高中化学66七金属及其化合物

7.金属及其化合物

一、金属单质及其性质

常温下，金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体)，具有良好的导电性、导热性、延展性。

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

1.金属与氧气的反应

①钠与氧气反应：常温：4Na+Ch==2NazO加热：2Na+02^=Na2O2;

②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起爱惜作用：4A1+302==2ALO3加热铝箔时，

由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜,

熔化的液态铝并也不滴落。

③铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4(Fe2O3•FeO)

2.金属与水的反应

①钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2t；试验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧

哧的声音，最终消逝，在反应后的溶液中滴加酚醐，溶液变红。

②铝与水反应：加热时微弱反应

③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe+4H20(g)金逗Fe3O4+4H2t,

3.金属与酸的反应

①钠与酸反应：如2Na+2HCl==2NaCl+H2t,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因

此Na放入到酸中Na是不行能过量的。

②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和硝酸能和大多数金属反应(暂不驾驭)，但无氢气放出；非强氧化

性酸反应时放出氢气。

4.某些金属与碱反应

和强碱溶液反应：2A1+2NaOH+2H2O==2NaA102+3H2f«

5.金属与盐溶液反应

①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是干脆与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物

质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na+CuS04+2比0==CU(0H)2I+Na2SO4+H2t»

②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSCU、AgNCh等溶液中的金属。

③铁与某些盐反应：如Fe+CuS04==Cu+FeSO4,Fe+2FeCb==3FeCb等。

二、金属化合物的性质

1.氧化物

Na2ONa?O2AI2O3Fe20a

性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物

颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体

——

与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(溶2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+A12O3+6HC1=2A1C13FeO+6HCl=2FeCh

与酸溶液23

液无色)o2t+3H2O+3H.0(溶液黄色)

Al2O3+2NaOH=

与碱溶液———

2NaAlO2+H2O

2NaO+2CO=

222——

其他Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2co3+O2

2.氢氧化物

化性NaOHAI(0H)3Fe(OH)2

属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物

与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OA1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeC12+2H2O

——

与碱溶液l(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O

稳定性稳定2A1(OH)3AI2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）

3.盐

FcChFeCh

颜色浅绿色黄色

与碱溶液FeCh+2NaOH=Fe(OH)21+2NaClFeCb+3NaOH=Fe(OH)j1+3NaCl

相互转化2FeCh+C12=2FeCh2FeBr2+Br2=2FeBr32FeCh+Fe=3FeCh2FeBr3+Fe=3FeB「2

检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色

用途净水剂等印刷线路板等

4.碳酸钠与碳酸氢钠

Na2c。3NaHCOs

与酸

反应快速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO21反应更快速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

—

与碱NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

稳定固体NaHCOj：2NaHC0j=NaKCh+FhO+CO?t

稳定，加热不分解。

性

相互Na2c03溶液中通入大量CO2固体NaHCOj：2NaHCOs=Na2CO3+H2O+CO21

转化Na2cO3+H2O+CO2=2NaHC0?

其他溶液中：Na2co3+Ca(0H”=2NaOH+CaCO31溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCOjI+H2O

金属离子检验：焰色反应呈黄色

三、金属及其化合物之间的相互转化

1.铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式

②④

Al①AAI2O3Y昴

⑤*

，*NaA102

2.铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式

②

Fe3O4*^-Fe-^^Fea2^*Fe(OH)2-^>-Fe(OH)3^>rFeC13

[I⑤⑨@

3.钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式

四、疑难解析

1.关于铝盐与强碱反应量的计算问题：

AlCh+3NaOH=Al(OH)3I+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

AlCb+4Na0H=NaA102+3NaCl+2H2O

2.有关Fe3+与金属的反应问题：

(1)金属钠投入到FeCb溶液中：它反应的实质是钠先与水反应生成NaOH,NaOH再与FeCb发生复分解

反应生产Fe(OH)3红褐色沉淀，反应过程如下：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t3NaOH+FeCb=Fe(OH)sI+3NaCI

