2024届广东省紫金县化学高二下期末调研试题含解析

2024届广东省紫金县化学高二下期末调研试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列除杂试剂或方法有错误的是原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥CSiO2Al2O3稀盐酸过滤DC2H5OHCH3COOHCaO蒸馏A．A B．B C．C D．D2、以下几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．食醋能除水垢是因为醋酸分子中含有羧基B．我国科学家在世界上首欧人工合成的牛胰岛素属于蛋白质C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不只发生水解反应D．据《易经》记载:“泽中有火”、“上火下泽”。“泽中有火”是对气体M在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里的“M”指的是一氧化碳3、聚丙烯酸脂类涂料是目前市场流行的涂料之一，它具有不易老化、耐擦洗，色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式，则下列关于它的说法中正确的是（）A．它的结构属于体型结构B．它的单体是CH2=CHCOORC．它能做防火衣服D．它是天然高分子化合物4、下列离子中外层d轨道完全充满状态的是（）A．Cr3+ B．Fe3+ C．Cu+ D．Co3+5、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是()A．标准状况下，22.4L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NAB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数约为NAC．1molAl3＋含有核外电子数为3NAD．T℃时，1LpH＝6的纯水中，含1×10－6NA个OH－6、下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是A．地下钢管连接镁块B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极7、可逆反应mAg+nBg⇌pCg+qDg的A．a1＜a2 B．平衡时图甲和图乙中反应速率相等C．t1＞t2 D．平衡时图甲和图乙中反应限度相同8、下列电离方程式书写正确的是()A．H2S2H++S2-B．H2S+H2OH3O++HS-C．NH3+H2O===NH+OH-D．HClO===H++ClO-9、分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是①C2H2与CH3CHO②C7H8与C6H12③C2H2与C6H6④HCOOCH3与CH3COOH,A．①②③④ B．①④ C．①②④ D．②④10、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．二氧化硅和干冰的熔化B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中C．锌和氯化铵的熔化D．液氯和苯的汽化11、下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为()①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应A．4 B．5 C．6 D．712、聚四氟乙烯（）是不粘锅涂覆物质的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确的是A．属于高分子化合物 B．单体是CF2＝CF2C．可由加聚反应得到 D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色13、已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是A．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B．若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间C．pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108D．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-1014、对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动15、下列有机反应的类型归属正确的是()①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷A．②③⑥属于加成反应B．②④属于聚合反应C．①⑤属于取代反应D．③④⑤属于氧化反应16、下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏 B．石油裂解C．煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等 D．古代植物变成煤二、非选择题（本题包括5小题）17、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式A_______________；G____________________；（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_______________________________；（3）写出E→F的化学方程式___________________________________________；（4）写出反应④的离子方程式___________________________________________；18、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__________，C的元素符号为____________；B的外围电子的轨道表示式为___________。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________________，其基态原子的电子排布式为________________________。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________。19、请完成下列物质的分离提纯问题。Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是_______________________________。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_________________。（2）从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有_________处。（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。20、氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：Ⅰ．氮化钙的制备（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_____________________。（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为__________。装置E的作用是______________________。（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。①加热D处的酒精喷灯；②打开分液漏斗活塞;③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象___________。Ⅱ．测定氮化钙的纯度：①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。（1）氮化钙的质量分数为_________。（2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。21、氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；（3）在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A.加入BaCl2溶液可除去H2SO4，但引入了新杂质盐酸，故A错误；B.二氧化硫能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化碳不能，再通过浓硫酸干燥可以得到纯净的二氧化碳，故B正确；C.二氧化硅在盐酸中不溶解，氧化铝能够溶于盐酸，故C正确；D.乙酸与氧化钙反应生成沸点较高的乙酸钙，通过蒸馏可以得到纯净的乙醇，故D正确；故选A。2、D【解题分析】分析：本题考查的是常见有机物的结构和性质，难度较小。详解：A.食醋有羧基，能与水垢中的碳酸钙反应，故正确；B.牛胰岛素属于蛋白质，故正确；C.粮食酿酒的过程中涉及了水解反应，酒精变成醋属于氧化反应，故正确；D.“泽中有火”是指M气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述，沼气的主要成分为甲烷，故错误。故选D。3、B【解题分析】分析：A、碳链与碳链间没有形成化学键，线型结构；B、凡链节的主碳链为两个碳原子，其单体必为一种，将链节的两个半键闭全即为单体；C、聚丙烯酸酯易燃；D、是合成纤维。详解：A、碳链与碳链间没有形成化学键，线型结构，故A错误；B、它的单体是CH2=CHCOOR，故B正确；C、聚丙烯酸酯易燃，不能做防火衣服，故C错误；D、它是人工合成的，不是天然高分子化合物，故D错误；故选B。4、C【解题分析】

