硫元素无机推断专题训练

1、已知①〜④均为工业生产及应用的常见反应.其中常温下B、D、J、P为气体，E为分子中原子个数比为1:1的液体.A的相对分子质量为120.(个别反应的产物已略去)[ZHimKZH[ZHimKZH[IH一D<3*=^- —试回答卞列问题：(1)A的化学式为 ；工业上反应①所用的设备名称是 (2)反应②的实验中，还需用到的药品是 、 (3)反应④的化学方程式为 该反应装置中使用阳离子交换膜的作用是 (4)P与N反应的产物之一能和K的溶液发生反应，有红褐色沉淀生成.写出该产物与K以物质的量按1:2反应的离子方程式： _。(5)硫酰氯(SO2C12)是制造药物、染料、表面活性剂的主要原料.可由下列反应制取：D<g)+P®—SftOt⑴3V0某学习小组认为，工业上为提高反应速率和SO2Cl2的产率，可采取下列两种方法：不断移走SO2Cl2；采用高温请你就生产实际对上述两种方案进行简要评价，说明是否合理及原因。I.II. 。2、已知：A为一种矿石的主要成分，呈淡黄色，是工业生产j的原料,，是化学工业生产中一种重要的酸。B、C、H、I均为短周期元素组成的非金属单质，K为常见的金属单质。X分子是含有非极性键的极性分子，其水溶液为一种常见的五色医用消毒液。F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分。0是有机物，而且是一种常见的含氮量很高的氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2,A、E、J、N中含有同一种过滤X的化学式为过滤X的化学式为[IP®"|祥温1②工业生产中反应①发生的设备名称是L的结构式为 A与B反应的化学反应方程式为 C有多种同素异形体，其中一种可以导电。反应②的化学方程式为 考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施很多，下述措施中不宜采用的有—a.使用催化剂b.适当降低温度 C.选择合适的温度d.适度增大压强 e.及时分离出产物f提高原料的利用率g.充分利用反应本身放出的热量 h.工厂地址尽可能选择在交通发达的城市i.工厂地址可选择在盛产天然气的地区L与D反应可以生成一种常见的不稳定的二元弱酸，有机物0可以看作是此二元弱酸的衍生物，写出反应⑦的化学方程式 3、中学化学常见物质A~J之间的转化关系如下，其中反应①、②、③是工业上制备I的主要反应原理。已知A~J中除物质C外均含甲元素，A为淡黄色粉末，C由两种元素组成，其原子个数比为1：2,D是生活中常用的一种盐。TOC\o"1-5"\h\z甲元素的名称是 ，工业上制备I的方法叫做 。D与J的溶液混合后的现象是 。F与碘化氢溶液反应的离子方程式是 。已知12g化合物C在E中完全燃烧放出85.3kJ热量，请写出表示C的燃烧热的热化学方程式： 。4、下面两图中的各物质均是中学化学中的常见物质。在各转化关系中，有的反应生成的水标出。C是一种重要的化工产品。E是一种常用化肥，J是目前世界上应用范围和用量最大的金属。每ImolG与I均含有10mole-，每lmolX与D均含有18mole-。H是空气的主要成分之一，B是大气的主要污染物之一，且M与N的组成元素相同。回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\zX的电子式为 ；写出反应①的化学方程式 __;写出反应②的离子方程式 —；工业上生产C，是用燃烧黄铁矿(Fes。)的方法制得B，进而通过其他流程得到C的。已知黄铁矿(FeS)的燃烧热为一853KJ/mo1,写出该反应的热化学方程式；2关于L与稀硫酸的反应，有不同看法。一般认为有关物质可按右图方式进行反应；I.按此理解，写出L与稀硫酸反应的离子方程式； 9II.可通过实验对上一反应作初略的验证，简述验证过程;A B C DA B C D取Fe3O4粉末少量于试管中，加入稀硫酸2~3mL，振荡—；取上述溶液分作两份，向其中之一加入 溶液，溶液变红，说明有 向另一份溶液中加入 溶液，褪色，说明有 ；5、长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了右图实验：请回答下面的问题：（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？ （2）D装置中反应的化学方程式 。B装置中反应的离子方程为 。（3） 称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为 （4）为保证实验测定的准确性，则C装置中反应的离子方程式为 。（5） 现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba（NO3）2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度—6、在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物乙Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。⑴组成单质X和Y的元素分别属第 族和第 族；⑵Z与水发生水解反应方程式 ⑶每生成1mol的化合物乙反应中转移 mol的电子。7、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。用化学式号填写下列空格：TOC\o"1-5"\h\z（1）A是 。⑵当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是 。（3） 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是 。（4） B跟Cl2反应的化学方程式是 。8、某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na+、Ag+、Ba2+、A13+、A1O2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。

试回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z生成沉淀甲的离子方程式为 。由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。沉淀丙是 。如何用一化学实验来确定其成分 。气体甲的成分有哪几种可能 。综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。9、A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃)，A的水溶液pH值大于7。下面是A、B两种盐所进行的实验记录，其中H、G均为不溶于硝酸的白色沉淀，气体E、F均可使品红溶液褪色。申色沅酒加护心决色稻瀚A、物质的56^-无色溶液C水申色沅酒加护心决色稻瀚A、物质的56^-无色溶液C水电解得的-阳极产物两神酸的混合液■白色沉淀G白色沉淀团写出A、B两种物质的化学式A B TOC\o"1-5"\h\z写出E、F两物质反应的离子方程 。将少量气体E通入过量的FeBr2溶液时的离子应方程式 。请写出物质C的电子式 。请写出电解C的无色溶液的化学方程式 。10、已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16,乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2,B、X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如下图所示(各反应条件—43 —略)。请回答：L占略)。请回答：L占在B与二氧化碳的反应中，每有1mol电子转移， 生成气体 L(标准状况)。X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是将C通入溴水中，所发生反应的化学方程式是 ；D属于 晶体(填晶