统考版2024高考化学二轮专题复习第一部分高考选择题专项突破题型3无机物的结构性质用途课件

题型3无机物的结构、性质、用途真题·考情题型·练透模考·预测真题·考情全国卷1.[2023·新课标卷]“肼合成酶”以其中的Fe2＋配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。下列说法错误的是(

)A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子B．反应涉及N－H、N－O键断裂和N－N键生成C．催化中心的Fe2＋被氧化为Fe3＋，后又被还原为Fe2＋D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2答案：D解析：NH2OH、NH3、H2O的电荷分布都不均匀，不对称，为极性分子，A正确；由反应历程可知，有N－H，N－O键断裂，还有N－H键的生成，B正确；由反应历程可知，反应过程中，Fe2＋先失去电子发生氧化反应生成Fe3＋，后面又得到电子生成Fe2＋，C正确；由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH替换为ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D错误；故选D。2．[2023·全国甲卷]化学与生活密切相关，下列说法正确的是(

)A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化答案：B解析：苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确；豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射，B说法正确；SO2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确；维生素C具有很强的还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂，D说法不正确；综上所述，本题选B。3．[2023·全国乙卷]一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(

)A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S＋2O2===Na2SO4C溴水颜色逐渐褪去4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBrD胆矾表面出现白色粉末CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O答案：D解析：溶液呈棕黄色是因为有Fe3＋，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓，B错误；溴水中存在平衡Br2＋H2O⇌HBrO＋HBr，HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，从而使溴水褪色，C错误；胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O，方程式正确，D正确；故选D。

答案：D

答案：B

答案：B

3．[2022·天津卷]燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。如图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是(

)A．甲是空气中体积分数最大的成分B．乙是引起温室效应的气体之一C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂答案：C

4．[2023·湖南卷]取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L－1)，反应现象没有明显差别的是(

)选项试剂①试剂②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液答案：D解析：选项①加入②中现象②加入①中现象A先产生白色沉淀，后来白色沉淀溶解先无明显现象，后来产生白色沉淀B先产生白色沉淀，后来白色沉淀溶解先无明显现象，后来产生白色沉淀C溶液紫色逐渐褪去，有气泡产生紫色溶液迅速褪色，有气泡产生D溶液变为红色溶液变为红色

答案：B

6．[2023·浙江6月]物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(

)A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂答案：A解析：铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；食品中含有的Fe2＋等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；故选A。7．[2023·浙江1月]下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是(

)A．Na和乙醇反应可生成H2B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2C．工业上用氨的催化氧化制备NOD．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2答案：D解析：Na和乙醇反应生成CH3CH2ONa和H2，A项正确；工业上煅烧黄铁矿生成SO2和Fe2O3，B项正确；氨的催化氧化反应生成NO和H2O，可用于制备NO，C项正确；常温下铁遇浓硝酸钝化，不能用于制备NO2，D项错误。8．[2023·浙江1月]物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(

)A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂B．金属钠导热性好，可用作传热介质C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂D．Fe2O3呈红色，可用作颜料答案：C解析：二氧化硫具有漂白性，能使某些色素褪色，可用作漂白剂，A项正确；金属钠为金属单质，导热性好，可用作传热介质，B项正确；NaClO具有强氧化性，可用作消毒剂，C项错误；Fe2O3呈红色，可用作油漆或颜料，D项正确。9．[2023·湖南卷]下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(

)A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－答案：B

答案：D

考情分析

考向考点考情1物质的性质及特征化学反应及其反应现象化学反应实质分析化学反应及物质转化考情2物质的组成与结构简单的物质组成及结构化学方程式判断考情3性质与用途对应关系物质的性质与用途的简单应用考情4综合分析无机框图分析题型·练透精准备考·要有方向——研析题型角度题型角度1选择题中的微流程分析例1磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是(

)A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案：D解析：废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程图看出，正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B项正确；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等滤液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋，C项正确；因为锂及其化合物的性质与镁相似，由硫酸镁易溶于水推知，硫酸锂易溶于水，由碳酸镁微溶于水推知，碳酸锂微溶于水，所以不能用硫酸钠代替碳酸钠，D项错误。练1

某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是(

)A．X可能含有2种盐B．气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价为＋7答案：D解析：SO2与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合生成硫酸，气体a为二氧化硫；（NH4）2S2O8为过二硫酸铵，含有过氧键，S为＋6价，不是＋7价。练2

硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是(

)A．硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放答案：A解析：由流程分析可知，硫杆菌及好氧/厌氧菌使硫酸盐、亚硫酸盐缓慢变化成R1—S—R2，硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，A正确；硫循环中硫的化合物为有机物、无机物，B错误；上述硫循环中部分硫元素化合价升高被氧化，也有硫元素化合价降低为－2价被还原，C错误；燃煤时加入的氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但石灰石在高温下反应生成二氧化碳和CaO，可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放，D错误。

答案：A

答案：D

练2

下列变化中，气体被还原的是(

)A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案：B解析：A错：二氧化碳使Na2O2固体变白的原因是发生了反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。B对：氯气使KBr溶液变黄的原因是发生了反应：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，该反应中Cl元素由0价降低到－1价，故Cl2发生了还原反应，被还原生成KCl。C错：乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2===CH2与Br2发生加成反应生成了BrCH2CH2Br。D错：氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀是由于发生了反应：AlCl3＋3NH3＋3H2O===Al（OH）3↓＋3NH4Cl，该反应为非氧化还原反应。题型角度3物质性质与用途的对应关系例3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(

