XX市金陵中学2023至2024学年高一上学期10月调研化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1金陵中学2023-2024学年度高一第一学期10月学情调研测试化学命题高一备课组审核江敏可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35．5Cu-64Zn-65一、单项选择题（本大题包含16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1．水是生命之源，我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像。下列关于水的说法正确的是（）A．氢氧两种元素只能组成水 B．水是电解质C．0℃时冰的密度比液态水的密度大 D．可燃冰是可以燃烧的水2．下列分散系中分散质直径最小的是（）A．石灰乳 B．牛奶 C．雾 D．葡萄糖溶液3．2019年10月22日联合国教科文组织公布屠呦呦获得赤道几内亚国际生命科学研究奖，因为她发现的青蒿素（C15H22O5）能降低疟疾患者的死亡率，青蒿素属于（）A．酸 B．有机物 C．氧化物 D．碱4．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物C．能电离出氢离子的物质都是酸D．NH4Cl不含金属阳离子，不属于盐5．2017年国庆期间，故宫在午门举办了“历代青绿山水画特展”，其中的扛鼎之作是北宋王希孟的名画《千里江山图》。此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3·Cu（OH）2]。以下说法不正确的是（）A．石青属于碱B．该颜料难溶于水C．石青加热分解能得到一种黑色固体D．石青与盐酸反应的方程式为：6．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①②③下列有关上述反应的说法以及由上述反应得到的结论不正确的是（）A．三个反应均是氧化还原反应 B．反应①和③是置换反应C．反应②为化合反应 D．H2的还原性强于HCl7．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《Science》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中不正确的是（）A．金刚石是非金属C的一种单质 B．反应过程中得到的另一种产物是NaClC．这个反应属于复分解反应 D．当CCl4转化为金刚石时，体积将缩小8．酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是不正确的是（）A．CO具有还原性，可用于冶炼铁B．Na2FeO4具有强氧化性，杀菌后产物中的Fe3+在水中形成胶体，可用于净水C．CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂D．NaOH易潮解，可用于SO2尾气的吸收9．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（）A．闭合开关K，电流表计指针发生偏转，证明HCl是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数基本不变D．用等体积、且与上述盐酸含有相同微粒数的醋酸溶液，电流表的示数相同10．下列溶液中离子能大量共存的是（）A．使无色酚酞溶液变红色的溶液中：、、、B．含有NaCl的溶液中：、、、C．含有Na2CO3的溶液中：、、、D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、11．某兴趣小组的同学利用电导率传感器探究电解质相互反应时溶液的导电性发生变化的情形，得到如下图所示的图像。此时发生的离子反应不可能是（）A．B．C．D．阅读以下文字，回答第12~14题。工业生产过程中总是希望在消除污染的同时，能够创造效益。为除去电石渣浆（含CaO）清夜中的，并制取石膏（CaSO4·2H2O），人们设计了以下具有使实用价值的工艺过程，其简要的流程如下图。12．以下均为含S元素的化合物，其中S元素的化合价最低的是（）A．MnSO4 B．Na2S2O3 C．Na2SO3 D．Na2S2O713．下列对过程Ⅰ和过程Ⅱ的理解不正确的是（）A．Mn（OH）2与之间的相互转化，催化了O2对的氧化反应B．从Mn（OH）2转化为，是Mn元素被氧化的过程C．每有1个O2分子参加反应，就有2个被氧化D．在此反应条件下，的还原性强于Mn（OH）214．以下对整个反应过程的理解不正确的是（）A．反应过程中引入是为了催化的氧化反应B．用MnCl2代替MnSO4也是可行的C．上述流程中涉及的氧化还原反应共有3个D．过程Ⅱ中1个被氧化为失去的电子数为4e-15．氰氨基化钙（CaCN2）是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为（）在该反应中A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN仅作氧化剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 D．CO为氧化产物，H2为还原产物16．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为。