2024届江西省丰城九中高二化学第二学期期末学业质量监测试题含解析

2024届江西省丰城九中高二化学第二学期期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO42、下列燃料中，不属于化石燃料的是()A．水煤气 B．石油 C．天然气 D．煤3、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是：（）物质XYZ初始浓度/0.10.20平衡浓度/0.050.050.1A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．改变温度可以改变此反应的平衡常数D．增压使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大4、下列鉴别实验不能达到目的的是（）A．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇与乙醛B．用氢氧化钠溶液鉴别乙醇与乙酸C．用溴水鉴别乙烷与乙炔D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯与甲苯5、下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④6、原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913的轨道模型→20世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是A．玻尔B．汤姆生C．卢瑟福D．道尔顿7、已知1.2gC(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，CO继续燃烧又放出28.3kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（）A．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1B．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1C．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1D．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-18、下列描述中正确的是A．ClO3—的空间构型为平面三角形 B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化 D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形9、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为NAB．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NAC．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NAD．向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA10、下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是()A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨C．氯化钠和过氧化钠 D．溴和白磷11、化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（）A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．C． D．12、下面的能级表示中正确的是A．1pB．2dC．3fD．4s13、下列说法中正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料14、（题文）龙脑烯醛是合成檀香系列香料的中间体，其结构简式为，下列关于检验该物质官能团的试剂和顺序正确的是A．先加入溴水；后加入银氨溶液，水浴加热B．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水C．先加入溴水；后加入酸性高锰酸钾溶液D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水15、常温下，向0.1mol/L的AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液，体系中含铝微粒的分布分数随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是A．pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]B．pH=4.5的溶液中：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)C．pH=7时，向体系中再加入NaOH溶液，主要发生的离子反应为Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-D．pH=8时，向得到的溶液中通入CO2至饱和，主要发生的离子反应为2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-16、下列实验设计或操作能达到实验目的是A．除去乙烷中的乙烯气体：加入氢气在催化剂的作用下发生加成反应B．检验溴乙烷消去产物：反应装置经水浴加热后，将生成物直接通入酸性高锰酸钾溶液中C．检验柠檬醛中含有碳碳双键：先加入银氨溶液充分反应后，再加入酸性高锰酸钾溶液检验D．除去甲苯中的少量苯酚：加入浓溴水，振荡、静置、过滤17、下列说法正确的是A．与丙三醇互为同系物B．与的单体相同C．淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物D．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷18、下述实验能达到预期目的的是（）A．检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀B．分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液C．检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZD．WY2分子中σ键与π键的数目之比为2∶120、以下实验能获得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色21、下列说法中，正确的是（）A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团B．按系统命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称为2，3，5，6﹣四甲基庚烷C．既属于酚类又属于羧酸类D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯的命名错误原因是选错了主链22、室温下，0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是A．氯化氢B．BaCl2C．氯化铵D．硫酸氢钠二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________．（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：①A的化学式为__________________________．②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．24、（12分）根据下面的反应路线及所给信息填空（1）A的名称是__________B的结构简式是_________（2）②的反应类型是__________。③的反应类型是__________。（3）反应④的化学方程式___________________。25、（12分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。（2）其中确定50mL溶液体积的容器是__________________________________(填名称)。（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将______(填“偏大”或“偏小”)。[测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定时，根据现象_______________________________________，即可确定反应达到终点。（5）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。26、（10分）实验室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)该同学应选择________mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。A．②与③B．①与②C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_________）①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯②容量瓶中原来有少量蒸馏水③摇匀后发现液面低于刻度线再加水④定容时观察液面俯视27、（12分）实验室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________以及等质量的几片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为__________g。

(3)称量。①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置______:②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕,把药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用__________引流,洗涤烧杯2～3次是为了__________。

