3.3.4电解质溶液中的三个守恒课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三节盐类的水解

第4课时电解质溶液中的守恒关系一、电解质溶液中的守恒关系学习目标：掌握并书写单一溶液的三大守恒；重难点

：

质子守恒的理解和书写。一、电解质溶液中的守恒关系NaCl溶液溶质：NaCl=Na++Cl–

溶剂：H2O⇌H++OH–

任务1：1、NaCl溶液、Na2SO4溶液存在哪些守恒？2、根据已有的知识和提供的资料，书写它们浓度的守恒式。Na2SO4溶液溶质：Na2SO4=2Na++SO42–溶剂：H2O⇌H++OH–

电荷守恒：元素守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)c(Na+)=c(Cl–)

c(Na+)+c(H+)=2c(SO42–)+c(OH–)

c(Na+)=2c(SO42–)一、电解质溶液中的守恒关系CH3COONa溶液溶质：CH3COONa=Na++CH3COO-溶剂：H2O⇌H++OH–

CH3COO-+H2O

⇌CH3COOH+OH–

任务2：书写CH3COONa溶液的电荷守恒和元素守恒式。

电荷守恒：元素守恒：c(Na+)=c(CH3COO–)+c(CH3COOH)

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)一、电解质溶液中的守恒关系2、元素守恒1、电荷守恒书写电荷守恒式注意：①准确判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。书写元素守恒式注意：①准确判断组分中微粒间的原始比例关系；②弄清组分微粒之间的转化关系。一、电解质溶液中的守恒关系CH3COONa溶液溶质：CH3COONa=Na++CH3COO-溶剂：H2O⇌H++OH–

CH3COO-+H2O

⇌CH3COOH+OH–

任务3：

c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）是否正确？如何判断？方法一：

电荷守恒：元素守恒：质子守恒：c(Na+)=c(CH3COO–)+c(CH3COOH)

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)

c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

CH3COONa溶液质子守恒：电解质溶液中粒子电离出的H+总数等于粒子接受的H+总数。一、电解质溶液中的守恒关系CH3COONa溶液溶质：CH3COONa=Na++CH3COO-溶剂：H2O⇌H++OH–

CH3COO-+H2O

⇌CH3COOH+OH–

任务3：

c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）是否正确？如何判断？方法二(图解法）：CH3COO-H2O得到一个H+H3O+

(H+)

OH–得到一个H+CH3COOH

c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

CH3COONa溶液失去一个H+一、电解质溶液中的守恒关系方法一：任务4：书写NH4Cl溶液的质子守恒式。NH4Cl溶液

电荷守恒：元素守恒：质子守恒：

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)NH4Cl溶液溶质：NH4Cl=NH4++Cl-溶剂：H2O⇌H++OH–

NH4++H2O

⇌NH3

H2O+H+

c(Cl–)=c(NH4+)+c(NH3H2O)c（H+）=c（

NH3H2O）+c（OH-）

一、电解质溶液中的守恒关系方法二(图解法）：任务4：书写NH4Cl溶液的质子守恒。NH4Cl溶液NH4Cl溶液溶质：NH4Cl=NH4++Cl-溶剂：H2O⇌H++OH–

NH4+

+H2O

⇌NH3

H2O+H+

NH4+H2O得到一个H+H3O+

(H+)OH–NH3

H2O(NH3)

c（

NH3H2O）+c（OH-）=c（H+）

失去一个H+失去一个H+一、电解质溶液中的守恒关系练习：用图解法，书写Na2CO3溶液的质子守恒式。Na2CO3溶液

质子守恒：Na2CO3溶液溶质：

Na2CO3=Na++CO32-溶剂：H2O⇌H++OH–

CO32-+H2O

⇌HCO3－+OH–HCO3-+H2O⇌H2CO3

+OH–c(OH－)

＝c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)一、电解质溶液中的守恒关系练习：书写Na2CO3溶液的三大守恒式。Na2CO3溶液

电荷守恒：元素守恒：质子守恒：

Na2CO3溶液溶质：

Na2CO3=Na++CO32-溶剂：H2O⇌H++OH–

CO32-+H2O

⇌HCO3－+OH–HCO3-+H2O⇌H2CO3

+OH–c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)c(Na+)=2【c(CO32－

)+c(HCO3－)+c(H2CO3)