高中化学必背知识点归纳与总结

中学化学必背学问点归纳与总结

一、俗名:

无机部分：

纯碱、苏打、自然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S203

石膏(生石膏)：CaSO4.2H20熟石膏：2CaS0「.H20莹石：CaF2重

晶石：BaSO4(无毒)碳镂：NH,HCO:i石灰石、大理石：CaC03生石

灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2S04-7H20(缓

泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矶：FaS04・7H?0干冰：CO2明

矶:KAI(S04)2•12H20漂白粉:Ca(C10)2>CaCl2(混和物)泻盐:

MgSO4•7H20胆矶、蓝矶:CuSO4•5H20双氧水:H202皓矶：ZnS04«7H20

硅石、石英：SiO2刚玉：Al203水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁

红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O.,黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：

Cu2(OH)2cO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿:Cu20波尔多液:Ca(0H)2WCuS04

石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3>CaSiO3,SiO2过磷

酸钙(主要成分):Ca(H2PoJ和CaS(\重过磷酸钙(主要成分):Ca(H2Po7

自然气、沼气、坑气(主要成分)：CH,水煤气：C0和乩硫酸亚铁钱(淡

蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO)溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO?在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HN03：浓HC1

按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al+FezCh或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有机部分：

氯仿：CHC13电石：CaC2电石气：C2H2(乙快)TNT：三硝基甲

苯

氟氯烧：是良好的制冷剂，有毒，但破坏。3层。酒精、乙醇：C2H50H

裂解气成分(石油裂化)：烯烧、烷烧、烘烧、FLS、C02,CO等。

焦炉气成分(煤干储):H2、CH,、乙烯、CO等。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇：C3H石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl2。6果糖：C6HI206蔗糖：C12H220H麦芽糖：CI2H220H淀

粉：CHIOOS)n

硬脂酸：CI7H35COOH油酸：G7H33C00H软脂酸：Cl5H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成C02

和水，使KMnO1酸性溶液褪色)。

二、颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色FesO.——黑色晶体Fe(0H)2——白色沉淀

3t

Fe——黄色Fe(0H)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NHjlSOM——淡蓝绿色

Fe203——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu----蓝色CuO----黑色Cu20----红色

CuSO.,(无水)一白色CuSO..•5H20——蓝色

Cu2(OH)2cO3—绿色

Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSOt、BaCOs、Ag2cO3、CaCO：,、AgCl、Mg(0H)2>三漠苯酚均是白

色沉淀

Al（OH）3白色絮状沉淀H.SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

CL、氯水一一黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体

12——紫黑色固体HF、HC1、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白

雾

CCL——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

岫2。2一淡黄色固体Ag3P。4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉

淀

Agl—黄色沉淀Os—淡蓝色气体SO?一无色，有剌激性气味、有毒的

气体

SO3一无色固体（沸点44.8度）品红溶液—红色氢氟酸：HF——腐蚀

玻璃

凡0八NO——无色气体N02——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO———紫色MnO；——紫色

三、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）z与NHC1反应是吸热的；

2、Na与H20（放有酚猷）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、

浮、游、嘶、红）

3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、

Na*（黄色）、K，（紫色）。

4、Cu丝在Cl?中燃烧产生棕色的烟；5、也在Cb中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Ch中燃烧产生大量的白烟；7、P在Ck中燃烧产生大量的白色

烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后复原原色；

9、NH,与HC1相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺

眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO?中燃烧生成白色粉末（MgO）,

产生黑烟；

12、铁丝在Cb中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=

SiE（+2H2。

14、Fe（0H）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al在浓H2sO’和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCk溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气

呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2s——

淡蓝色火焰

C0——蓝色火焰CH.,——光明并呈蓝色的火焰S在中燃烧一一光明的

蓝紫色火焰。

19.特征反应现象：白色沉海红褐包产GOHb]

20.浅黄色固体:S或咽。2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体：S02（加热后又复原红色）、Cl2（加热后不复

原红色）

22.有色溶液:Fe*（浅绿色）、Fe>（黄色）、Ci?’（蓝色）、MnOJ（紫色）

有色固体:红色（Cu、C&O、Fe2O3）>红褐色[Fe（OH）3]