(6)定容,摇匀。定容操作为__________________。(7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_________。③定容时俯视，浓度会_________。28、（14分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大.X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体.（1）R在元素周期表中的位置为______．（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)______．（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：(用离子方程式表示)______.溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______．（4）YX4M的电子式为______，Q（5）X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为______．（6）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______．29、（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代；B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29。回答下列问题：（1）五种元素中第一电离能最大的是_____，其中D原子价电子排布图为______。

（2）元素B的简单气态氢化物的沸点______元素A的简单气态氢化物的沸点（填大于或小于），其主要原因是____；A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为________。（3）BC3-的立体构型为__________，与其互为等电子体的分子是__________（写化学式）。（4）EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因____________；E原子的外围电子排布式为_____________。（5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图）。F的晶胞边长为acm，则该晶体密度的表达式为___________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示，不必化简）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

在含氧酸的分子中，非羟基氧原子的数目越多，则含氧酸的酸性越强。．【题目详解】A.HNO2非羟基氧原子的数目是1；B.H2SO3非羟基氧原子的数目是2；C.HClO3非羟基氧原子的数目是2；D.HClO4非羟基氧原子的数目是3；综上所述，非羟基氧原子的数目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最强，故选D．2、A【解题分析】

天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源。水煤气是氢气和一氧化碳的混合气，不属于化石能源；答案选A。3、D【解题分析】

根据表格中的数据可知反应物为X和Y，Z为生成物，X、Y、Z的浓度变化量分别为0.05mol•L-1，0.15mol•L-1，0.10mol•L-1，变化量之比等于计量数之比，因此方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，由三段法有：X(g)+3Y(g)2Z(g)据此进行分析判断。【题目详解】A.X的转化率为×100%=50%，A项正确；B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为==1600，B项正确；C.平衡常数只与温度有关，因此改变温度可以改变此反应的平衡常数，C项正确；D.增压使平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数只与温度有关，改变压强平衡常数不变，D项错误；答案选D。4、B【解题分析】分析：A.乙醛能够新制氢氧化铜悬浊液加热发生氧化反应；B.乙醇易溶于水，乙酸能与氢氧化钠溶液反应；C.乙炔中含有碳碳不饱和键；D.甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；据此分析判断。详解：A.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热，能够反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能，故A正确；B.乙醇与乙酸都能溶于氢氧化钠溶液，现象相同，不能鉴别，故B错误；C.乙炔能够使溴水褪色，而乙烷不能，可以鉴别，故C正确；D.甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，可以鉴别，故D正确；故选B。5、B【解题分析】①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应最终生成葡萄糖，故正确；②肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，属于高级脂肪酸盐，故正确；③糖类物质为多羟基醛或多羟基酮或能水解生成它们的物质，含有醇羟基，可能含醛基，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故错误；④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸，故正确。答案选B。6、A【解题分析】1803年英国科学家道尔顿提出近代原子学说，即原子结构的实心球模型；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，之后提出葡萄干面包式原子结构模型；1911年英国物理学家卢瑟福提出了原子核式结构模型；1913年丹麦物理学家波尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；20世纪初奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型，为近代量子力学原子结构模型。综上分析，对轨道模型贡献最大的科学家是玻尔，故选A。7、C【解题分析】

根据燃烧热的概念：在25摄氏度，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．如反应物中C→CO2，H2→H2O（液）．根据题目的信息可知，1.2gC（石墨）完全燃烧放热39.4KJ，从而能得出1molC完全燃烧放出的394kJ，即得出燃烧热的热化学方程式．【题目详解】A、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故A错误；B、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故B错误；C、由上述分析可知，C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ·mol－1，故C正确；D、反应热△H的值计算错误，故D错误；故选：C。8、B【解题分析】

