四川省乐山市2022-2023学年高二下学期期末教学质量检测化学试题（ 含答案解析 ）

乐山市高中2024届教学质量检测化学可能用到的相对原子质量H-1Li-7C-12N-14O-16Si-28一、选择题(共20小题，每小题2.5分，共50分，每小题均只有一个正确选项)1.化学与社会生产生活密切相关。下列有关说法正确的是A.三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，丝绸主要成分为蛋白质B.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C.包装食品里常有还原铁粉、生石灰、硅胶三类小包，其作用原理相同D.运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯属于烯烃【答案】A【解析】【详解】A．三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，丝绸主要成分为蛋白质，A正确；B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅，B错误；C．包装食品里常有还原铁粉、生石灰、硅胶三类小包，其作用原理不同，还原铁粉吸收氧气延长保质期，生石灰、硅胶是干燥防潮，C错误；D．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质，D错误；故选A。2.化学知识与技术的发展离不开伟大的化学家，下列化学家与其贡献不相符的是A.勒夏特列一化学平衡移动 B.哈伯一氮氢合成氨C.侯德榜一工业制备烧碱 D.盖斯一反应热的计算【答案】C【解析】【详解】A．勒夏特列研究了外界条件对化学平衡移动的影响，A不符合题意；B．哈伯对氮氢合成氨工业做出了重大贡献，B不符合题意；C．侯德榜改进了工业制备纯碱工艺，C符合题意；D．盖斯研究了化学反应中反应热的计算，D不符合题意；故选C。3.下列化学用语正确的是A.的比例模型： B.键电子云模型：C.的电子式： D.的VSEPR模型：【答案】B【解析】【详解】A．O原子半径大于H原子，比例模型错误，A错误；B．键是由两个p电子云头碰头形成，电子云形状正确，B正确；C．NaCl为离子化合物，电子式为，C错误；D．H2O分子中有两对孤电子对，D错误；故选B。4.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．Mg为活泼金属，通常通过电解熔融的MgCl2来冶炼Mg，A错误；B．Fe2O3为较活泼金属，通过热还原法冶炼，高温下CO还原氧化铁生成Fe单质，B正确；C．Ag为不活泼金属，通过热分解法冶炼，高温下AgO分解生成Ag，C正确；D．Na为活泼金属，通过电解法冶炼，电解熔融NaCl制得Na，D正确；故答案选A。5.设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温时，中所含的中子数为B.溶液中离子的数目为C.溶于水，转移的电子数目为D.的溶液中，含有氢离子的数目为【答案】A【解析】【详解】A．T为，22gT2O，，1个T2O的中子数为12，则1molT2O的中子数为12NA，A正确；B．离子易水解，则离子数目小于0.1NA，B错误；C．，则转移电子数目小于0.1NA，C错误；D．没有给出溶液体积，无法具体计算出氢离子数目，D错误；故答案为：A。6.常温下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol·L－1，其中三分之一的CO2转变为H2CO3，H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H+＋HCO3－，该则溶液的pH值约是A.3 B.4 C.5 D.6【答案】C【解析】【分析】根据二氧化碳饱和溶液中二氧化碳的浓度计算生成的碳酸的浓度，根据碳酸的浓度和电离度计算氢离子浓度，pH=-lg[c（H+）]。【详解】CO2饱和溶液的浓度是0.03mol•L-1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离，所以氢离子的浓度为：0.03mol/L××0.1%=10-5

