上海市松江区 2024届高二化学第二学期期末调研模拟试题含解析

上海市松江区2024届高二化学第二学期期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用2mL1mol·L－1CuSO4溶液与3mL0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热至沸腾，无红色沉淀生成，实验失败的主要原因是A．甲醛的量太少B．CuSO4的量太多C．NaOH的量太少D．加热的时间太短2、下列各组液体混合物中，可以用分液漏斗分离的是()A．溴乙烷和水 B．苯酚和乙醇 C．酒精和水 D．乙醛和苯3、制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是A．增加强度 B．降低熔点 C．增加硬度 D．增强抗腐蚀能力4、一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生可逆反应，下列说法正确的是A．当容器内压强不变时说明反应已达到平衡B．当反应达到平衡时：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3C．当反应达到平衡时放出热量akJD．其他条件不变，升高温度反应速率加快5、下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．分液6、2，3，4－三甲基戊烷的一氯代物可能有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种7、下列化学用语中，书写正确的是A．乙炔的结构简式：CHCHB．苯的实验式：CHC．醛基的结构简式：－COHD．羟基的电子式：H8、以下现象与电化腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗9、硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是A．位于第四周期B．质量数为34C．原子最外层有6个电子D．相对原子质量为78.9610、如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数11、已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以合成环丁烷的是A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2BrC．CH2BrCH2CH2CH2BrD．CH3CHBrCH2Br12、常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是:A．将0.1mol/L氨水与0.1mol/L稀盐酸等体积混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．将pH=2的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH<7C．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等离子能够大量共存D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质上就是电解水，所以溶液的pH不变13、化学与社会、生产、生活息息相关。下列叙述错误的是A．工业上，可用Na2S处理废水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金属离子B．豆浆属于胶体，煮沸后豆浆中蛋白质水解成氨基酸C．棉、麻、丝均是天然有机高分子材料D．胆矾和消石灰可以配制农药波尔多液14、下列关于有机化合物的说法正确的是()A．(CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯B．丙烷的二氯代物有4种同分异构体C．苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应D．CH3-CH=CH-CC-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上15、下列说法正确的是（）A．纤维素能发生银镜反应B．酒精能杀毒属于蛋白质变性C．苯与浓溴水反应制溴苯D．油脂都不能使溴水褪色16、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大，下列说法不正确的是A．Y原子形成的离子是同周期元素所形成的离子中半径最小的B．Y的最高价氧化物不能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应C．W与同主族元素可以形成离子化合物D．工业上获得X单质可利用电解其熔融的氧化物的方法二、非选择题（本题包括5小题）17、煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。（1）有机物C中含有的官能团的名称是____________________。（2）反应⑤的反应类型为______________。（3）写出③的反应方程式____________。（4）下列说法正确的是______________。（填字母）A．第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法B．有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应C．有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用D．乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法18、PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：(已知：+)（1）A→B的反应类型是____________；B的结构简式是______________________。（2）C中含有的官能团名称是________；D的名称（系统命名）是____________。（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含—O—O—键。半方酸的结构简式是___________________。（4）由D和B合成PBS的化学方程式是______________________________________。（5）下列关于A的说法正确的是__________。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c．能与新制Cu(OH)2反应d．1molA完全燃烧消耗5molO219、Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：序号气体反应原理A中试剂①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加热_________②乙烯无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是________________。NaOH溶液③乙炔电石与饱和食盐水反应_________Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。试管编号①②③实验操作实验现象酯层变薄酯层消失酯层基本不变（1）试管①中反应的化学方程式是_____________________；（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是________________；（3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_______________。20、己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。已二酸的合成路线如下：制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。实验步骤：I.己二酸的制备连装好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5g环已醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。II.分离提纯趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10mL左右，在冷水浴中冷却，析出已二酸粗品。回答下列问题：(1)写出仪器a的名称：______________。(2)分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是______________。(3)将已二酸粗品提纯的方法是_______________。A．过滤

