2024届湖南省浏阳市三校化学高二下期末达标检测试题含解析

2024届湖南省浏阳市三校化学高二下期末达标检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构有（）A．4种 B．3种 C．2种 D．1种2、下列电离方程式书写正确的是A．NaHS=Na++H++S2-B．H3PO43H++PO43-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-3、下列有关金属的说法中，正确的是（）A．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作B．用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰C．钠着火时，可选用泡沫灭火器灭火D．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧4、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团5、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A．煤的干馏、煤的液化和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．裂化汽油和直馏汽油都可以萃取溴水中的Br2D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的6、下列物质中，只含有离子键的是（）A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH7、下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是（）A． B．C． D．8、下列说法中正确的是（）A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．电子云中每一个小点代表一个电子D．电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B．使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-C．与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:

K+、Na+、A1O2-、CO32-10、下列同周期元素中，原子半径最小的是A．Mg B．Al C．Si D．S11、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定12、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应13、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．食盐水中：K＋、Al3＋、HCO3－B．无色溶液中：Fe2＋、SO42－、SCN－C．c(C2O42－)=0.1mol·L－1的溶液中：H＋、Na＋、MnO4－D．=10－12的溶液中：NH4＋、Ba2＋、Cl－14、归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（）A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应B．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占的体积约为22.4LC．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小15、室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．两者水的电离程度相同B．分别用水稀释相同倍数后，c(Cl-)>c(CH3COO-)C．盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值D．分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多16、如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数二、非选择题（本题包括5小题）17、某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下：已知：①G的分子式为：C8H5N2OI②③回答下列问题：(1)A→B的试剂和条件是__________；D→E的反应类型是________。(2)C的结构简式为__________，其中含有的官能团名称为_____________。(3)写出E→G反应的化学方程式________________。(4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有________种。①分子中含有苯环；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；③能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为____________。(5)以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成，其他无机材料自选。___________。18、有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（1）甲的化学式为____________，其晶体属于____________晶体。（2）乙的水溶液可以用来做________________________（写出一种用途）。（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则①丁的电子式为_____。②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式________________________。甲的制备过程中氨气需要过量的理由是____________________________________。③丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10－6，则0.01mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二级电离和H2O的电离）。19、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。（3）滴定终点的判定现象是________________________________________。（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。20、在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：(1)原理与方法①制取氨气的化学方程式为__________________________________；②该收集氨气的方法为________。A．向上排空气法B．向下排空气法(2)装置与操作按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。(3)思考与交流①欲制取标准状况下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。21、（Ⅰ）下图是常见仪器的部分结构。（1）写出仪器名称A__________，B__________，C__________，D__________。（2）使用前需检查是否漏水的仪器有____________（填字母）。（Ⅱ）已知常温下氢氧化铜的Ksp=2×10-20。（3）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_________。（4）要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

由于甲烷是正四面体结构，所以其中的任何两个H原子被F原子取代，产物的结构都是相同的。因此二氟甲烷的结构简式只有一种。选项为D。2、D【解题分析】A.NaHS的电离方程式为：NaHS=Na++HS-，A错误；B.H3PO4为多元弱酸，分步电离：H3PO4H++H2PO4-，B错误；C.CH3COONH4属于盐，是强电解质，电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，C错误；D.Ba(OH)2属于强碱，完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正确。答案选D.3、A【解题分析】

A项、铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铁溶液起到刻蚀制作电路板的作用，故A正确；B项、用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片，可观察到明亮的紫色火焰，故B错误；C项、钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故C错误；D项、燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁条能继续燃烧，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故D错误；故选A。【题目点拨】易错点是二氧化碳不支持燃烧和呼吸，但能与镁反应。4、B【解题分析】试题分析：核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中氢原子种类的判断，质谱法通常用于分析有机物的相对分子质量，信息B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。考点：考查有机物研究的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。5、D【解题分析】

