2020秋德尤溪五中高三第一次月考化学试卷及答案

2020秋德尤溪五中高三第一次月考试卷

化学试题

(满分：100分考试时间：90分钟)

相对原子质量：H1C12N14016Na23Cl35.5Ti48Cu64

第I卷

本卷共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。

1.化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列有关说法正确的是

A.明矶能够净水，向海水中添加明研可以获得淡水

B.S02>HCI0有强氧化性，故都能使某些有机物褪色

C.利用丁达尔效应可以鉴别Fe(0H)3胶体和淀粉溶液

D.高温蒸煮可使细菌的蛋白质受热变性从而杀菌消毒

2.古代药学著作《本草经集注》共七卷，其中对“消石”的注解如下：“…如

握雪不冰。强烧

之，紫青烟起，仍成灰…”。这里的“消石”是指

A.氢氧化钙B.高锈酸钾C.硝酸钾D.硝酸钠

3.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不牛时的是

A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱B.同素异形体：活性炭，加，金

刚石

C.混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸D.非电解质：乙醇，四氯化碳，

氯气

4.设世为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L0.ImolH/的NaCIO溶液中含有CI(T的数目为0.

B.4.6gNa在空气中完全反应生成Na?。、Na202,转移的电子数为0.2M

C.标准状况下，将22.4LCL通入水中发生反应，转移的电子数为〃

D.100g46%的乙醇水溶液中，含H-0键的数目为〃

5.下列关于有机物的叙述正确的是

A.通过分馆的方法可以从煤中获取苯

B.苯、乙烯均不能使酸性KMnCh溶液褪色

C.乙酸、乙酸乙酯均可发生取代反应

D.棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO?和达0

6.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是

A.异丙苯的分子式为CM?B.异丙苯的沸点比苯高

C.异丙苯和苯互为同系物D.异丙苯中碳原子可能都处于同一平

面

7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。X?-与Y+的电子

层结构相同，Z的单质可用作太阳能电池的光电转换材料。下列说法错误的

是

A.离子半径：X2->Y+

B.简单氢化物的沸点：H2X>ZH4

C.W的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

D.X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1：2

8.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是

A.Na的原子半径比CI的大，但Na*的半径比CI一的小

B.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等

C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的

增大而减弱

D.Cl与I同属于VIIA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HCIO4

<HIO4

9.298K时，在FeC13酸性溶液中加少量锌粒后,

被还原成Fe：据此某学习小组设计如图所

池装置。下列有关说法正确的是

A.正极反应为Zn-2e-=Zn2'

B.左烧杯中溶液的红色变浅

C.Pt电极上有气泡出现

D.该电池总反应为3Zn+2Fe"=2FeCuSO.II

+3Zn2+乙

10.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2,氮元素显一3价）的化

学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的

电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A.k透过质子交换膜由右向左移动

B.铜电极应与X相连接

-+

C.M电极的反应式：H2NC0NH2+H20-6e=C021+N21+6H

D.当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g

11.图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装

置可用于

A.亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫

B.锌和盐酸生成氢气

C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D.浓氨水和烧碱制取氨气

12.下列实验操作能达到相应实验目的的是

选实验目的实验操作

项

A证明还原性：I-向FeL和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再加

>Fe2+入CCL,振荡

B制备Fe(0H)3胶向饱和FeCL溶液中滴加氨水并不断搅拌

体

C分离苯和四氯用分液漏斗进行分液

化碳

D测定醋酸钠溶用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

液pH

13.下列有关电解质溶液的说法不手啰的是

A.pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别稀释100倍后，pH都变为4

B.常温下，pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中c(Na*)=c(CH3C0(T)

C.常温下，测得0.1mol・l_THF溶液的pH=2,据此可证明它是弱电解质

D.往混有Fe"的CuCL溶液中加入CuO以调节溶液pH,可除去其中Fe，+

14.常温下，向20mL0.1mol氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，

溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化电1独两庙>P.Li

则下列说法正确的是

10"

+

A.a、b之间的点一定满足：c(NH4)>c(Cr)>c(0

io11

B.c点溶液中c(NHj)=c(CI-)

C.d点代表两溶液恰好完全反应

D.常温下，0.ImokL氨水的电离常数(约为1X10-5

第II卷

本卷共4题，共58分。

15.(15分)

二氧化氯(C102)和亚氯酸钠(NaCIO2)均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组

同学对其制备展开研究。查阅资料已知：

①二氧化氯(CIO?)与CL的性质具有一定相似性；

②NaCIOz饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaCI(V3H20,高于38℃时

析出晶体是NaCIOz,高于60℃时NaC。分解成NaC。和NaCI。利用下图所示装

置进行实验：

浓硫酸

NaOH和吐6混合液

CIO?气体

•可1a

liil

Illi

Na2s03和NaClCh固体冰水浴NaOH溶液

BCD

请回答下列问题：

(1)玻璃仪器a的名称;装置B的作用是

(2)装置C中制备NaCI。2的化学方程式为-

通过调气阀K和浓硫酸的滴速控制气体流速，则应使进入C中气流速度较

(填“快”或“慢”)；装置D的作用是

（3）从装置C反应后的溶液获得NaCI。2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③;④低于60℃

