聊城市2021-2022学年高二下学期期中测试化学试题（原卷版）

聊城市2021～2022学年度第二学期期中教学质量检测高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H1Cl2N14O16Na23Mg24Al27Si28第Ⅰ卷选择题一、选择题：本题共10小题；每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。1.下列现象与氢键无关的是A.的熔、沸点比第VA族其他元素氢化物的高B.小分子的醇可以和水以任意比互溶C.冰的密度比液态水的密度小D.水分子高温下很稳定2.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是A. B. C. D.3.磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，该化合物具有磁性。下列物质适合做磁粉材料的是A.V2O5 B.PbO C.ZnO D.CrO24.丙烯腈()是合成纤维重要单体，由乙炔与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈，下列说法不正确的是A.丙烯腈的结构简式为：B.丙烯腈分子中键和键的个数之比为1∶1C.分子中处于同一直线上的原子数目最多为3个D.丙烯腈能发生加成、加聚和氧化反应5.氨硼烷()是一种新型储氢材料，分子中存在配位键。下列关于氨硼烷说法错误是A.氨硼烷中N提供孤电子对，B提供空轨道，形成配位键B.氨硼烷分子间能形成氢键C.氨硼烷中B原子的杂化类型为D.与互为等电子体，两者熔点相同6.茅苍术醇是合成中草药的活性成份，基结构如图所示，下列关于茅苍术醇的说法中正确的是A.分子式为B.属于芳香族化合物C.可以是酚类物质的同分异构体D.一定条件下能发生消去反应7.一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。实现储氢功能时，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为A B. C. D.8.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，完全燃烧6.0g该有机物，生成13.20g和7.20g，实验测得其红外光谱图只有C—H键，O—H键、C—O键的振动吸收，则该有机物的结构简式是A. B.C. D.9.下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是A.晶体中，每个硅原子和2个氧原子形成2个共价键B.分子晶体中一定存在共价键C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD.1mol金刚石中的C—C键数是210.证明溴乙烷在碱性条件下能发生水解，有下列几步，其中正确的操作顺序是①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入稀硝酸至溶液呈酸性⑤加入氢氧化钠的醇溶液A.②③①④ B.②③④① C.⑤③④① D.⑤③①④二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.关于的说法中正确的是A.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.分子中共平面的原子数目最多为14C.分子中的苯环由单、双键交替组成D.苯环上的一氯取代物共有4种12.锂是高能电池的理想负极，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有机溶剂和、LiBr等电解质制成锂非水电池。下列说法正确的是A.乙腈()中碳原子的杂化轨道类型为B.中存在离子键、共价键和配位键C.LiBr具有NaCl型晶体结构，的配位数是12D.二甲基甲酰胺()中存在极性键和非极性键13.具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.Si的配位数为4B.紧邻的两个Mg原子的距离为C.紧邻的两个Si原子间的距离为D.的密度计算式为14.屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.青蒿素的分子式为B.组成元素的电负性由大到小顺序为：O>C>HC.分子中所有碳原子的杂化方式相同D.分子中含有7个手性碳原子15.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大且位于周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是A.A、B、C三种元素的第一电离能依次增大B.D的二价阳离子半径比C的阴离子半径大C.元素C与氢元素按原子个数比1∶1形成的化合物是非极性分子D.E的基态原子的价层电子排布为第Ⅱ卷非选择题三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.现有七种有机物，请回答下列问题：A.B.C.D.E.F.G.（1）A物质中含有的官能团名称为_______。（2）B的系统命名为_______。（3）D分子中最多有_______个原子共面。（4）上述化合物中互为同分异构体的是_______(填字母，下同)；互为同系物的是_______。（5）核磁共振谱常用氢谱或碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的H或C的种类与比例。G分子的碳谱有两个峰，峰高比为4∶1，氢谱有一个峰。试写出G的结构简式：_______，G的二氯代物有_______种。17.配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中。铜(＋1)氰配离子曾用作镀铜的电镀液，但因氰化物有毒，现已被无毒的焦磷酸合铜(＋2)配离子做电镀液来取代。（1）写出基态的核外电子排布式：_______；与铜位于同一周期，且基态原子最高能层的电子数与基态Cu原子最高能层电子数相同的元素还有_______(填元素符号)。（2）配离子中，的配位数是_______；1mol中含有键的数目为_______。（3）磷酸的结构可以表示为，磷酸强热下可发生分子间脱水生成焦磷酸，则焦磷酸的分子式为_______；的空间构型是_______，与互为等电子体的离子有_______、_______(写出两种)（4）甘氨酸铜是一种常用的饲料添加剂，其分子结构如图，甘氨酸铜中所含的非金属元素，电负性由大到小排列的顺序是_______，碳原子的杂化方式为_______。18.甲苯和在不同条件下可以转化成分子式为的两种烃F和H，其转化过程如图所示，其中B是一种一元醇，C是甲苯的对位一溴取代物，D和E互为同分异构体。（1）化合物F的结构简式为_______，反应A→B的化学方程式是_______。（2）B()的含有苯环的同分异构体还有_______种。（3）化合物D的结构简式为_______，D→G的反应类型为_______为验证D→H的反应类型与D→G的不同，下列实验方法切实可行的是_______(填标号)。a.向D→H反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入溶液得到淡黄色沉淀b.向D→H反应后的混合液中加入溴水，发现溴水褪色c.向D→H反应后的混合液中加入盐酸酸化后，滴入溴的溶液，发现溶液褪色d.向D→H反应后的混合液中加入酸性溶液，混合液紫红色变浅19.前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小；基态E原子的价层电子排布式为。回答下列问题：（1）基态E原子中，核外电子占据的原子轨道总数为_______，E属于元素周期表中_______区元素。（2）元素C、D形成简单离子的半径大小顺序为_______(用离子符号表示)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。（3）与同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是_______；分子中键角_______109°28′(填“>”“＜”或“=”)。（4）中B原子轨道的杂化类型为_______，的空间结构为_______。（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，其熔点2400℃，晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似，则DB的晶体类型为_______，若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数，列出算式)。

20.金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体等模型都是典型的晶体结构模型，大多数实际晶体结构要复杂得多。（1）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物MgO熔点/℃1570280023.8-75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因_______。（2）LiX(X=F，Cl，Br，D具有NaCl型晶体结构。当阴、阳离子电荷的绝对值相同且它们的半径相近时，生成的盐类一般难溶于水。由上述规则可以判断