2024届广西桂平市化学高二下期末经典试题含解析

2024届广西桂平市化学高二下期末经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有机物属于脂肪烃的是（）A．新戊烷 B．氯乙烷 C．硬脂酸 D．甲苯2、对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)C．c(Na＋)+c(H＋）=2c(SO32－)+2c(HSO3－)+c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大3、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH3 B． C． D．4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0.1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-5、下列推论错误的是A．NaCl为离子晶体，可推测CsCl也为离子晶体B．CO2晶体是分子晶体，可推测CS2晶体也是分子晶体C．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构D．NCl3中N原子是sp3杂化，可推测BCl3中B原子也是sp3杂化6、下列离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2++Cu2+C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓7、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液不一定含SO42－B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解C．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HBD．在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)8、下列化学用语表示正确的是A．乙酸的分子式：CH3COOHB．CH4分子的球棍模型：C．硝基苯的结构简式：D．甲醛的结构式：9、溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（）阳离子阴离子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－A．X溶液中一定含Fe3+、Fe2+B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OD．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+10、下列说法正确的是（）A．滴入无色酚酞试液显红色的该溶液中一定不能大量共存：K+、Fe2+、NO3-、HCO3-B．某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-C．加入铝粉能产生氢气的溶液中一定能大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D．pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-11、下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是A．A B．B C．C D．D12、下列说法中正确的是A．已知t1℃时，反应C+CO22CO△H>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小B．恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6mol⋅L−1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D．待反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键B．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAC．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA14、下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（）A．酒精溶液 B．鸡蛋清溶液 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液15、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A．加热时硫与铜反应生成黑色的硫化铜B．二氧化硫与氯气均能使品红褪色，两者原理相同C．浓硫酸与灼热的木炭反应，体现浓硫酸的强氧化性和酸性D．浓硫酸滴入胆矾中，胆矾失水变白，发生了化学变化16、下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在胶性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相间二、非选择题（本题包括5小题）17、分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：（1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题．①有机物甲的结构简式为_____；②用化学方程式表示下列转化过程：甲→A：___________________B和银氨溶液反应：_________（2）若B不能发生银镜反应，请回答下列问题：①A的结构简式为__________；②用化学方程式表示下列转化过程．甲+NaOHD：_____，D→E：_____．18、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水。②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图(Ⅰ)所示的质谱图。③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图(Ⅱ)所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。试回答下列问题：（1）有机物A的相对分子质量是________。（2）有机物A的实验式是________。（3）A的分子式是________。（4）推测有机物A的结构简式为____，A中含官能团的名称是_____。19、己知溴乙烷(C2H5Br)是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置，用KMnO4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为__________。(2)实验前应检测装置A的气密性。方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若______________________________，则证明装置A不漏气。(3)仪器b中发生反应的化学方程式为______________________________。(4)反应开始一段时间后，在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置A作何改进？__________________________________________________(5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为__________________。(6)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有__________，此时，是否还有必要将气体先通过装置B？__________(填“是”或“否”)。20、氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是____,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。（方案2）用如下图装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）导管a的主要作用是______________。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为___（用含V、m的代数式表示）。21、实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：91应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）________g；(2若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线________；②忘记将洗涤液加入容量瓶________；③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________；④定容后摇匀，液面低于刻度线________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A.新戊烷属于脂肪烃，只含C、H元素，为链烃基结构，A正确；B.氯乙烷含有Cl元素，属于烃的衍生物，B错误；C.硬脂酸中含有C、H和O元素，属于烃的衍生物，C错误；D.甲苯中含有苯环，属于芳香烃，D错误；故合理选项是A。2、D【解题分析】

A、SO32－水解溶液显碱性，SO32－水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，OH－离子浓度增大，溶液pH增大，故A错误；B、依据溶液中物料守恒分析判断，n(Na)=2n(S)，溶液中离子浓度存在c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B错误；C、溶液中存在电荷守恒分析，阳离子和阴离子所带电荷数相同，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C错误；D、Na2SO3水解显碱性，加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，溶液中SO32-浓度增大，Na+浓度增大，故D正确；故选D。3、C【解题分析】