干燥，得到成品。

（4）为测定某亚氯酸钠■样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：

第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馅水和

过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：CI0；+4l-+4H+=

2H20+2l2+CF）O将所得混合液配成250mL待测溶液。

第二步：移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol・

LNa2s2O3标准溶液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值。为14nL（已知：L+

22

2S203-=2l-+SA"）o

①达到滴定终点时的现象为。

②该样品中NaCIOz的质量分数为（用含m、c、/的代数式

表示）。

③在滴定操作正确无误时，此实验测得结果偏高，其原因用离子方程式表

示为O

16.（14分）

工业上以软钱矿（主要成分是MnC）2,含有Si。2、FezOs等少量杂质）为主要

原料制备高性能的磁性材料碳酸镒（MnC03）0其工业流程如下:

过量S0MnONH4HCO3溶液

I2；2

软镉T浸镜证口f|氧化卜

矿浆

滤渣i

A代表温度对镒浸出率的影响

B代表温度与MnSa”生成率的关系

(1)过滤I所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为(填离

子符号)。

(2)写出氧化过程中MnOz与SO?反应的化学方程式

(3)“浸镒”反应往往有副产物MnS2()6生成，温度对“浸镒”反应的影响如

图所示，为减少MnS2()6的生成，“浸镒”的适宜温度是□

(4)向过滤II所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30-35℃,温度不

宜太高的原因是

(5)若用同浓度的Na2c。3溶液代替NH4HCO3溶液，会导致MnCOs纯度和产率下

降，其原因是0

(6)生成的MnC03沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是：

⑺以石墨为两极，电解过滤II所得的滤液，可获得高纯度的MnOz,阳极

电极反应式是

17.(14分)

请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳

米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平下述化学方程式：

口C+口K2Cr207+o=口CO2T+口K2s。4+口Cr2(S04)3+oH20

(2)工业上一般以CO和b为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

*1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)/〃=一116kJ*mo|-

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是(填字母代号)。

A.随时将CH30H与反应混合物分离B.降低反应温度

C.增大体系压强D.使用高效催化剂

②已知：C0(g)+1/202(g)=C02(g)=-283kJ・mol」

_1

H2(g)+1/202(g)=H20(g)AHz=—242kJ,mol

则表示Imol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为

g

③在容积为1L的恒容容器中，分别研究的在

平

然

230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的转规

化

歹

律。右图是上述三种温度下不同的庆和CO的％起始

组成比(起始时CO的物质的量均为Imol)与

n(HJ/n(CO)

CO平衡转化率的关系。

请回答:

i)在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是,理由是

ii)利用图中a点对应的数据，.计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2庆(g)

=CH30H(g)的平衡常数K=o

(3)已知CaC03的/fep=2.8X10-"CaCL溶液与Na2cO3溶液混合可形成

CaC03沉淀，现将等体积的CaC12溶液与Na2c。3溶液混合，若混合前Na2c。3溶液的

浓度为5.6X10"mol♦「，则生成沉淀所需CaCL溶液混合前的最小浓度为

18.(15分)

钛的化合物如TiOz、Ti(N03)4>TiCkTi(BHD2等均有着广泛用途。

(1)写出Ti的基态原子的外围电子排布式o

(2)TiCL熔点是-25℃,沸点136.4℃,可溶于苯或CCI4,该晶体属于

晶体；BHJ中B原子的杂化轨道类型为o

-

(3)在催化作用下，可将CM氧化成CNO,进而得到N2O写出一种与

CNCT互为等电子体的分子化学式：o

(4)T产可以形成两种不同的配合物：[Ti(H20M]Cl3(紫色)，

[TiCI(H20)5]CI2*H20(绿色)，两者配位数(填“相同”或“不同”)，

绿色晶体中配位体是O

图1图2

(5)「。2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛

酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1,该阳离子化学式

为。

(6)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图20若该晶胞的

密度为pg,Cm-3,阿伏加德罗常数为M,则该晶胞的边长为cm。

(列计算式，Ti相对原子质量48)

草稿纸

2020秋尤溪五中三中高三第一次月考试卷

化学试题参考答案

1—5.DCDBC6—10.DCABC11-14.BAAD

15.（15分）

（1）球形干燥管（1分）安全瓶，可以防止倒吸（1分）

（2）2NaOH+2C102+H202=2NaC102+2H20+02（2分）慢（1