蓝色[CU（0H）2〕黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S>

PbS)

黄色(Agl、Ag3PO.t)白色［Fe(0H)2、CaC03>BaSO“、AgCl、

BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、N02（红棕色）

四、考试中常常用到的规律：

1、溶解性规律一一见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH的变色范围

甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色

酚献V8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电依次：

阴极（夺电子的实力）：

AU3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na>Ca2+>K+

阳极（失电子的实力）:S2->I>Br->C1>Or>含氧酸根

留意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解

产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、0不平

则在那边加水。

例：当Na2c与A1CL溶液混和时：

23+

3C03-+2A1+3H20=2Al（OH）31+3C02f

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）

配平。

例：电解KC1溶液：2KC1+2HQ==H2t+Cl2t+2K0H

配平：2KC1+2H20==H2t+Cl2t+2K0H

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失

写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二

边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为:Pb+Pb02+2H2so尸2Pbs。4+2H20试写出作为

原电池（放电）时的电极反应。

写出二个半反应：Pb-2e-fPbSO.!PbO2+2e--*PbSO.,

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为：负极:Pb+SO?--2e-=PbSO4

+

正极：PbO2+4H+SO广+2e-=PbS04+2H20

留意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：阴极：PbS04+2e=Pb+SO?'

+

阳极：PbSO4+2H2O-2e-=Pb02+4H+SO?-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷

恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、

关系法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧

化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体中学学到的原子晶体有:

Si、SiC、Si02=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石＞SiC＞Si（因为原子半径：Si＞O0）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质，分子量越大熔、沸点

越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正

电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

4-3+

12、氧化性：MnO>C12>Br2>Fe>I2>S=4（+4价的S）

例：I2+SO2+H20=H2soi+2HI

13、含有Fe3-的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H20、

N%、HF、CH3CH0OHo

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的

密度大于1,浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解

质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子［Fe（SCN）2、

2+

Fe（SCN）3、Ag（NH3）\［Cu（NH3）J等］;（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是一A1含量最多的非金属元素是一0

HC10“高氯酸）一是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C）,；熔点最高的是W（鸨3410c）；密

度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯

酚>HC（V

21、有机鉴别时，留意用到水和滨水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溪苯（不溶于水，沉）、乙醛（与

水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代燃水解、酯的水解、酯化反

应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量肯定，

完全燃烧生成的CO?、HQ与耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时

产生的CO2、&0和耗量。

24、可使滨水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同：

烯、快等不饱和烧（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草

酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCL、氯仿、漠苯、CS2（密度

大于水），煌、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰镂（HCNH20）＞葡萄澹、

果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu（0H）2反应）

计算时的关系式一般为：一CHO——2Ag

留意:当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特别：HCHO——4AgI+H2CO3

反应式为：HCHO+4[Ag（NH:i）2]0H=（NH）2cO3+4AgI+6NH3t+2H20

26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）

加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe（0H）3、Agl、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、

云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO?形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污

染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20CO时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的—可溶;

小于1克的—微溶；小于0.01克的—难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今

世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%—4.3%钢的含C量在：0.03%—2%。粗盐：

是NaCl中含有MgCh和CaCl2,因为MgC中吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3

在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气

体的体积。

五、无机反应中的特征反应

1.与碱反应产生忸体Si"一七T

单质<2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H21

(2)镂盐：NH；—^NH3弋+H8

2.

COj-(HCO；)—^co2T

(2)化合物/("S-)—

tr

SO^-(HSO；)>so2T

2

3.Na2s2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S203+2H=SJ+S02t+H20

4.与水反应产生气体

2Na+2Hq=2NaOH+”2T

2F2+2H2O=4HF+O2T

(1)单质

2Na2O2+2H2O=4NaOH+Q个

(2)化合物83生+3%。=3吸(。”)2J+2N"3T

42s3+6Hq=2AI(OH\J+3H2S?

