高中化学选修四第三章测试题及高中化学选修四绝热容器中的化学平衡

高中化学选修4第三章单元测试题（时间：100分钟共100分）相对原子质量：H1O16Na23S32K39Ag108I127Ba137第=1\*ROMANI卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl-

B.Ba2+、K+、OH-、NO3－

C.Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-

D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－

2、纯水在20℃和80℃时的pH

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法确定

3、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+2OH—＝PO43—+2H2O

C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑

D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3－+4H+＝Cu2＋+NO↑+2H2O

4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是

A．酸式滴定管未用待装溶液润洗

B．碱式滴定管未用待装溶液润洗

C．锥形瓶未用待装溶液润洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3CH2COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2

6、将0.lmol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH增大

7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是

A．加热该酸至沸腾也不分解

B．该酸可以与石灰石反应放出CO2

C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解

D．该酸浓度为0.1mol·L-1时的pH为1

8、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是

A．PH值为5

B．一定是酸溶液

C．可能是强酸的酸式盐溶液

D．PH值可能为9

9、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是

A.AgI比AgCl稳定

B.碘氧化性比氯弱

C.I-的还原性比Cl-强

D.溶解度AgI<AgCl

10、0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是

A．[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+]

B．[HCN]+[CN-]=0.04mol·L-1

C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-]

D．[CN-]二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一至两个选项符合题意）11、在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：

Cu2++SO42-+xH2OCuSO4·xH2O,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是

A．溶液中Cu2+浓度增大

B．溶液中Cu2+数目减少

C．该硫酸铜晶体体积增大

D．溶液的蓝色变浅

12、某温度下，在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是

A．溶液中Ca2+数目减少

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液的pH不变

D．溶液中溶质的质量分数增大

13、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)

14、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是

A硫酸铜晶体

B水

C氯化钡晶体

D醋酸钾晶体

15、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

A

H+的物质的量相同

B

物质的量浓度相同

C

H+的物质的量浓度不同

D

H+的物质的量浓度相同

16、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是

A.NH4+、NO3－、CO32－、Na＋B.Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－

C.NO3－、Ca2＋、K＋、Cl－D.NO3－、K＋、AlO2－、OH－

17、用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是

A

盐酸

B

硫酸

C

高氯酸

D

醋酸

18、室温时，0.01mol·L-1某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是

A．上述弱酸溶液的pH=4

B．加入等体积0.01mo1·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7

C.加入等体积0.0lmol·L-1

NaOH溶液后，所得溶液的pH>7

D．加入等体积0.01mo1·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

19、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是

A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水

B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡

C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”

D．滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点

20、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是

A

①=④>③=②

B

④=①>③>②

C

①>④>③>②

D④>①>③>②第=2\*ROMANII卷（非选择题共50分）三、（本题包括5个小题，共34分）21．（4分）某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10-13mol2·L-2，则该温度（选填大于、小于或等于）

25℃，其理由是

。22．（10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.lmo1·L-1的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH

1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

（多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处

、

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。23、（10分）分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。

（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是

，原因是

。

（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是

，原因是

。

（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是

，原因是

。

（4）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是

，原因是

。

（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是

，原因是

24、（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100.00ml进行实验。

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。

（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。

试回答有关问题：

①判断K+、Cl－是否存在？K+

Cl-

（填下列序号）

A．一定存在

B．可能存在

C．一定不存在

②肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为

25、（4分）某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)即加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液两滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时即停止滴定,(l)记录液面刻度读数,(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22毫升.指出上述实验过程中错误之处(用编号表示)_____________四、计算题（共16分）

26、（8分）重水（D2O）的离子积Kw=1.6×10-15mo12·L-2.，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，试求该温度下：

①重水的pD＝？

②含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD=？

③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=？

④在100mL0.25mol.L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mo1·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=？

27、（8分）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mo1·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

IO3－＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2O

I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－化学选修4第三章单元测试题一．1.A2.A3.C4.A5.D6.D7.D8.A9.D10.A二．11.BC12.AC13.AD14.BD15.D16.CD17.D18.AC19.AC20.D三.21大于；室温时水的KW=1×10－14mol2·L-2（小于1×10－13）水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大。22.（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2分）（2）＞b（多选扣分）（各2分，共4分）（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各2分，共4分）（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质（2分）（注：本题解答若操作简单、现象明显）23.（1）K2CO3当CO32-水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4溶液中虽然NH4＋水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO4。（3）BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3和CO2、H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4。（5）Mg(OH)2由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2。24.①AB②[K+]≥0.2mol.L-1[SO42－]=0.1mol.L-1[CO32－]=0.2mol..L-1[NH4+]=0.4mol.L-125.(c)(j)(k)(m)四、

26.①[D+]=[OD-]=4×10-8mol.L-1pD=-lg[D+]=-lg4×10-8=8-2lg2≈7.4;②pD=-lg[D+]=-lg16×10-14≈12.8;③pD=-lg[D+]=-lg0.01=2;④[D+]=0.1(mol.L-1);pD=-lg[D+]=-lg0.1=1.

27.解:根据有关化学方程式得:IO3－~6S2O32－n(IO3－)=0.03mol/L×18×10－3L÷6=9×10－5molm(KIO3)=9×10－5mol×214g/mol=19.26mg每千克食盐含KIO319.26mg÷0.428=45mg>40mg）该食盐合格

所谓绝热就是指反应体系与外界没有热量交换，即热传递交换为0。实际上，绝热条件在化学平衡中的主要影响因素就是温度。因为几乎所有的化学反应均伴随着热能的释放与吸收，反应的吸、放热没有与外界交换，就影响着平衡体系中的温度变化，从而促使平衡发生移动。例1．(2013·江苏卷15)一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(

)A．容器I、II中正反应速率相同B．容器I、III中反应的平衡常数相同C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1解析：这是一道考查学生对速率与平衡常数等概念的理解、对平衡移动和转化率等知识理解的难题。容器是恒容的绝热体系，与外界没有热量交换。容器I、III从正向开始反应达平衡，正反应是放热的，容器温度会升高。同时，容器III起始投料是容器I的两倍，故T3>T1>700℃，容器I、III中反应的平衡常数不相同：K1>K3，选项B错。容器II中从逆向开始反应达平衡，反应要吸热，容器温度会降低，即T1>700℃>T2。若是恒温，容器I和容器II完全等效，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1，但由于是绝热体系，容器I升温，平衡左移，容器I中CO的转化率减小，CO的物质的量增多；而容器II降温，平衡右移，容器II中CO2的转化率减小，CO的物质的量减少，显然，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1，选项D正确，容器I中CO的物质的量比容器II中的多，选项C正确。容器I、II中的温度不同，正反应速率也不同，容器I的反应速率要快，选项A错。正确答案：CD点评：绝热体系与外界没有热量交换，对化学平衡的影响就是温度的影响，只要化为改变温度使平衡移动，即可解决相关问题。例2．(2011·天津卷6)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是(

)

A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段

解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容并绝热，因此压强不影响反应速率，只考虑温度和浓度的影响。由图示信息可以看出随着反应的进行，c点前的v(正)逐渐增大，而c点后v(正)反而减小。c点前随反应物浓度的减小，v(正)应该降低，但此时v(正)还升高，说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高，v(正)加快。选项C错。c点后v(正)反而降低，说明此时反应物浓度的影响是主要的，随着反应物浓度越来越小，v(正)逐渐减小。但c点v(正)最大，c点后v(正)还在降低，说明c点未达平衡状态，选项A、B均错。v(正)越快，消耗的二氧化硫就越多，选项D正确。正确答案：D例3．(2012·福建卷23节选)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B