高中化学课时作业（人教版选修第一册）课时作业10

课时作业10电离平衡1．下列物质分类组合正确的是()选项ABCD强电解质FeCl3HBrH3PO4Cu(OH)2弱电解质CH3COOHHFBaSO4HI非电解质CuCO2H2OC2H5OH2.[2022·原创题]已知HNO2(亚硝酸)是一种一元弱酸，易溶于水。下列说法中错误的是()A．一定温度下，HNO2溶液中存在两个电离平衡B．一定温度下，NaNO2溶液中存在两个电离平衡C．温度和物质的量浓度都相同的NaNO2溶液和NaNO3溶液，前者pH较大D．温度和物质的量浓度都相同的NaNO2溶液和NaNO3溶液，前者导电能力较弱3．下列关于电解质的说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D．AgCl在水中难导电，但在熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质4．[2022·南昌八一中学等七校高二期末]将浓度为mol·L－1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋)B．Ka(HF)C．c(F－)/c(H＋)D．c(H＋)/c(HF)5．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，其在水溶液中的酸性强弱差别不大。如表所示是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka×10－5×10－9×10－9×10－10由表格中数据判断下列说法不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．水对这四种酸的酸性强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱6．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比例互溶②CH3COOH溶液能导电③CH3COOH溶液中存在醋酸分子④常温下，mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)比mol·L－1盐酸中的c(H＋)小⑤醋酸能与碳酸钙反应放出CO2⑥一定温度下，大小相同的铁片与相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，CH3COOH溶液产生H2的速率慢A．②④⑥B．③④⑥C．③④⑤D．①②7．将mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（NH3·H2O）)的值减小B．OH－的物质的量减小C．eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)的值减小D．NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的浓度减小8．相同体积、相同c(H＋)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()9．某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()A.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B．b点对应的溶液的导电能力比c点对应的溶液的导电能力强C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b点对应的酸的总浓度大于a点对应的酸的总浓度10．已知电离常数K1(H2SO3)＞K1(H2CO3)≈K2(H2SO3)＞K2(H2CO3)，则溶液中不可以大量共存的离子组是()A．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))D．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))11．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4Ka＝×10－5Ka1＝×10－7Ka2＝×10－11Ka1＝×10－7Ka1＝×10－3Ka2＝×10－8Ka3＝×10－13Ka2＝×10－13则下列说法不正确的是()A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．反应HS－＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=S2－＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))可以发生D．向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变12．mol·L－1HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为()A．×10－5B．×10－7C．×10－8D．×10－913．根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。化学式电离平衡常数(Ka)HF×10－4CH3COOH×10－5H2SO3K1＝×10－2K2＝×10－7H2CO3K1＝×10－7K2＝×10－11H2SK1＝×10－7K2＝×10－15根据表中数据，回答下列问题：(1)等浓度的F－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、CH3COO－、HS－结合H＋的能力最强的为________________________________。(2)溶液中不可能大量共存的离子组是________(填字母)。－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．HF、CH3COO－－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(3)Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式是________________________________________。(4)已知pH＝－lgc(H＋)，体积为10mL、pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“>”“<”或“＝”)醋酸的电离平衡常数。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．一定温度下有：a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是________________。(3)当其c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________________。(4)当其c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为________________。(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________。15．电离度可表示电解质的相对强弱，电离度α＝(已电离的电解质的浓度/溶液中原有电解质的浓度)×100%。已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为mol·L－1)如表所示：编号物质(微粒)电离度αA硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))⇌SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H＋10%B硫酸氢钠溶液：HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))⇌SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H＋29%C醋酸：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋1.33%D盐酸；HCl=H＋＋Cl－100%(1)25℃时，上述几种溶液中c(H＋)从大到小的顺序是________(填序号)。(2)25℃，mol·L－1硫酸溶液中HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的电离度小于相同温度下mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的电离度，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)醋酸的电离平衡常数Ka的表达式是________________，则物质的量浓度为cmol·L－1的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度α的关系为Ka＝________(用含c、α的代数式表示)。16．(1)在25℃下，将amol·L－1的氨水与mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________________________。(2)①已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝，c(H2CO3)＝×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知10－＝×10－6)②已知H2CO3的第二级电离常数K2＝×10－11，HClO的电离常数K＝×10－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：a.少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应：_______________________________________________________________