CaC2+2H2O=Ca(pH\+C2H2T

5.猛烈双水解

cof(wco;)—^->co2T+AI(OH\J

2

A产与.S~(HS-)^->H2ST+AI(OH\J

AIO；>Al{QH\J

6.既能酸反应,又能与碱反应

(1)单质：Al(2)化合物：AL03>Al(0H)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸

式盐、氨基酸。

co2

7.与岫2。2反应»QT+Na2cq

HyO

->O2T+NaOH

8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+SI+2HC1

9.电#/2。」^/个+。2个

­.。3(熔融)电解>A/+&t

NaCI溶液电解〉NaOH+C/2T+W2T

10.铝热反应：A1+金属氧化物3f金属+AI2O3

30H.5f

11.A1N3A102

12.归中反应：2H2S+S02=3S+2H2。

4NH3+6N0>4N2+6H20

13.置换反应：[i.金属+盐-金属+盐

12.铝热反应

(1)金属f金属

<活泼金属(Na、Mg、Fe)」^T”,T

2Mg+CO2•邈.>2MgO+C

(2)金属f非金属

2F2+2H2O=4HF+O2T

2C+SiO2岛混>Si+ICO

(3)非金属f非金属&o」^co+“2

CI式Br2、I2)+H2S=S+2HCl(HBr.Hl)

_J”,+金属氧化物」^金属+“2。

(4)非金属在聿厚属氧化物一邈T金属+C0?

14、一些特别的反应类型：

⑴化合物+单质-化合物+化合物如：

CI2+&O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

⑵化合物+化吾物—化合物+单质

NFL+NO、H2S+S02、Na2O2+H2O>NaH+H2O>Na202+C02>C0+H20

⑶化合物+单质-化合物

PCL+Cb、Na2so3+O2、FeCL+Fe、FeCL+S、CO+O2、Na20+02

15•'受替勤脆氤调享应T+H2O

■NH4HSO3[(NH4)2SO3\^-^NH^+SOA+H2O

(1)^^H4HS[(NH4)2S]-^->NH^+H2St

2CM(NO3)2^~^2CUO+4NC>2T+O2T

(2)硝酸曲gNQ—+2NO2T+O2T

16.特征网络:

（1）A°。>B/。>£）（酸或碱）

①N“3（气体）NO—^NO2“>HNO}

②“2$（气体）一^SC>2j~^SQ—!i^〃2SO4

③C（固体）一^->CO—2^CO2>H2CO3

④Na（固体）一^N/O—^N%。?一

迎小气体B

（2）A

强碱气体C

A为弱酸的酸盐:（阳）2cOs或NH4HCO3；（NHJS或NHHS；（NHJ2SO3或

NH4HSO3

（3）无机框图中常用到催化剂的反应：

纲—>

2KCIO,•2KC7+3O2T

MnO2

2H2O2>2H2O+O2T

2soi+。2催化剂‘△>25。3

4N”3+5。2催化剂,△>4NO+6H2。

催:化剂

N2+3H2'A>2N”3

17.关于反应形式的联想:

1.热分解反应：典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3)。

B+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。

举例：H4SiO4；Mg(OH)2，Al(OH)3,Cu(OH)2，Fe(OH)3

不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3,MgCCh(典型前途是和CO2的性质联系)，

NaNO3,KNO3,KCIO3受热分解(典型特征是生成单质气体)。

B+C+D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3,MgCl2-6H2O,A1C13-6H2O

硝酸盐的热稳定性：Mg(NO3)2,Cu(NO3)2,AgNO3

KMnO4oFeSO4

NH4LNH4Hs(分解的典型特征是生成两种单质。

比。2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时

受热也会使它分解。

含有电解熔融的AI2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。

2.两种物质的加热反应:

