云南腾冲市第八中学2024届化学高二下期末学业质量监测模拟试题含解析

云南腾冲市第八中学2024届化学高二下期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、表中对于相关物质的分类全部正确的是(

)选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰盐酸K2OCl2D胆矾水玻璃CaOSO2A．A B．B C．C D．D2、据图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理(省略夹持、加热及净化装置),最合理的选项是(

)选项中的物质中的物质中收集的气体中的物质A浓氨水B稀硫酸石灰石溶液C稀硝酸D浓盐酸溶液A．A B．B C．C D．D3、下列有关实验的说法不正确的是（）A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增强B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率C．中和滴定中常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，这是因为邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大D．实验室里吸入刺激性的氯气、氯化氢气体中毒时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒4、符合下图所示条件的离子组是（）A．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32- B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3- D．NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－5、下列说法中正确的是（）A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．电子云中每一个小点代表一个电子D．电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述6、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Fe3O4为红棕色晶体D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在7、分子式为C10H14的二取代芳香烃（即苯环上有两个侧链），其可能的结构有A．6种B．9种C．15种D．22种8、下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是()物质编号物质转化关系abcdASiO2Na2SiO3SiH2SiO3BNa2ONa2O2NaNaOHCAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3DFeCl2FeCl3FeCuCl2A．A B．B C．C D．D9、下列各种说法中不正确的是()A．在水中氢、氧原子间均以共价键相结合B．离子键是阳离子、阴离子的静电作用C．H2和CD．金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关10、某芳香烃的分子式为C8H10，其一溴代物的同分异构体有A．14种 B．9种 C．5种 D．12种11、科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是()A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量12、下列有关物质的分类正确的是A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C．酸性氧化物：、、 D．碱性氧化物：CaO、、13、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p414、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是①刚玉（Al2O3）和TNT②石墨和生铁③BF3和SF6④金刚砂和BN⑤AlCl3和NH4H⑥CS2和HCHOA．①②③ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤15、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（）A．1,4—二甲基丁烷 B．3—甲基丁烯C．2—甲基丁烷 D．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷16、下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是A．乙烷 B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷 D．2,2－二甲基丁烷二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。(2)C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式______________________________。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。(4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。18、有机高分子化合物G的合成路线如下：已知:①A(C7H6O3)既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其1H核磁共振谱有4个峰；②2RCH2CHO。请回答:(1)要测定有机物D和E相对分子质量(Mr)，通常使用的仪器是____；B的名称为___，D中含有的官能团名称为_____。(2)D→E的反应类型为_____，高分子化合物G的结构简式为________________。(3)A+E→F的化学方程式为:_________________________________。(4)D发生银镜反应的化学方程式为:______________________________。(5)符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。写出其中任意一种异构体的结构简式____。①含有，②苯环上有两个取代基19、一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下：(1)A装置中的离子反应方程式为________________________________________________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：____________________________。(3)C、E装置中所盛溶液为__________。(4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是________。20、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_______________________________。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_____________________________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。（4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_________________________。F中试剂的作用是________________；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用；所装填的试剂为________________。21、乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，其电离常数Ka1=5.4×10，Ka2=5.4×10。回答下列问题：(1)向10mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液①当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)___________10mL(填“>”“=”或“<”)。②随着苛性钠的加入，H＋逐渐减少，当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时，溶液的酸碱性为____________(填标号)。A．强酸性B．弱酸性C．中性D．碱性(2)某同学设计实验测定含杂质的草酸晶体(H2C2O4·2H2O)纯度(杂质不与酸性高锰酸钾反应)。实验过程如下：称取mg草酸晶体于试管中，加水完全溶解，用cmol·LKMnO4标准溶液进行滴定①通常高锰酸钾需要酸化才能进行实验，通常用_________酸化A．硫酸B．盐酸C．硝酸D．石炭酸②则达到滴定终点时的现象是_____________________；③该过程中发生反应的离子方程式为___________________________；④滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为_________________。(3)医学研究表明，肾结石主要是由CaC2O4组成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200mL，其中含有Ca2+0.01g。为了不形成CaC2O4沉淀，则C2O42-的最高浓度为______mol·L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A.Al2O3属于两性氧化物，A错误；B.Na2O2属于过氧化物，B错误；C.碱石灰是CaO和NaOH的混合物，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.水玻璃是Na2SiO3的水溶液，D正确；故合理选项为D。【题目点拨】电解质和非电解质的研究对象都是化合物，所以单质不属于电解质，或非电解质。2、D【解题分析】试题分析：A、氨气的收集错误，错误；B、试剂错误，应选用稀盐酸与石灰石反应，因为稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石表面，阻碍反应进一步进行，错误；C、试剂错误，稀硝酸与铜反应生成NO，错误；D、正确。考点：考查气体的制备与收集有关问题。3、B【解题分析】

