2024届郑州市重点中学高二化学第二学期期末经典试题含解析

2024届郑州市重点中学高二化学第二学期期末经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A．20mL2mol/LFeCl3溶液 B．40mL1mol/LNaHCO3溶液C．20mL1mol/LNa2SO3溶液 D．40mL2mol/LNH4HCO3溶液2、如图所示，对该物质的说法正确的是A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为6mol、7molD．该分子中的所有碳原子可能共平面3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常温下加水稀释时c（H+）/c（OH-）明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-B．pH=1的溶液中：Na+、SiO32-、NO3-、SO42-C．由水电离的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-4、下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构5、空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下，下列说法不正确的是：A．步骤①中发生的主要反应为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－B．步骤②③的目的是富集溴元素C．物质X为HBrOD．空气吹出法用到了溴易挥发的性质6、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入28gN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．下列说法正确的是（）A．右边CO和CO2的分子数之比为1：3B．右边CO的质量为2.75gC．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5：3D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍7、在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO28、化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B．维生素C具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．在食品包装袋中放入生石灰，可防止食物被氧化变质9、下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（）A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．有机物C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有6种C．立体烷的二氯代物有3种D．菲的结构简式为，它的一硝基取代物有5种10、下列关于氨气性质的说法中，错误的是A．有刺激性气味 B．不跟水反应 C．能跟盐酸反应 D．比空气密度小11、下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（）A．和CH2=CH—CH2CH2CH2CH3B．正戊烷和新戊烷C．CH3OCH3和CH3CH2OHD．和12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，1LpH＝11的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001NAB．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NAC．1mol·L－1NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目小于NAD．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA13、下列离子方程式中正确的是A．FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－B．用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F－=SiF4↑+2H2OC．将铜丝投入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2OD．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH－NH3·H2O14、HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3互为A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体15、下列不能形成配位键的组合是（）A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．NH4+、H＋ D．Co3＋、CO16、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：则下列分析都正确的组合是（）溶质的成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3、Na2CO3Ⅱc（CO32－）<c（HCO3－）BNaOH、Na2CO3Ⅲc（OH－）>c（CO32－）CNa2CO3Ⅳc（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）DNaHCO3Ic（Na＋）=c（HCO3－）A．A B．B C．C D．D17、一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是A．M极作负极，发生氧化反应B．电子流向:M→负载→N→电解质溶液→MC．N极的电极反应:O2+4H++4e-=2H2OD．当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜18、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性19、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是实验方案目的A．比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性B．除去乙烯中的二氧化硫C．制银氨溶液D．证明碳酸酸性强于苯酚A．AB．BC．CD．D20、化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（）A．用Na2CO3、Al(OH)3治疗胃酸过多B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体可用于水的净化C．泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用21、下列叙述正确的是()A．1个乙醇分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅22、聚丙烯酸酯的结构简式可表示如图所示，可以由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是A．属于高分子化合物B．聚丙烯酸酯属于混合物，没有固定的熔沸点C．单体为CH2=CH-COORD．1mol分子中有n个碳碳双键。二、非选择题(共84分)23、（14分）高分子化合物在生产生活中有着广泛的用途。如图为合成高分子化合物G的流程。已知：①→②请回答下列问题：(1)A物质为烃，则A的名称为_________，物质E含有的官能团名称是_________。(2)由C生成D的反应类型是____________。(3)由B生成C的化学反应方程式为_________。(4)F的结构简式为___________。(5)M是D的同分异构体，M满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO3反应放出CO2，共有_______种。其中核磁共振H谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_______。(6)根据题中信息和有关知识，以2-丙醇为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线__________。24、（12分）现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。(2)C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式______________________________。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。(4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。25、（12分）亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制取少量的NOSO4H，并检验产品纯度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于浓硫酸而不分解。（1）利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是_____(填下列字母编号)A．Na2SO3固体和20%硝酸B．Na2SO3固体和20%硫酸C．Na2SO3固体和70%硫酸D．Na2SO3固体和18.4mol/L硫酸（2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。①为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高，产率降低的可能原因是____。③开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是______。（3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是______。（4）测定NOSO4H的纯度准确称取1.337g产品加入250mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O②亚硝酰硫酸的纯度=___%(计算结果保留两位有效数字)。26、（10分）Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。（1）如下图所示实验，反应的化学方程式为_______________。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___________________________。（2）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为______________________。若标准状况下反应生成了5.6LO2，则转移电子的物质的量为______mol。过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②在第①步的生成的产物中加入30%H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第①步反应的化学方程式为_____________________。（4）生产中可循环使用的物质是_____________________。（5）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是___________。（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是mg，测得气体体积为VmL（标况），产品中CaO2的质量分数为________（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有______________________。27、（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________．（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是___________．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．28、（14分）醋酸是常见的弱酸，氨水是常见的弱碱。（1）25℃时，用0.1000mol·L－1盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L－1氨水的滴定曲线如图所示。①滴定时，可选用____（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂；锥形瓶中水的电离程度：a点____b点（填“＞”“＜”或“＝”）。②滴定至反应终点前，溶液中发生反应的离子方程式为____。③滴定至a点处，锥形瓶中NH4+、Cl－、NH3·H2O的浓度由小到大的顺序为____。④滴定至c点处，锥形瓶中NH4+、Cl－、H+的浓度由小到大的顺序为____。（2）25℃时，用HCl或NaOH调节醋酸的pH，配得一组c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L－1溶液，溶液中H+、OH－、CH3COO－及CH3COOH浓度的对数值（lgc）与pH关系如图所示：①图中表示H+的线是____（填小写字母）；0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH约为____（保留2位小数）。②反应CH3COOHCH3COO－+H+的电离常数的对数值lgK=____（填数值）。29、（10分）聚乙烯醇肉桂酸酯G可用于光刻工艺中作抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线（部分反应条件及产物已省略）：已知以下信息：I．；Ⅱ.D能使酸性KMnO4溶液褪色；Ⅲ．同温同压下，实验测定B气体的密度与气态己烷的密度相同，B中含有一个酯基和一个甲基。请回答下列问题：(I)A的化学名称是_________。(2)由C生成D的过程中可能生成多种副产物，其中与D互为同分异构体的有机物的结构简式为______。(3)B的分子式为__________。(4)由D和F生成G的化学方程式为_____________。(5)满足下列条件的C的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。①该有机物是一种二元弱酸，并能使FeC13溶液显色；②苯环上有三个取代基，并能发生银镜反应。(6)由D经如下步骤可合成K：①H中官能团的名称为_______________。②I的结构简式为__________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