A．先求出中心原子的价层电子对数，再判断微粒构型；B．SF6中硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对；C．先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型；D．先求出中心原子的价层电子对数，再判断微粒构型。【题目详解】A．ClO3—中Cl的价层电子对数=3+（7+1-2×3）/2=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，A错误；B．SF6中S-F含有一个成键电子对，硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，B正确；C．BF3中B的价层电子对数=3+（3-1×3）/2=3，中心原子为sp2杂化；PCl3中P的价层电子对数=3+（5-1×3）/2=4，所以中心原子均为sp3杂化，C错误；D．BeCl2中Be的价层电子对数=2+（2-1×2）/2=2，为直线形；SnCl2中Sn的价层电子对数=2+（4-1×2）/2=3，空间构型为V形，D错误。答案选B。【题目点拨】本题考查分子的构型、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，为易错点，题目难度中等。9、A【解题分析】A．每个H2和D2均含有2个质子，标准状况下11.2LH2和D2的混合气体的物质的量为0.5mol，所含的质子数为NA，故A正确；B．CO32-的水解使溶液中阴离子总数增加，则1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.5NA，故B错误；C．质量相等的乙烯和丙烯含碳碳双键的数目不等，则混合气体所含有的碳碳双键数不确定，故C错误；D．氯气与水的反应为可逆反应，向足量水中通入1mol氯气，氯气不可能完全转化为HCl和HClO，故B错误；答案为A。点睛：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；选项B为易错点，注意CO32-的水解使溶液中阴离子数目增加；难点为D，要结合可逆反应的限度去判断；解答此类试题时，要注意阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：如物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况等。10、D【解题分析】

A．二氧化硅是原子晶体，存在共价键，二氧化碳是分子晶体，分子内为共价键，分子间为范德华力，二者晶体类型和化学键类型不同，A项不符合题意；B．金刚石是原子晶体，存在共价键，石墨为层状晶体，层内是共价键，层间是范德华力，属混合晶体，二者化学键类型和晶体类型不同，B项不符合题意；C．氯化钠是离子晶体，存在离子键，过氧化钠为离子晶体，但既存在离子键，也存在共价键，二者化学键类型不相同，C项不符合题意；D．溴是分子晶体，白磷是分子晶体，均存在共价键。二者化学键类型和晶体类型均相同，D项符合题意；本题答案选D。【题目点拨】考查化学键类型和晶体类型的判断，分清原子晶体，分子晶体，离子晶体等常见晶体的化学键是解答的关键。11、B【解题分析】

根据能跟H2加成生成2-甲基丁烷，说明Y和Z均为分子中含5个C原子的不饱和烃，其碳骨架为，氯代烃发生消去反应生成烯烃和烯烃加氢生成烷烃，碳架不变，故所得有机产物的碳架有一个支链甲基。【题目详解】A．CH3CH2CH2CH2CH2OH没有支链，A错误；B．对应X为，生成的烯烃有2种，符合题目要求，B正确；C．对应的X发生消去反应生成一种烯烃，C错误；D．对应的X为，不能发生消去反应，D错误。答案选B。【点晴】熟悉卤代烃消去的规律和烯烃的加成特点是解题的关键。卤代烃发生消去反应的条件是：①分子中碳原子数≥2；②与—X相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子。与—Ｘ相连的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子的卤代烃[如CH3X、（CH3）3C－CH2X等]不能发生消去反应。12、D【解题分析】A错，p能级至少是在第二电子层；B错，d能级至少是在第三电子层；C错，f能级至少是在第四电子层；D正确，s能级哪个电子层均有；13、B【解题分析】

A.医用酒精的浓度通常为75%，A项错误；B.单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能的常用材料，B项正确；C.钠和四氯化钛溶液反应时，实质是和水反应，不会得到钛合金，C项错误；D.光导纤维是新型无机非金属材料，合成纤维属于有机高分子材料，D项错误；答案选B。14、B【解题分析】分析：由结构可知，分子中含碳碳双键、-CHO，均能被强氧化剂氧化，应先利用银氨溶液（或新制氢氧化铜）检验-CHO，再利用溴水或高锰酸钾检验碳碳双键，以此来解答。详解：A．先加溴水，双键发生加成反应，-CHO被氧化，不能检验，A不选；B．先加新制氢氧化铜，加热，可检验-CHO，酸化后再加溴水，可检验碳碳双键，B选；C．先加溴水，双键发生加成反应，-CHO被氧化，不能检验，C不选；D．先加入银氨溶液，不加热，不能检验-CHO，D不选；答案选B。15、B【解题分析】