mol/L，所以pH=5。故选C。7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液中：B.的溶液中：C.甲基橙呈红色的溶液中：D.含大量的溶液中：【答案】D【解析】【详解】A．溶液中：，不能共存，A不符合题意；B．的溶液中，，不能共存，B不符合题意；C．甲基橙呈红色说明溶液成酸性，，C不符合题意；D．在含大量的溶液中：可以大量共存，D符合题意；故选D8.下列有关说法正确的是A.使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变B.强酸强碱中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大C.恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行D.在不同的条件下时的熵值：【答案】D【解析】详解】A．催化剂只能改变反应历程，降低反应活化能，不能改变反应焓变，A错误；B．活化能越高，反应速率越慢，B错误；C．且的反应，一定可以自发反应，C错误；D．相同条件下，同种物质，气态熵值高于液态，D正确；故选D。9.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.平衡混合气加压后颜色变深B.工业合成氨的反应，使用合适催化剂C.除去锅炉水垢中的，先用浸泡处理D.配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化【答案】C【解析】【详解】A．的体系为等体积可逆反应，加压后平衡不移动，颜色加深的原因是体积减小碘单质浓度增大，A不符合题意；B．催化剂能加速反应却不影响平衡，B不符合题意；C．除去锅炉水垢中的，先用浸泡处理，碳酸根结合钙离子生成更难溶的碳酸钙：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，再加酸溶解碳酸钙除水垢，C符合题意；D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止亚铁氧化成铁离子：Fe+2Fe3+=3Fe2+，D不符合题意；故选C10.下列离子方程式正确的是A.硫酸铜溶液中通入过量氨气：B.用硝酸溶解：C.泡沬灭火器的工作原理：D.酸性溶液中与反应生成：【答案】C【解析】【详解】A．硫酸铜溶液中通入氨气，先生成氢氧化铜沉淀，继续通入过量氨气，氢氧化铜沉淀溶解生成四氨合铜离子，，A错误；B．硝酸具有强氧化性，硝酸会将FeS中的亚铁和-2价硫氧化，B错误；C．泡沬灭火器的工作原理是铝离子和碳酸氢根的双水解：，C正确；D．酸性溶液中与反应生成：，D错误；故选C。11.时，测得某溶液的，下列有关该溶液的说法正确的是A. B.加少量水稀释，溶液中所有离子浓度均减小C.通入少量，溶液中浓度增大 D.【答案】D【解析】【详解】A．，A错误；B．加少量水稀释，根据溶液中除了H+浓度增大，其余的离子浓度均减小，B错误；C．通入少量，会发生反应，因此溶液中浓度减小，C错误；D．根据质子守恒式子，因此，D正确；故选D。12.下列对一些事实或应用的解释不正确的是事实或应用解释A明矾[作净水剂明矾溶于水生成胶体可以消毒杀菌B与溶液可做焊接金属时的除锈剂溶液中与均发生水解反应，溶液显酸性，可以除去金属表面的锈C施肥时，草木灰(主要成分)与水解显碱性，水解显酸性，两者水解相互促进使肥效降低，故而不能混合施用D用热的纯碱溶液去除油污水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．明矾溶于水生成胶体，可以吸附悬浮的杂志，但是不能杀毒，A错误；B．水解使溶液显弱酸性，可与铁锈反应达到除锈的目的，B正确；C．碳酸根离子水解显碱性，铵根离子水解显酸性，混合后会水解相互促进反应生成二氧化碳，从而降低肥效，C正确；D．碳酸钠溶液水解呈碱性，油脂在碱性且加热的环境下会加速水解，D正确；故选A。13.城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，地面上还铺有铁轨。当金属管道或铁轨在潮湿的土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液的关系如下表：2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物下列说法正确的是A.含碳钢在中性环境腐蚀较慢B.当时，主要发生析氢腐蚀C.时，负极的电极反应式为：D.采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极【答案】A【解析】【详解】A．由表可知，含碳钢在中性环境腐蚀较慢，A正确；B．当时，溶液呈中性或弱酸性，此时主要发生吸氧腐蚀，B错误；C．时溶液碱性较强，负极的铁失去电子生成，电极反应式为：，C错误；D．采用外加电流的阴极保护时，此时钢铁为阴极，不再需要外接镁、锌等作辅助阳极，D错误；故选A。14.的甲烷化是实现“碳中和”的重要途径，该反应机理如图所示。下列说法不正确的是A.吸附在催化剂表面而发生反应B.和均为该反应的中间产物C.该过程中只有一种催化剂D.