20mL2mol/LFeCl3溶液蒸干后灼烧，所得固体为，由铁元素守恒得固体质量为6.4g；40mL1mol/LNaHCO3溶液蒸干后灼烧，所得固体为，由钠守恒得固体质量为2.12g；20mL1mol/LNa2SO3溶液蒸干后灼烧，所得固体为，由钠守恒得固体质量为2.84g；40mL2mol/LNH4HCO3溶液溶液蒸干后灼烧无固体残留；综上所述，所得固体质量最大的是A。2、D【解题分析】

A．此有机物遇FeCl3溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基，其余全部是烷烃基，A错误；B．能使酸性KMnO4褪色的官能团有酚羟基、碳碳双键、苯环上的甲基等，因此滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，B错误；C．与浓溴水反应的应是酚羟基邻对位上的氢被溴取代，左边苯环邻对位上只有一个H，右边苯环邻对位上有两个H，还有一个碳碳双键与溴水发生加成反应，共消耗4mol的Br2；两个苯环、一个碳碳双键均能与氢气发生加成反应，因此共消耗7mol的氢气，C错误；D．从苯环的平面结构及乙烯的平面结构出发，把上述结构分成三部分：右边以苯环为中心8个碳原子共平面，左边以苯环为中心8个碳原子共平面，还有以碳碳双键为中心4个碳原子共平面，上述三个平面可以重合，D正确；答案选D。【题目点拨】本题考查的是由有机物结构推断物质性质，首先分析有机物的结构简式，找出官能团，根据有机物官能团的性质进行判断，易错点为D，注意有机物空间结构的分析，题目难度中等。3、A【解题分析】A．加水稀释时c（H+）/c（OH-）明显增大，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，选项A正确；B．pH=1的溶液，显酸性，H+、SiO32-发生反应生成弱酸硅酸，不能共存，选项B错误；C．由水电离的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，选项C错误；D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能存在还原性离子S2-、SO32-，选项D错误；答案选A。4、D【解题分析】

