1.3.2氧化剂和还原剂高一上学期化学人教版

第三节氧化还原反应第2课时

氧化剂与还原剂第一章物质及其变化21本节重点本节难点认识氧化剂与还原剂氧化还原反应中相关概念间的联系生活中的氧化剂、还原剂脱氧剂抗氧化护肤品任务1：认识氧化剂、还原剂（1）用双线桥法表示反应中物质元素化合价变化及电子转移过程。0-10+10-10+1失去2×e-，化合价升高，被氧化得到

2×e-，化合价降低，被还原电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原Cl2氧化剂,具有氧化性

Na还原剂,具有还原性Cl2氧化剂,具有氧化性

H2还原剂,具有还原性①

电子转移②

化合价升降升—失—氧化——还原剂降—得—还原——氧化剂口诀：一、氧化剂、还原剂（P25）1.氧化剂：得到电子(或电子对偏向)、化合价降低的物质。2.还原剂：失去电子(或电子对偏离)、化合价升高的物质。二、氧化性、还原性

氧化剂——具有氧化性（得到电子的能力）还原剂——具有还原性（失去电子的能力）得电子能力越强，氧化性越强。失电子能力越强，还原性越强。

元素处于最高价:只有氧化性

元素处于最低价:只有还原性元素处于中间价态:既可氧化性又可还原性任务1：认识氧化剂、还原剂

思考与讨论：下列哪些物质具有氧化性、哪些具有还原性？O2,Cl2

CuO,Fe2O3

Fe3+,H+KMnO4,浓H2SO4,HNO3,HClOK,Na,Mg,Fe,AlH2,CH2S、S、H2、C、FeCl2-2000+2升—失—氧化——还原剂（还原性）降—得—还原——氧化剂（氧化性）+7+6+5+1任务2：认识氧化产物、还原产物得到2e-,化合价降低，被还原失去2×e-,化合价升高，被氧化CuO+H2

Cu+H2O∆+2

+10

0氧化剂还原剂（2）请分析该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。还原产物氧化产物

氧化产物：还原剂被氧化后的生成物

还原产物：氧化剂被还原后的生成物任务2：认识氧化产物、还原产物2CuO+C2Cu+CO2高温2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化剂

随堂练习：请指出

氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化性：还原性：氧化剂

>

氧化产物还原剂

>

还原产物任务3：氧化性、还原性比较CuO+H2

Cu+H2O∆+2

+10

0氧化剂还原剂还原产物氧化产物Cl2+H2O=HCl

+HClO氧化剂

还原产物

氧化产物还原剂氧化性：还原性：Cl2

>

HClOCl2

>

HCl

归纳：氧化还原反应概念模型的构建Fe+CuSO4FeSO4+Cu还原性氧化性还原剂氧化剂氧化产物还原产物化合价升高还原反应氧化反应被还原被氧化失电子得电子化合价降低0+2+20变成还原产物变成氧化产物升—失—氧化——还原剂降—得—还原——氧化剂归纳：氧化还原反应概念模型的构建氧化剂

+还原剂

=还原产物

+氧化产物得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化升—失—氧化——还原剂（还原性）降—得—还原——氧化剂（氧化性）探究课堂【变式1】下列物质可以作为食品包装中的脱氧剂成分的是(

)

A、FeCl3

B、Fe

C、Fe2O3

D、Na2FeO4【变式2】已知维生素E可作为抗氧化剂，则维生素E(

)

Ａ.作还原剂

Ｂ.作氧化剂

Ｃ.被还原