甲烷化的产物为和【答案】C【解析】【详解】A．由反应机理图像可知吸附在催化剂表面而发生反应，A正确；B．由反应机理图像可知和均为该反应的中间产物，B正确；C．由反应机理图像可知氢气在Pd表面吸附发生氢氢键断裂得氢原子，故催化剂还有Pd，C错误；D．甲烷化的产物为和：CO2+4H2=CH4+2H2O，D正确；故选C。15.电解前，向含的电解液中同时加入和可生成沉淀以降低对电解的影响，原理为：，实验测得电解液对溶液中的影响如图所示，下列说法正确的是A.加入适当过量的，平衡正向移动B.的表达式为C.升温平衡逆向移动，减小D.向电解液中加入稀硫酸，不利于的去除【答案】D【解析】【详解】A．加入适当过量的，平衡不移动，A错误；B．的表达式为，B错误；C．升温平衡逆向移动，该反应平衡常数减小，C错误；D．根据图像可知c(H+)越大，越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于的去除，D正确；故选D。16.一定温度下，向含一定量恒容密闭容器中充入发生反应，改变起始的物质的量，测得的平衡体积分数变化如图所示，下列说法正确的是A.a、b、c三点中，b点时的转化率最大B.平衡逆向移动，平衡体积分数减小C.d点对应体系，v(正)>v(逆)D.三点的平衡常数：【答案】C【解析】【分析】向含一定量恒容密闭容器中充入发生反应，改变起始的物质的量，随着物质的量的增大，平衡正向移动，生成更多的三氧化硫，当与的物质的量之比等于化学方程式中计量系数之比时，三氧化硫的平衡体积分数最大，据此回答。【详解】A．与两种反应物反应，当少，氧气充足时，转化率最大，故a、b、c三点中，a点时的转化率最大，A错误；B．表示继续通入过量二氧化硫，根据勒夏特列原理知平衡正向移动，体系中总的物质的量在增加，故产物三氧化硫的平衡体积分数在减小，B错误；C．d点在c点之下说明d点还未达到该条件下的平衡，会继续从正反应方向建立平衡，故v(正)>v(逆)，C正确；D．温度不变，平衡常数不变，故，D错误；故选C。17.短周期主族元素的原子序数依次增大，其中的气态氢化物在标准状况下的密度为与位于同一主族，的最外层电子数与周期序数相同，能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是A.含氧酸的酸性：B.简单气态氢化物的沸点：C.与形成化合物是离子化合物D.向与水反应后的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成【答案】D【解析】【分析】本题主要考查元素周期律。X的气态氢化物摩尔质量为17g/mol，X为N元素；Y与位于同一主族；能与水剧烈反应可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，可推断该气体为SO2，所以Y为O，W为S，又知短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，可得N为C1；的最外层电子数与周期序数相同，所以Z是Al，据分析答题。【详解】A．W、N均含有多种含氧酸，这里没有指明无法比较，A错误；B．简单气态氢化物的沸点：，B错误；C．Al与Cl形成的AlCl3化合物是共价化合物，C错误；D．，向反应后的溶液中滴加溶液，有AgCl白色沉淀生成，D正确；故选D。18.固体电解质是具有与强电解质水溶液相当的导电性的一类无机物，一种以晶体为固体电解质的气体含量测定传感器如图所示，固体电解质内迁移的离子为，氧气流通过该传感器时，可以透过聚四氟乙烯膜进入体系，通过电位计的变化可知的含量。下列说法正确的是A.银电极为正极，多孔石墨电极为负极B.透过聚四氟乙烯膜后与反应生成C.银电极的电极反应为：D.当传感器内迁移时，有标准状况下参与反应【答案】B【解析】【分析】由图可知，传感器中发生4AlI3+3O2＝2Al2O3+6I2，原电池反应为2Ag+I2=2AgI，所以原电池的负极发生Ag-e-=Ag+，正极发生I2+2Ag++2e-=2AgI，以此来解答。【详解】A．根据以上分析可知银电极为负极，多孔石墨电极为正极，故A错误；B．传感器中发生4AlI3+3O2＝2Al2O3+6I2，所以透过聚四氟乙烯膜后与反应生成，故B正确；C．银电极的电极反应为：Ag-e-=Ag+，故C错误；D．4Ag~1molO2，迁移2molAg+，有标准状况下11.2LO2参与反应，故D错误；故选B。19.时，等体积两种一元酸和分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.起始浓度：B.酸性：C.用溶液滴定可用甲基橙作指示剂D.酸的电离度约为【答案】D【解析】【详解】A．由图中可以看出，滴定HA的终点pH=7，则HA是强酸，c(HA)=c(H+)=0.1mol/L，初始时，HB的pH为3，而酸性说明HB是弱酸，部分电离，故，A错误；B．