该反应中被还原的元素是（）A．N B．C C．N和S D．N和C二、非选择题（本大题包含5小题，共52分）17．（12分）2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2（OH）2CO3，请用学过的方法对其展开探究。（1）根据以上信息，可以获知的Cu2（OH）2CO3的物理性质有______、______（选取其中两点）。（2）从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于______。A．铜盐B．碳酸盐C．碱式盐D．碱E．含氧酸盐F．碱（3）从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度，预测它可能具有的化学性质，并用化学方程式加以表达（注：选写两个你认为可以实现的反应方程式，并且尽可能使得到的产物形态不同）①______，②______。（4）以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式______。18．（6分）以下都是与钙的单质或含钙的化合物有关的反应过程，请根据反应现象写出相应的离子方程式。（1）具有金属光泽的物质，投入稀盐酸中，固体逐渐变小，且有气泡产生。______________________________________________________（2）能使酚酞变红的白色悬浊液，溶于盐酸之中，且无气体生成。______________________________________________________（3）白色固体遇醋酸后会缓慢反应放出无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。______________________________________________________19．（14分）（1）我国炼丹家称硫黄、雄黄和雌黄为三黄，视为重要的药品。其中雄黄和雌黄都为砷的硫化物，化学式分别为As4S4和As2S3。经考证，我国炼丹家、古药学家葛洪首先发现用雄黄制砒霜（As2O3），进而制得单质砷的方法，其反应过程如下：该反应中，氧化剂是______（填化学式，下同），还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______。配平以上反应方程式，用单线桥标出电子转移方向和数目。（2）在二次大战期间，丹麦物理学家波尔为了不使所获得的诺贝尔奖章落入德军之手，他把奖章溶解在王水中。战争结束后，波尔从溶液中还原出金，重新铸造成奖章。其间的反应原理可表示为：该反应中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______。用双线桥法分析上述反应中元素化合价的变化与得失电子的数目。20．（13分）纯过氧化氢（H2O2，俗称双氧水）是淡蓝色的粘稠液体，可任意比例与水混溶。双氧水在医疗以及生产、生活中有广泛的应用。请分析在下列反应中，H2O2的作用（填写“氧化剂”或“还原剂”），并用单线桥标出反应过程中电子转移方向和数目。（1）双氧水在氧化剂的作用下，可定量地产生O2，这在分析化学中，具有重要的意义。H2O2在反应中的作用是______。（2）双氧水曾在文艺复兴时期的油画修复中发挥很大的作用。其中发生的反应是H2O2在反应中的作用是______。（3）稀释以后的双氧水常用于医疗中的杀菌消毒，使用过程中可见有气体产生，涉及到的反应有H2O2在反应中的作用是______。（4）将双氧水滴加到FeCl3溶液中，也会产生有趣的现象。虽说H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，可是反应中依然有气体生成。研究表明，在此主要涉及到Fe2+、Fe3+和H2O2发生的循环反应（如图）。请根据图示，写出两个相应反应的离子方程式。______、______21．（7分）下图所示的是曾经在实验是观察过的实验。（1）实验中在b端观察到有气泡产生，此时根据氧化还原反应的原理，发生的反应过程可以表示为______，由此可以推测在a端，除可见的以外，还发生有的反应过程有______。（2）在某次实验中，有同学设计以下实验方案，取0.650g的Zn粒与足量的稀硫酸反应，待反应完全以后，设法收集到在b端产生的氢气有22.3mL（折算为实验条件下H2的质量为0.002g）。请计算在a、b两端产生的氢气的质量比。PAGEPAGE1金陵中学2023-2024学年度高一第一学期10月学情调研测试化学答案一、单项选择题（本大题包含16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）12345678BDBAADCD910111213141516CCABCBCC二、非选择题（本题有5小题，共52分）17．（12分）（1）绿色、固体、难溶于水（选取其中两点，每空2分）。（2）DF（2分）（3）①或使用H2SO4、HNO3等均可（2分）②（2分）。（4）（2分）（条件写“加热”或“高温”均可得分，没有反应条件得1分）。18．（6分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）19．（14分）（1）氧化剂是O2，还原剂是As4S4，氧化产物是As2O3和SO2，还原产物是As2O3和SO2。（每空1分，共4