专题-离子反应(离子方程式的书写)

高考热点1、正确书写离子反应方程式

(尤其是陌生的氧化还原离子反应方程式)2、离子反应方程式的正误判断3、离子共存问题第一页第二页，共17页。重点知识归纳一、离子方程式的书写

用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：“写”：写出其化学方程式：

BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl“拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。

Ba2++2Cl-+2Na++SO42-BaSO4↓+2Na++2Cl-第二页第三页，共17页。重点知识归纳

用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：③“删”：删去两边没反应的离子，即为：

Ba2++SO42-BaSO4↓“查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。第三页第四页，共17页。小试牛刀：写出下列反应的离子方程式（1）铁和稀硫酸反应（2）澄清石灰水和二氧化碳反应（3）氧化铜溶于盐酸Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OCuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O第四页第五页，共17页。易溶且易电离的物质强酸强碱可溶性的盐难溶物、气体、水微溶物澄清液悬浊液难溶性盐气体单质非电解质和水氧化物注意：弱酸、弱碱改成离子形式写成化学式第五页第六页，共17页。1、CaCO3+HCl=2、MnO2+HCl(浓)=3、Na2CO3+CH3COOH=4、NH3·H2O+HCl=5、FeCl2+Cl2=6、FeCl3+Cu=7、Cu+HNO3(稀)8、实验室制氨气第六页第七页，共17页。重点知识归纳书写离子方程式要注意以下几点：①

两易：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。②

两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。③

两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。④

未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。二、离子方程式的书写第七页第八页，共17页。重点知识归纳书写离子方程式要注意以下几点：⑤

有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。⑥微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。⑦注意反应物之间量的关系，如硫酸铝钾和Ba(OH)2可能按1∶2或2∶3的物质的量的比反应。二、离子方程式的书写第八页第九页，共17页。三、与量有关的离子方程式书写

1.酸式盐与碱的反应“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。【例1】①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；

②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应:

第九页第十页，共17页。【例2】NH4HSO4与NaOH反应当NaOH少量时当NaOH过量第十页第十一页，共17页。2．目标型

【例3】向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。第十一页第十二页，共17页。2、氧化还原反应“先强后弱”，氧化性或还原性强的物质先发生反应，弱的后发生反应。【例9】将xmolCl2通入amolFeBr2溶液中,①

当x≤0.5amol时，反应的离子方程式是

；②

当x≥1.5amol时，反应的离子方程式是

；③

当x=amol时，反应的离子方程式是

。第十二页第十三页，共17页。1、下列离子方程式中不正确的是

A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2

+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2=I2+2Br-C．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第十三页第十四页，共17页。2

、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是

A．稀醋酸和稀氨水反应

B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应第十四页第十五页，共17页。3、下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－+H+=H2O+CO2B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+