A.CH3CH2CH3分子内有2种氢原子，能生成2种一氯代物，A错误；B.分子内有2种氢原子，能生成2种一氯代物，B错误；C.分子内只有1种氢原子，只能生成1种一氯代物，C正确；D.分子中内有4种氢原子，能生成4种一氯代物，D错误；答案选C。【题目点拨】判断烷烃的一氯代物时，可以分析分子内的氢原子种类，分子内有几种氢原子，就能生成几种一氯代物。4、B【解题分析】

A中的HCO3-不能再强碱性条件下共存；B组离子可以在碳酸钠溶液中大量共存；C中的SCN－与Fe3+因生成络合物不能大量共存；D中的ClO－不能再强酸性条件下大量共存；故选B。5、D【解题分析】

A．Cs和Na均为活泼金属元素，与Cl形成离子键，所以NaCl、CsCl均是离子晶体，A正确；B．CO2晶体由分子间作用力结合而成，CS2晶体也是由分子间作用力结合而成，都是分子晶体，B正确；C．N、P为同主族元素，NH4+和PH4+中，中心N、P原子孤对电子数==0，σ键电子对数==4，价层电子对数=4+0=4，所以NH4+和PH4+中心原子皆为sp3杂化，空间构型均是正四面体，C正确；D．NCl3中N原子孤对电子数==1，σ键电子对数==3，价电子对数=3+1=4，所以NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子孤对电子数==0，σ键电子对数==3，价层电子对数=3+0=3，所以BCl3中B原子是sp2杂化，D错误。答案选D。6、C【解题分析】

A．向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，生成的沉淀为硫酸钡沉淀，铝离子生成的氢氧化铝沉淀完全溶解，正确的离子方程为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A错误；B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C．标准状况下3.36L氯气的物质的量为1.5mol，与0.2molFeBr2反应，氯气先氧化亚铁离子，剩余的氯气氧化溴离子，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl﹣，故C正确；D.向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓，故D错误；答案选C。7、A【解题分析】

A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+、SO42-等，都可以产生白色沉淀，A选项正确；B．硫酸铜属于重金属盐，会使蛋白质变性，不是盐析，B选项错误；C．HA放出的氢气多，说明HA的浓度大，所以在pH相等的条件下，HA的电离程度小于HB，酸性：HA<HB，C选项错误；D．硫酸钡溶液中存在溶解平衡，加入足量饱和的Na2CO3溶液，由于碳酸根离子浓度较大，使的离子浓度幂之积大于Ksp(BaCO3)，则可生产BaCO3沉淀，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，D选项错误；答案选A。8、D【解题分析】

A.乙酸的分子式：C2H4O2，故A错误；B.CH4分子的比例模型：，故B错误；C.硝基苯的结构简式：，故C错误；D.甲醛的结构式：，故D正确；答案：D。9、A【解题分析】

各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且阴离子种类不变，若是或，则阴离子种类会改变，所以溶液不可能有、；根据表中的离子，可以推知是、在酸性环境下生成一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有，若只含有和，二者的浓度为0.1mol/L，根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴离子，由于总共含有5种离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的，所以原溶液中含有的五种离子为：、、、、，以此解答该题。【题目详解】A．溶液中一定有，根据电荷守恒，无，故A错误；B．有气体生成，且阴离子种类不变，若是或，则阴离子种类会改变，所以溶液不可能有、，故B正确；C．在酸性条件下，、发生氧化还原反应：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；D．根据电荷守恒定律，阴离子，已确定的阳离子有，还含有一种带有两个正电荷的，故D正确；答案选A。【题目点拨】抓住反应前后有气体生成，且阴离子种类不变，还要在确定离子种类时，活用电荷守恒。要注意，该题省略了离子水解，若考虑水解问题，、可与金属离子、发生双水解反应。10、A【解题分析】

