新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市重点中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)

新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市重点中学2022-2023学年高二上学期12一、单选题上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是()B.反应的中间产物有N₂O₂、N₂O和H₂D.若第一步反应的AH<0,则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大2、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()①②③④氢氢人电解液精制饱和离子交O含心NaCl溶液”换膜NaOH电解溶液装置电镀铜实验装置意图离子交换膜法电解原理示意图C.装置③中外电路电子由a极流向b极3、下列说法正确的是()4、下列关于常温下，体积均为10mL,pH均为4的HCl溶液a和CH₃COOH溶液b的的是()C.两步反应的AH均小于0到平衡状态的标志是()B.反应C(s,石墨)+CO₂(g)==2CO(g)D.已知C(s,金刚石)——C(s,石墨)AH<0,则金刚石比石墨稳定10、下列说法正确的是()B.25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等D.25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.11、以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.生铁比纯铁容易生锈B.银质物品久置表面变暗C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿12、下列有关电解原理的应用的说法正确的是()A.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H+2e=H₂个D.在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：实验序号温度H₂浓度(mol/L)123下列有关说法不正确的是()A.当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态C.比较实验1和2,说明实验2使用了更高效的催化剂14、下列说法不正确的是()15、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂,减小压强，反应速率减慢B.用铁片和稀硫酸反应制取H₂时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H₂的速率D.100mL2mol·L'的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H₂的速率不变16、下列有关装置的说法正确的是()NaOH溶液IPbO₂(正极)Ⅱ17、下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是()Ⅱ△H₁IK₁(HSCN)=0.13。使20mL0.10mol·L-的CH₂COOH溶液和①反应开始时，两种溶液产生CO,的速率明显不同的原因是22、(1)下列溶液中，c(NH)由大到小的顺序是(填序号，下同)。(2)在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定，请你回答下列问题：i.用标准Na,CO₃溶液滴定盐酸时，Na,CO₃溶液应装在式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色变化为ii.现配制三种浓度的标准Na,CO₃溶液，你认为最合适的是实验编号待测盐酸体积滴入碳酸钠溶液体积123变化23、有8种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。(1)f在周期表中的位置是(2)y、z、d的氢化物中最稳定的是(写化学式)(4)描述e的单质在空气中燃烧的现象：(5)锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用24、在一密闭容器中充入1molH₂和1moll₂,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发(1)保持容器容积不变，向其中充入1molH,,反应速率_。(2)升高温度，反应速率_。(3)扩大容器体积，反应速率_。反应速率(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1molH₂(g)和1moll₂(g),反应速率(5)保持容器体积不变，向其中充入1molN,,反应速率_。(6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1molN,,反应速率_。三、计算题①用量筒量取50mL0.25mol·L'硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L'NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。(1)倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母序号，下同)。A.沿玻璃棒缓慢倒入(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。(4)实验数据如表：温度实验次数起始温度t℃终止温度1234②该实验测得的中和热AH与理论值有偏差，其原因可能是选A。选C。故选B.会生成3amolB,所以不能作为达到平衡状态的标志，②不符题意；③反应达到平衡状明该反应达到平衡状态，③符合题意；④反应前后气体一定，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡可能不是1:3:2,⑦不符题意；综上分析①③④⑤⑥符合题意，则B选项正确。解析：A.该电池有充电和放电两个过程，属于二次电池，放电过程的产物有氢氧化锌是碱性电池，故A正确；B.放电时锌从0价升高到+2价，失电子发生氧化反应，Zn电极是电池的负极，故BC.根据电极反应式可知，电池工作过程中生成水，电解质溶液的浓度减小，故C错D.根据原电池与电解池的关系，充电时，电池的正极发生氧化反应，应与电源的正极相连，故D正确；解析：A.燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，碳元素应Ⅲ得到反应：反应C(s,石墨)+CO₂(g)=2CO(g),△H=△H₁-2AH₃=+455.5kJ·mol',D.