OH

二、非选择题(本题包括5小题)

17、从薄荷油中得到一种烧A(C10H16),叫a—非兰克，与A相关反应如下：

已知：—

(1)H的分子式为

(2)B所含官能团的名称为

(3)含两个一COOCH3基团的C的同分异构体共有________种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸

收峰的异构体结构简式为________________________

(4)B-D,D-E的反应类型分别为、。

(5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式：o

(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为。

(7)写出E―F的化学方程式：o

(8)A的结构简式为,A与等物质的量的Bn进行加成反应的产物共有种(不考虑立体异构)。

18、聚合物H是一种聚酰胺纤维，其结构简式为H£NHQNHX03子OH。该聚合物可广泛用于各种刹车片，其

合成路线如下图所示：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels—Alder反应：(+j-

(1)生成A的反应类型是,D的名称是,F中所含官能团的名称是o

(2)B的结构简式是:“B-C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是(填化学式

(3)D+G-H的化学方程式是o

(4)Q是D的同系物，其相对分子质量比D大14,则Q可能的结构有种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且

峰面积比为1：2：2：3的结构简式为(任写一种)。

(5)已知：乙快与1,3一丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3一丁二烯和乙快为原料，选用必要的无机试

剂合成f,写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件)。

19、FeC2O/2H2。是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO2和Hz。。某小组拟探究其分解部分产物并测定

其纯度。

回答下列问题：

（1）按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、C（填字母，装置可重复使用）。

（2）点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间Nz,其目的是.

（3）B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有。

（4）判断A中固体已完全反应的现象是.设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉：.

（5）根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是o

⑹测定FeC2O4-2H2O样品纯度（FeCzOMHzO相对分子质量为M）：准确称取wgFeC2O4-2H2O样品溶于稍过量的稀硫

酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用cmol1一标准KMn（h溶液滴定至终点，消耗

VmL滴定液。滴定反应为FeC2O4+KMnO4+H2sO-K2sO4+MnSO4+Fe2（SC）4）3+CO2T+出0（未配平）。则该样品纯度

为%（用代数式表示）。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

20、制备N2H4丑2。（水合朋0和无水Na2sCh主要实验流程如下：

NaOH溶液尿素S02

iII

Ch—►步骤［—►步骤H—“步jHII----->Na2co3—“步骤IV|------►Na2s03

水合腓溶液

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2«

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为（写名称）。

⑵步骤I制备NaClO溶液时，若温度为41C,测得产物中除NaClO外还含有NaCKh,且两者物质的量之比为5：1,

该反应的离子方程式为.

⑶实验中，为使步骤I中反应温度不高于40C,除减缓CL的通入速率外，还可采取的措施是o

⑷步骤II合成N2HrHzO（沸点约118℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素［CO（NH2）2］（沸点196.6℃）水溶液

在40C以下反应一段时间后，再迅速升温至110C继续反应。

一沙凝管

.滴液

温度计漏斗

搅拌㈱

①使用冷凝管的目的是»

②滴液漏斗内的试剂是;

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是;

③写出流程中生成水合肿反应的化学方程式。

⑸步骤IV制备无水Na2s03（水溶液中H2s03、HSCh，SO.，-随pH的分布如图所示）。

①边搅拌边向Na2cCh溶液中通入SCh制备NaHSCh溶液。实验中确定停止通SCh的pH值为（取近似整数值,

下同）；

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2sCh溶液的pH应控制在

21、一种药物中间体（G）的一种合成路线如图:

NO：NH：

请回答下列问题:

(1)R的名称是一；R中官能团名称是一。

(2)M-N的反应类型是一。P的结构简式为

(3)H分子式是一。

(4)写出Q-H的化学方程式：

(5)T是一种与R具有相同官能团的芳香化合物(且组成元素种类相同)，T的相对分子质量比R多14。T有一种结构。

其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式可能有一。

⑹以1,5-戊二醇()和硝基苯为原料(其他无机试剂自选)合成,,设计合成路线：

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【答案解析】

二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCL所以亚硫酸和氯化铁不反应，则向BaCL溶液中通入SO2溶液

仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反

应生成沉淀。

【题目详解】

A.HC1和亚硫酸不反应且和氯化钢不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项A正确；B.氨气和亚硫酸反应生成

亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化株发生复分解反应生成亚硫酸领沉淀，所以不符合题意，选项B错误；C.氯气和二氧化

硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化铁反应生成硫酸领沉淀，所以不符合题意，选项C错误；D.二氧化氮和水反应

生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化领反应生成硫酸钢白色沉淀，所以不符合题意，

选项D错误；答案选A。

2、A

【答案解析】

A.在H2O分子中，O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子之间的共用电子对偏向于O,使得O原子相对显负

电性，H原子相对显正电性，A项错误；

B.在NaCl晶体中，Na+和整齐有序地排列，B项正确；

C.Na+、C「在水中是以水合离子的形式存在，C项正确；

D.NaCl晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的Na+与分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na+与之间

的离子键，D项正确；

答案选A。

3、B

【答案解析】

A.a电极反应是2c2O5*-4e=4CO2+O2,发生氧化反应，是电解池的阳极，则b为正极，故A正确；B.①捕获CCh

时生成的C2（V-中碳元素的化合价仍为+4价，②捕获CO2时生成CO32一时碳元素的化合价仍为+4价，碳元素的化合价

均未发生变化，故B错误；C.由电解装置示意图可知a电极反应是2c2O5"4e=4CO2+O2,故C正确；D.由电解装

置示意图可知a电极生成。2,d电极生成C,电解池总反应式为CO2=C+O2,故D正确；故答案为B。

4、C

【答案解析】

A.雾和霾的分散剂均是空气；

B.根据示意图分析；

C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应

前后都没有发生改变的物质叫催化剂；

D.氮肥会释放出氨气。

【题目详解】

A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；

B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为钱盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸镂和硫酸铉，B正确；

C.N%作为反应物参加反应转化为钱盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥

有关，D正确。答案选C。

【答案点睛】

结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，

聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体

现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。

5、B

【答案解析】

A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢锁中反应生成碳酸领沉淀，没有气体，错误，不选A；

B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢钢中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B；

C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C；

D、硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢铁中不反应，错误，不选D。

【答案点睛】

注意单质之间化合的产物

1、氢气和氧气生成水。

2、硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。

5、锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。

6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。

7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。

8、铁和硫反应生成硫化亚铁。

9、铁和氧气反应生成四氧化三铁

10、铜和硫反应生成硫化亚铜

6、B

【答案解析】

A.M室与电源正极相连为阳极，N室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N室移动，阴离子向M室移动，电解过程中

原料室中的B(OH)4•需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子移动到右侧，所以b膜为阴离子交换膜，故A错误;

B.原料室中的Na+会移动到阴极即N室，N室中发生电极反应2H2O+2e-=H2T+2OfT,所以经N室后NaOH溶液浓度

变大，所以NaOH溶液的浓度:a%<b%,故B正确；

C.电子不能在电解质溶液中移动，故C错误；

D.理论上每生成ImolJhBCh,则M室中就有Imol氢离子通过a膜进入产品室即转移Imole，，M、N室电极反应式

分别为2H2O-4e-=O2T+4H+、2H2O+2e=H2t+2OH,M室生成0.25mol()2、N室生成O.Smolfh,则两极室共产生标准

状况下16.8L气体，故D错误；

故答案为Bo

7、A

【答案解析】

A.甲醛有毒，不能作食品防腐剂，A错误；

B.氢氧化铝能与酸反应，可作抗酸药，B正确；

C.氯化钠可作食品调味剂，C正确；

D.生石灰易吸水，可作食品干燥剂，D正确；

答案选A。

8、C

【答案解析】

A.均与Na反应生成气泡，不能检验，故A不选；

B.滴入的紫色石蕊溶液是否变红，可检验乙酸，不能检验乙醇，故B不选；

C.J甲醇能被高锦酸钾氧化，使其褪色，则滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可检验甲醇，故C选；