A、酚酞变红，说明溶液显碱性，HCO3－不能与OH－大量共存，且亚铁离子与氢氧根离子也不能大量共存，故A说法正确；B、MnO4－显紫红色，不符合无色溶液，且在酸性溶液中能氧化氯离子，故B说法错误；C、Ca2＋和CO32－不能大量共存，生成CaCO3沉淀，这些离子不能大量共存，故C说法错误；D、pH=2溶液显酸性，NO3－在酸中具有强氧化性，能与I－发生氧化还原反应，这些离子在指定溶液中不能大量共存，故D说法错误；答案选A。【题目点拨】离子共存，我们一般根据一色，二性，三反应进行分析判断，溶液是无色溶液还是有色溶液，如果是无色溶液，有色离子不能存在；判断出溶液的酸碱性，需要在离子组后面加上H＋或OH－，特别是NO3－，NO3－在酸中具有强氧化性，不与还原性离子大量共存。11、C【解题分析】分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物结构可在此基础上进行判断。详解：苯环为平面结构，-C(CH3)3相当于甲烷的结构，所有碳原子不可能处在同一平面上，A错误；乙炔为直线结构，丙烯为平面结构，丙烯基处于乙炔中H原子位置，因此，所有碳原子都处在同一平面上，B正确；两个苯环中间的是四面体结构，若两个苯环在同一平面内，则甲基碳原子就不在这个平面，C错误；苯环所有碳原子在同一平面，通过单键的旋转可以让两个苯环及甲基的碳原子都在同一平面,D正确；正确选项AC。点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构、苯的平面结构进行分析，比如有机物能够共面的原子最多有17个，最少有8个。12、D【解题分析】

A.升高温度，正、逆反应速率均加快，故A错误；B.在恒压容器中充入He，容器体积变大，反应物和生成物浓度减小，正、逆反应的速率都减小，故B错误；C.锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，生成氢气的总量减小，故C错误；D.保持温度和体积不变，再充PCl5(g)相当于增大压强，增大压强，平衡向逆反应方向移动，PCl5(g)的转化率减少，故D正确；故选D。13、B【解题分析】A.S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层五个，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在S-S键,故A错误；B.

NH4NO3==NH4++NO3-，NH3.H2ONH4++OH-,溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n(NH4+)=n(NO3-),NH4+的数目等于NA，故B正确；C.标况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积,故C错误;D.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA个,所以D错误;

所以B选项是正确的。14、A【解题分析】

胶体能产生丁达尔效应；【题目详解】A为溶液，B、C、D均为胶体，答案为A；【题目点拨】丁达尔效应的原因为分散质颗粒较大，当光线穿过分散系时，分散质颗粒对光产生漫反射现象。15、D【解题分析】

A.加热时硫与铜反应生成黑色的硫化亚铜，A错误；B.二氧化硫与氯气均能使品红褪色，二氧化硫与品红化合成不稳定的无色化合物，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性使品红褪色，两者原理不同，B错误；C.浓硫酸与灼热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；D.浓硫酸滴入胆矾中，胆矾失水变白，因为硫酸铜晶体转变成无水硫酸铜，故发生了化学变化，D正确；答案选D。16、A【解题分析】