A.根据图像可知，pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]，A正确；B.pH=4.5的溶液中，根据溶液呈电中性，则c(Na＋)+c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)，B错误；C.pH=7时，向体系中再加入NaOH溶液，根据图像可知，氢氧化铝的百分含量降低，c[Al（OH）4-]升高，主要发生的离子反应为Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-，C正确；D.pH=8时，溶液中主要为Al（OH）4-，向得到的溶液中通入CO2至饱和，主要发生的离子反应为2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，D正确；答案为B。16、C【解题分析】

A、除去乙烷中混有的乙烯，若通入氢气与乙烯发生加成反应，氢气的量不能控制二者恰好反应，容易引入新的杂质氢气，故A错误；

B、发生消去反应生成乙烯，但醇易挥发，乙烯、醇均能被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，不能证明有乙烯产生，故B错误；

C、检验柠檬醛中含有碳碳双键，先排除-CHO的干扰，再检验双键，故C正确；

D、生成的三溴苯酚溶于甲苯中，不能得到纯净物，应用氢氧化钠溶液分离，故D错误。

综上所述，本题正确答案为C。17、B【解题分析】A．含有6个羟基，丙三醇含有3个羟基，二者结构不相似，一定不属于同系物，故A错误；B．根据高聚物的结构可知，合成该缩聚产物的单体为HO-CH(CH=CH2)-COOH；根据的结构可知，合成该加聚产物的单体为HO-CH(CH=CH2)-COOH，单体相同，故B正确；C．淀粉、蛋白质均为有机高分子化合物，光导纤维为二氧化硅晶体，不是高分子化合物，故C错误；D．按系统命名法，化合物的名称是2-甲基-3，4-二乙基己烷，故D错误；故选B。18、D【解题分析】

A.加入少量NaOH溶液,碱不足,而检验-CHO,应在碱性溶液中,则碱不足时加入乙醛,加热不能产生砖红色沉淀,故A错误;B.加入足量浓溴水,溴、三溴苯酚均可溶于苯,不能除杂,应加NaOH溶液、分液来分离提纯,故B错误;C.检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，不加硝酸酸化，会生成AgOH，影响检验效果，故C错误；D.相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，可知酸性为CH3COOH>HCO3-,则CH3COO_结合H+的能力弱,故D正确;答案：D。【题目点拨】注意醛基的检验方法：在碱性溶液中,加入乙醛,加热能产生砖红色沉淀；可根据盐类水解的强弱，判断弱根离子结合质子的强弱。19、B【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素；Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，W为C元素，X为Al元素，Y为Si或P或S元素，Z为Cl元素。A、同主族自上而下，电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误；B、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故B正确；C、同周期自左而右，原子半径减小；电子层越多，原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，故C错误；D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1∶1，故D错误；答案选B。【题目点拨】本题的难点为Y元素的不确定性，需要根据题意进行假设后再判断，本题的易错点为A，要注意Y为Si或P或S元素，要分情况讨论分析。20、D【解题分析】试题分析：A．乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热才可以制取乙酸乙酯，故A错误；B．铁屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B错误；C．在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯，故C错误；D．在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂，铜参与反应，最后会生成金属铜，故D正确；故选D。考点：考查有机物的性质21、B【解题分析】试题分析：A.苯环不是官能团，只有一种官能团，A项错误；B.取代基的位次和最小，选最长的碳链为主链，符合烷烃命名规则，B项正确；C.分子中不含苯环，不是酚类，既属于醇类又属于羧酸，C项错误；D.从距离双键最近的一端命名，应为3-甲基-丁烯，该命名选错了官能团的位置，D项错误；答案选B。考点：考查有机物的系统命名法。有机物的分类与官能团等知识。22、C【解题分析】试题分析：A、0.1mol/L盐酸溶液中，pH＝1，A错误；B、氯化钡溶液显中性，B错误；C、氯化铵溶于水，水解显酸性，pH值可能为5.1，C正确；D、0.1mol/L硫酸氢钠溶液中pH＝1，D错误。答案选C。考点：考查盐类水解的原理。二、非选择题(共84分)23、离子键、共价键H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2OFeI2仅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黄色I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O【解题分析】

