XX省温州市普通高中2024届高三上学期第一次适应性考试（温州一模）化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1温州市普通高中2024届高三第一次适应性考试化学2023.11考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。3．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28S32Cl35.5Cu64选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列含有离子键的食品添加剂是（）A． B． C． D．（葡萄糖）2．是一种重要的氮肥，有关叙述不正确的是（）A．组成元素均位于p区 B．水溶液呈酸性C．与NaOH固体共热产生 D．饱和溶液会降低蛋白质在水中的溶解度3．下列化学用语表示正确的是（）A．溴的简化电子排布式： B．1-丁醇的键线式：C．形成的键模型： D．水的VSEPR模型：4．下列生活中的现象，相关描述错误的是（）A．五彩缤纷的焰火，涉及吸收光谱B．纯碱溶液可用于去油污，涉及盐类水解C．打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动D．放映室到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应5．下列装置能用于相应实验的是（）A．粗盐水的过滤B．制备C．乙酸乙酯的制备与收集D．铁制镀件镀铜6．药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（）第6题图A．若试剂①为NaH，其还原产物为B．青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性C．该过程若有1mol青蒿素完全转化，则转移2mol电子D．羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能7．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．中含有的中子数为B．42g环己烷（）中含有键的数目为C．标准状况下，中含有的分子数为D．与足量NaOH溶液反应，所得溶液中的个数为8．2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是（）第8题图A．2-丁炔分子中最多有6个原子共面 B．X与酸性溶液反应可生成C．Y可以发生银镜反应 D．高分子Z可能存在顺式结构和反式结构9．下列离子方程式表示正确的是（）A．向银氨溶液中滴加足量的盐酸：B．与水反应：C．氨的氯化钠饱和溶液中通入足量：D．工业上制备漂白粉：10．（赤血盐）、（黄血盐）是常用于、的实验室检验试剂。一定条件下，可发生如下两个反应：①，固态混合，释放；②，溶液混合，消耗。下列有关说法不正确的是（）A．检验：（蓝色）B．含有离子键、极性键、配位键C．氧化性强于D．两个反应方向不一致，原因可能是溶液中与的配位能力强于11．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小。Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子。W元素与X的同族元素相邻。下列说法不正确的是（）A．W的第一电离能大于同周期相邻元素 B．的水溶液呈酸性C．W单质与晶体可发生置换反应 D．简单氧化物熔点：12．下列说法正确的是（）A．氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽B．油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸和甘油C．淀粉在人体中酶的作用下发生水解生成和D．聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层13．利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：①启动电源1，所在腔室的海水中的进入结构而形成；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使中的脱出进入腔室2。下列说法不正确的是（）第13题图A．启动电源1时，电极1为阳极，发生氧化反应B．启动电源2时电极反应式为：C．电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度D．启动至关闭电源1，转化的与生成的之比为，可得中的14．已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：Ⅰ．Ⅱ．T温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。下列有关说法不正确的是（）第14题图A．混合体系达平衡后：B．活化能：反应Ⅰ<反应ⅡC．浓度变小的原因是的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动D．可降为015．25℃时，某小组做如下两组实验：实验Ⅰ：分别往浓度均为、溶液中通入至；实验Ⅱ：在1.0L、溶液中加入固体，充分反应。[已知：25℃，的电离常数、；、。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是（）A．、溶液中水的电离程度：B．实验Ⅰ结束后，、溶液中均有C．实验Ⅱ的转化存在平衡常数：D．实验Ⅱ中，改用饱和溶液，的平衡转化率减小16．探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验方案现象结论A常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象稀硝酸的氧化性强于浓硝酸B将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变红晶体已氧化变质C向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同的转化存在限度D将盛有固体的试管加热试管底部固体消失，试管口有晶体凝结固体受热易升华非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分。）17．（10分）2023年8月1日起，我国对镓（Ga）等相关物项实施出口管制。Ga与B、Al处于同一主族。请回答：（1）基态Ga原子的价电子排布图：__________；（2）①硼的氢化物叫硼烷（）。如（乙硼烷-6）、（丁硼烷-10）等。下列说法不正确的是__________；A．B原子由需吸收能量B．的结构式：C．同周期相邻元素的电负性大小：D．与反应生成，分子中键与键数目之比为：②氮和硼形成的化合的BN，与互为等电子体，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生如下转化：。两类化合物中B原子的杂化方式分别为：__________；金刚石型的BN的硬度大于金刚石，原因是__________；③极易发生水解生成和，请写出反应的化学方程式：__________；（3）Ga与N形成的化合物是一种重要的半导体材料，晶体的部分结构如图。第17题图1①Ga的配位数为：__________；②下列所示为图1所对应晶胞的是：__________。A． B． C． D．18．（10分）烟道气中含有，通过一系列变化可得重要的无机化合物M（仅含两种元素，相对分子质量为184）。第18题图（1）写出的电子式__________；（2）下列叙述正确的是__________；A．烟道气中的含量可用一定体积、浓度的酸性高锰酸钾溶液测定B．是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越好C．