已知C(s,金刚石)——C(s,石墨)AH<0,则金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，则金刚石不如石墨稳定，D错误；解析：A.燃烧热对产物的要求是稳定状态，对水来说应为H₂O(1),A不正确；B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧放出的热量，与实验时反应物的用量无关，所以25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等，B正确；反应，△H小于0,所以硫生成SO₃的反应热为-269.8kJ/mol,C不正确；D.燃烧热都为正值，所以25℃、101kPa时，碳的燃烧热为393.5kJ/mol,D不正确；解析：A.生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故A不符合题意；B.银质物品久置表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B符合题意；C.铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不符合题意；D.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不符合题意；答案为B。解析：A.氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法治炼铝，故A错误；B.电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上锌、铁、铜失去电子发生氧化反应，铜离子在阴极上得到电子发生还原反应，故B错误；D.在铁制品上镀银时，银为镀层金属，铁为镀件，则铁制品与电源阴极相连，银作阳极，故D错误；解析：A.根据反应方程式可知，该反应前后气体的分子数不同，在反应过程中体系的压强随着分子数的变化而变化，故当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达B.实验2中，前20min内以H₂的浓度变化表示的化学反应速率为C.催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡移动。比较实验1和2,实验2更快达到了与实验1相同的化学平衡状态，说明实验2使用了更高效的催化剂C正确；D.恒容容器中通入氦气，反应混合物中各组分的深度保持不变，故反应速率不变，DB.碳酸氢钠属于抗酸药，醋酸会与NaHCO₃反应，从而降低药效，B错误；C.氯化铁为强酸弱碱盐，溶于水后易发生水解，为抑制水解，配制氯化铁溶CaSO₁+Na₂CO₃=CaCO₃+Na,SO,将CaSO,转化为溶解度更小的CaCO₃,而后故选B。D.加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故DC.装置Ⅲ中的两个材料相同、都是Zn,不能构成原电池，故C错误；D.一定条件下，拆开1mol气态HX需要吸收akJ能量，即形成1molHX放出热量是akJ,因此形成2molHX放出热量为2akJ,所以该条件下△H₃=-2akJ/mol,D正故合理选项是B。D.NaCl为强酸强碱盐，加入少量固体NaC综上所述答案为B。B.冰的熔点为0℃,水常温是液体，冰在室温下融化成水，是熵增加的自发过程，B不综上所述答案为B。21、答案：(1)K,(HSCN)>K,(CH,COOH),溶液中c(H):HSCN>CH,COOH,解析：(1)①弱电解质的电离平衡常数越大，同浓度的溶液中电离出的离子浓度越c(HF)=4.0×10*mol·L¹,由电离平衡常数的定义可知(2)碱；由红色变为橙色；③;1.7c(Na₂CO₃);BDB.碳酸氢根离子水解促进铵根离子的水解；D.亚铁离子水解产生少量的氢离子，抑制铵根离子的水解，故铵根离子浓度大小顺序(2)i.Na₂CO₃溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na₂CO₃溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。ii.充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度为减小实验误差，应使滴定终点时消耗Na₂CO₃溶液的体积与待测盐酸体积相近，Na₂CO₃与HCl反应的关系式为2HCl~Na₂CO₃,故iii.实验1中消耗Na₂CO₃溶液的体积与实验2、3中数据相比明显偏大，应弃去，因此实验2和实验3所用Na₂CO₃溶液体积的平均值为iv.A.滴定时，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判断终点，若错误操作，可能导致测得的盐酸浓度偏高或偏低，A不合题意；B.滴定管未用待测盐酸润洗，相当于稀释溶液，导致消耗Na₂CO₃溶液的体积偏小，C.滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液中溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对滴定结果无影响，C不合题意；D.滴定结束时俯视读数，读数偏小，即测得消耗Na₂CO₃溶液的体积偏小，所以23、答案：(1)第三周期第ⅢA族(3)正四面体(4)钠迅速熔化成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有少量黄色烟，生成淡黄色固体CH₂OH(CHOH)₄CHO+Br₂+H₂O→CH₂OH(CH解析：(1)f为Al元素，位于元素周期表的第三周期第ⅢA族；(2)原子半径O<N<C,所以与氢原子形成共价键时，O-H键键长最短，键能最大，稳定性最好，但H₂O₂因含有过氧根而稳定，所以三种元素的氢化物中最稳定的是(3)H与C形成的最简单化合物为CH₄,空间构型为正四面体；(4)Na单质在空气中燃烧时生成过氧化钠，现象为：钠迅速熔化成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有少量黄色烟，生成淡黄色固体；(5)NeBr即为NaBr,电解过程中钛网上先将Br~氧化为Br₂,发生氧化反应，所以钛网为阳极，生成的Br₂在水溶液中将葡萄糖中的醛基氧化为羧基；石墨为阴极，水③阳极生成的Br₂在水溶液中将葡萄糖中的醛基氧化为羧基，化学CH₂OH(CHOH)₄CHO+Br₂+H₂O→CH₂OH(C(2)增大(3)减小(4)不变(5)不变(6)减小解析：(1)在容器容积不变时，充入1molH₂即c(H₂)增大，反应物浓度增大，化学(2)升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大；(3)扩大容器体积，相当于减小各成分浓度，反应