D.乙酸与CuO反应，干扰乙醇与CuO的反应，不能检验，故D不选；

故选：C«

9、D

【答案解析】

A.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；

B.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使NaCI溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧,

氧气参与了反应，故B错误；

C.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成Fe2+,方程式为：Fe-2e=Fe2+,故C错

误；

D.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根，电极方程式为：O2+4e-

+2H2O-4OH,故D正确；

正确答案是D.

10、D

【答案解析】

A.甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2cH3,故错误；

B.A伊的结构示意图：02>8,故错误；

C.次氯酸钠的电子式：Na*[!O：a：]~，故错误；

D.中子数比质子数多1的磷原子含有16个中子，质量数为31,符号为：：;P,故正确。

故选D。

【答案点睛】

掌握电子式的书写方法，离子化合物的电子式中含有电荷和括号，每个原子符号周围一般满足8电子结构。分清原子

之间的共用电子对的数值和写法。

11、A

【答案解析】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2O,即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和10,推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为C1,据此分析；

【题目详解】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2O,即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和10,推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为C1,

A.W和Z形成的化合物可以是ClCh,C1O2具有强氧化剂，能作消毒剂，故A正确；

B.O、Mg、。原子半径大小是Mg>Cl>O,故B错误；

C.工业上冶炼金属镁，常电解熔融状态的氯化镁，因为氯化镁的熔点低于氧化镁，故C错误；

D.O、Na、Cl可以形成多种化合物，NaClO水溶液显碱性，NaCKh水溶液显中性，故D错误；

答案：Ao

【答案点睛】

易错点是Y元素的推断，学生认为Y可能是AL认为ALCh和A1CL熔融中状态下都能够导电，忽略了AlCb是共价

化合物，熔融状态下不能够导电。

12、B

【答案解析】

右边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池,锌易失电子而作负极，铜作正极;左边装置连接外加电源，

所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接铜棒的电极是阳极。根据原电池和电解池原理进行判断。

【题目详解】

A.根据原电池工作原理可知：电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确；

B.根据氧化还原的实质可知：锌片上失电子发生氧化反应，铜片上得电子发生还原反应，故B错误；

C.根据电解池工作原理可知：左侧碳棒是电解池阳极，阳极上应该是氯离子放电生成氯气，右侧碳棒是阴极，该电极

上发生的反应：2H++2e-H2T，故C正确；

D.根据原电池工作原理可知：铜电极是正极，正极端氢离子得电子放出氢气，故D正确；

答案选B。

13、C

【答案解析】

有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O,说明一定含有C、H元素，还含有一个六元碳环且可与NaHCCh溶液反应，

说明含有竣基一COOH,竣基的式量是45,则燃基的式量128—45=83,则符合六元环的克基是C6H11-,则该物质是

f.-COOH，由于在环上有4种不同位置的H原子，它们分别被氯原子取代就得到一种一氯取代产物。所以环

上一氯代物的数目为4种，选项是C。

14、C

【答案解析】

A选项，明矶是两种阳离子和一种阴离子组成的盐，小苏打是一种阳离子和一种阴离子组成的盐，因此都不能称为混

盐，故A错误；

B选项，在上述反应中，浓硫酸化合价没有变化，因此浓硫酸只体现酸性，故B错误；

C选项，CaOCL中有氯离子和次氯酸根，一个氯离子升高一价，生成一个氯气，因此每产生ImolCL,转移电子数为

N,、，故C正确；

D选项，CaOCL中含有钙离子、氯离子、次氯酸根，因此ImolCaOCb共含离子数为3NA,故D错误；

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

读清题中的信息，理清楚CaOCL中包含的离子。

15、D

【答案解析】

A.涤纶衬衣（聚酯纤维）、牛皮鞋（主要成分是蛋白质）均是由有机高分子化合物构成的，但橄榄油是高级脂肪酸甘

油酯，相对分子质量达不到10000,不是高分子化合物，A项错误；

B.豆浆煮沸后，蛋白质发生变性，B项错误；

C.高锌酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性；但酒精杀菌消毒是酒精进入细菌体内，使细菌体内的蛋