C：固体和固体反应：SiCh和CaO反应；固体和气体C和CO2

C+D：固体和固体反应的：A1和不活泼的金属氧化物反应。

SiO2和C的反应(但是生成气体)Si02和碳酸钙以及碳酸钠的反应。

C还原金属氧化物。

A+B△

固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。

气体和液体：CO和水蒸气。

C+D+E：浓烟酸和MnCh反应制备氯气：浓硫酸和C,Cu,Fe的反应,

浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。

六、常见的重要氧化剂、还原剂

氧化剂还原剂

活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、

活泼非金属单质：X2、。2、SFe

某些非金属单质：c、丛、S

低价金属离子:Fe2\Sr?+

高价金属离子：Fe3\Sn4+

非金属的阴离子与其化合物：

不活泼金属离子：CiT、Ag其

S2>小、I、HI、NH：；、Cl\HC1、

它：［Ag(NH3)2「、新制CU(0H)2

Br\HBr

含氧化合物：低价含氧化合物：

NO2、N2O5、MnC)2、N3.2O2H2O2、CO、SO2、H2so3、Na2sO3、Na2s2O3、

HC1O.NaN02>

HNO：，、浓H2so八NaClO、Ca(C10)2、H2c2O4、含-CHO的有机物:醛、

KCIO3、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、

KMnO八王水麦芽糖等

既可作氧化剂又可作还原剂的有：

2

S、S03\HS03\H2s。3、SO2、N02、Fe"等,与含-CHO的有机物

七、反应条件对氧化一还原反应的影响.

1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

{8网（稀）+3Cu==2N0t+2Cu（N03）2+4H20

4HNO3（浓）+CU==2N02t+Cu（NO3）2+2H2O

{S+6HNO3（浓）===H2S04+6N021+2H20

3S+4HNCU稀）===3SO2+4NOt+2H20

2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同

冷、稀4

[Cl2+2Na0H==^NaCl+NaC10+H20

言诅

3Cl2+6Na0H=====5NaCl+NaC103+3H20

，血+为电输-¥>不反应

V

.Cu+2HjSa（浓）=A=Cu904+S02t+%0

3.溶液酸碱性.

2s2-+SOr+6H+=3SI+3H20

5CI+CIO3+6Hi=3C12t+3H20

S2\SO/-,Cl\CIO;在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

2+T3+

Fe"与NO「共存，但当酸化后即可反应.3Fe+NO：!+4H=3Fe

+N0t+2H20

一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性与碱性

环境中强.故酸性KMnOi溶液氧化性较强.

4.条件不同，生成物则不同

占燃占燃

1、2P+3Ck'三呸'2PC13（Ck不足）；2P+5C12=^'2PC15（C12

足够）

2、2H2S+3O2蝴2H2O+2SO2S2足够）；2H2s+。2鲤2H?0+2S（02不

足够）

3、4Na+02^^S^^2Na202Na+02^Na202

4、Ca（OH）2+C02CaCO3I+H,O；Ca（OH）2+2C02（过

量）==Ca（HCO3

5、C+O2直燃CO2S2足够）；2C+02电燃2co（O2不足

够）

6、8HNO3（稀）+3Cu==2N0t+2Cu（N03）2+4HQ4喇（浓）十

Cu==2N（U+Cu（N03）2+2H20

7、AlCL+3NaOH==Al（OH）31+3NaCl；AlCL+4NaOH（过

»==NaA102+2H20

8、NaA10z+4HCl（过量）==NaCl+2H2O+AICI3NaA102+HCl+

H2O==NaCl+Al（OH）3I

9、Fe+6HN03（热、浓）==Fe（NO3）3+3N0?t+3H2OFe+HN（）3（冷、

浓）一（钝化）

F

10、Fe+6HNO：3（热、^）=$^Fe（N03）3+3N02t+3H20

Fe+4HN()3(热、浓)段或量Fe(N03)2+2N02f+2H20

11、Fe+4HN03(稀)「呸是Fe(N03)3+N0t+2H2O3Fe+8HN03(W)

Fe量/'次

=^^-3Fe(N03)：i+2N0t+4H20

12、C2H5OH**CH2=CH21+H20C2H5-0H+H0-C2H5C2H5

17014n

-0-C2H5+H2O

C1

13、。+Cl2^lQr+HCl

ClCl

O+3Cdb由二卜Cl(六氯环己烷)

Cl吊0醉

14、C2H5Cl+NaOH-C2H5OH+NaClC2HsCl+NaOH近C3CH2t

+NaCl+H20

15、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2(过量)

==2Br2+2FeCl3

八、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉与到离子的性质与溶液酸碱性等

综合学问。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著变更的均不

能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的

离子（包括氧化一还原反应）.