再将两式相加得总方程式：6Na+6H20+2FeCh=2Fe(OH)3I+6NaCl+3H2t

(2)金属铜投入到FeCb溶液中：实质是Fe3+与金属铜发生氧化还原反应：2Fe3++Cu=2Fe?++(2心

【随堂练习一一金属单质的性质】

1.下列叙述正确的是（）

A.碱金属性质相像均为银白色金属B.按原子序数增加则碱金属的密度依次增大

C.钠可保存在煤油中而锂不能D.碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度

答案：C

由于未深化探讨个别碱金属的性质，仅按碱金属的相像性和递变性推导而产生错误。碱金属中葩为微具浅

黄色的金属，故A不正确；钾的密度为0.86g/cm3,比Na的密度0.97g/cm'小而有特殊性，B也不正确；锂的

密度为0.53g/cm3,比煤油密度小，可浮于煤油上，所以锂要用密度更小的石蜡同保存，C对；碳酸氢盐一般比

其对应的正盐易溶，但NaHCCh例外，D不正确。

2.下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）

A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应

C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D,只有金属离子才有焰色反应

3.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成

出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是（）

A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B.该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石

C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石是碳的一种同素异形体

［随堂练习——金属化合物的性质】

4.对氧化铝的分类中正确的是（）

A.酸性氧化物B.碱性氧化物

C.两性氧化物D.不成盐氧化物（像CO一样）

5.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪特性质（）

A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性

6.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）

A.NaOHB.Na2O2C.无水CaCbD.Na2CO3•10H2O

7.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性

C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

D.二者在确定的条件下可以相互转化

8.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

A.NH；、Ba2+、CT、NO-B.K+、A/。；、CT、50上

C.Ca2\Mg2+、NO；、HCO；D.Na+,Cl；C。：、SO：

解析与评价：故只能选B。

9.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步试验就能加以区分，并只用一种试剂,

这种试剂是（）

A.KSCNB.BaChC.NaOHD.HC1

10.wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至

被加热的物质质量不再变更，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（）

A.30%B.50%C.70%D.90%

II.CO和42混合气体与足量的°2充分反应后，立刻通入足量的固体中，固体质量增加（）

A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.不行确定

解析与评价：本题是有关氧化钠的计算，解决它主要是建立思维模型,C。和“2与02燃烧的化学方程式为：

卢燃占燃

2co+Q,'=2C0，24+。2=2&O、Hz跟Na2°i的反应分别为：

从个化学方程式可以看出：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO,+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2TD4

增加的质量恰好为CO和42混合气体的质量，即^102—Na2co},Na2O2—INciOH«

答案：A

12.微粒检验某含有NaHCCh杂质的Na2cCh样品的纯度，现将mg样品加热，其质量变为W2g,则该样品的纯

度（质量分数）是

84叫一53叫84（Wj-w2）73w2-42vVj115%-84~

31Wj3i吗C・3]叱D.31^

解析与评价：本题考察了碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，属于简洁题。碳酸氢钠加热分解方程式如下：

2NaHCCh=Na2cO3+H2O+CO2,

2*8462

84*2*（WI-W2）/62（wi-W2）

纯度=1-84*2*（w]-w2）/62wi=a匕53w

31卬1

答案：A

13.有50mLNaOH溶液，向其中渐渐通入确定量的CCh,随后取此溶液10mL将其稀释到100mL,并向此稀释

后的溶液中逐滴加入01mol/L的HC1溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HC1的体积之

间的关系如图所示:

HCDmLV(H31)mL

试分析:

⑴NaOH在吸取CO?气体后，在甲、乙两种状况下，所得溶液中存在的溶质是

甲：.其物质的量之比是:

乙：其物质的量之比是：

⑵且在两种状况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲：mL；乙：mLo

⑶原NaOH溶液的物质的量浓度是；若以NazCh固体溶于水配得100mL溶液需Na2O2

g

答案：（DNaOH,Na2co3;1:1；NaHCCh和Na2co3;1:1；（2）56mL；112mL；（3）0.75mol/L；2.93g

【疑难解析】

14.随着人们生活节奏的加快，便利的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质,

在包装袋中可以放入的化学物质是（）

A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰

15.下列操作中，溶液的颜色不发生变更的是（）

A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氧化钾溶液

C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉

16.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应当加入下列哪种物质（）

A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉

17.往100mL2moi/L的AlCb溶液中逐滴加入NaOH溶液100mL时，产生沉淀7.8g,求所加NaOH溶液的可能

的物质的量浓度。

答：所加NaOH溶液的可能的物质的量浓度可能为3m。1/L或4m。】/L。

18.将铜片放入0.1Mol/LFeCb溶液中，反应确定时间取出铜片,溶液中C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3,侧溶液

