3.2.1钠的性质与制件高一上学期化学人教版

第二节金属钠及钠的化合物

第1课时

钠的性质与制备

第三章

从海水中获得的化学物质学习目标1.了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2.了解钠的存在、用途及制备方法。3.通过比较的方法掌握钠的重要化合物(如氧化物)的性质。一、钠的性质物理性质：银白色，有金属光泽的固体质地柔软熔点低(97.81℃)3，比水的小，但比煤油的大。钠保存在煤油中NaNa+易失

e－+11281+1128结构决定性质钠是很活泼的金属单质，具有较强的还原性钠原子结构示意图一、钠的性质1.与氧气反应常温下：化学性质：4Na+O22Na2O

===现象：切面在空气中很快变暗，失去金属光泽加热时：现象：钠先熔化成闪亮的小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体2Na＋O2Na2O2点燃-1一、钠的性质条件不同，产物不同一、钠的性质NaOH气体是什么？升价NaNaOH0+1降价H2OH20+12.与水反应一、钠的性质原理2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反应中的钠失去电子，表现出还原性0+10+1得到

2×e-失去

2×e-若金属钠着火如何灭火？能不能用水？金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。1.用手直接拿金属钠会有什么后果？2.在取用钠时，多余的钠如何处理？皮肤会被腐蚀放回原试剂瓶中一、钠的性质2Na+2HCl==2NaCl+H2(比水更剧烈)3.与酸反应

（1）钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+反应

（2）先与酸反应，当钠过量时，过量的钠才与水反应一、钠的性质4.与碱反应实质：钠与水反应5.与盐反应实质：首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐发生复分解反应。(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)①Na与CuSO4溶液的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。总反应方程式为

2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。②Na与K2SO4溶液的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜典例解析例1将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是(

)①MgSO4溶液

②NaHCO3溶液

③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水

⑤FeCl3溶液

⑥NH4Cl溶液A．①③④

B．②⑤⑥C．①④⑤D．全部C制备------电解熔融NaCl制取Na2NaCl2Na+Cl2↑通电

熔融二、钠的制备与用途用途钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。三、钠的制备与用途金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。TiCl4＋4Na====Ti+4NaCl700~800℃熔融如Na与TiCl4反应：Na2O、Na2O2的比较化学式Na2ONa2O2颜色白色淡黄色状态固体固体氧元素的化合价－2价－1价生成条件常温燃烧或加热热稳定性不稳定，易转化为Na2O2较稳定与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋O2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与HCl反应Na2O＋HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑主要用途用于制取钠的化合物强氧化剂、漂白剂、供氧剂相互转化2Na2O＋O2=======2Na2O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2氧化剂还原剂氧化产物还原产物以下反应的氧化剂、还原剂