一般可从以下几方面考虑

1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe"、Al3\Zn2\Cu2\

NHAAg一等均与0H「不能大量共存.

222

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO、F、C03\S03\S\

3

P04\AIO2均与H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存,

它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇强碱(0H)生成正盐和水.如：

HS、HP0\HPO产等

HSO3\HCO3\24

4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共

存.

2+22+

如:Ba"、Ca-^C03\SO/、P0/\SO产等；Ag*与C「、Br\F等;Ca

与F,C2O.--等

5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.

22

如:A产与HCO八CO3\HS、S\A102\CIO\Si(V等

22

Fe"与HCO3\CO/、AIO2、C10\SiO3\C6H5。一等;NH；与A102\SiO3\

C10\CO厂等

6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.

+22

如：Fe"与「、S=MnOf(H)与「、Br\Cl\S\S03\Fe*等;NO:f

(H+)与上述阴离子；

S2\SO/、H+

7.因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：Fe"与F、CN\SCN等；H2Po.「与P0『会生成HPO./,故两者不共

存.

九、离子方程式推断常见错误与缘由分析

1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不行臆造产物与反应。

(2)式正确：化学式与离子符号运用正确合理。

(3)号实际：“1”“一”“t”“I”等符号符合实际。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒(氧化还原反应离子方

程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型：分清类型，留意少量、过量等。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：(1)违反反应客观事实

+3+

如:FezOs与氢碘酸:Fe203+6H=2Fe+3H20错因：忽视了Fe”与I

发生氧化一还原反应

⑵违反质量守恒或电荷守恒定律与电子得失平衡

如:FeCk溶液中通Ch：Fe"+C12=Fe*+2C「错因:电子得失不相等，

离子电荷不守恒

(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH+出=出0+「错因：HI误认为弱酸.

⑷反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HC1：ClO+H'+Cl=OH+CLT错因：强酸制得强

碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2soi溶液力口入Ba(0H)2溶液:BaXOE+lT+SOlBaSO'I+乩0

++

正确：Ba+20H+2H+SO?=BaSO.,I+2H20

(6)"=""”"f"，，J”符号运用不当

3+

如:Al+3H20=Al(0H)3l+3H留意:盐的水解一般是可逆的,A1(OH)3

量少，故不能打“I”

2.推断离子共存时，审题肯定要留意题中给出的附加条件。

⑴酸性溶液(H+)、碱性溶液(0H)＞能在加入铝粉后放出可燃气体的

溶液、由水电离出的H+或0H=lX10-mol/L（a>7或a<7）的溶液等。

⑵有色离子MnOJ,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）：

⑶MnO「,NO『等在酸性条件下具有强氧化性。

2

⑷S2O广在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3+2H=SI+SO2t+H20

⑸留意题目要求“营军大量共存”还是“可用大量共存”；“不能大量

共存”还是“肯定不能大量共存”。

⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、”等物

质的量”、“随意量”以与滴加试剂的先后依次对反应的影响等。

十、中学化学试验操作中的七原则

1.“从下往上”原则。2.“从左到右”原则。3.先“塞”后“定”原

则。4.“固体先放”原则，“液体后加”原则。5.先验气密性（装入药口

前进行）原则。6.后点酒精灯（全部装置装完后再点酒精灯）原则。7.连

接导管通气是进步短出原则。

十一、特别试剂的存放和取用10例

LNa、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷煌中），（Li

用石蜡密封保存）。用镶子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放

人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镶子取，马上放入水中用

长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Bn：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.12：易升华，且具有猛烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，

放置低温处。

5.浓HN03,AgN（）3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶

塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH：!•H20：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6HLCL、CH3cH2OH、CH3cH20cH2cH3：易挥发、易燃，应密封