A．含-OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，A正确；B．棉和麻以及淀粉均是高分子化合物，能互为同分异构体，B错误；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，C错误；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查有机物的结构和性质，把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键，注意溶解性与-OH的关系、油脂不同条件下水解产物等。选项B是易错点，注意高分子化合物均是混合物。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CH2CH2Br；CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OCH3CH（OH）CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OnCH3CH=CH2【解题分析】分析：本题考查有机物推断，为高频考点，明确有机物的官能团性质及其物质之间的转化是解题的关键，注意卤代烃发生水解反应和消去反应时反应条件及断键方式区别。详解：若B能发生银镜反应，说明B含有醛基，A发生水解反应生成醇，B发生氧化反应生成醛，则甲的结构简式为CH3CH2CH2Br，A的结构简式为CH3CH2CH2OH，B的结构简式为CH3CH2CHO，甲或A发生消去反应都生成D为丙烯，D发生加聚反应生成E。(1)①根据以上分析，可知甲的结构简式为CH3CH2CH2Br；②甲→A的方程式为：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；B和银氨溶液反应的方程式为：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（2）若B不能发生银镜反应，则B为酮，则B为CH3COCH3，A为CH3CHOHCH3，甲为CH3CHBrCH3，D为CH2=CHCH3，E为。①A的结构简式为CH3CH（OH）CH3；②甲和氢氧化钠的醇溶液在加热条件下发生消去反应生成丙烯，反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O。丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为：nCH3CH=CH2。点睛：注意有机物的结构和反应的关系。卤代烃在氢氧化钠的醇溶液加热条件下可能发生消去反应，若卤素原子链接的碳原子的邻位碳上有氢原子，则能发生消去反应。醇分子中羟基链接的碳原子的邻位碳上有两个氢原子，则被催化氧化生成醛，若羟基链接的碳原子上有一个氢原子，则被催化氧化生成酮，若羟基链接的碳原子上没有氢原子，则不能催化氧化。18、46C2H6OC2H6OCH3CH2OH羟基【解题分析】

（1）根据质荷比可知，该有机物A的相对分子量为46；（2）根据2.3g该有机物充分燃烧生成的二氧化碳、水的量判断有机物A中的碳元素、氢元素的物质的量、质量，再判断是否含有氧元素，计算出C、H、O元素的物质的量之比，最后确定A的实验式；（3）因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式；（4）结合核磁共振氢谱判断该有机物分子的结构简式。【题目详解】（1）在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46，故答案为：46。（2）2.3g该有机物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的质量为m(C)=0.1mol×12g·mol-1=1.2g，氢原子的物质的量为：n(H)=×2=0.3mol，氢原子的质量为m(H)=0.3mol×1g·mol-1=0.3g，该有机物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物质的量为n(O)==0.05mol，则n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的实验式是：C2H6O，故答案为：C2H6O。（3）因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式，故答案为：C2H6O。（4）A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，乙醇的官能团为羟基，故答案为：CH3CH2OH，羟基。【题目点拨】核磁共振氢谱是用来测定分子中H原子种类和个数比的。核磁共振氢谱中，峰的数量就是氢的化学环境的数量，而峰的相对高度，就是对应的处于某种化学环境中的氢原子的数量不同化学环境中的H，其峰的位置是不同的。峰的强度(也称为面积)之比代表不同环境H的数目比。19、分液漏斗分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面（或分液漏斗中液体不能顺利流下）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O将伸出烧瓶外的导管换成长导管除去挥发出来的乙醇溴水或溴的四氯化碳溶液否【解题分析】

（1）根据仪器构造及用途作答；（2）根据分液漏斗的构造利用液封法检查装置的气密性；（3）溴乙烷与NaOH醇溶液发生消去反应；（4）油状液体为溴乙烷蒸气液化的结果；

（5）乙醇易溶于水，据此解答；

（6）根据乙烯的不饱和性，能与Br2发生加成反应作答。【题目详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗，故答案为分液漏斗；（2）关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面，而不下落，则证明装置A不漏气，故答案为分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面（或分液漏斗中液体不能顺利流下）；（3）卤代烃在碱性醇溶液加热条件下发生了消去反应，生成不饱和烯烃，反应为故答案为；（4）若出现了较多的油状液体，则说明溴乙烷蒸气冷却液化的较多，为减少油状液体的析出，可采取将伸出烧瓶外的导管换成长导管的措施，故答案为将伸出烧瓶外的导管换成长导管；（5）B中的水用于吸收挥发出来的乙醇，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，干扰实验，故答案为除去挥发出来的乙醇；

（6）检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液；乙烯也能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色，因装置B中盛装的是水，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，而溴与乙醇不反应，所以无须用装置B，故答案为溴水或溴的四氯化碳溶液；否。20、防止倒吸检查装置气密性关闭K1，打开K2把装置中残留的氨气全部赶入C装置C装置出口处连接一个干燥装置保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下；消除加入溶液体积对所测气体体积的影响ad[41V/22400m]×100%【解题分析】（1）氨气是与浓硫酸能发生