白质变性从而杀菌，c项错误；

D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最终产物是葡萄糖、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，葡萄

糖、果糖、甘油都是非电解质，D项正确；

答案选D。

【答案点睛】

高分子化合物的相对分子质量要达到10000以上，淀粉、纤维素、蛋白质、核酸为高分子化合物，而油脂不属于高分

子化合物，这是学生们的易错点，学生们总是误认为油脂也是高分子化合物。

16、D

【答案解析】

+

该传感器在工作过程中，负极上CO失电子生成CO2,co-2e+H2O=CO2+2H,则I为负极，氧气在正极上得电

+

子，n为正极，02+4H+4e^2H20,其电池的总反应为2co+0产2<202。

【题目详解】

A.装置属于原电池装置，工作过程中化学能转化为电能，故A正确；

B.电池的总反应为2CO+O,=2CO2,工作一段时间后溶液的pH几乎不变，故B正确；

C.由图可知，CO在负极上失去电子生成二氧化碳，则通CO的电极反应式为CO-2e—H2O=CO2+2H+,故C正确;

+

D.氧气在正极上得电子，II为正极，酸性环境中电极反应式为：02+4H+4e=2H20,故D错误；

故选：D。

【答案点睛】

该装置是燃料电池，通入燃料的一断为负极，通入氧气的一端为正极；判断溶液pH是否变化，要根据总反应去判断,

观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根，是否生成或氢氧根，是否消耗或生成水。

二、非选择题(本题包括5小题)

氏4

……基、傩—加成反应(或还原反应)取代反应ob聚丙烯酸钠

CHj%~(

OCH3

…CjlhOH

CihClICOOH+2NaOH―^―CH产CHCOONa卜NaBr+2H:0

Hr

【答案解析】

崎A(C10H16)能与氢气加成得到H,结构简式为一B为R,“•・，D为CH3cH(OH)COOH,G为

\—/\Cn：-C-

,结合有机物的性质解答。

【题目详解】

(1)根据H的结构简式可得分子式为C10H20,故答案为Ci。出。；

(2)B的结构简式为.R……，所以B所含官能团的名称为埃基、竣基，故答案为球基、竣基；

Ln：-U-vuvri

CHT

(3)含两个一COOCH3基团的C的同分异构<|l，OOC-^.'-COOCH、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3,

CHj

CHQOCCH2cH(CH3)COOCH3、CH3cHzc(COOCH3)2共4种；核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，既H原子的位置有2

CH)CH)

种，结构简式为：CHQOC-f-COOCH”故答案为4；(-y-COOCH,；

CH,CHj

(4)B-D为埃基与H2发生的加成反应，D-E为D中的a-H原子被Br取代，反应类型为取代反应。故答案为加成

反应；取代反应;

出H113H

(5)D分子内竣基和羟基发生酯化反应生成G,则G的结构简式为:OO,故答案为OO;

(6)E为丙烯酸，与NaOH醇溶液反应生成丙烯酸钠，加聚反应可得F,名称为：聚丙酸钠。故答案为聚丙烯酸钠;

(7)E在NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，所以E-F的化学方程式为:

CII5CIICOOH+2NaOHCH.=CHCOONa+NaBr+2Hq

故答案为

Br

CibCIICOOH+2NaCHCH：=CHCOONa+NaBr+2H;0

Br

(8)根据B、C的结构简式和A的分子式GoHi6可推出A的结构简式为：—A中两个碳碳双键与等物质

的量的可分别进行加成反应，也可以发生1,4加成，所以产物共有3种。故答案为一^>~《；3。

18、消去反应对苯二甲酸(或1,4一苯二甲酸)硝基、氯原子『0HzO

C2n・l)H010

喀土°”+:

【答案解析】

乙醇发生消去反应生成A为CH?二CH2,C被氧化生成D,D中含有竣基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只

含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D,D中应该有两个竣基，根据H结构简式知，D为

CH3

HOOC-^^-COOH,G为NH2；根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的

CH3

反应中除了生成C外还生成H20,苯和氯气发生取代反应生成E,E为=LC1,Q'-Cl发生取代反应生成F,根

据G结构简式知，发生对位取代，则F为Cl-,CANO；,F发生取代反应生成对硝基苯胺。

【题目详解】

⑴C2H50H与浓H2SO4在170'C下共热发生消去反应生成的A为H2C=CH2；由H的结构简式可知D为

H00C—、G为H?!!-MH2；D为对苯二甲酸，苯与CL在FeCb作催化剂的条件下反应生成的

E(《E发生硝化反应生成的F(Cl-O»*N0：),F中所含官能团的名称是硝基和氯原子；故答案为：消去

反应；对苯二甲酸(或1,4一苯二甲酸)；硝基、氯原子。

CH3

⑵乙烯和发生Diels-Alder反应生成B,故B的结构简式是C为芳香族化合物，分子中只含两种不同化学

CH3

环境的氢原子，“B-C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是H2O；故答案为：由；HzOo

NH2COOH

⑶D+G-H的化学方程式是Q山MH秒±°H-C2n_1)H：O；故

NH：COOH

⑷D为HOOCT^^-COOH,Q是D的同系物，相对分子质量比D大14,如果取代基为YFhCOOH、-COOH,有3

种结构；如果取代基为V%、两个VOOH,有6种结构；如果取代基为VH(COOH)2,有1种，则符合条件的有10

种；其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为故答案

(5)CH2=CHCH=CH2^HC三CH发生加成反应生成

BrBrBrBr

发生水解反应生成,其合成路线为

BrBrBrBrHO

19、C、D(或E)、C、E、B排尽装置内空气，避免干扰实验CO淡黄色粉末全部变成黑色粉末取残留

粉末于试管，滴加稀硫酸，若产生气泡，则含有铁粉；否则，不含铁粉(或用强磁铁吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，

5cVM

则黑色粉末含铁粉；否则，不含铁粉)缺少尾气处理装置——偏低

5W

【答案解析】

FeC2Or2H2OaFeO+COT+CO2T+2H2。，若不排尽装置内的空气，FeO、FeCzCh会被氧化。检验CO时，常检验其

氧化产物CCh,所以需先除去CO2,并确认CO2已被除尽，再用澄清石灰水检验。CO是一种大气污染物，用它还原

CuO,不可能全部转化为CO2,所以在装置的末端，应有尾气处理装置。

【题目详解】

(1)检验CO时，应按以下步骤进行操作：先检验CO2、除去CO2、检验CCh是否除尽、干燥CO、CO还原CuO、检

验CO2,则按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、C、D(或E)、C、E、B、C。答案为：C、D(或E)、C、E、B；

⑵空气中的02会将CO、FeCzCh氧化，生成CO2,干扰CO氧化产物CCh的检验，所以点燃酒精灯之前，应将装置

内的空气排出。由此得出向装置内通入一段时间N2,其目的是排尽装置内空气，避免干扰实验。答案为：排尽装置内

空气，避免干扰实验；

(3)CuO由黑色变为红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有CO。答案为：CO；

(4)A中FeCzOa为淡黄色，完全转化为FeO或Fe后，固体变为黑色，已完全反应的现象是淡黄色粉末全部变成黑色粉

末。检验A中残留固体是否含铁粉的方法：取残留粉末于试管，滴加稀硫酸，若产生气泡，则含有铁粉；否则，不含

铁粉(或用强磁铁吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，则黑色粉末含铁粉；否则，不含铁粉)。答案为：取残留粉末于试