B．萃取

C．重结晶

D．蒸馏(4)步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒____、_____。洗涤滤渣的目的是__________。(5)若制得纯已二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为__________。21、氮化硼(BN)晶体有多种结构。回答下列问题：(1)六方氮化硼的结构与石墨相似(如图所示)，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不导电。该晶体中存在的作用力类型有___________，六方氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为______________

，六方氮化硼不导电的原因是__________。(2)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼(如图所示)，该晶胞边长为apm，c原子的坐标参数为(0，0，0)，e为(，，0)，f为(，0，)。①由题干所给的坐标参数知，d原子的坐标参数为_________。②B原子填充在N原子的四面体空隙，且占据此类空隙的比例为_________。③a位置N原子与b位置B原子的距离为________pm。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】本实验要求溶液呈碱性，必须保证碱液绝对过量，答案为C2、A【解题分析】

利用分液漏斗进行分离，研究的对象是互不相溶的两种液体，掌握有机物的物理性质，以及相似相溶的规律，进行分析判断。【题目详解】A、溴乙烷是不溶于水，能溶于多数有机溶剂的液体，因此可以通过分液漏斗进行分离，故A正确；B、苯酚和乙醇都属于有机物，根据相似相溶，苯酚溶于乙醇，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、酒精是乙醇，乙醇与水任意比例互溶，因此不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D、苯为有机溶剂，乙醛属于有机物，乙醛溶于苯，因此不能用分液漏斗进行分离，故D错误。【题目点拨】物质的分离实验中，要清楚常见物质分离方法适用对象：过滤是分离难溶物质与液体的操作；蒸发是分离可溶性固体物质与液体，得到可溶性固体的方法；分液是分离两种互不相溶的液体的操作；蒸馏是分离相互溶解且沸点差别较大的液体的操作。3、B【解题分析】

合金的熔点低于各成分的熔点，制造焊锡时，把铅加进锡就是为了降低熔点，B正确；答案选B。4、D【解题分析】

A.体积固定的密闭容器中，该反应体系是气体体积不变的化学反应，则当容器内压强不变时不能说明反应已达到平衡，故A项错误；B.当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度保持不变，但无法确定其浓度比是否等于化学计量数之比，故B项错误；C.因反应为可逆反应，则反应过程中实际放热量在数值上小于焓变量，即小于akJ，故C项错误；D.化学反应速率与温度成正比，当其他条件不变时，升高温度反应速率会加快，故D项正确；答案选D。【题目点拨】本题是化学反应热、化学平衡与化学反应速率的综合考查，难度不大，但需要注意反应达到化学平衡时的标志，如B选项，化学反应速率之比等于反应的物质的量浓度之比，但化学平衡跟反应后的各物质的浓度之比无直接关系，只要勤于思考，明辨原理，分析到位，便可提高做题准确率。5、D【解题分析】

A．普通漏斗常用于过滤分离，故A错误；B．蒸发皿常用于蒸发，故B错误；C．蒸馏烧瓶用于蒸馏，分离沸点相差较大的两种液体或固液分离，故C错误；D．分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故D正确；故选D。【点晴】明确实验原理及基本操作是解题关键，据分离操作常用到的仪器判断，普通漏斗常用于过滤分离，蒸发皿常用于蒸发，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体或固液分离；分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离。6、C【解题分析】

2，3，4－三甲基戊烷结构简式为：，该物质分子中含有四种不同的H原子，因此其一氯取代产物有四种，故合理选项是C。7、B【解题分析】

A．乙炔中含有碳碳三键，乙炔正确的结构简式：CH≡CH，选项A错误；B.苯的分子式为C6H6，故实验式为：CH，选项B正确；C.醛基的结构简式为：－CHO，选项C错误；D.羟基的电子式为：，选项D错误。答案选B。【题目点拨】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、实验室、结构简式、球棍模型与比例模型的概念及正确表示方法，试题有利于培养学生规范答题的能力。8、D【解题分析】电化学腐蚀是形成原电池，而加速金属的腐蚀。ABC构成了原电池的形成条件；D、银质奖牌生锈为与氧气的反应是化学腐蚀。9、B【解题分析】