（1）从所给离子的种类判断，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则A、B中含有磷酸氢根离子、铵根离子，且B溶液呈碱性，所以A是硫酸氢铵，B是氢氧化钡，①A的化学式为NH4HSO4，化学键类型为离子键、共价键；②A、B溶液混合后加热呈中性，，说明氢氧根离子与氢离子、氨根离子恰好完全反应，且生成硫酸钡沉淀，离子方程式为H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；（2）①A的水溶液呈浅绿色，说明A中存在Fe2+；B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色，说明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明A不与盐酸反应；再加入B后溶液变黄，溶液呈黄色可能有Fe3+生成或有I2生成。则加入B后混合溶液中应含有强氧化性物质，根据所给离子判断，氢离子与硝酸根离子结合成为硝酸具有强氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；②碘离子的还原性比亚铁离子的还原性强，所以与硝酸发生氧化还原反应时碘离子先被氧化，所以溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ.I-被氧化为I2而使溶液变黄，离子方程式为6I-+2H++2NO3-=2NO↑+I2+4H2O；Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色，离子方程式为2I-+4H++Fe2++NO3-=NO↑+I2+2H2O+Fe3+；③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理；④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极为正极，正极上硝酸根离子得电子产生NO，电极反应式为NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。24、环己烷消去反应加成反应+2NaOH+2NaBr+2H2O【解题分析】

根据反应①的条件，A发生取代反应生成一氯环己烷，所以A是环己烷；一氯环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成环己烯，环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，则B是1,2-二溴环己烷；1,2-二溴环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成。【题目详解】（1）A与氯气发生取代反应生成一氯环己烷，所以A是，名称是环己烷；环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，B的结构简式是；（2）②是一氯环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生反应生成环己烯，反应类型是消去反应。③是环己烯与溴的四氯化碳溶液发生反应生成，反应类型是加成反应。（3）在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成，化学方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。25、②⑤50mL容量瓶偏小溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色1.2【解题分析】

（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作结合图示分析解答；（2）容量瓶是确定溶液体积的仪器；（3）依据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断，结合分析；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、二价锰离子等，滴定时，用高锰酸钾滴定草酸，反应达到终点时，滴入的高锰酸钾溶液不褪色，据此判断；（5）根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2＋的浓度。【题目详解】（1）由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，故答案为：②⑤；（2）应该用容量瓶准确确定50mL溶液的体积，故答案为：50mL容量瓶；（3）如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小，故答案为：偏小；（4）滴定时，用高锰酸钾滴定草酸，反应达到终点时的现象为溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；（5）血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：。根据反应方程式，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：，Ca2+的质量为，钙离子的浓度为：，故答案为：1.2。【题目点拨】定容时倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。26、500C10.0c、dc④【解题分析】分析：本题考查的是一定物质的量浓度的溶液的配制，注意天平的使用和操作对实验结果的影响。详解：(1)要配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，根据容量瓶的规格分析，只能选择稍大体积的容量瓶，即选择500mL容量瓶。(2)①为称量，②为溶解，③为转移液体，④振荡，⑤为定容，⑥为摇匀。图中表示加入水到离刻度线2-3厘米，应该在振荡和定容之间，故选C。(3)实验需要的氢氧化钠的质量为0.5×0.5×40=10.0克。用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则总质量为23.1+10.=33.1克，则选择20g和10g的砝码，故选c、d，游码应在3.1克位置，即游码的左边在3.1克位置，故选c。(4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，则溶质有损失，浓度变小，故错误；②容量瓶中原来有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响，故错误；③摇匀后发现液面低于刻度线不应该再加水，否则浓度变小，故错误；④定容时观察液面俯视，则溶液的体积变小，浓度变大。故选④。点睛：在配制一定物质的量浓度的溶液时选择容量瓶的规格要考虑溶液的体积和实际条件，通常容量瓶的规格为100mL，250mL，500mL等，若溶液的体积正好等于容量瓶的规格，按体积选择，若溶液的体积没有对应的规格，则选择稍大体积的容量瓶。且计算溶质的量时用容量瓶的体积进行计算。27、500ml容量瓶胶头滴管14.6左盘搅拌加快溶解使溶质都进入容量瓶当液面距刻度线1-2cm处时，用胶头滴管加水到液面的凹液面的最低处与刻度相切偏小无影响偏大【解题分析】

