2024届福建省仙游县郊尾中学化学高二第二学期期末监测模拟试题含解析

2024届福建省仙游县郊尾中学化学高二第二学期期末监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是（）A．C、D、E的简单离子半径：D>E>CB．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子C．由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键2、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加徳罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB．将7.1gCl2溶于水制成饱和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒数之和为0.1NAC．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，气体的分子总数为0.75NAD．20g的D2O中含有的质子数为10NA3、下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是()A．V

L

Fe2(SO4)3B．将100

mL

1.5

mol⋅L-1的NaCl溶液与200

mL

2.5

mol⋅L-1C．实验室配制480

mL

0.1

mol⋅L-1D．标准状况下，a

L

NH3溶于1000

g水中，得到的溶液密度为b

g⋅c4、利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示：下列叙述中不正确的是（）A．该物质属于芳香族化合物，易溶于水B．该物质可以发生加成、氧化、取代等反应C．该物质能与强酸和强醎反应，也能与碳酸氢钠反应D．仅改变这三条侧链在苯环上的位置，还可得到10种同分异构体5、化合物丙可由如下反应得到丙的结构简式不可能是（）A．CH3CH(CH2Br)2 B．(CH3)2CBrCH2BrC．C2H5CHBrCH2Br D．CH3(CHBr)2CH36、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是①②③④⑤⑥A．①③⑥ B．②③⑤C．全部 D．②④7、下列物质易溶解于水的是A．丙三醇B．乙烯C．苯D．乙酸乙酯8、下列说法错误的是A．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6B．C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化D．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶9、下列有机物命名正确的是（）A．2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇C．间二甲苯 D．2—甲基—2—丙烯10、既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①②③B．①④C．②③④D．①②③④11、下列离子方程式书写正确的是（）A．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—B．CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－Cu（OH）2↓C．KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O22I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH－NH3↑+H2O12、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A．过滤B．分液C．升华D．蒸馏13、提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（）不纯物质除杂试剂分离方法AMg（Al）NaOH溶液过滤B乙烷(乙烯)溴水洗气CCuCl2（FeCl3）单质铜过滤D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液A．A B．B C．C D．D14、下列物质分类正确的是(

)A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、纯碱、金属铜均为电解质 D．盐酸、氯水、氨水均为混合物15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1mol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到NA个H2OB．标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NAC．1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数均为9NAD．2.24L（标准状况下）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子16、下列说法不正确的是A．己烯可以用于萃取溴水中的溴B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：(其中：—X、—Y均为官能团)请回答下列问题：（1）官能团-X的名称为____，反应③的类型为____；（2）根据系统命名法，B的名称为____，高聚物E的链节为____；（3）A的结构简式为____；（4）反应⑤的化学方程式为____；（5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共____种；i.含有苯环ii.能发生银镜反应iii.不能发生水解反应（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序号）。a含有苯环b含有羰基c含有酚羟基18、氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰回答下列问题：（1）A的化学名称为_______。（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。（3）由C生成D的反应类型为________。（4）由D生成E的化学方程式为___________。（5）G中的官能团有___、____、_____。（填官能团名称）（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）19、人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。（2）其中确定50mL溶液体积的容器是__________________________________(填名称)。（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将______(填“偏大”或“偏小”)。[测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定时，根据现象_______________________________________，即可确定反应达到终点。（5）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。20、碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等.实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.回答下列问题：(1)水合肼的制备有关反应原理为:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示).②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。(2)碘化钠的制备i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.③步骤i反应完全的现象是______________________。④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________________。⑤步骤iii“将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。⑥本次实验产率为_________，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_____________。⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质.取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝.得出NaI中含有NaIO3杂质.请评价该实验结论的合理性:_________(填写“合理”或“不合理”)，_________(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).21、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡2CrO42−（黄色）+2H+⇌Cr2O32−（橙色）+H2O（1）若平衡体系的

