第9单元复习课

第九单元溶液一、溶液的形成1.溶液:(1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。(2)组成。①溶质:被溶解的物质,状态可以是_____、_____或_____。②溶剂:能溶解其他物质的物质,___是最常用的溶剂。(3)特征:_____性、_____性。固体液体气体水均一稳定【微思考】均一、稳定的液体一定是溶液吗?提示:水、酒精等都具有均一、稳定的特点,但由于是纯净物,故不是溶液。(4)溶液的命名。给溶液命名时,习惯上一般把溶质放在前边,把溶剂放在后边,如把固体碘溶于酒精时,所形成的溶液叫作碘的酒精溶液。如果水作溶剂,命名为××溶液(××为溶质)。2.溶解时的吸热或放热现象:(1)溶于水时,溶液温度明显升高的物质有_______、_________等。(2)溶于水时,溶液温度明显降低的物质有_______等。(3)溶于水时,溶液温度无明显变化的物质有_______等。浓硫酸氢氧化钠硝酸铵氯化钠3.乳浊液与乳化现象:(1)乳浊液:_______分散到液体里形成的_______;其特征是_______、_______。(2)乳化作用:洗涤剂使植物油在水中分散成无数____________,使油和水不再分层的现象;其特点是能__________。小液滴混合物不均一不稳定细小的液滴稳定存在【微点拨】乳化与溶解的分散状态不同,植物油能被洗洁精乳化成细小的油滴;植物油在汽油中溶解,分散在汽油中的是植物油的分子。二、饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液的比较:饱和溶液不饱和溶液条件一定温度下,一定量的溶剂里特点不能继续溶解(同种溶质)还能继续溶解(同种物质)饱和溶液不饱和溶液判断方法(1)溶液中有未溶解的溶质存在。(2)向溶液中加入少量该溶质,溶质不再溶解向溶液中加入少量该溶质,溶质的量减少饱和溶液不饱和溶液转化【微点拨】(1)“饱和”“不饱和”是相对的,随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。(2)某种物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,但还可以继续溶解其他物质。2.结晶:(1)定义:溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。(2)常用方法。①蒸发溶剂法,适用于溶解度受温度影响_____的物质。②冷却热饱和溶液法,适用于溶解度受温度影响_____的物质。不大较大三、溶解度1.固体物质的溶解度:(1)概念:在一定温度下,某固体在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(2)影响因素。①内因:___________的性质。溶质和溶剂②外因:_____。a.大多数物质的溶解度随温度升高而_________,如KNO3。b.少数物质的溶解度受温度的影响_____,如_____。c.极少数物质的溶解度随温度升高而_____,如_______。温度显著增大不大NaCl减小Ca(OH)2(3)溶解度与溶解性的关系。溶解度/g(20℃)>101～100.01～1<0.01溶解性____________________易溶可溶微溶难溶2.气体的溶解度:(1)定义:在压强为101kPa、一定温度时,气体溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素。①内因:___________的性质。②外因:温度和压强。溶解度随温度的升高而_____,随压强的增大而_____。溶质和溶剂减小增大3.溶解度曲线的命题角度及解题方法:角度1:判断点、曲线交点的含义;比较一定温度下不同物质溶解度的大小。(1)曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度。求某温度下某物质的溶解度的方法:如图所示,求t1℃时,丙物质的溶解度①在点t1℃作横轴的垂线与丙的溶解度曲线交于点P;②在P点向纵轴作垂线,垂线与纵轴的交点就是该温度下的溶解度;即t1℃时丙的溶解度为50g。(2)两曲线的交点表示两物质在某温度时的溶解度相等。角度2:判断物质的溶解度随温度变化的趋势。(1)陡升型,表示物质的溶解度随温度的升高明显增大(如甲)。(2)缓升型,表示物质的溶解度随温度变化不大(如乙)。(3)下降型,表示物质的溶解度随温度的升高而减小(如丙)。角度3:饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。(1)增加溶质或蒸发溶剂均能使不饱和溶液转化为饱和溶液;减少溶质或增加溶剂均能使饱和溶液转化为不饱和溶液。(2)改变温度。①上升型:升温可以使饱和溶液转化为不饱和溶液,降温可以使不饱和溶液转化为饱和溶液;②下降型:降温可以使饱和溶液转化为不饱和溶液,升温可以使不饱和溶液转化为饱和溶液。角度4:根据溶解度曲线计算或比较溶质的质量分数。(1)判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液:①若溶液为饱和溶液,则溶液的溶质质量分数=×100%(S表示溶质的溶解度);②若溶液为不饱和溶液,则溶液的溶质质量分数=×100%。(2)温度变化时,溶质质量和溶质质量分数的变化可以根据是否有晶体析出的现象进行判断。角度5:根据溶解度曲线的升降情况,判断物质结晶或提纯的方法。方法:(1)曲线为陡升型(溶解度随温度变化程度较大的),如提纯甲可通过降温结晶的方法使溶质析出或提纯甲。(2)曲线为缓升型(溶解度随温度变化程度不大的)或下降型(溶解度随温度变化程度较大的),如乙和丙,只能通过蒸发结晶的方法使溶质析出。四、溶液的浓度1.溶质的质量分数:(1)概念:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。(2)公式。溶液中溶质质量分数=×100%其中,溶液质量=_____质量+_____质量溶质溶剂【微点拨】溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量,不包括未溶解或结晶析出的溶质质量。2.用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液:(1)实验用品:_________、_____、_____、_______、药匙、滴管等。(2)实验步骤。①_____、②_____、③_____、④溶解。托盘天平量筒烧杯玻璃棒计算称量量取3.用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶液:(1)实验用品:_____、_____、_________、_______。(2)操作步骤:①_____、②_____、③_____。量筒烧杯胶头滴管玻璃棒计算量取混匀实验配制一定溶质质量分数的溶液1.必记基础知识:(1)用固体与水配制的实验过程。(2)用浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是溶液稀释(配制)前后,溶液中_________不变。溶质质量2.问题探究:(1)用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液时,实际所得溶液中溶质质量分数偏小,你认为可能的原因有哪些?提示:①从操作看可能是a.称量时,药品和砝码位置放反;b.量水时仰视读数;c.溶解时,所用烧杯内有水。②从其他因素看可能是a.药品不纯;b.计算错误。