A、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族，选项A正确；B、根据元素周期表中的信息可知，Se的原子序数为34，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是质量数为34，选项B错误；C、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，则Se原子最外层有6个电子，选项C正确；D、根据元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，选项D正确；答案选B。10、B【解题分析】

A．Mg的3s电子全满为稳定结构，P的3p电子半满为稳定结构，则电离能大于相邻的元素，即电离能不是随着原子序数的递增而增大，故A错误；B．随原子序数的增大，元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，故B正确；C．随原子序数的增大，原子半径减小，与图像不符，故C错误；D．金属失去电子，而非金属得到电子，如硫、氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为2、1，与图像不符，故D错误；答案选B。11、C【解题分析】A．根据通过信息可知，CH3Br与钠发生反应生成的是CH3CH3，故A错误；B．由题干信息可知，CH3CH2CH2CH2Br与金属钠反应后生成的是正辛烷：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故B错误；C．CH2BrCH2Br分子中含有两个溴原子，与钠发生反应可以生成环丁烷，故C正确；D．CH3CHBrCH2Br与钠发生反应生成的是甲基环丙烷，故D错误；故选C．【点评】本题考查了卤代烃的结构与性质，题目难度不大，合理分析题干中反应原理并得出正确结论为解答本题的关键，试题培养了学生分析问题和解决问题的能力．12、A【解题分析】

A．将0.1mol/L氨水与0.1mol/L稀盐酸等体积混合生成氯化铵，NH4+水解呈酸性，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正确；B．一水合氨为弱电解质，将pH=2的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，所得溶液pH＞7，故B错误；C．酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液浓度增大，则溶液的pH减小，故D错误；故选A。13、B【解题分析】分析：A．根据多数金属硫化物难溶于水分析判断；B.根据豆浆属于胶体，结合胶体的性质分析判断；C、根据常见的天然有机高分子化合物分析判断；D.根据波尔多液的成分分析判断。详解：A．CuS、HgS等难溶于水，则Na2S可与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，处理废水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金属离子常用沉淀法，故A正确；B.豆浆属于胶体，煮沸后豆浆中蛋白质发生变性，只有少量水解，故B错误；C、棉花、蚕丝、羊毛都属于天然有机高分子材料，故C正确；D.配制波尔多液农药时，用胆矾制成硫酸铜溶液，然后慢慢倒入石灰乳，故D正确；故选B。14、B【解题分析】

A、烯烃命名时应选择含有碳碳双键的最长碳链做主链；B、丙烷的一氯代物有2种，二氯代物有4种；C、苯分子不是单双键交替结构；D、乙炔为直线型结构，乙烯为平面型结构，-C≡C-和决定了6个C原子共面。【题目详解】A项、(CH3)2C=CH2的主链有3个碳原子，含有1个碳碳双键和甲基，名称为2-甲基-1-丙烯，故A错误；B项、丙烷分子有2类氢原子，一氯代物有1—氯丙烷和2—氯丙烷2种，二氯丙烷有1,1—二氯丙烷、1,2—二氯丙烷、1,3—二氯丙烷和2,2—二氯丙烷4种，故B正确；C项、苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不是单双键交替的结构，故C错误；D项、CH3-CH=CH-CC-CH3分子中碳链空间结构为平面型，如图所示或，乙炔为直线型结构，-C≡C-决定了3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，乙烯为平面型结构，决定1、2、3、4号4个碳原子在同一平面内，而3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，3、4号两个C原子已经在平面上，因此这条直线在这个平面上，则6个C原子共面，故D错误；故选B。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，注意有机物命名的原则、同分异构体的推断和有机物共面的判断方法是解答关键。15、B【解题分析】