A.煤的干馏、煤的液化属化学变化，石油的分馏是物理变化，A错误；B.天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷等，B错误；C.直馏汽油可以萃取溴水中的Br2，裂化汽油的成分中含有碳碳双键，可以和溴反应，C错误；D.高锰酸钾溶液能和乙烯反应，防止水果被乙烯催熟，可到达水果保鲜的目的，D正确；答案选D。6、C【解题分析】分析：H2O、CO2中只有共价键，MgCl2中只有离子键，KOH中既有离子键又有共价键。详解：H2O、CO2中只有共价键，MgCl2中只有离子键，KOH中既有离子键又有共价键，只含有离子键的是MgCl2，答案选C。点睛：本题考查化学键类型的判断。一般由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物中只含离子键（AlCl3、BeCl2除外），全由非金属元素组成的化合物中只含共价键（铵盐除外），含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键。7、C【解题分析】

A.

，分子中苯环上含有1种氢原子，甲基上含有1种H原子，则其一氯代物有2种异构体；B.

，分子中含有3种氢原子，其一氯代物有3种异构体；C.

，分子中含有4种氢原子，其一氯代物有4种异构体；D.

分子中含有2种氢原子，其一氯代物有2种异构体；一氯代物的同分异构体的数目最多的是，故C正确；本题选C。【题目点拨】根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。8、B【解题分析】

A、在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为s、p、d、f、g等，故A错误；B、在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2，故B正确；C、电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率分布图（电子云）并不完全等同于原子轨道，故C错误；D、决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故D错误；故选B。【题目点拨】在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级；在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层；电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道；决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，据此分析。9、A【解题分析】A.＝1×10－13mol·L－1的溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，因此溶液显酸性，四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；B.使酚酞变红色的溶液显碱性，Al3＋不能大量共存，B错误；C.与Al反应能放出H2的溶液如果显碱性，亚铁离子不能大量共存，如果显酸性Fe2＋与硝酸根离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，溶液如果显酸性，则偏铝酸根离子、碳酸根离子不能大量共存，D错误，答案选A。点睛：明确常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。10、D【解题分析】

同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是S，故D正确。答案选D。11、C【解题分析】

A．由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ•mol-1)-(-296.83kJ•mol-1)=-0.33kJ/mol，故A错误；B．S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，反应放热，故B错误；C．根据S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C正确；D．根据S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误；故答案为C。12、C【解题分析】试题分析：A．甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，A错误；B．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，B错误；C．在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应故C正确；D．乙烯与溴水反应是加成反应；乙酸与乙醇的酯化反应是取代反应，D错误；答案选C。考点：考查取代反应和加成反应的判断13、D【解题分析】

A、Al3＋和HCO3－发生双水解反应，不能大量共存，故A不符合题意；B、Fe2＋显浅绿色，不符合无色溶液，故B不符合题意；C、MnO4－具有强氧化性，能将C2O42－氧化，这些离子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合题意；D、=10－12的溶液显酸性，这些离子在酸性溶液中能大量共存，故D符合题意；答案选D。14、A【解题分析】

A.伯醇可以被氧化为醛，仲醇可以被氧化为酮，叔醇不能发生催化氧化反应；只有临位碳原子上含有氢原子的醇可以发生消去反应，故不是所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应，选择A项；B.0.5molN2和0.5molO2的混合气体物质的量是1mol，标况下V=nVm=22.4L，不选B项；C.晶体的熔点受多重因素的影响，原子晶体熔点不一定比金属晶体高，如钨的熔点（3410℃）比硅（1410℃）高；分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如汞的熔点（-60℃）比冰的熔点（0℃）低，汞是液态金属，属于金属晶体，而冰是固态的水，它属于分子晶体，不选C项；D.反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了反应的吸放热情况，当反应物所具有总能量大于生成物所具有总能量，反应是放热的，反之是吸热的，不选D项。答案选A。15、B【解题分析】盐酸为强酸，醋酸为弱酸，室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸的酸性比醋酸强。A.盐酸的酸性比醋酸强，两者电离出的氢离子浓度本题，对水的电离的抑制程度不同，水的电离程度不同，故A错误；B.分别用水稀释相同倍数后，盐酸和醋酸的浓度仍然相等，但盐酸的电离程度比醋酸大，c(Cl-)>c(CH3COO-)，故B正确；C.盐酸的酸性比醋酸强，盐酸的pH值小于醋酸溶液的pH值，故C错误；D.相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等，分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，二者消耗NaOH溶液的体积相同，故D错误；故选B。16、B【解题分析】