A、金刚石是正四面体形成的空间网状结构，最小的环上有6个碳原子，故A说法正确；B、根据氯化钠晶胞的结构，距离Na＋最近的Na＋有12个，上层有4个，同层有4个，下层有4个，故B说法正确；C、根据干冰晶胞结构，每个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，故C说法正确；D、金属铜属于面心立方最密堆积结构，金属镁属于六方最密堆积结构，故D说法错误。答案选D。5、C【解题分析】

A．步骤①中发生的主要反应是氯气和溴离子反应生成溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故A正确；B．步骤②③吹出溴单质后，用二氧化硫还原后再用氯气氧化的目的是富集溴元素，故B正确；C．分析可知X为HBr，故C错误；D．热空气吹出溴单质是利用了溴单质易挥发的性质，故D正确；答案选C。6、D【解题分析】

在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分，当隔板稳定后，两边容器内的压强相同，在等温等压的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，左边28g氮气为1mol，则8gCO和CO2的混合气体为0.25mol，平均摩尔质量为32g/mol；【题目详解】A.根据十字交叉法，右边CO和CO2的分子数之比为3：1，A错误；B.右边CO的质量为28g/mol×0.25mol×1/4=1.75g，B错误；C.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则第二次冲入气体的物质的量为0.2mol，同一密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，前后两次充入容器内的物质的量之比为1.25：1.2,气体压强之比为25：24，C错误；D.同温同压下，相对密度之比等于摩尔质量之比，右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍，D正确；答案为D。【题目点拨】N2和CO和CO2的混合气体在同一密闭容器中，隔板可自由移动，则压强、温度相同，体积之比等于物质的量之比。7、D【解题分析】

用铂电极电解硫酸铜溶液时，阴极反应式为：2Cu2++4e-=2Cu，阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2，当阴极产生12.8g铜时，转移电子的物质的量为：12.8÷64g/mol×2=0.4mol，由电子守恒可得n（O2）=0.4mol÷4=0.1mol，体积为：0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案选D。8、D【解题分析】

A．灰尘属于胶体，在电场中发生电泳现象，可以聚集灰尘，燃煤固硫就是往燃煤中加入生石灰，与SO2反应生成CaSO3固体，减少SO2的排放，尾气净化就是在尾气处理装置中加入某种催化剂，使CO与NO转化与为无害的N2和CO2，A选项正确；B．维生素C具有较强还原性，高温下烹饪蔬菜会破坏维生素的结构，导致维生素C损失，B选项正确；C．CO2合成的聚碳酸酯，属于酯类化合物，在酸性或者碱性的存在下可水解成相应的酸和醇，因而可降解，C选项正确；D．生石灰具有吸水性，没有还原性，可做干燥剂，但不能防止食物被氧化变质，D选项错误；答案选D。9、B【解题分析】

等效H的判断方法是同一碳原子上的氢原子是等效的；同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的；处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的。【题目详解】A项、甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物，故A正确；B项、分子式为C7H8O，且属于芳香族化合物，由分子式可知含有1个苯环，若侧链有1个，则侧链为-OCH3或-CH2OH，同分异构有2种；若侧链有2个，则侧链为-CH3和-OH，存在邻、间、对三种，故符合条件的同分异构体为5种，故B错误；C项、立体烷中氢原子只有1种类型，一氯代物只有1种，立体烷的一氯代物中有与氯原子在一条边上、面对角线上和体对角线上3类氢原子，故二氯代物有3种，C正确；D项、菲为对称结构，有如图所示的5种H原子，则与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，故D正确；故选B。【题目点拨】本题考查同分异构体，注意一氯代物利用等效氢判断，二元取代采取定一移一法，注意不要重复、漏写是解答关键。10、B【解题分析】

A.氨气有刺激性气味，A正确；B.氨气跟水反应生成一水合氨，B错误；C.氨气能跟盐酸反应生成氯化铵，C正确；D.氨气比空气密度小，D正确；答案选B。11、B【解题分析】

A.属于环烷烃，CH2=CH—CH2CH2CH2CH3属于烯烃，不属于同一类物质，A项错误；B.正戊烷和新戊烷都属于烷烃，属于同一类物质，B项正确；C.CH3OCH3属于醚，CH3CH2OH属于醇，不属于同一类物质，C项错误；D.HCOOCH3属于酯，CH3COOH属于羧酸，不属于同一类物质，D项错误；答案选B。12、A【解题分析】