中Cu2+和Fe3的物质的量之比为：（）

A,3：2B.3：5C.4：3D.3：4

19.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和CM+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余，则容器中只能有

A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+,FeD.Cu、Fe2+,Fe

解析：因为Fe有剩余，则不行能存在CiP+和Fe3+,那只可能为Cu、Fe2\Fe

20.将a克FezCh、AI2O3样品溶解在过量的200mLPh=l的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、

AF+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为（）

A.0.1mol.L-1B.0.2mol.L-1

C.0.4mol.L-1D.0.8mol.L-1

解析与评价：本题主要考查学生对铝的重要两性化合物（氧化铝、氢氧化铝）性质的理解和迁移、推理、

分析问题的实力。由题意及氧化物、氢氧化铝的两性可知，要使Fe3+、AF+刚好完全沉淀，则须使溶液中的氢

离子和氢氧根离子量相等。

由题目中反应式可知，溶解1molFezCh所消耗的氢离子数与沉淀2moiFe3+所消耗的氢氧根离子数相等。

同理，AhCh也如此。故只要限制酸中的氢离子数与碱中所含氢氧根离子数相等即可使Fe3+、AF+刚好完全沉

淀。

答案：B

21.（8分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和

盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C,若B

的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀E。试推断

A：、B：、C：、D：、E：

22.（13分）某混合物A,含有KAI（SO4）2、AI2O3和FezCh,在确定条件下可实现下图所示的物质之间的变

更：

据此回答下列问题:

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分别实行的方法是0

（2）依据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式

①;②;

③;④。

近年年高考化学试题分类解析—金属及其化合物

1.（07年宁夏理综•12）4g铁粉与含有H2sCU的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参加反应的CuSCM

与H2s04的物质的量之比为

A.1：7B.7：1C.7：8D.8：7

答案：B

解析：依据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSCh与H2s04

的物质的量分别为X和y,则：

Fe+C11SO4=FeSOd+CuAm

1mol56g

x56xgmor1

Fe+H2SO4=FeSO4+H2tAm

Imol8g

y8ygmo厂1

因反应前后固体的质量没有发生变更，因此第一个反应质量的减小等于其次个反应质量的增加，即56x

g-mol所以％=56g•加。尸=7。

y8g-mol~'1

2.（07年广东化学•10）下列试验操作完全正确的是

编试验操作

号

用镶子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，

A钠与水反应

当心放入装满水的烧杯中

配制确定浓度精确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，

B的氯化钾溶液加水溶解，振荡摇匀，定容

1000mL

解除碱式滴定将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，

C

管尖嘴部分的气泡轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

取出分液漏斗下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换

D

中所需的上层液体一个接收容器，上层液体接着从分液漏斗下端管口放出

答案：C

解析：此题考查化学试验基本操作规范性。A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分

液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

3.（07年广东化学•12）为了避开青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器保存在干燥的环境中

C.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

答案：BD

解析：铜绿是生活中常见现象，反应原理为2CU+O2+CO2+H2O==CU2co3（OH）2,故青铜器应保存在干燥的

环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。A可能发生原电池反应而被腐蚀。

4.（07年广东文基•65）下列说法正确的是

A.我国流通的硬币材质是金属单质B.全部的不锈钢都只含有金属元素

C.镁合金的硬度和强度均高于纯镁D.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

答案：C

解析：有些不锈钢中还含有碳或硅元素，故A选项错误；我国流通的硬币是一种合金；合金的硬度和强度等机

械性能要好于成分金属；铝在海洋中很简洁被腐蚀。因此正确选项为C。

5.（07年广东理基•25）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH

，以下说法正确的是

A.负极发生的反应为：Fe-2e--Fe2+

B.正极发生的反应为：2H20+02+2^=~=4OH

C.原电池是将电能转变为化学能的装置

D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更简洁腐蚀

答案：A

解析：钢铁在潮湿的环境中发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-—Fe2+,正极反应为：2H2O+Ch+4e一

4OH,在空气与水交界处溶液中的氧气不断溶解，因此在空气与水交界处钢铁更简洁腐蚀。

6.（07年广东理基•26）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

A.盐酸的浓度B.铝条的表面积

C.溶液的温度D.加少量Na2s04

答案：D

解析：铝与盐酸反应的实质是2Al+6H+=2AF++3H2t,因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影