3d轨道全充满说明3d轨道中含有10个电子，即为3d10，写出离子的价电子排布式进行判断。【题目详解】A．Cr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是完全充满状态，选项A不符合题意；B．Fe3+的价电子排布式为3d5，d轨道为半充满状态，选项B不符合题意；C．选项Cu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，C符合题意；D．Co3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是完全充满状态，选项D不符合题意。答案选C。5、C【解题分析】

A．标准状况下，22.4L氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中所含分子数为NA，A项正确，不符合题意；B．氦为单原子分子，1个分子中只含1个原子，1mol氦气所含原子的物质的量为1mol，其原子数约为NA，B项正确，不符合题意；C．Al元素为13号元素，1个Al原子中含有13个电子。Al失去3个电子，生成Al3＋，1个Al3＋中含有10个电子，1molAl3＋所含电子的物质的量为10mol，1molAl3＋含有核外电子数10NA，C项错误，符合题意；D．T℃时，1LpH=6的纯水中，H＋的物质的量等于OH－的物质的量，OH－的物质的量为1L×10-6mol·L－1=10-6mol，OH－的数目为10-6NA，D项正确，不符合题意；本题答案选C。6、A【解题分析】

A、金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极；地下钢管连接镁块，Fe、镁、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于镁而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，A正确；B、金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，B错误；C、汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，C错误；D、水中的钢闸门连接电源的负极，构成电解池，是外接电流阴极保护法，D错误。答案选A。7、B【解题分析】

根据图像可知，甲比乙用的时间长，则反应速率慢，但催化剂对平衡无影响；【题目详解】A.使用催化剂，反应速率加快，则a1＜a2，A正确；B.平衡时图甲和图乙中反应速率不相等，且乙＞甲，B错误；C.使用催化剂，反应速率加快，反应时间缩短，则t1＞t2，C正确；D.催化剂对平衡无影响，则平衡时图甲和图乙中反应限度相同，D正确；答案为B。8、B【解题分析】试题分析：A．多元弱酸分步电离，故A错误；B．多元弱酸分步电离，H2S+H2OH3O++HS-，故B正确；C．弱电解质的电离用“”，故C错误；D．弱电解质的电离用“”，故D错误；故选B。考点：考查了电离方程式的正误判断的相关知识。9、C【解题分析】

①1molC2H2完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+=2.5；1molCH3CHO完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+-=2.5，二者相等，故选；②1moC7H8完全燃烧消耗氧气的物质的量为7+=9；与1molC6H12完全燃烧消耗氧气的物质的量为6+=9，二者相等，故选；③1moC2H2完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+=2.5；与1molC6H6完全燃烧消耗氧气的物质的量为6+=7.5，二者不相等，故不选；④1moHCOOCH3完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+-1=2；与1molCH3COOH完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+-1=2，二者相等，故选；答案选C。10、D【解题分析】二氧化硅是原子晶体，熔化需克服共价键，干冰是分子晶体，熔化克服范德华力，故A错误；食盐是离子晶体溶解克服离子键，葡萄糖是分子晶体溶解在水中克服范德华力，故B错误；锌是金属，熔化克服金属键，氯化铵是离子晶体，熔化克服离子键，故C错误；液氯和苯汽化都克服范德华力，故D正确。11、A【解题分析】

①在人类对金属材料的使用过程中,性质越不活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用，错误；②纯铁比生铁抗腐蚀性更强，正确；③单质铝在空气中比较耐腐蚀，是因为铝表面有一层致密的氧化膜，但铝是活泼金属，错误；④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，故溶液变为蓝色并有气泡产生，但由于过氧化钠具有漂白性，最终溶液变为无色，错误；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金，正确；⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素，正确；⑦将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中有单质碘生成，溶液变蓝色，正确；⑧铝不能置换出镁，铝粉和氧化镁粉末混合，高温不能发生铝热反应，错误，有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为4，答案选A。12、D【解题分析】