A、醋酸钠水解显碱性，根据Kw=c(H＋)×c(OH－)，因此c(OH－)＝10－14/10－11mol·L－1=10－3mol·L－1，因此水电离产生的n(OH－)=0.001mol，A正确；B、设混合气体为CnH2n，因此原子的物质的量为28×3n/14nmol=6mol，B错误；C、HCO3－发生水解，且题目中说明溶液体积，无法计算HCO3－的物质的量，C错误；D、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此1molCl2转移电子的物质的量为1mole－，D错误。答案选A。13、A【解题分析】分析：A．FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2反应生成氯化铁、溴；B．HF属于弱酸；C．稀硝酸被还原对应还原产物为NO；D．氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热生成氨气；据此分析判断。详解：A．FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2反应生成氯化铁、溴，离子方程式为2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－，故A正确；B．用氢氟酸来刻蚀玻璃的离子反应为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故B错误；C．将铜丝投入稀硝酸中，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热生成氨气，离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O，故D错误；故选A。点晴：本题考查了离子方程式的正误判断。注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系等。本题的易错点为A，要注意物质的量间的关系。14、B【解题分析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3结构相同、分子式相同，没有相差若干个“CH2”原子团，不属于同系物，A选项错误；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3分子式相同，官能团（-C≡C-）位置不同，属于同分异构体，是同分异构体中的官能团位置异构，B选项正确；同位素是同一元素（具有相同质子数）的具有不同中子的原子，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3是化合物，不是原子，C选项错误；由同一种元素组成具有不同性质的单质叫同素异形体，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3是化合物，不是同素异形体，D选项错误；正确答案是B。15、C【解题分析】

据配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对。【题目详解】A．Ag＋有空轨道，NH3中的氮原子上有孤电子对，故其可以形成配位键，故A错误；B．BF3中B原子有空轨道，NH3中的氮原子上有孤电子对，故其可以形成配位键，故B错误；C．NH4+、H+两种离子没有孤电子对，故其不能形成配位键，故C正确；D．Co3+有空轨道，CO中的碳原子上有孤电子对，故其可以形成配位键，故D错误。故选C。16、A【解题分析】

A、加入盐酸发生反应是：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸钠消耗盐酸的体积小于碳酸氢钠消耗盐酸的体积，CO32－的水解程度大于HCO3－，因此c（HCO3－）＞c（CO32－），A正确；B、发生的反应是NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，因此氢氧化钠和碳酸钠消耗的盐酸体积大于碳酸氢钠消耗盐酸的体积，无法判断c（OH－）是否大于c（CO32－），B错误；C、Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸钠消耗盐酸体积等于碳酸氢钠消耗的盐酸的体积，C错误；D、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，HCO3－水解，c（Na＋）＞c（HCO3－），D错误；答案选A。17、B【解题分析】

A.M极加入有机物，有机物变成二氧化碳，发生氧化反应，说明M作负极，故正确；B.M为负极，N为正极，所以电子流向:M→负载→N，电子只能通过导线不能通过溶液，故错误；C.N极为正极，氧气在正极上得到电子，电极反应:O2+4H++4e-=2H2O，故正确；D.当N极消耗5.6L(标况下)气体基5.6/22.4=0.25mol氧气时，转移0.25×4=1mol电子，所以最多有NA个H+通过阳离子交换膜，故正确。故选B。18、A【解题分析】

A．在图中可看出：A、D、E是在25℃水的电离平衡曲线，三点的Kw相同。B是在100℃水的电离平衡曲线产生的离子浓度的关系，C在A、B的连线上，由于水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，则图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E，故A正确；B．若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小。可采用在水中加入少量酸的方法，故B错误；C．若从A点到C点，由于水的离子积常数增大，所以可采用升高温度的方法，故C错误；D．若处在B点时，由于Kw=10—12。pH＝2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L,pH＝12的KOH,c(OH-)=1mol/L，若二者等体积混合，由于n(OH-)>n(H+)，所以溶液显碱性，故D错误；答案选A。【题目点拨】考查温度对水的电离平衡的影响及有关溶液的酸碱性的计算的知识。19、A【解题分析】A．通过比较钠与水、乙醇反应产生氢气速率大小，可确定乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性大小，故A正确；B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，故B错误；C．制银氨溶液是步骤是向2mL2%AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失为止，故C错误；D．碳酸钙与浓盐酸反应产生的二氧化碳气体中存在挥发出来的氯化氢气体，将此混合气体通入苯酚钠溶液，氯化氢、二氧化碳均与之反应，故不能说明它们酸性的相对强弱，故D错误。故答案选A。20、A【解题分析】

