XX市2023至2024学年高二上学期期中调研测试化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1淮安市2023—2024学年度第一学期高二年级调研测试化学试题2023.11注意事项注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定的位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：Na-23一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是A．含氟牙膏的使用可以降低龋齿的发生率B．用热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污C．用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火器原料D．在航海轮船船底外壳焊上少量铜块，可以防止海轮腐蚀2．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A．水是非电解质B．水中含有离子键和共价键C．升高温度，水的离子积常数增大D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性3．下列有关化学用语表达正确的是A．铅蓄电池放电时负极反应式：Pb－2e－Pb2+B．H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋COeq\o(\s\up11(2－),\s\do4(3))C．HS－的水解方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－D．AgCl的溶解平衡表达式：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)4．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6kJ·mol−1，下列说法正确的是A．反应物的总键能大于生成物的总键能B．反应的平衡常数可表示为C．从平衡体系中分离出SO3，正反应速率变快D．工业生产采用常压操作，可能是因为常压下SO2的转化率已经很高了5．下列相关描述中说法正确的是A．在铜器上镀银时，把镀层金属银与电源正极相连，铜器与电源负极相连B．测定稀HCl溶液和稀NaOH溶液反应的反应热时，用环形铁制搅拌棒进行搅拌C．−1−1D．某温度下，反应BaCO3(s)BaO(s)＋CO2(g)达平衡，压缩体积后达新平衡时的CO2浓度将增大阅读下列材料，完成6～9题。高纯度的铁可以使用氢气还原高纯度的氧化铁制得,在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子(FeOeq\o(\s\up11(2－),\s\do4(4)))，FeOeq\o(\s\up11(2－),\s\do4(4))在酸性条件下氧化性极强且不稳定,Fe3O4中铁元素有2、3价；H2O2可在催化剂Fe2O3或Fe3O4作用下产生OH，OH能将烟气中的NO、SO2氧化。OH产生机理如下：反应Ⅰ：Fe3H2O2=Fe2+OOHH（慢反应）反应Ⅱ：Fe2H2O2=Fe3OHOH-（快反应）6．氯气可用来制备将氢氧化铁氧化为高铁酸根离子的氧化剂，下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取Cl2B．用装置乙除去Cl2中少量HClC．用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液D．用装置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O7．对于H2O2脱除SO2反应：SO2gH2O2l=H2SO4l，下列有关说法不正确的是A．该反应能自发进行，则该反应的ΔH0B．加入催化剂Fe2O3，可提高SO2的脱除效率C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快D．与Fe2O3作催化剂相比，相同条件下Fe3O4作催化剂时SO2脱除效率可能更高8．隔膜电解法制备K2FeO4的工作原理如下图所示。下列说法正确的是A．隔膜为阴离子交换膜B．该方法中KOH可以循环使用，但需另外补充C．Fe电极上的反应为：Fe-6e-4H2O=FeOeq\o(\s\up11(2－),\s\do4(4))8H+D．电路中每转移0.2mole－，Pt电极上理论上产生2.24L气体9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如下图所示，下列叙述不正确的是A．铁屑在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时，若铁屑过量，可能生成FeCl2B．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2C．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4K2FeO4D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，生成的Fe(OH)3胶体可吸附杂质净化水10．一定温度和压强下，以铁粉为催化剂，用氮气和氢气合成氨气；部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是A．图示过程中只有一个基元反应B．由此历程可知：N*＋3H*＝NH*＋2H*ΔH﹤0C．铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热D．用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将SO2通入溴水中，溶液褪色SO2具有漂白性B向5mL0.1mol·L1FeCl30.1mol·L1KI滴0.1mol·L1FeCl3与KI反应有一定的限度C向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2，产生白色沉淀AlO2－结合H+能力比HCO3－强D向5mL0.1mol·L1AgNO30.1mol·L1K2CrO4滴0.1mol·L1Ksp(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2S)12．已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-1.85、Ka2(H2SO3)=1.0×10-7。通过0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1H2SO3溶液实验探究H2SO3、Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验1：滴入10mL0.1mol·L−1NaOH溶液时测得溶液的pH=1.85。实验2：向实验1所得溶液中继续滴入10mL0.1mol·L−1NaOH溶液时无明显现象。实验3：向实验2所得溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）。实验4：向实验2所得溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是A．实验1溶液中存在：2c(H2SO3)+c(SO32－)＝0.1mol·L−1B．实验2溶液中存在：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)C．实验3溶液中存在：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)D．实验4反应后静置所得上层清液中一定有：c(Ba2＋)×c(SO32－)＝Ksp(BaSO3)13．开发CO2催化加氢可合成二甲醚。