离子晶体(公开课)

第四章第二节第二课时离子晶体强碱、活泼金属氧化物、大局部的盐类。1、概念：由阳和阴离子通过离子键结合而成的晶体。⑴成键粒子：阴、阳离子⑵微粒间的相互作用力：离子键⑷常见的离子晶体：一、离子晶体⑶熔化时破坏的作用力：离子键注意：1.离子晶体中不存在单独的分子；2.化学式表示的是离子的个数比。1、判断正误：〔1〕离子晶体一定是离子化合物。〔2〕含有离子的晶体一定是离子晶体。〔3〕离子晶体中只含离子键。〔4〕离子晶体中一定含金属阳离子。×√××配位数：离子晶体中，一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。2、以下物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电D二、晶胞类型：〔1〕氯化钠型晶胞①钠离子和氯离子的位置：②每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：③与Na+等距离且最近的Na+

有：12个④NaCl晶体中阴、阳离子配位数Cl-的配位数：6Na+的配位数：6Na+：体心和棱中点；Cl-

：面心和顶点。或反之。〔2〕氯化铯型晶胞①铯离子和氯离子的位置：②每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：③与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？铯离子：6个；氯离子：8个各1个④

CsCl晶体中阴、阳离子配位数Cs+的配位数：Cl-的配位数：88Cs+：体心；Cl-

：顶点。或反之。②Ca2+的配位数：F-的配位数：①一个CaF2晶胞中含

个Ca2+

个F¯

CaF晶胞上面心8448图示为CaF2晶胞的1/8,观察点为上左前方Ca2+(3)CaF2型晶胞(4)ZnS型晶胞②阳离子的配位数：阴离子的配位数：①一个ZnS晶胞中含

个阳离子和

个阴离子：4444晶胞类型晶胞结构示意图配位数每个晶胞含有离子数实例Na+：6Cl-：6Cs：Cl：88Zn2：S2-：44Ca2+：F-：48Na+：Cl-：Cs+：Cl-：Zn2+：S2-：Ca2+：F-：44114484KBrAgCl、MgO、CaS、ZnS、AgI、

BeOCsCl、CsBr、CsI、TlCl碱土金属卤化物、碱金属氧化物。NaCl型CsCl型ZnS型CaF2型1、定义：三、晶格能将1mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量或气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。晶格能的大小:离子电荷越大，阴、阳离子半径越小，即阴、阳离子间的距离越小，那么晶格能越大。简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比.2、晶格能大小的影响因素3、晶格能对离子晶体性质的影响:晶格能越大〔1〕形成的离子晶体越稳定；〔离子键越强〕〔2〕熔点越高；〔3〕硬度越大。〔4〕离子晶体硬而脆。〔3〕离子晶体固体时不导电，熔化或溶于水后能导电〔2〕大多数离子晶体易溶于极性溶剂〔H2O),难溶于非极性溶剂〔如汽油，苯，CCl4)四、离子晶体的物理性质〔1〕离子晶体具有较高的熔点，沸点，难挥发。一般说来，阴阳离子的电荷数越大，离子半径越小，那么离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。如：熔点MgO>NaClKF>KCl>KBr>KI〔5〕无单个分子存在；NaCl不表示分子式。资料金属之最熔点最低的金属是--------汞[-38.87℃]熔点最高的金属是--------钨[3410℃]密度最小的金属是--------锂[0.53g/cm3]密度最大的金属是--------锇[22.57g/cm3]硬度最小的金属是--------铯[0.2]硬度最大的金属是--------铬[9.0]最活泼的金属是----------铯最稳定的金属是----------金延性最好的金属是--------铂[铂丝直径：

mm]展性最好的金属是--------金[金箔厚：mm]各类型离子晶体晶胞的比较晶体类型晶胞类型晶胞结构示意图配位数距离最近且相等的相反离子每个晶胞含有离子数实例NaCl型

ABCsCl型ZnS型AB2CaF2型Na+：6Cl-：6Cs+：Cl-：88Zn2+：S2-：44Ca2+：F-：48Na+：Cl-：Cs+：Cl-：Zn2+：S2-：Ca2+：F-：Na+：Cl-：Cs+：Cl-：Zn2+：S2-：Ca2+：F-：