山西省太原五中2023至2024学年高二上学期10月月考化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1太原五中2023—2024学年度第一学期月考高二化学时间：2023.10可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列做法的目的与反应速率无关的是（）A.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 B.食盐中添加碘酸钾C.在糕点包装内放置小包除氧剂 D.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗2.下列说法中正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应D.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热3.关于碰撞理论，下列说法不正确的是（）A.化学反应的实质是活化分子发生合适取向的碰撞B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D.催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率4.对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是（）A.使用催化剂 B.增加体系的压强 C.加入一种反应物 D.升高温度5.是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能（指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量），下列说法中正确的是（）化学键键能/946154.8283.0A.过程放出能量B.过程放出能量C.反应为吸热反应D.吸收能量后一定会发生化学键的断裂6.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）A.温度计的水银柱不断上升B.反应物总能量大于生成物总能量C.反应开始后甲处液面低于乙处液面D.反应开始后，针筒活塞向右移动7.某温度下，若反应的化学平衡常数，则该温度下的化学平衡常数为（）A.0.02 B.0.04 C.0.0004 D.508.足量块状铁与100mL0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的（）①滴入几滴硫酸铜溶液②加NaOH固体③将稀硫酸改用98%的浓硫酸④将块状铁改为铁粉⑤加入固体⑥升高温度A.③④⑥ B.①④⑥ C.②③⑤ D.①⑤⑥9.在下列反应中，加入反应一段时间后，有关说法正确的是（）A.只存在于CO和中 B.存在于CO、、中C.只存在于CO中 D.只存在于CO、中10.与ICl的反应分两步完成，能量曲线如图所示。反应①：反应②：下列有关说法不正确的是（）A.反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量B.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关C.D.反应①的11.下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是（）选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB溶液分别和不同浓度的（草酸）溶液反应的溶液的溶液C溶液和溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出无粉末加粉末A. B. C. D.12.在一个密闭容器中发生如下反应：，反应过程中某一时刻测得、、的浓度分别为：、、，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）A. B.C. D.13.和可发生下列反应：（未配平），已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率随时间（t）的变化曲线。下列有关说法不正确的是（）A.和发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3B.反应开始阶段速率逐渐增大可能是逐渐增大导致的C.纵坐标为时，其随时间（t）的变化曲线与原图曲线完全吻合D.反应后期速率逐渐减小的主要原因是、降低14.在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了 D.15.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.向溶液中加入，单位时间内产生的量增多C.，平衡后缩小容器体积气体颜色变深D.盛有与稀混合溶液的试管浸入热水中，溶液迅速变浑浊16.25℃时，一定量的甲烷与aL（已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃时，放出bkJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是1/5，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是（）A.B.C.D.17.湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为，反应达到平衡后仅改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.时刻，改变的某一条件可能是充入少量的B.时刻，改变的某一条件可能是增大压强C.、、时刻改变条件后，该反应的化学平衡常数也一定发生了改变D.反应达到平衡的各时间段内，时间段内的含量最低18.已知的速率方程为（k为速率常数，它与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响）。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列说法正确的是（）A.，B.时，C.相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率D.保持其他条件不变，若起始浓度为，当浓度减至一半时耗时50min二、非选择题（本题共4小题，共46分）19.（8分）某校课外活动小组利用与的反应来探究温度对化学平衡的影响。已知：（1）该化学反应的浓度平衡常数的表达式为___________________。（2）该小组的同学把与的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管，并将两只烧瓶浸入到已盛有水的两个烧杯中（如下图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和固体。请回答：①A中的现象为_________________。②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向___________（选填“正”或“逆”）反应方向移动。③升高温度，该反应的化学平衡常数将_________________（选填“增大”“减小”或“不变”）。20.（11分）盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算生成时放出的热量。回答下列问题：已知：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出57.3kJ的热量。（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得生成时放出的热量____________57.3kJ（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）近似认为溶液与盐酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容与水的相同为，忽略量热计的比热容。编号起始温度终止温度温度差HCl溶液NaOH溶液124.224.027.5223.924.127.4324.023.925.1则生成时放出的热量为____________（结果保留至小数点后一位）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，求得生成时放出的热量_______57.3kJ（填“大于”“小于”或“等于”）。21.（9分）利用水煤气合成二甲醚（）所涉及的反应如下：①，平衡常数；②，平衡常数；③，平衡常数。（1）总反应的平衡常数_______（用、、表示）。（2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施有_______（填字母代号）。a.加压 b.加入催化剂 c.增大的浓度 d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚（3）已知反应②在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质浓度/（）0.440.60.6若经10min反应达到平衡，则_______________。22.（18分）Ⅰ.丙烯是重要的有机原料，由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。反应i：反应ii：回答下列问题：（1）反应：____________。（2）在恒容绝热容器中通入和，若只发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的有___________（填标号）。A.每断裂键，同时生成键B.容器内温度不再变化C.混合气体的密度不再变化D.容器内保持不变Ⅱ.催化重整不仅可以得到合成气（CO和），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）催化重整反应为：。有利于提高平衡转化率的条件是___________（填标号）。A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压（2）某温度下，在体积为2L的容器中加入、以及催化剂进行重整反应，达到平衡时的转化率是50%，其平衡常数为_________。（3）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应消碳反应75172活化能/催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断，催化剂X_______Y（填“优于”或“劣于”），理由是_____________________________________。PAGEPAGE1太原五中2023—2024学年度第一学期（10月）高二化学参考答案一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112131415161718答案BDBDBDABBBCCCCACBD二、非选择题（本题共4小题，共46分）19.（每空2分，共8分）（1）（2）①气体的颜色