pH=2，该溶液显______色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）A．Cr2O72−和CrO42−的浓度相同B．2v（Cr2O72−）=v（CrO42−）C．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1molCr2O72−离子，需要______mol的FeSO4•7H2O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______．方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72−的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀；（5）用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）．（6）在阴极附近溶液

pH

升高，溶液中同时生成的沉淀还有______．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为1︰2，C为氧元素，D为硫元素，E为氯元素。【题目详解】A.C、D、E的简单离子，S2-与Cl-电子层结构相同，O2-少一个电子层，离子半径：S2->Cl->O2-，故A正确；B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子N2H4、H2O2、H2S、HCl，故B正确；C.由A、B、C三种元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的电离，故C错误；D.分子D2Cl2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。【题目点拨】本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B，N2H4、H2O2两种分子也是18电子。2、D【解题分析】

A、金刚石属于原子晶体，1mol金刚石中含有2molC-C，即12g金刚石中含有C-C键物质的量为12g12g/mol×2=2mol，故AB、氯气溶于水，部分氯气与水发生反应，溶液中含有氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－、HClO，溶液中Cl－、ClO－、HClO微粒物质的量之和小于0.1mol，故B错误；C、NO与O2发生2NO＋O2=2NO2，根据所给量，NO不足，O2过量，反应后气体物质的量和为0.75mol，但2NO2N2O4，因此反应后气体物质的量小于0.75mol，故C错误；D、D2O为2H2O，其摩尔质量为20g·mol-1，20gD2O中含有质子物质的量为20g20g/mol×10=10mol，故D答案选D。【题目点拨】易错点是选项B，学生认为氯气通入水中，氯气与水反应生成HCl和HClO，忽略了氯水的成分“三分子四离子”，三分子为：Cl2、HClO、H2O，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-，因此氯元素在水中存在形式有Cl2、HClO、Cl-、ClO-，从而做出合理分析。3、C【解题分析】分析：根据cB=nB详解：A项，n（Fe3+）=mg56g/mol=m56mol，n（Fe3+）：n（SO42-）=2:3，n（SO42-）=3m112mol，溶液中c（SO42-）=3m112mol÷VL=3m112Vmol/L，A项错误；B项，混合后所得溶液物质的量浓度为1.5mol/L×0.1L+2.5mol/L×0.2L0.1L+0.2L=2.17mol/L，B项错误；C项，根据“大而近”的原则，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶，所需胆矾的质量为0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，C项正确；D项，n（NH3）=a22.4mol，m（溶液）=m（NH3）+m（H2O）=a点睛：本题考查物质的量浓度的计算和物质的量浓度溶液配制的计算。在物质的量浓度溶液配制过程中，根据“大而近”的原则选择容量瓶，根据所选容量瓶的容积计算溶质物质的量。4、D【解题分析】

A．该分子中含有苯环，属于芳香族化合物，含有-NH2、-COOH、-OH等亲水基，能溶于水，A项正确，不符合题意；B．含有苯环，可发生加成反应，含有酚羟基，可发生氧化反应和取代反应，B项正确，不符合题意；C．－NH2为碱性官能团，可与强酸反应；—COOH为酸性官能团，可与强碱发生反应，也可与NaHCO3溶液发生反应，C项正确，不符合题意；D．苯环含有3种不同的侧链，一共有10种同分异构体，仅改变三条侧链在苯环上的位置，除去自身还可得到9种同分异构体，D项错误，符合题意；本题答案选D。5、A【解题分析】

由转化关系图可知，甲为醇类物质，甲中一定含-OH，甲发生消去反应生成乙，乙为1-丁烯（或2-丁烯或2-甲基丙烯），丙为烯烃的加成产物，然后结合有机物的结构与性质来解答。【题目详解】A、CH3CH(CH2Br)2中，溴分别位于两个不相邻的碳上，中间间隔1个C原子，不可能是由加成反应得到，A错误；B、若乙为2-甲基丙烯，则加成后的生成物丙为(CH3)2CBr－CH2Br，B正确；C、若乙为1-丁烯，则加成后的生成物丙为CH3CH2CHBrCH2Br，C正确；D、若乙为2-丁烯，则加成后的生成物丙为CH3CHBrCHBrCH3，D正确；答案选A。【题目点拨】本题主要考查的是有机物的结构，涉及知识点：加成反应、有机物之间的转化等，题目难度中等。掌握醇羟基和碳碳双键的结构与性质是解答的关键。6、A【解题分析】

卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应，则与-Cl（或-Br）相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，反之可发生消去反应，以此来解答。【题目详解】①不能发生消去反应，故选；②中与−Cl相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选；③中，与−Cl相连C的邻位C上没有H，不反应，故选；④中，与−Cl相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选；⑤中与−Br相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选；⑥没有邻位的C，不能发生消去反应，故选；故答案选A。7、A【解题分析】分析：根据物质的物理性质分析判断。详解：A.丙三醇中含有亲水基团羟基，易溶于水，故A正确；B.乙烯难溶于水，故B错误；C.苯难溶于水，故C错误；D.乙酸乙酯难溶于水，故D错误；故选A。8、A【解题分析】

A．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布不能都用ns2np1～6表示，He原子为ns2，故A错误；B．C2H4和HCN分子结构式分别为、H-C≡N，所以二者都含有σ键和π键，乙烯分子中C原子采用sp2杂化、HCN中C原子采用sp杂化，二者中C原子杂化方式不同，故B正确；C．H2O中O原子成2个σ键，有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；NH3中N原子成3个σ键，有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；CH4分子中C原子形成4个σ键，采取sp3杂化，故C正确；D．红外光谱主要用于分析有机物中的官能团类，X-射线衍射实验可鉴别晶体和非晶体，乙醇和二甲醚的官能团不同，所以可以用红外光谱鉴别，玻璃是非晶体、水晶是晶体，所以可以用X-射线衍射实验鉴别玻璃与水晶，故D正确；答案选A。9、B【解题分析】

A．2-乙基丙烷，烷烃命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应该为丁烷，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号C，其命名符合有机物的命名原则，故B正确；C．间二甲苯，两个甲基分别在苯环的对位，正确命名应该为：对二甲苯，故C错误；D．2-甲基-2-丙烯，碳碳双键在1号C，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；故答案为B。10、A【解题分析】

一般情况下，弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝等既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应。【题目详解】①.NaHCO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，①符合题意；②.Al2O3是两性氧化物，既能跟稀盐酸反应生成氯化铝和水，又能跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，②符合题意；③.Al(OH)3是两性氢氧化物，既能跟稀盐酸反应生成氯化铝和水，又能跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，③符合题意；④.Al既能跟稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但金属铝是单质，不是化合物，④不符合题意，综上所述，符合题意的是①②③，答案选A。【题目点拨】本题考查元素化合物的性质，明确元素化合物的性质及物质之间的反应是解题的关键，试题难度不大，注意Al虽然既能和稀盐酸反应也能和氢氧化钠溶液反应，但Al是金属单质而不是化合物，为易错点。11、C【解题分析】A、缺少Mg2＋和OH－反应，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故A错误；B、NH3·H2O是弱电解质，不能拆写，应是Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋，故B错误；C、I－容易被氧气氧化成I2，反应方程式为4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，故C正确；D、缺少HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故D错误。12、A【解题分析】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆豉和豆汁分开。故A符合题意，BCD不符合题意。所以答案为A。13、C【解题分析】

A、镁与氢氧化钠溶液不反应，铝可以，因此可以用氢氧化钠溶液除去镁中的铝，A正确；B、乙烷与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，B正确；C、铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能用铜除去氯化铜中的氯化铁，C错误；D、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，而乙酸能与碳酸钠反应，因此可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，D正确。答案选C。14、D【解题分析】

A.酸性氧化物指能和碱反应，只生成盐和水的氧化物，CO不是酸性氧化物，A错误；B.盐酸、氯化铁溶液不属于胶体，B错误；C.电解质指在熔融状态下或者水溶液中，能导电的化合物，所以铜不是电解质，C错误；D.盐酸是HCl的水溶液，氯水是将氯气通入到水中形成的溶液，氨水是将氨气通入到水中的溶液，则这三种溶液都是混合物，D正确；故合理选项为D。【题目点拨】电解质指在熔融状态下或者水溶液中，能导电的化合物。15、B【解题分析】