)A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝答案：B解析：A项，因为NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，错误；B项，铁锈的主要成分为Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3利用了稀硫酸的酸性，正确；C项，SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，错误；D项，电解Al2O3获得铝，不是因为Al2O3具有两性，错误。练1

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(

)A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药答案：D解析：MnO2不溶于水，与作H2O2分解的催化剂之间没有因果关系，则A错误；SO2用于制溴业中吸收Br2，是利用SO2的还原性，与漂白性无关，故B错误；FeCl3溶液用于蚀刻铜制的电路板，是利用Fe3＋的氧化性，与溶液的酸性没有关系，故C错误；NH4NO3分解能产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药，则D正确。

答案：C

答案：A

答案：D解析：碱式硫酸铁中Fe3＋水解产生Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体可以吸附水中杂质，故A正确；NH4HCO3加热易分解，为防止其分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；（NH4）2Fe（SO4）2中含有Fe2＋，若（NH4）2Fe（SO4）2被氧化则生成Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液产生血红色物质，故C正确；冷却结晶时，溶解度小的物质先析出，该温度下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小，故D错误。练2

如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(

)A．A作肥料时不适合与草木灰混合施用B．同主族元素的气态氢化物中B的沸点最低C．C一般用排水法收集D．D→E的反应可用于检验D答案：B解析：由信息可知，A为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热生成氨，所以B为NH3；氨和氧气反应生成氮气和水，C为N2；氮气被氧化为NO，所在D为NO；NO被氧化为NO2，E为NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸，F为HNO3；G为硝酸盐；Y为O2，Z为H2O。铵态氮肥和草木灰不能混合施用，故A项正确；B为NH3，氨分子间存在氢键，氮族元素的气态氢化物中氨的沸点异常的高，所以氮族元素的气态氢化物中，NH3的沸点不是最低的，故B项错误；C为N2，N2的密度与空气太接近，用排空气法收集不能得到纯净的气体，所以一般用排水法收集，故C项正确；NO与O2反应生成NO2，颜色由无色变为红棕色，可用于检验NO，故D项正确。题型角度5物质转化“原理和机理图示”分析例5中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是(

)A．C3N4中C的化合价为－4价B．反应的两个阶段转移电子数相等C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化答案：C解析：化合物C3N4中氮元素的化合价为－3价，结合化合物中元素化合价代数和为0可得，碳元素的化合价为＋4价，A不符合题意；由于两个过程中，参与反应的量未知，因此无法比较转移电子数的大小，B不符合题意；阶段Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2H2O2===2H2O＋O2↑，H2O2中氧元素由－1价变为－2价和0价，因此H2O2既是氧化剂，又是还原剂，C符合题意；该反应中，实现了太阳能转化为化学能，D不符合题意。

答案：D

练2

天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是(

)A．过程甲中发生反应的离子方程式为：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．脱硫过程O2间接氧化H2SC．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液D．过程乙发生反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O答案：C解析：Fe2（SO4）3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，故离子反应方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，故A正确；脱硫过程：Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故B正确；硫杆菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2（SO4）3为催化剂，该脱硫过程不需要添加Fe2（SO4）3溶液，故C错误；硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁和水，离子反应方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故D正确。精准备考·要有方案——高考必备基础常见元素及其重要化合物的性质和转化关系1．金属及其化合物Ⅰ.活泼的金属——钠及其化合物①__________________________________________________________②__________________________________________________________③__________________________________________________________④__________________________________________________________⑤__________________________________________________________⑥__________________________________________________________

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2＋NaOH===NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3Ⅱ.氧化物、氢氧化物显两性的金属——铝及其化合物①__________________________________________________________②__________________________________________________________③__________________________________________________________④__________________________________________________________⑤__________________________________________________________⑥__________________________________________________________2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2ONaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2ONaAlO2＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋NaHCO3AlCl3＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4ClⅢ.变价金属——铁及其化合物①__________________________________________________________②__________________________________________________________③__________________________________________________________④__________________________________________________________⑤__________________________________________________________

Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Ⅳ.变价金属——铜及其化合物①__________________________________________________________②__________________________________________________________③__________________________________________________________2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3

2.非金属及其化合物Ⅰ.“储能元素”——硅及其化合物①__________________________________________________________②__________________________________________________________③__________________________________________________________④__________________________________________________________

SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2ONa2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓

Ⅱ.多变价态的非金属元素——氯及其化合物①__________________________________________________________②__________________________________________________________③__________________________________________________________④__________________________________________________________⑤__________________________________________________________⑥__________________________________________________________Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

Ⅲ.多变价态的非金属元素——硫及其化合物①__________________________________________________________②__________________________________________________________③__________________________________________________________④__________________________________________________________2SO2＋O2

2SO3

2Na2SO3＋O2===2Na2SO4Ⅳ.多变价态的非金属元素——氮及其化合物①__________________________________________________________②__________________________________________________________③__________________________________________________________④__________________________________________________________

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

[归纳提升]

无机物转化关系规律1．满足此关系的有Na、K、Ca。2．满足此关系的有N、S。

5．已知A、B