A.用NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多，碳酸钠碱性太强，A错误；B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于水的净化，B正确；C.泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打，利用硫酸铝溶液和小苏打的双水解反应，迅速生成二氧化碳气体，C正确；D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，能阻止金属与空气中的氧气接触，对内部金属起保护作用，D正确；答案为A。21、D【解题分析】分析：A．根据1个单键就是一对公用电子对判断B．BCl3分子中B原子的最外层电子数为6；C．CS2分子是含极性键的非极性分子；D．原子晶体的熔沸点的高低取决于共价键的强弱，原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高。详解：1个乙醇分子中：CH3-CH2-OH，含有8个单键，所以分子中存在8对共用电子，A选项错误；PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，B选项错误；H2S是含极性键的极性分子，CS2分子是含极性键的非极性分子，C选项错误；因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C-C的键长＜C-Si＜Si-Si所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，D选项正确；正确选项D。点睛：比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；然后再在同类型晶体中进行比较，如果是同一类型晶体熔、沸点高低的要看不同的晶体类型具体对待：1.同属原子晶体，一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：C-C的键长＜C-Si＜Si-Si，所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，这样很容易判断出本题中D选项的正误。2.同属分子晶体：①组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。②组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；22、D【解题分析】

A．聚丙烯酸酯为丙烯酸酯加聚生成的聚合物，属于高分子化合物，故A正确；B．聚丙烯酸酯的聚合度n不确定，为混合物，没有固定熔沸点，故B正确；C．根据聚丙烯酸酯的结构，它是由CH2=CH-COOR经加成聚合反应生成的，单体为CH2=CH-COOR，故C正确；D．聚丙烯酸酯结构中不存在碳碳双键，故D错误；答案选D。二、非选择题(共84分)23、甲苯碳碳双键、醛基加成反应+2NaOH+2NaCl+H2O12CH3COCH3【解题分析】

由合成流程可知，C与乙醛发生加成反应生成D，则C为，逆推可知，B为，A为，D发生消去反应生成E，E发生信息②中的反应生成F为，F再发生加聚反应得到高分子化合物G，据此可分析解答问题。【题目详解】(1)根据上述分析可知，A为，名称为甲苯，E物质的结构简式为，其中含有的官能团由碳碳双键、醛基，故答案为：甲苯；碳碳双键、醛基；(2)由上述分析知，C与乙醛发生加成反应生成D，故答案为：加成反应；(3)由B生成C的化学反应方程式为，故答案为：；(4)E发生信息②中的反应生成F为，故答案为：；(5)M是D的同分异构体，M满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO3反应放出CO2，说明M含有羧基，则苯环上有两个取代基的情况有—COOH、—CH2CH3或—CH2COOH、—CH3两种情况，均有邻、间、对三种位置结构，苯环上有3个取代基的情况为2个—CH3、—COOH，2个甲基有邻、间、对3种位置结构，对应的羧基分别有2种、3种、1种位置，因此，符合条件的M共有3×2+2+3+1=12种，其中核磁共振氢谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式有、，故答案为：12；、；(6)由信息②实现增大碳原子数目，并引入碳碳双键，2-丙醇发生氧化反应生成，然后与(C6H5)P=CH2反应得到，再与溴发生加成反应得到，最后碱性条件下水解得到，故答案为：CH3COCH3。24、SnMgZnBrds1s22s22p63s23p63d10Mg(OH)2HBrO4MgBr【解题分析】

现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，则A为Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7，则B为Mg元素。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个，则C和D均为第4周期的元素，分别是Zn和Br元素。【题目详解】(1)A、B、C、D的元素符号分别为Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其价电子排布式为3d104s2，故其位于元素周期表的ds区，C2＋为Zn失去最外层的2个电子形成的，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。(3)5种元素中，Mg的金属性最强，Br的非金属性最强，故最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是Mg(OH)2，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是HBrO4。(4)元素的第一电离能最小的是金属性最强的Mg，元素的电负性最大的是非金属性最强的Br。25、C调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度浓HNO3分解、挥发生成的NOSO4H作为该反应的催化剂C(或A)中的水蒸气会进入B，使产品发生水解2516H+210CO2↑895【解题分析】