可与发生反应，能作为的脱水剂D．固体中含阳离子和阴离子，空间构型为正四面体E．易溶于，则为非极性分子（3）与过量反应的化学方程式__________；（4）与反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式为__________；（5）设计实验检验与足量NaOH溶液反应生成的阴离子__________。19．（10分）苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸气做稀释剂、催化剂存在条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应：主反应副反应（1）已知，在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量（）变化关系如图1所示：第19题图1__________。（2）在不同的温度条件下，以水烃比投料，在膜反应器中发生乙苯脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去，提高乙苯的平衡转化率，原理如图2。第19题图2已知移出率①忽略副反应。维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为，的移出率为b，则在该温度下主反应的平衡常数__________（用等符号表示）。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]；②乙苯的平衡转化率增长百分数与的移出率在不同温度条件下的关系如下表：温度/℃增长百分数/%移出率/%7009501000608.434.382.778016.86.13.890277.14.39高温下副反应程度极小。试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随的移去率的变化改变程度不大的原因：__________；③下列说法正确的是__________。A．生成的总物质的量与苯乙烯相等B．因为被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率D．膜反应器可降低反应温度，减少副反应的影响（3）不同催化剂效能与水烃比有关。保持体系总压为常压的条件下，水烃比为9（曲线Ⅰ）时乙苯的平衡转化率与温度的关系的示意图如下：第19题图3①请在图3中画出水烃比为1时乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线（曲线Ⅱ）；②工业上，减小水烃比是降低苯乙烯脱氢装置能耗的一个重要方向。若其他条件不变，减少水烃比，为使反应从起始到平衡均达到或接近原有的反应速率、限度，则可相应的改变的条件：__________。A．升温 B．降温 C．增压 D．减压E．催化剂20．某研究小组以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu粉，按如下流程开展实验：已知：第20题图①硫化铜精矿在酸性条件下与氧气反应：②金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2（1）步骤Ⅰ，通入采用高压的原因是__________；（2）下列有关说法正确的是__________。A．步骤Ⅰ，过滤得到的滤渣中含有SB．步骤Ⅱ，调节pH至4，使、沉淀完全C．步骤Ⅲ，增加溶液的酸度不利于Cu生成D．为加快过滤速率，需用玻璃棒对漏斗中的沉淀进行充分搅拌（3）步骤Ⅰ、Ⅲ需要高压反应釜装置如图。步骤Ⅲ中，首先关闭出气口，向高压反应釜中通入固定流速的，然后通过控制气阀或，维持反应釜中的压强为。请给出反应过程中的操作排序：g→__________→__________→__________→c→__________。第20题图（3）a．开启气阀 b．开启气阀，通入高压c．关闭气阀 d．开启气阀e．开启气阀，通入高压 f．关闭气阀g．开启搅拌器 h．拆下罐体（4）步骤Ⅲ，高压可以从滤液中置换出金属Cu，而无法置换出金属Zn。请结合方程式说明其原因是__________；（5）铜纯度的测定步骤1：取0.200g粗铜，加入一定量浓、浓HCl，微热至粗铜完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的，冷却；步骤2：将步骤1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液30.00mL。已知：，①产品中铜的质量分数为__________；②测定过程中，下列说法正确的是__________。A．步骤1中若未反应的未除尽，则导致滴定结果偏低B．步骤2中应先用蒸馏水洗涤酸式滴定管后，再用硫代硫酸钠标准液润洗C．滴定过程中，若向锥形瓶内加少量蒸馏水，则滴定结果偏低D．滴定前平视刻度线，滴定后仰视，则测定的结果偏高21．某研究小组按下列路线合成治疗细菌感染的药物氧氟沙星：已知：请回答：（1）化合物的官能团名称是__________；（2）化合物B的结构简式是__________；（3）下列说法不正确的是__________。A．A能与溴水在作用下发生取代反应 B．E与乙酸乙酯属于同系物C．转化涉及加成、消去两步反应 D．氧氟沙星的分子式是（4）写出D与F生成G的化学方程式__________。（5）以2-氨基乙醇（）与甲醛（HCHO）为原料，且利用以上合成路线中的相关信息，设计的合成路线__________（用流程图表示，无机试剂任选）；（6）写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式__________。①分子中含有苯环结构，并能发生银镜反应；②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有，没有。PAGEPAGE1温州市普通高中2024届高三第一次适应性考试化学答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．B 2．A 3．D 4．A5．D 6．A 7．B 8．C9．C 10．C 11．B 12．A13．B 14．D 15．D 16．C二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（共10分）（1）（1分）【没标4s、4P，或者轨道数与电子自旋方向有错，都0分，即全对1分，但4S4P写在上或下给分】（2）①AB（2分）（选A或者B项给1分，二项且正确2分，其它多选少选或选错0分）②、（1分）（写出一个且正确给1分）金刚石型BN为共价晶体（1分），的键能大于金刚石中键能，所有硬度更大（1分）。（指出晶体类型1分，键能或键长比较正确给1分。分步抓重点给分）③（2分，需写成的形式，不然不给分，系数为分数也可，如，化学式有错0分，配平系数错扣1分，箭头不要求。）（3）①4（1分，有错0分）②A（1分，有错0分）18．（10分）（1）（2分）（孤对电子有错，电子点数有错，元素符号有错，排列不符规则均0分，也不出现1分，要么0分，要么2分）（2）ACD（2个正确得1分，全对2分，有错不给分）（3）（2分）（选B或者D项给1分，二项且正确2分，其它多选少选或选错0分）（4）或或（2分）（其它原子数倍数的均0分）（5）取少量反应液滴加稀盐酸并加热，若产生的气体使品红溶液褪色，则有；另取少量反应液滴加先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀，则有。（可取二次原液进行分步检验，的检验方法正确得1分，的检验方法正确得1分；分步给分，其它方法合理均给分。）19．（10分）（1）-54.6（1分）（其它0分）（2）①（2分）（请根据答题情况，化简是正确的，给分）②主反应的吸热，高于950℃时，乙苯的平衡转化率很大（或平衡常数很大），的移出率对平衡转化率的影响很小，或主反应的吸热，高于950℃时，温度对于主反应的影响大于的移出率对平衡转化率的影响（2分）。（能写出主反应吸热反，温度高转化