响反应的速率，而加少量Na2s04对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。

7.（07年广东理基•28）下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是

A.铝在常温下不能与氧气反应

B.铝不能与氯气反应

C.铝既能溶于酸，又能溶于碱

D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

答案：C

解析：铝是一种较活泼金属单质，在常温可以与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜附着在金属表面,

起爱惜作用；在确定条件下也可以与其他的非金属反应，铝既能溶于酸，又能溶于碱，且均反应放出氢气；

氧化铝和氢氧化铝均是两性化合物。

8.（07年广东理基•29）下列说法正确的是

A.全部不锈钢都只含有金属元素B.我国流通的硬币材质是金属单质

C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁

答案：D

解析：有些不锈钢中还含有碳或硅元素，故A选项错误；我国流通的硬币是一种合金；合金的硬度和强度等机

械性能要好于成分金属；铝在海洋中很简洁被腐蚀。因此正确选项为D。

9.（2023海南・07）下列试验现象的描述错误的是（）

A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C.点燃的硫在氧气中猛烈燃烧，发出蓝紫色火焰

D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

答案：A

考点：本题考查了化学反应试验现象的描述。

解析：氢气在氯气中燃烧生成苍白色火焰，有白雾生成，A错。

10.(2023海南Q8)下列溶液能与镁反应生成氢气的是()

A.氯化铉溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水

答案：A

考点：本题考查了盐的水解规律.

解析：氯化镂是强酸弱碱盐，水解，显酸性。相当于发生Mg+2H+=Mg2++H2f,而其他溶液均显碱性。所

以选A。

(2023海南29)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在确定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加

盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后依次正确的是()

A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①

答案：D

考点：本题考查了海水制备无水氯化镁的步骤。

解析：本题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁即②步为第一

步骤，④过滤，得到氢氧化镁，再用③加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，浓缩结晶，在确定条件下脱水干

燥即可得到无水氯化镁。

12.(08年广东化学♦6)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗

碱量最多的是A

A.AlB.A1(OH)3C.AlChD.AI2O3

答案：A

解析：m(Al)：m(NaOH)=27：40；m(Al(OH)3)：m(NaOH)=75：40；

m(A1C13)：m(NaOH)=33.375：40；

m(A1203)：m(NaOH)=51：40；

所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。

13.(08年广东化学•12)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是AC

A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起爱惜作用

C.在海轮外壳连接锌块爱惜外壳不受腐蚀是接受了牺牲阳极的阴极爱惜法

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以爱惜它不受腐蚀

答案：AC

解析：银器在空气中久置会被02所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，Sn-Fe可形成原电池,

不再起到爱惜作用，B错。与Zn块形成原电池，Zn作负极（阳极），从而爱惜Fe正极（阴极），所以C正确；

外加电流爱惜法应当与直流电源的负极相连，故D错。

14.（08年广东理基・34）依据陈述的学问，类推得出的结论正确的是

A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是NaiO

B.乙烯可使酸性高镭酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

C.CO2和SiCh化学式相像，则CO2与SiO2的物理性质也相像

D.金刚石的硬度大，则C60的硬度也大

答案：B

解析：A.钠在空气中燃烧生成NazCh而非NazO；

B.具有重键的有机物和苯的同系物都可以使高镒酸钾溶液褪色；

C.CO2在常温下是气态，为分子晶体，低熔沸点；而SiO2在常温下是固态，为原

子晶体，高熔沸点；

D.C6。是分子晶体，硬度小；而金刚石是原子晶体，硬度大。

15.（08年广东文基•64）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是B

A.不锈钢是铁合金，只含金属元素

B.确定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

答案：A

解析：本题考查了常见金属铁及其合金，金属腐蚀的有关学问。铁是一种较活波的金属单质，在高温的条

件下可以与水蒸气反应，A为正确选项，不锈钢是由一般钢中加入铭、镇等多种元素炼成的钢材，里面含有C

元素，B是错项。C项铁在氢的前面，能与盐酸反应，铁合金主要成分是铁，能与盐酸反应，是错项，很多同

学误选这项，只看了前面的内容，后面不看。金属的腐蚀与金属的活波性有关，越活波，越易被腐蚀，因此D

为错项。

16.（08年江苏化学•13）探讨反应物的化学计量数与产物之间的关系时，运用类似数轴的方法可以收到的直

观形象的效果。下列表达不正确的是B

!?n（cuo）

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：-EETco——

co2

______1*"（Cb）

B.Fe在C12中的燃烧产物：FeCl2FeCl2Feci,"（Fe）

FCC13

?1一”（NaOH）

C.AlCb溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：AI（OH）3AI（OH）3AIO2".必）