考查一定物质的量浓度溶液的配制的实验过程，包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等。再根据，判断误差分析。【题目详解】(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，实验室中没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，定容时，需要使用到胶头滴管；(2)实验室没有480mL的容量瓶，配制时要使用500mL的容量瓶，因此计算NaCl的质量时，也需要按照500mL计算。需要NaCl的物质的量为0.50mol·L-1×0.5L=0.25mol，则NaCl的质量为0.25mol×58.5g·mol－1=14.625g，托盘天平的精确度为0.1g，因此称量NaCl的质量为14.6g；(3)①如果砝码可以称量到1g，那么游码应该到0.6g，则游码的位置在0.6的位置，如图；②使用托盘天平称量时，物品应该放在左盘进行称量；(4)溶解时，使用玻璃棒用于搅拌，加速溶解；(5)引流时，需要使用玻璃棒；洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，全部转移到容量瓶中，是为了将所有溶质转移至容量瓶中；(6)定容时，需要加入蒸馏水，使凹液面的最低处与刻度线相平，答案为：当液面距刻度线1-2cm处时，用胶头滴管加水到液面的凹液面的最低处与刻度相切；(7)①未洗涤烧杯和玻璃棒，有部分溶质没有转移至容量瓶中，浓度偏小；②容量瓶中有少量蒸馏水，在后续操作中也需要往容量瓶中加入蒸馏水，本来就有蒸馏水，不会带浓度带来误差；③定容时，俯视刻度线，水加少了，体积偏小，浓度偏大。【题目点拨】称量的质量和计算的质量是不一样的，称量是要考虑到仪器的精确度。28、第三周期第IA族Cl−>O2−>Mg2+NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+c(NO3−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑共价键Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O【解题分析】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大.X是原子半径最小的元素，故X为H元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故为氨气，则Y为N元素；Z为地壳中含量最多的元素，故为O元素；R与X同主族，且原子序数大于8，故R为Na元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，故Q的最外层有2个电子，且原子序数比11大，故为Mg元素；M的单质黄绿色有害气体，故为Cl元素。(1)R为Na元素，在周期表中处于第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；(2)Z、Q、M简单离子分别为O2−、Mg2+、Cl−，而微粒的电子层数越多，则半径越大，故Cl−的半径最大；当电子层数相同时，核电荷数越多，则半径越小，故Mg2+的半径最小，故简单离子半径由大到小的顺序为Cl−>O2−>Mg2+，故答案为：Cl−>O2−>Mg2+；(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物为NH4NO3，NH4+水解显酸性：NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+，由于NH4+水解，且溶液显酸性，故离子浓度大小为：c(NO3−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)，故答案为：NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+；c(NO3−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)；(4)YX4M为NH4Cl，为离子化合物，电子式为：；Q3Y2为Mg2N3，在水溶液中发生双水解