管，滴加稀硫酸，若产生气泡，则含有铁粉；否则，不含铁粉(或用强磁铁吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，则黑色粉

末含铁粉；否则，不含铁粉)；

(5)CO还原CuO,反应不可能完全，必然有一部分混在尾气中。根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是缺少尾气处

理装置。答案为：缺少尾气处理装置；

⑹根据电子守恒，3〃(FeC2O4)=5〃(KMnC)4),"(FeC2()4)=」xcmol/LxVxlO’Lx250mL=.5'“义1°mol,则该样品

325mL3

5).

有曲二—cVxlO一2moixMg/mol5cVM

纯度为----------------L-X100%===%

w

5cVM

V肝丫终-V始，若滴定前仰视读数，则■始偏大，滴定终点俯视读数，则丫终偏小，测得结果偏低。答案为：——

3w

偏低。

【答案点睛】

在计算该样品的纯度时，我们依据电子守恒得出的等量关系式为3"(FeC2O4)=5〃(KMnO4),

在利用方程式时，可建立如下关系式：5FeC2O4——3KMnO4,两个关系的系数正好相反，若我们没有理顺关系，很容

易得出错误的结论。

20、尿素8C12+16OH=5C1O+C1O3+10C1+8H2O冰水浴冷却通过冷凝回流，减少水合船的挥发，提

高水合脚的产率NaClO碱性溶液打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下NaClO+

CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4H2O+Na2CO3410

【答案解析】

由实验流程可知，氯气和氢氧化钠溶液的反应生成NaClO,为避免生成NaCICh,应控制温度在40℃以下,生成的NaClO

与尿素反应生成N2H"H2O和Na2cO3,可用蒸馈的方法分离出N2H0H2O,副产品Na2cO3溶液中通入二氧化硫，可

制得Na2s03,结合对应物质的性质以及题给信息分析解答。

【题目详解】

⑴根据流程图，本流程所用的主要有机原料为尿素，故答案为尿素；

⑵若温度为41P,测得产物中除NaCK)外还含有NaCKh,且两者物质的量之比为5：1,同时还生成NaCl,根据得

失电子守恒，CIO：CIO3：Cl-物质的量之比为5：1：10,反应的离子方程式为8cl2+16OH-=5CKy+ClO3.+10Cr+

8H2O,故答案为8cL+16OH=5C1O+C1O<+10C1+8H2O；

⑶氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，实验中，为使步骤I中反应温度不高于40。，除减缓CL的通入速率外，避免

反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，还可以用冰水浴冷却，故答案为冰水浴冷却；

(4)①为避免N2H4汨2。的挥发，使用冷凝管，起到冷凝回流，减少水合船的挥发，提高水合脚的产率，故答案为通过

冷凝回流，减少水合脱的挥发，提高水合胱的产率；

②为了避免N2H4・出0与NaCK)剧烈反应生成N2,实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaCK)碱性溶液；将滴液漏斗

内的液体放入三颈烧瓶内的操作是打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下，故答案为NaClO碱性溶

液；打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下；

③根据流程图，NaClO和CO(NH2)2在NaOH溶液中反应生成水合脐和碳酸钠，反应的化学方程式为NaClO+

CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4H2O+Na2cO3,故答案为NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4H2O+

Na2co3;

⑸用Na2cCh制备无水Na2sCh,在Na2cO3溶液中通入过量的二氧化硫生成NaHSCh,然后在NaHSCh溶液中加入

NaOH溶液可生成Na2SO3.

①由图像可知，溶液pH约为4时，可完全反应生成NaHSCh,此时可