Ab"AlOf

]彳_忒NH3园。）

D.氨水与SCh反应后溶液中的核盐：NH»HSO；~NUHSCK~'（NH^SO：城S'

（NH»\SCh

答案：B

解析：Fe在Ch中燃烧的产物与Fe和CL的用量无关，其产物只有FeCb。

17.（09年福建理综•7）能实现下列物质间干脆转化的元素是

单质一邑氧化物一'酸或碱----------盐

A.硅B.硫C.铜D.铁

答案：B

解析：S与02生成SO2,再与H2O生成H2so3,可以与NaOH生成Na2so3,B项正确。A项，SiCh不与

水反应，错；C项中CuO,D项中Fe3t）4均不与H2O反应，故错。

18.（09年广东化学•10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（0H）3cl覆盖在其表面。下列说法正确的是

A.锡青铜的熔点比纯铜高

B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起爱惜作用

C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D.生成Cu2（OH）3cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

答案：BC

解析：合金的熔点一般比各组分的熔点要低，所以锡铜合金的熔点比纯铜低，A错误；S〃与Cu形成原电

池，因S〃比Cu金属活泼性强，所以S〃作负极，Cu作正极，S"对Cu起到爱惜作用，B正确；合金

在潮湿环境下，可可以发生电化学腐蚀，比干燥环境腐蚀要快，C正确；电化学腐蚀同样属于化学反

应过程，D错误。

19.（09年广东理基•21）下列试验能达到试验目的且符合平安要求的是

产生气体

L氢皿化帧溶液

工新制硫酸

了亚铁溶液

A.制备氢氧化亚铁B.收集辄气C.制备并检验氢I）.浓硫酸稀释

并观察其颜色气的可燃性

答案：B

解析：制备氢氧化亚铁沉淀时，应将滴管伸入溶液中，以防止在液体滴落的过程中代入氧气氧化氢氧化亚

铁，因此A选项错误。氧气难溶于水，可以用排水法收集，因此B选项正确。C选项中产生的气体

为可燃性氢气，应验纯后在点燃，以防止爆炸，故C选项错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，

因此D选项错误。

20.(09年广东理基•23)下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B.生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C.镁在空气中燃烧发出刺眼的白光，可用于制作照明弹

D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起爱惜作用

答案：B

解析：生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量是依次降低。

21.(09年广东理基•24)下列除去杂质的方法正确的是

A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B.除去BaCCh固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C.除去FeCL溶液中混有的FeCb：加入过量铁粉，过滤

D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

答案：C

解析：除去CO2中混有的co应用点燃的方法，若用澄清石灰水洗气只会吸取主要气体CO2,对杂质没有

影响，因此A选项错误。加过量盐酸后会溶解主要成分BaCCh,对杂质没有作用，故B选项错误。C

选项中加入过量铁粉后会发生Fe+2FeCb=3FeCb反应而除去杂质FeCh,故C选项正确。D选项中加

稀硝酸后，Cu和CuO都会溶解，因此D选项也是错误的。

22.(09年广东理基•25)钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是

A.反应①、②中电子转移数目相等

B.反应①中氧化剂是氧气和水

C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

答案：A

解析：反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是02,ImoQ在反应中得到4moi电子，同样在反应②

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是02,而且两个反应中氧气的系数都是1,因此得到的电子

均是4mol,故A选项正确B选项错误。钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，其中钢质水管做

负极被腐蚀，故C选项错误。钢铁在潮湿的空气中简洁发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，

因此D选项错误。

23.(09年江苏化学—3)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

abc

AlAICI3Al△

(OH)3

HNNONO2

03

SiSiO2H2SiO

3

CH2CH3cCH3c

H2OHHO

=CH2

答案：B

解析：A项：Al-AlCb(2A1+6HC1=2A1CL+3H2T或者2A1+3H2sO4=Ab(SO4)3+3H2T，A1C13^A1(OH)3

(AlCb+3NH3-H2O=Al(OH)3；+3NHC1),A1(OH)3-AICI3(Al(OH)3+3HCl=AlCh+3H2O),A1(OH)3-Al的转