根据题意可知，在装置B中利用浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H，利用装置A制取二氧化硫，利用装置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，据此分析。【题目详解】（1）该装置属于固液或液液混合不加热型装置。Na2SO3溶液与HNO3反应时，硝酸会氧化亚硫酸钠本身被还原为一氧化氮，选项A不符合；实验室制二氧化硫的原理是基于SO32-与H+的反应，因为生成的SO2会溶于水，所以不能用稀硫酸来制取，那样不利于SO2的逸出，但如果是用浓硫酸（18.4mol/L），纯硫酸是共价化合物，浓度越高，越不利于硫酸电离出H+，所以不适合用太浓的硫酸来制取SO2，选项B、选项D不符合；选项C符合；答案选C；（2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。①为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度；②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高，浓HNO3分解、挥发，产率降低；③开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但生成的NOSO4H作为该反应的催化剂，使反应速率明显加快；（3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸气会进入B，使产品发生水解；(5)①发生的是MnO4－和C2O42－的氧化还原反应，MnO4－做氧化剂，被还原成生成Mn2+，C2O42－做还原剂，被氧化成城二氧化碳。结合得失电子守恒和电荷守恒可得到MnO4－和C2O42－的离子反应方程式为：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根据题意可知，酸性KMnO4溶液先与NOSO4H反应，利用草酸钠溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500mol·L－1草酸钠标准溶液滴定酸性KMnO4溶液，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。可知剩余的KMnO4的物质的量n1(MnO4－)=n(C2O42－)=×0.2500mol·L－1×20.00×10-3L=2×10-3mol，则亚硝酰硫酸消耗的KMnO4的物质的量n2(MnO4－)=0.1000mol·L－1·60.00×10-3L-2×10-3mol=4×10-3mol。n(NOSO4H)=5/2n2(MnO4－)=10-2mol，亚硝酰硫酸的纯度=m(NOSO4H)/1.337g×100%=10-2mol×127g·mol－1/1.337g×100%=95.0%。【题目点拨】本题测定纯度过程中，先用过量的酸性KMnO4溶液滴定NOSO4H，将NOSO4H完全消耗，再用草酸钠溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。经过两次滴定实验，最终测得样品纯度。可先根据第二次滴定，求出第一次消耗高锰酸钾的物质的量，再根据方程式比例关系，计算出样品中NOSO4H的含量。26、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先变红后褪色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.52NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2NH4Cl取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净9V14m%或9V/1400m【解题分析】分析：（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化学反应的产物来确定现象，氢氧化钠有碱性，能使酚酞显示红色，且产生氧气，红色褪去；（2）过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，根据每生成1mol氧气，转移2mol电子计算生成了5.6LO2，转移电子的物质的量；（3）第①步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙；（4）第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵；（5）实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子；（6）根据过氧化钙和氧气之间的关系式计算；过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量。详解：（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，体系呈碱性，溶液变红，产生氧气，具有氧化性，故将溶液漂白，所以现象是先变红后褪色；（2）因为过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，氧气具有助燃性，其中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧气，转移2mol电子，生成氧气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，因此转移0.5mol电子；（3）第①步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2；（4）第②步反应中，氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成CaO2•8H2O和氯化铵，反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵，所以可以循环使用的物质是NH4Cl；（5）实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，如果沉淀没有洗涤干净，向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液应该有白色沉淀，其检验方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净；（6）设超氧化钙质量为xg，则根据方程式可知2CaO22CaO+O2↑144g22.4Lxg0.001L144g：22.4L=xg：0.001L解得x=9V/1400其质量分数=9V/1400m×100%=9V/14m%；如果过氧化钙的含量也可用重量法测定，则需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量。点睛：本题考查以实验形式考查过氧化钠的化学性质、制备实验方案设计评价，为高频考点，侧重考查离子检验、化学反应方程式的书写、物质含量测定等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是题给信息的挖掘和运用。27、11.9BD16.8500mL容量瓶25C【解题分析】分析：（1）依据c=1000ρω/M计算浓盐酸的物质的量浓度；（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；（3）①依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；②根据配制过程中需要的仪器分析解答；（4）①根据n（HCl）=n（NaOH）计算；②盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，据此解答。详解：（1）浓盐酸的物质的量浓度c=1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L；（2）A．