A．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应是可逆反应，则1mol乙醇和足量的乙酸充分反应得到的H2O分子数目小于NA，故A错误；B．则标准状况下，11.2L丙烯的物质的量为0.5mol，每个丙烯分子内含有的极性共价键即C-H键数目为6个，则0.5mol丙烯所含的极性共价键数为3NA，故B正确；C．每个羟基含有9个电子，每个OH-含有10个电子，则1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数不等，故C错误；D．标准状况下的苯为液体，则不能根据气体摩尔体积计算2.24L(标准状况下)苯的物质的量，也无法确定其完全燃烧生成的CO2分子数目，故D错误；故答案为B。16、A【解题分析】

A．己烯不溶于水，但能够与溴发生加成反应，则己烯不可以萃取溴水中的溴，故A错误；B．同种氨基酸分子间脱水，可以生成2种二肽；异种氨基酸分子间脱水，可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，也生成2种二肽，共4种，故B正确；C．苯酚易溶于酒精，则盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚可以用酒精洗涤，故C正确；D．酯化时羧酸脱羟基、醇脱H，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故D正确；答案选A。【题目点拨】本题的易错点为B，氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基消去反应1-丙醇3c【解题分析】

A(C10H12O5)在NaOH水溶液条件下发生水解反应并酸化得到B与C，则A中含有酯基，其中B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基，能在浓硫酸的作用下发生消去反应，则B为CH3CH2CH2OH，B发生消去反应得到D，D为CH3CH═CH2，D发生加聚反应得到高分子化合物E，E为；C中O原子个数为5，C能与碳酸氢钠溶液反应得到气体，则C含有-COOH，能与氯化铁溶液发生显色反应，则C中含有酚羟基，C的结构可表示为(其中：-X、-Y均为官能团)，根据C中氧原子个数知，C为，可推知A为，据此分析解答。【题目详解】(1)根据上述分析，C为，则官能团-X为羧基，反应③为CH3CH2CH2OH发生消去反应生成CH3CH═CH2，故答案为：羧基；消去反应；(2)根据上述分析，B为CH3CH2CH2OH，根据醇的系统命名法，B的名称为1-丙醇，CH3CH═CH2发生加聚反应得到高分子化合物E为，高聚物E的链节为，故答案为：1-丙醇；；(3)根据上述分析，A的结构简式为，故答案为：；(4)反应⑤的化学方程式为+NaHCO3→+CO2↑+H2O，故答案为：+NaHCO3→+CO2↑+H2O；(5)C为，C的同分异构体符合下列条件：i．含有苯环；ii．能发生银镜反应，说明含有醛基；iii．不能发生水解反应，说明不含酯基，则符合要求的结构简式如下：、、，共3种，故答案为：3；(6)由于苯酚在空气中易被氧化，A分子中有酚羟基，因此A具有抗氧化作用，故答案为：c。【题目点拨】正确判断A的结构是解题的关键。本题的易错点为(5)，要注意性质条件下同分异构体的书写，和限制条件的解读，本题中需要按照一定的顺序书写苯环上的羟基和醛基，才能不重复不遗漏。18、丙酮26：1取代反应碳碳双键酯基氰基8【解题分析】