其主要反应为：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=﹣49.01kJ·mol−1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=﹣24.52kJ·mol−1合成二甲醚时还会发生副反应：③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41.2kJ·mol−1其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时的CO2实际总转化率影响如题13图-1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如题13图-2所示。（已知：CH3OCH3的选择性=eq\f(生成二甲醚的CO2物质的量,反应共耗CO2物质的量)×100％）。题13图-1题13图-2下列说法正确的是A．不改变反应时间和温度，增大压强或增大CO2与H2的投料比都能进一步提高CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性B．CO2催化加氢合成二甲醚的最佳温度为240℃左右C．温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因为反应①进行程度大于反应③D．一定温度下，加入多孔CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2的转化率二、非选择题：共4题，共61分。14．(15分)氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氢气、氯气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品，题14图-1所示是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图。题14图-1题14图-2（1）题14图-1中b处加入的原料是▲（填化学式）的稀溶液，e处出来的气体为▲。（2）如果没有阳离子交换膜，则可以得到一种家用消毒液和氢气，写出装置中发生该反应的化学方程式▲。（3）BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液等试剂来获取精制食盐水。①BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前添加，其理由用离子方程式表示为▲。②加HCl溶液的作用为▲。③已知碳酸溶液中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如题14图-2所示，则最后一步用HCl溶液调节pH=7是否可行▲(填“可行”或“不可行”)，理由是▲。（4）判断杂质离子是否除尽是粗盐精制的关键环节，当c(Mg2+)≤10-5mol·L－1时，可认为Mg2+被除尽。(Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12)。常温下当加入NaOH使溶液pH=11时，c(Mg2+)=▲mol·L−1，此时溶液中Mg2+▲(填“已除尽”或“未除尽”)。15．(16分)乙二酸(HOOC－COOH)俗名草酸，是一种弱酸，具有还原性。常温下，Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，回答下列问题。Ⅰ．草酸性质的探究。（1）25℃时，H2CO3电离平衡常数分别是Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，写出少量草酸和过量碳酸钠溶液反应的离子方程式：▲。（2）向草酸中加入足量C2H5OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为▲(写结构简式)。（3）草酸在170℃以上开始分解，生成三种氧化物。写出该反应的化学方程式▲。Ⅱ．草酸含量的测定。（4）实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，某兴趣小组利用已知浓度的KMnO4溶液测定其含量，具体操作为：①配制250mL溶液：准确称量5.0g草酸样品，配成250mL溶液。②−1③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表:序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.10此样品的纯度为▲（写出计算过程）。④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是▲。滴定前锥形瓶内有少量水B．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失16．（13分）实验室以LiCoO2废渣为原料制备CoCO3，其部分实验过程如下。已知：Co2+能被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为：2HA（有机层）+Co2+（水层）CoA2（有机层）+2H+（水层）（1）为了提高酸浸过程中钴的浸出率，实验中可采取的措施有▲。（填字母）A．适当提高酸浸温度B．缩短酸浸时间C．增加LiCoO2废渣的投入量D．将LiCoO2废渣粉碎并适当加快搅拌（2）“酸浸还原”中，LiCoO2在Na2SO3的作用下转化为Li2SO4和CoSO4，写出该反应的化学方程式：▲。（3）“反萃取”时加入试剂M，试剂M为▲（填化学式），向有机相中加入试剂M溶液能进行反萃取的原因为▲。（4）已知：常温下，Ksp[Co(OH)2]=2×10-15。若反萃取后的溶液中c(Co2+)=0.02mol•L－1，则“沉淀”过程需控制溶液pH的范围是▲，“沉淀”过程发生反应的离子方程式为▲。17．(17分)在有氧条件下，使用催化剂能催化NH3与反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中发生反应：＋2＋3＋。（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=akJ/mol4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=bkJ/mol＋2＋3＋ΔH=▲kJ/mol。（2）该反应化学平衡常数(K)与温度的关系如题17图-1所示，该反应ΔH▲0（选填“>”或“<”）。（3）相同时间内测得NO与N2的生成速率随温度变化的关系如题17图-2所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下，NH3转化率与温度关系如题17图-3所示。题17图-1题17图-2题17图-3①题17图-2、图-3中的A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是▲（填字母）。②相同温度下，催化剂▲(填“甲”或“乙”)活性更高。（4）某温度下，该反应平衡常数K＝1000，该温度下，某时刻测得c(NH3)＝0.8mol/L、c(O2)＝0.4mol/L、c(NO)＝0.4mol/L、c(N2)＝2.5mol/L、c(H2O)＝5.0mol/L，则此时v(正)▲(填“>”“<”或“＝”)v(逆)。（5）反应相同时间NO的去除率随反应温度的变化曲线如题17图−4所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是▲；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是▲。题17图−4题17图−5（6）工业上也可用电解法去除NO同时获得NH4NO3，其工作原理如题17图−5所示，该阳极发生的电极反应式为▲。PAGEPAGE1化学答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。12345678910DCDDACCBAB111213CBB二、非选择题：共4题，共61分。14.（15分）通电（1）NaOHCl2（或氯气）通电（2）NaCl+H2ONaClO+H2↑①－②NaOH和Na2CO3（或OH-和CO32-）③不可行根据图像可知pH=7时溶液中还含有大量的HCO3－（4）5.6×10-6已除尽15.（16分）（1）△（2）C2H5OOC-COOC2H5△（3）H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O（4）②酸式当最后半滴KMnO4标准溶液滴入时，溶液由无色变成浅红(紫)色，且半分钟内不褪色