由图中可以看出，滴定达终点时，消耗KOH的体积大，则表明c()>c()，而起始时pH()>pH()，所以酸性，B错误；C．甲基橙变色范围为3.1—4.4，由图可知该pH范围内NaOH滴定HB未发生突跃，不可用甲基橙作指示剂，C错误；D．HB是弱酸，部分电离，对应的pH=3，则电离部分c电离(HB)≈c(H+)=10-3mol/L，由图可知滴定等体积的两种酸时滴HB消耗的氢氧化钠是滴定HA的两倍，则c初始(HB)=2c(HA)≈0.2mol/L，则酸的电离度==0.5%，D正确；故选D。20.室温下，烟气中的用溶液作为吸收液进行钠碱循环法处理。当吸收液与反应降低为6左右时，可将吸收液通入电解槽进行再生(下图)，当升至8左右时再生完毕，吸收液可循环使用。其中吸收液随所含微粒组成的变化关系见下表。下列说法正确的是8.27.26.2A.惰性电极为阳极B.电极上的主要反应为C.当吸收液时，D.的吸收液再利用时发生反应的离子方程式为：【答案】B【解析】【详解】A．根据图示Na+向惰性电极移动，因此电极为阴极，A错误；B．电极是阳极发生氧化反应，电极反应式为，B正确；C．根据表中数据可知pH值越小比值越小时，当时，，当时因此，C错误；D．根据表中数据可知产物以为主，因此的吸收液再利用时发生反应的离子方程式为：，D错误；故选B。二、非选择题(本题共5小题，共50分)21.某化学兴趣小组为测定某血液中钙的含量，现进行以下操作：步骤1(沉淀)：取血液样品加适量水稀释，加入足量草酸钠溶液充分反应，沉淀完全后，将沉淀过滤并洗涤。步骤2(溶解)：将沉淀用足量稀硫酸充分溶解，得到含溶液。步骤3(滴定)：将步骤2中溶液转移至锥形瓶，用的溶液进行滴定，记录数据。回答下列问题：（1）滴定时发生的反应的离子方程式为___________。（2）某同学设计如图所示两种滴定方式(夹持部分略去)，其中合理的是___________(选填“a”或“b”)，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化为___________。（3）滴定前后滴定管的液面如图所示，可知消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为___________。通过以上滴定数据，可以求得血液中钙的含量为___________。（4）若其他操作均正确，读取酸性溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，引起实验结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】（1）（2）①.b②.无色变为浅紫色（3）①10.00②.0.5（4）偏小【解析】【小问1详解】H2C2O4与KMnO4发生氧化还原，KMnO4具有强氧化性发生还原反应生成Mn2+，H2C2O4具有还原性生成CO2；故答案为：；【小问2详解】高锰酸钾具有强氧化性易腐蚀橡胶，故需要用酸式滴定管盛放；H2C2O4溶液为无色，高猛酸钾溶液为紫色，滴定时溶液逐渐由无色变为紫色；故答案为：b；无色变为浅紫色；【小问3详解】根据图示可知，消耗高锰酸钾溶液体积为(10.30-0.30)mL=10.00mL；根据离子反应式可知，，，则，故答案为：10.00；0.5；【小问4详解】开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，则读取KMnO4的体积偏小，引起实验结果；故答案为：偏小。22.铈(是一种典型的稀土元素，属于国家战略资源。现以玻璃粉末(主要含，还含少量为原料制备无水氯化铈，强酸弱碱盐)的某种工艺如下：回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分是___________。（2）已知难溶于水，浸取时发生氧化还原反应的离子方程式为___________。（3）有关沉淀数据如下表：沉淀开始沉淀的3.42.38完全沉淀4.43.29调除杂时，则须调节溶液的范围为___________。（4）加入有机物“萃取与反萃取”时发生反应：，则“反萃取”时加入物质的化学式为___________。（5）“系列操作”包括将溶液___________、___________，过滤，得到晶体；和固体在真空中混合加热制无水，加入固体的作用是___________。【答案】（1）（2）（3）（4）（5）①.蒸发浓缩②.冷却结晶③.受热分解生成，抑制的水解【解析】【分析】玻璃粉末(主要含CeO2，还含少量SiO2、Fe2O3、Al2O3)，硫酸酸浸将其转化为离子，H2O2将CeO2还原为Ce3+。