存放低温处，并远离火源。

9.Fe"盐溶液、H2s与其盐溶液、氢硫酸与其盐溶液：因易被空气氧

化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(0H)2悬浊液等，都要随配随用，不

能长时间放置。

十二、中学化学中与“0”有关的试验问题4例与小数点问题

1.滴定管最上面的刻度是0o小数点为两位2.量筒最下面的

刻度是0。小数点为一位

3.温度计中间刻度是0。小数点为一位4.托盘天平的刻

度尺左边数值是0。小数点为一位

十三、能够做喷泉试验的气体

1、NE、HC1、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉试验。

2、CO2、Ck、SO?与氢氧化钠溶液；

3、C2H2、C2H2与滨水反应

十四、比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子实力的性质；

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子实力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一样,

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增加；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金

属性也愈强；

3、依据金属活动性依次表（极少数例外）；

4、常温下与酸反应猛烈程度；5、常温下与水反应的猛烈程度；

6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

十五、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增加；

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非

金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；

5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：2Cu+S=2=Cu2sCu+Ck息燃CuCk所以，Cl的非金

属性强于S。

十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结

1.“10电子”的微粒：

分子离子

一核10电子

Ne沪、02\F\Na\Mg2\Al3+

的

二核10电子

HFOH\

的

三核10电子

-

H20NH2

的

四核10电子

比

NH30.

的

五核10电子

CH4NH4"

的

2.“18电子”的微粒

分子离子

一核18电子

ArK\Ca2\Cl\S2-

的

二核18电子

F2、HC1HS-

的

三核18电子

H2s

的

四核18电子

PH3、H2O2

的

五核18电子

SiH4>CH3F

的

六核18电子N2H1、CH3OH

的

注：其它诸如C2H6、N2H5\N2H6?+等亦为18电子的微粒。

十七、微粒半径的比较：

1.推断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越

大。

核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，

半径越大。

2.详细规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀

有气体除外）如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：

Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

如:F>Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。

如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各种“水”汇合

1.纯净物：重水D2O；超重水T2O;蒸储水巴0；双氧水H2O2；水银Hg；

水晶Si02o

+

2.混合物:氨水（分子：NH3>20、NH3•H20；离子:NH.\0H\H）

-

氯水（分子：Cl2>上0、HC10；离子:H\Cl\C10\OH）

苏打水（Na2c。3的溶液）生理盐水（0.9%的NaCl溶液）

水玻璃（NazSiOs水溶液）卤水（MgCL.NaCl与少量MgSO.,）

水泥（2Ca0•Si。?、3Ca0•Si02>3Ca0•Al203）

王水（由浓HN03和浓盐酸以1：3的体积比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物质

氧化作用化合作用吸附作用

C1.2、。3、Na2（）2、浓

so2活性炭

HNO3

化学变更

物理变更

不行逆可逆

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2（HC10）和浓HN03与Na2（）2

二十、各种“气”汇合

1.无机的：爆鸣气（乩与。2）；水煤气或煤气（co与上）；碳酸气（ca）

2.有机的：自然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CHD

液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH2=CH2为主）焦炉气（乩、

CH”等）

电石气（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

二十一、滴加依次不同，现象不同

1.AgN03-^NH3-H2O：

AgN03向NH3-H20中滴加——起先无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH3-H20向AgNOs中滴加——起先有白色沉淀，后白色沉淀消逝

2.NaOH与A1CL：

NaOH向A1CL中滴加——起先有白色沉淀,后白色沉淀消逝

A1C13向NaOH中滴加——起先无白色沉淀,后产生白色沉淀

3.HC1与NaA102：

HC1向NaAlOz中滴加——起先有白色沉淀,后白色沉淀消逝

NaAlOz向HC1中滴加——起先无白色沉淀,后产生白色沉淀

4.Na2c与盐酸:

Na2c向盐酸中滴加——起先有气泡,后不产生气泡

盐酸向NazCOb中滴加——起先无气泡,后产生气泡

二十二、几个很有必要熟记的相等式量

NeCaC03FeCuOAr

200KHCO356CaO80S0340Ca

HFMg3N2KOHBr、NH,NO:!MgO

NaOH

H.Sp，）C3H8

N2SO2CuSOi

CH3COOH

28C2H49844C0264160Fe2O360

CH3cH2cH20H

COH;!PO4N20CuBr2

HCOOCH3

1.常用相对分子质量

Na202：78Na2C03：106NaHC03：84Na2sO4：142

BaS04：233Al(OH)3：78C6H1206：180

2.常用换算

5.6L----0.25mol2.8L----0.125mol15.68L----0.7

mol

20.16L----0.9mol16.8L----0.75mol

二十三、规律性的学问归纳

1、能与氢气加成的：苯环结构c个q、、c=o。

OQ

IIII

-C-(O-—c—和中的C=0双键不发生

加成)