A．聚四氟乙烯分子无确定的相对分子质量，因此属于高分子化合物，A错误；B．该物质是高聚物，单体是CF2＝CF2，B正确；C．可由CF2＝CF2发生加聚反应得到，C正确；D．由于在该高聚物中无不饱和的碳碳双键，所以不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，D错误。答案选D。13、D【解题分析】试题分析：由题意知，锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似，则氢氧化锌是两性氢氧化物。由图可知，在a点，pH=7.0，lgc(Zn2+)=-3.0，所以c(OH-)=10-7mol/L、c(Zn2+)=10-3mol/L，Ksp[Zn(OH)2]=10-17。当pH=8.0时，c(Zn2+)=mol/L，当pH=12.0时，c(Zn2+)=mol/L，所以pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108。A.往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-，A正确；B.若要从某废液中完全沉淀Zn2+，由图像可知，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间，B正确；C.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108，C正确；D.该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-17，D不正确。本题选D。14、B【解题分析】

A项，化学反应速率变化时，化学平衡不一定发生移动，如使用催化剂化学反应速率变化，但化学平衡不移动，A项错误；B项，只有改变条件使正、逆反应速率不相等，化学平衡才会发生移动，故化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化，B项正确；C项，反应进行的程度与化学反应速率没有必然的联系，C项错误；D项，改变压强对没有气体参与的反应，化学反应速率不改变，改变压强对反应前后气体化学计量数之和相等的反应，平衡不移动，D项错误；答案选B。15、C【解题分析】分析：根据有机物官能团的性质和有机反应的反应类型特征判断分析。详解：①乙酸、乙醇在浓硫酸和加热条件下生成乙酸乙酯和水，是取代反应；②苯在催化剂和加热条件下与氢气反应制环己烷，是加成反应，③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应；④由乙烯制备聚乙烯是加聚反应；⑤由苯制硝基苯是取代反应；⑥由乙烯制备溴乙烷是加成反应；所以A选项中③属于氧化反应，A选项错误；B选项中②属于加成反应，B选项错误；C选项中①⑤都属于取代反应，C选项正确；D选项中④是加聚反应，⑤是取代反应，D选项错误；正确选项C。16、C【解题分析】

有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，据此判断。【题目详解】煤的干馏、裂解、古代植物转化成煤都是化学变化，从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等是物理变化。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解题分析】

G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，C和碱反应生成E、F，D和气体K反应也生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe(OH)2→Fe(OH)3的转化，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，则C为FeCl2，D为FeCl3，B为Fe3O4，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，则推断各物质分别为：A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Al2O3，H为O2，为Al，结合物质的性质分析作答。【题目详解】根据上述分析易知，（1）A为Fe，G为Al2O3；（2）C为FeCl2，D为FeCl3，若C→D为化合反应，则反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，其化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。18、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【解题分析】

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，核外电子排布应为ns2np3；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，据此计算质子数进行判断；(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，应为Fe元素；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29。【题目详解】(1)A元素基态原子的核外电子排布应为ns2np3，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，应为N元素；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18-1=17，B为氯元素，元素符号为Cl，C元素质子数为18+1=19，C为钾元素，Cl元素为第ⅦA元素，外围价电子的轨道表示式为；(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，应为Fe元素；有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素。19、BaCl2或Ba(NO3)2取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量Na2CO3HNO3蒸发CBDAHGEF4蒸馏烧瓶【解题分析】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液，由实验流程可知，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的X为BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A为BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，即沉淀B为AgCl，再向所得溶液2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。(1)由上述分析可知，X为BaCl2或Ba(NO3)2，故答案为BaCl2或Ba(NO3)2；(2)证明AgNO3加过量的实验方法是取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量，故答案为取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量；(3)溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸发、过滤得到硝酸钠，故答案为Na2CO3；HNO3；蒸发；Ⅱ.(1)CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则正确的顺序为：C→B→D→A→H→G→E→F，故答案为CBDAHGEF；(2)从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，蒸馏时温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应从下口进入上口流出；尾接管与锥形瓶之间有塞子；烧杯加热应垫上石棉网；所以共4处错误；故答案为4；(3)碘的沸点为184℃，比四氯化碳沸点高，所以最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集；故答案为蒸馏烧瓶。20、关闭A，向E中加水，微热烧瓶E中有气泡停止加热导管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空气中水蒸气、防止进入D中②③①⑤④取少量产物于试管，加入水，用排水法收集到无色气体则含钙92.5%偏低【解题分析】分析：本题考查的是物质的制备和含量测定，弄清实验装置的作用、发生的反应及指标原理是关键