过滤I所得滤渣为SiO2，加入NaOH，将Fe3+、Al3+转化为沉淀除去，滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3;加入HT进行萃取、反萃取，富集Ce3+。【小问1详解】由分析可知，滤渣1为SiO2；【小问2详解】酸浸时，H2O2将CeO2还原，所以方程式为：；【小问3详解】调pH时，需将Fe3+、Al3+转化为沉淀，而不能使得Ce3+沉淀，所以pH范围应为；【小问4详解】反萃取时，该平衡应逆向移动，加入H+，且产物为CeCl3，所以加入HCl；【小问5详解】①含有结晶水的物质，在获取晶体时，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥的方法；②CeCl3为强酸弱碱盐，加热时会发生水解，需要抑制其水解才能得到无水CeCl3，所以受热分解生成，抑制的水解；23.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。回答下列问题：（1）醋酸钠溶液显___________性(填“酸”或“碱”)，原因是___________(用离子方程式解释)。（2）已知某温度下，则该温度下的溶液中，由水电离出的为___________。（3）常温下，某醋酸和醋酸钠的混合溶液中，溶液中随变化如图所示。①醋酸的电离常数___________，的水解常数___________。②该温度下溶液的约为___________。(已知。)【答案】（1）①.碱②.（2）（3）①.或②.或③.5.83或5.625【解析】【小问1详解】醋酸钠溶液显碱性，因为；【小问2详解】根据，则该温度下的溶液中，=；【小问3详解】①由图分析可知随pH增大而变小，随pH增大而变大，可以利用pH=2.75计算，的水解常数；②设该温度下c(OH-)=xmol/L解得mol/L，因此=5.625。24.直接将转化为有机物并非植物的“专利”，科学家研究从空气或工业尾气中捕捉，利用催化剂将二氧化碳转化为甲醇，反应方程式为。回答下列问题：（1）某些化学键的键能数据如下表：化学键键能436413358750463则上述反应的___________。（2）不同温度下，将和按不同投料比充入的密闭容器中，测得的平衡转化率如图所示：①下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________(选填编号)。a．消耗的速率等于生成的速率b．容器内气体平均摩尔质量保持不变c．和的浓度之比保持不变d．容器内的混合气体的密度保持不变②___________(填“>”，“<”或“=”)，理由是___________。③时，将和充入容器，若体系的起始压强均为后反应达到平衡状态，则内用氢气浓度表示的平均反应速率___________，达平衡后用气体分压表示的平衡常数___________(列出计算式，用含的式子表示)。【答案】（1）—178（2）①.bc②.<③.反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小④.0.18⑤.【解析】【小问1详解】由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可得：反应ΔH=(750kJ/mol×2+436kJ/mol×3)—(413kJ/mol×3+358kJ/mol+463kJ/mol+463kJ/mol×2)=—178kJ/mol，故答案为：—178；【小问2详解】①a．消耗二氧化碳的速率等于生成水的速率都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；b．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内气体平均摩尔质量增大，则容器内气体平均摩尔质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；c．生成物甲醇和反应物氢气的浓度之比保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；d．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；故选bc；②该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，由图可知，投料比相同时，温度T1条件下二氧化碳的转化率大于T2条件下二氧化碳的转化率，则T1小于T2，故答案为：<；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小；③由图可知，投料比为2、温度T1条件下反应达到平衡时二氧化碳的转化率为60