A.纤维素属于多糖，不含醛基，不能发生银镜反应，A错误；B.酒精可以改变蛋白构型，使蛋白质发生不可逆的变性、凝固，从而起到杀菌消毒的作用，B正确；C.苯不能和溴水反应，只能发生萃取；苯和液溴在铁的催化作用下可以生成溴苯；C错误；D.植物油脂含有不饱和键，可以和溴水发生加成反应使溴水褪色，D错误；故合理选项为B。16、D【解题分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意，据此解答。【题目详解】根据以上分析可知W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素。则，A．铝离子是同周期元素所形成的离子中半径最小的，A正确；B．Y的最高价氧化物是氧化铝，不能与Z的最高价氧化物对应的水化物硅酸反应，B正确；C．W是H，位于第ⅠA族，与同主族元素可以形成离子化合物，C正确；D．Mg属于活泼金属，氧化镁的熔点很高，而氯化镁的熔点相对较低，故工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，D错误；答案选D。【题目点拨】本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基加成（或还原）2CO+3H2→CH3CHO+H2OBC【解题分析】

已知烃A对氢气的相对密度是14，A的相对分子质量是28，A是乙烯，乙烯氧化生成乙酸，则C是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D是乙醇。B能发生银镜反应，与氢气加成生成乙醇，则B是乙醛，解据此解答。【题目详解】（1）有机物C是乙酸，其中含有的官能团的名称是羧基。（2）反应⑤乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇，即反应类型为加成反应。（3）根据原子守恒可知③的反应方程式为2CO+3H2→CH3CHO+H2O。（4）A．第①步是煤的气化，A错误；B．乙醛和乙酸都可以与新制氢氧化铜发生反应，B正确；C．有机物乙酸和乙醇的水溶液都具有杀菌消毒作用，C正确；D．乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液的方法，乙酸乙酯能与氢氧化钠反应，D错误；答案选BC。18、加成反应（或还原反应）HOOCCH2CH2COOH碳碳叁键、羟基1，4-丁二醇nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O[或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O]ac【解题分析】

⑴由图知AB，CD是A、C与H2发生加成反应，分别生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，为二元醇，其名称为1,4-丁二醇。。⑵由已知信息及D的结构简式可推知C由两分子甲醛与HC≡CH加成而得，其结构为HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁键和羟基。⑶根据题意马来酸酐共含4个碳原子，其不饱和度为4，又知半方酸含一个4元碳环，即4个原子全部在环上，又只含有一个－OH，因此另两个氧原子只能与碳原子形成碳氧双键，剩下的一个不饱和度则是一个碳碳双键提供，结合碳的四价结构可写出半方酸的结构简式为。⑷由题知B[HOOC(CH2)2COOH]为二元羧酸，D[HO(CH2)4OH]为二元醇，两者发生缩聚反应生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳双键，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、与Br2发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色、与HBr等加成；因分子中含有－COOH，可与Cu(OH)2、Na2CO3等发生反应；由A（分子式为C4H4O4）完全燃烧:C4H4O4＋3O2=4CO2＋2H2O可知1molA消耗3molO2，故ac正确。考点定位：本题以可降解的高分子材料为情境，考查炔烃、酸、醇、酯等组成性质及其转化，涉及有机物的命名、结构简式、反应类型及化学方程式的书写等多个有机化学热点和重点知识。能力层面上考查考生的推理能力，从试题提供的信息中准确提取有用的信息并整合重组为新知识的能力，以及化学术语表达的能力。19、水CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2OCuSO4溶液CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反应的催化剂）乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底【解题分析】

Ⅰ．①乙醇易挥发，且易溶于水，乙烯混有乙醇，可用水除杂；②无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应，生成乙烯和水，反应的方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；③乙炔中混有硫化氢气体，可用硫酸铜除杂，生成CuS沉淀。Ⅱ．（1）在稀硫酸的作用下乙酸乙酯发生水解反应生成乙酸和乙醇，反应的化学方程式为CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH。（2）试管③中没有稀硫酸，而乙酸乙酯几乎不水解，所以对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反应的催化剂）。（3）乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底，因此试管②中酯层消失。20、直形冷凝管(或冷凝管)将己二酸钠完全转化为己二酸C烧杯漏斗减少己二酸钠的损失，提高己二酸的产量68.5%【解题