O

2、能与NaOH反应的：一0T-c一(丁。

3、能与NaHCO：；反应的：^COOH

U

4、能与Na反应的：一COOH、、-0H

5、能发生加聚反应的物质

烯烧、二烯烧、乙快、苯乙烯、烯燃和二烯煌的衍生物。

6、能发生银镜反应的物质

凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

(1)全部的醛(R-CHO)；

(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(0H)2反应的一一除以上物质外，还有酸性较强的酸(如

甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。

7、能与滨水反应而使溪水褪色或变色的物质

(一)有机

1.不饱和烧（烯煌、焕燃、二烯烽、苯乙烯等）；

2.不饱和煌的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油

等）

3.石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

4.苯酚与其同系物（因为能与澳水取代而生成三澳酚类沉淀）

5.含醛基的化合物

6.自然橡胶（聚异戊二烯）tH2=CH-C=CH2

（二）无机CH3

1.一2价硫（H2s与硫化物）；

2.+4价硫（S02>H2sO3与亚硫酸盐）；

3.+2价铁：

6FeS04+3Br2=2Fe2（SOt）3+2F^Br3

6FeCL+3Br2=4FeC13+2F上g变色

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

IIA

4.Zn、Mg等单质如Mg+Br2='=MgBr2

（此外,其中亦有Mg与H\Mg与HBrO的反应）

5.一1价的碘（氢碘酸与碘化物）变色

--

6.NaOH等强碱：Br2+2OH==Br-+BrO+H20

7.AgNO3

8、能使酸性高镒酸钾溶液褪色的物质

（一）有机

1.不饱和烧（烯煌、焕煌、二烯烧、苯乙烯等）;

2.苯的同系物；

3.不饱和烧的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代燃、油酸、油酸盐、

油酸酯等）；

4.含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；

5.石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；

6.煤产品（煤焦油）；

7.自然橡胶（聚异戊二烯）。

（二）无机

1.一2价硫的化合物（HzS、氢硫酸、硫化物）；

2.+4价硫的化合物（SO2、H2s与亚硫酸盐）；

3.双氧水（比。2，其中氧为一1价）

9、最简式相同的有机物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯煌和环烷煌

3.CH20：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.C„H2n0：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一

元竣酸或酯；举一例：乙醛（CHQ）与丁酸与其异构体（CHA）

10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）

1、醇一醛C„H2n+20.x

2、醛一酮一环氧烷（环醛）CnH,,0

3、竣酸一酯一羟基醛C„H2n02

4、氨基酸一硝基烷

5、单烯煌一环烷煌CnH2n

6、二烯煌一快煌CnH2n-2

11、能发生取代反应的物质与反应条件

1.烷煌与卤素单质：卤素蒸汽、光照；

2.苯与苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；

②浓硝酸：50〜60℃水浴；浓硫酸作催化剂

③浓硫酸：70〜80c水浴；

3.卤代烧水解：NaOH的水溶液；

4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸（酸性条件）；

5.酯类的水解：无机酸或碱催化；

6.酚与浓澳水（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是

取代反应。）

二十四、试验中水的妙用

1.水封：在中学化学试验中，液溟须要水封，少量白磷放入盛有冷水

的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可

使其保持在燃点之下；液浪极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比

水重，所以亦可进行水封削减其挥发。

2.水浴：酚醛树脂的制备（沸水浴）；硝基苯的制备（50—60℃）、乙酸

乙酯的水解（70〜80C）、蔗糖的水解（70〜80℃）、硝酸钾溶解度的测定（室

温〜100C）需用温度计来限制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。

3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有

H2,C2H4,C2H2,CH」，NOo有些气体在水中有肯定溶解度,但可以在水中加

入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去N0

气体中的NO2杂质。

5.鉴别：