化必需经过Al(OH)3TAi2。3(反应方程式为：2Al(OH)3高温AbO3+3H2O)和AhCh—Al(2AI2O3通电4Al

+302)这两步，所以A项不选；

B项：HNOj->NO(8HNO3+3CU=3CU(NO3)2+2NO+4H2O),NO-NO2(2NO+O2=2NC>2),NO2^NO

(3NO2+H2O-2HNO3+NO),NO2-HNCh(3NO2+H2O=2HNO3+NO),所以B项正确；

C项：Si—SiCh(Si+O2=SiO2),SiO2TH2SiCh必需经过两步(SiCh+ZNaOHuNazSiCh+HzO和Na2SiCh+

H2O+CO2=H2SiO+Na2cO3),

D项:CH2=CH2->CH3cH20H(CH2=CH2+H2O催化剂CH3cH20H),CH3cH20H—CH3cH0(2CH3CH2OH

+O2催化剂2cH3CHO+2H20),CFhCHO—CH3cH20H(CHjCHOH+H2=CH3CH2OH),

△*

CH3cHOHCH2=CH2就必需经过两步(CH3cHO+Eh催化剂CH3cH20H和

CH3cH20H浓硫酸CH2CH2T+H2O)

170°C

［考点分析】娴熟驾驭元素及其化合物之间的转化关系

24.(09年江苏化学，)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.明帆水解形成的A1(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D.电解MgCL饱和溶液，可制得金属镁

答案：D

解析：A项，明矶净水的原理是A13++3H2O=A1（OH）3（胶体）+3H"利用A1（OH）3（胶体）的吸附

性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极,

失去电子先被腐蚀，从而起到爱惜铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃,可用于制

作耐高温材料；电解MgCb饱和溶液，发生地化学反应为MgCh+2H2O^^Mg（OH）2+C12t+H2t,不会产

生金属镁，电解熔融的MgCL能制取单质镁，发生的反应MgCb（熔融）通电Mg+Cht。

【考点分析】（1）物质的水解反应，以及水解反应的用途；（2）常见生活常识的原理；（3）常见物质在生

产生活中的具体用途；（4）常见物质的制备及发生的化学反应方程式。

25.（09年广东文基63）下列处理事故的方法正确的是

A.金属钠着火，可用水扑灭

B.误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒

C.浓硫酸溅到皮肤上，立刻用碳酸钠稀溶液冲洗

D.氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立刻用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

答案：B

解析：金属钠与水反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水扑灭，故A选项错误；硫酸铜能使

蛋白质变性，因此误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒，B选项正确；C项浓硫酸溅到皮肤上，应立刻用大量

的水冲洗，然后涂上3%至5%的碳酸氢钠溶液；D项氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立刻用水冲洗边洗边挤眼睛，

必要时快速找医生医治，切不行用手揉眼，更不能用盐酸冲洗。

【考点分析】化学试验基本操作。

26.（09年广东文基・65）下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A.1L生理盐水（0.9%NaCl溶液）中含有9moiNa+

B.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO

C.装修门窗运用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

D.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色调

答案：D

解析：A项生理盐水的浓度或许为0.1538moH/所以A项错误。B项铜绿主要成分为碱式碳酸铜：C项依据

合金的特性①硬度比其成分强，②熔点比其成分低推断C项错误。

【考点分析】金属及其化合物的综合应用

27.（09年海南化学.3）除去NaHCCh溶液中混有的少量Na2cCh可实行的方法是：

A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钢溶液

C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸

答案：A

解析：除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法：Na2cCh

+H2O+CO2=2NaHCO3»

28.（07年广东化学•23）（11分）

已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理

试验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；Imol•L'硫酸、2moi•L-2

硝酸、2moi-NaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下试验探究过程：

（1）提出假设：

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素：

（2）设计试验方案基于假设3,设计出试验方案（不攀在答题卡上作答）。

（3）试验过程

依据（2）的试验方案，叙述试验操作、预期现象和结论。

【提示】I.在答题卡上按以下方式作答，留意前后内容对应；

II.留意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

编