A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，则A分子中氧原子数目为=1，分子中C、H原子总相对原子质量为58-16=42，则分子中最大碳原子数目为=3…6，故A的分子式为C3H6O，其核磁共振氢谱显示为单峰，且发生信息中加成反应生成B，故A为，B为；B发生消去反应生成C为；C与氯气光照反应生成D，D发生水解反应生成E，结合E的分子式可知，C与氯气发生取代反应生成D，则D为；E发生氧化反应生成F，F与甲醇发生酯化反应生成G，则E为，F为，G为。【题目详解】（1）由上述分析可知，A为，化学名称为丙酮。故答案为丙酮；（2）由上述分析可知，B的结构简式为其核磁共振氢谱显示为2组峰，峰面积比为1：6。故答案为；1：6；（3）由C生成D的反应类型为：取代反应。故答案为取代反应；（4）由D生成E的化学方程式为+NaOH+NaCl。故答案为+NaOH+NaCl；（5）G为，G中的官能团有酯基、碳碳双键、氰基。故答案为酯基、碳碳双键、氰基；（6）G（）的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，当为HCOOCH2CH=CH2时，-CN的取代位置有3种，当为HCOOCH=CHCH3时，-CN的取代位置有3种，当为HCOOC（CH3）=CH2时，-CN的取代位置有2种，共有8种。故答案为8。【题目点拨】根据题给信息确定某种有机物的分子式往往是解决问题的突破口，现将有机物分子式的确定方法简单归纳为：一、“单位物质的量”法根据有机物的摩尔质量（分子量）和有机物中各元素的质量分数，推算出1mol有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中各原子个数，最后确定有机物分子式。二、最简式法根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比（最简式），然后结合该有机物的摩尔质量（或分子量）求有机物的分子式。三、燃烧通式法根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系求解，计算过程中要注意“守恒”思想的运用。四、平均值法根据有机混合物中的平均碳原子数或氢原子数确定混合物的组成。平均值的特征为：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。19、②⑤50mL容量瓶偏小溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色1.2【解题分析】

（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作结合图示分析解答；（2）容量瓶是确定溶液体积的仪器；（3）依据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断，结合分析；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、二价锰离子等，滴定时，用高锰酸钾滴定草酸，反应达到终点时，滴入的高锰酸钾溶液不褪色，据此判断；（5）根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2＋的浓度。【题目详解】（1）由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，故答案为：②⑤；（2）应该用容量瓶准确确定50mL溶液的体积，故答案为：50mL容量瓶；（3）如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小，故答案为：偏小；（4）滴定时，用高锰酸钾滴定草酸，反应达到终点时的现象为溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；（5）血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：。根据反应方程式，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：，Ca2+的质量为，钙离子的浓度为：，故答案为：1.2。【题目点拨】定容时倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。20、fabcde(ab顺序可互换）过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率无固体残留且溶液呈无色（答出溶液呈无色即给分）2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O趁热过滤或过滤80%水合胼能与水中的溶解氧反应不合理可能是I-在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝【解题分析】

(1)水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3═N2H4•H2O+NaCl，利用装置D制备氨气，装置A为安全瓶，防止溶液倒吸，气体通入装置B滴入次氯酸钠溶液发生反应生成水合肼，剩余氨气需要用装置C吸收；(2)加入氢氧化钠，碘和氢氧化钠发生反应：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮气与NaI，得到的NaI溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI；⑥由碘单质计算生成的NaI与NaIO3，再由NaIO3计算与N2H4•H2O反应所得的NaI，由此计算得到理论生成的NaI，再计算产率可得；⑦NaIO3能够氧化碘化钾，空气中氧气也能够氧化碘离子生成碘单质。据此分析解答。【题目详解】(1)①水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3═N2H4•H2O+NaCl，利用装置D制备氨气，通过装置A安全瓶，防止溶液倒吸，气体通入装置B滴入次氯酸钠溶液发生反应生成水合肼，剩余氨气需要用装置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按气流方向其连接顺序为：fabcde，故答案为fabcde；②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，生成氨气一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液反应生成水合肼，水合肼有还原性，滴加NaClO溶液时不能过快的理由：过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水和肼，降低产率，故答案为过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水和肼，降低产率；(2)③步骤ii中碘单质生成NaI、NaIO3，反应完全时现象为无固体残留且溶液接近无色，故答案为无固体残留且溶液接近无色；④步骤iiiN2H4•H2O还原NalO3的化学方程式为：3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，离子方程式为：3N2H4•H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O，故答案为3N2H4•H2O+2IO3-