A．Mg的3s电子全满为稳定结构，P的3p电子半满为稳定结构，则电离能大于相邻的元素，即电离能不是随着原子序数的递增而增大，故A错误；B．随原子序数的增大，元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，故B正确；C．随原子序数的增大，原子半径减小，与图像不符，故C错误；D．金属失去电子，而非金属得到电子，如硫、氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为2、1，与图像不符，故D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、浓HNO3、浓H2SO4，加热取代反应羧基、硝基13【解题分析】

根据流程图，甲苯发生硝化反应生成B()，B中苯环上含有甲基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C，则C为，根据信息②，C发生还原反应生成D()，D与ICl发生取代反应生成E()，G的分子式为：C8H5N2OI，则E和F(H2NCH=NH)发生取代反应生成G，G为，同时生成氨气和水，据此结合物质的结构和官能团的性质分析解答。【题目详解】(1)A(甲苯)发生硝化反应生成B()，反应的试剂和条件为浓HNO3、浓H2SO4，加热；根据上述分析，D→E的反应类型为取代反应，故答案为：浓HNO3、浓H2SO4，加热；取代反应；(2)根据上述分析，C为，其中含有的官能团有羧基、硝基，故答案为：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)发生取代反应生成G，G为，同时生成氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：；(4)C()有多种同分异构体，①分子中含有苯环；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；③能发生银镜反应，说明还含有醛基，因此该同分异构体的结构有：若苯环上含有醛基、羟基和硝基，则有10种结构(醛基、羟基位于邻位，硝基有4种位置、醛基、羟基位于间位，硝基有4种位置、醛基、羟基位于对位，硝基有2种位置)；若苯环上含有HCOO-和硝基，则有3种结构，共含有13种同分异构体；其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为，故答案为：13；；(5)以硝基苯和甲苯为原料，合成，根据流程图中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺发生取代反应得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯还原得到，因此合成路线为，故答案为：。【题目点拨】本题的易错点和难点为(5)中合成路线的设计，理解和运用信息③和题干流程图G→H的提示是解题的关键。本题的另一个易错点为(4)中同分异构体数目的判断，要注意苯环上连接结构的判断。18、Si3N4原子黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化10【解题分析】

甲由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，考虑甲属于原子晶体。甲与熔融的烧碱反应生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为NH3，说明甲中含有氮元素。含氧酸盐乙由短周期元素组成且为钠盐，能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为H2SiO3，则乙为Na2SiO3，证明甲中含有硅元素，故A为Si元素，B为N元素，依据元素化合价可推知甲为Si3N4，据此分析解答。【题目详解】(1)由分析可知，甲的化学式为Si3N4，属于原子晶体，故答案为：Si3N4；原子；(2)乙的水溶液为硅酸钠溶液，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂，故答案为：黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；(3)①B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，可知丁为N2H4，电子式为：，故答案为：；②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，反应的化学方程式为：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O，次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化，氨气需要过量，故答案为：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O；次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化；③电离方程式为：N2H4+H2O⇌N2H5++OH-，该溶液中溶质电离程度较小，则c(N2H4)≈0.01mol/L，由平衡常数K=，可知该溶液中c(OH-)≈==1.0×10-4，溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L，则溶液的pH=10，故答案为：10。【题目点拨】正确推断元素是解答本题的关键。本题的易错点和难点为(3)③中pH的计算，要注意电离平衡常数表达式和水的离子积的灵活运用。19、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液变成红色（或）偏高偏低【解题分析】

（1）根据原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；（2）NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根据一定物质的量浓度溶液配制过程可知配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要用到容量瓶和胶头滴管，即AC正确；（3）根据要求是Fe3＋把Ti3＋氧化成Ti4＋，本身被还原成Fe2＋，因此滴定终点的现象是溶液变为红色；（4）根据得失电子数目守恒可知n(Ti3＋)×1＝n[NH4Fe(SO4)2]×1＝0.001cVmol，根据原子守恒可知n