A、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后会生成H3[Fe(C6H5O)6]和HCl，HCl为强酸，所以溶液的酸性增强，故A正确；B、S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O反应中单位时间内生成的沉淀或气体无法定量测定，所以向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，不能利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢来测定该反应在不同条件下的反应速率，故B错误；C、邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大，容易精确称量和配制容易，常作标准溶液，所以能用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，故C正确；D、吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，吸入少量符合实验室毒气解毒方法，故D正确；故选B。4、C【解题分析】

首先判断出可以大量共存的离子组，即相互之间不发生氧化还原反应，不生成沉淀、气体或水等；加入少量的H2SO4有白色沉淀产生且不溶解，则溶液中可能存在Ba2+、Pb2+、Ca2+等；加入过量NaOH溶液有白色沉淀生成且不溶解，则不能为Al(OH)3，可能为Mg(OH)2等难溶性碱；或者与HCO3-反应产生CO32-，在溶液中形成的难溶性的碳酸盐。据此回答。【题目详解】A.Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀，不能大量共存；故A错误；B.离子可以大量共存，加入少量H2SO4，因生成BaSO4而产生白色沉淀，但加入过量NaOH溶液时，溶液中无白色沉淀产生，不符合题意，故B错误；C.离子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，加入过量NaOH溶液时，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-和Ba2+反应产生BaCO3沉淀，符合题意，故C正确；D.离子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，但加入过量NaOH溶液时生成的Fe(OH)2很快被氧化成红褐色的Fe(OH)3，最终得不到白色沉淀，不符合题意，故D错误，答案选C。5、B【解题分析】

A、在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为s、p、d、f、g等，故A错误；B、在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2，故B正确；C、电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率分布图（电子云）并不完全等同于原子轨道，故C错误；D、决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故D错误；故选B。【题目点拨】在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级；在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层；电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道；决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，据此分析。6、A【解题分析】

A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，正确；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误；C、Fe3O4为黑色晶体，错误；D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3，不能稳定存在，错误。7、B【解题分析】分子式为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时可以分为两类，第一类是两个取代基中一个为甲基，另一个为−CH2CH2CH3或−CH(CH3)2，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共有6种，第二类是两个取代基均为乙基，它们连接在苯环上有邻、间、对三种情况，共有3种，所以其可能的结构共有9种，答案选B。8、B【解题分析】

A、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应转化为硅酸钠，硅酸钠与酸反应转化为硅酸，硅酸分解转化为二氧化硅，硅与氧气反应生成二氧化硅，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，通过一步就能实现，A不选；B、氧化钠与氧气反应转化为过氧化钠，过氧化钠溶于水转化为氢氧化钠，钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃或加热时生成过氧化钠，但氢氧化钠不能转化为氧化钠，B选；C、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，铝与氧气反应生成氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通过一步就能实现，C不选；D、氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铜反应可以生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气反应生成氯化铁，通过一步就能实现，D不选；答案选B。【题目点拨】本题综合考查元素化合物知识，注意根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法（即发现一步转化不能实现，排除该选项）是解答本题的捷径。9、A【解题分析】分析：A项，在水中H、O原子间存在共价键和氢键；B项，离子键是阳离子、阴离子的静电作用；C项，化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物化学键的形成过程；D项，金属具有金属光泽、良好的导电性和导热性都与金属键有关。详解：A项，在水中H、O原子间存在共价键和氢键，A项错误；B项，离子键是阳离子、阴离子的静电作用，B项正确；C项，化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物化学键的形成过程，H2和Cl2反应生成HCl，反应过程中断裂H—H键和Cl—Cl键、形成H—Cl键，C项正确；D项，由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，金属具有金属光泽，在外加电场作用下金属中的自由电子做定向移动形成电流，金属具有良好的导电性，自由电子在运动过程中与金属阳离子发生碰撞，引起能量的交换，金属具有良好的导热性，金属具有金属光泽、良好的导电性和导热性都与金属键有关，D项正确；答案选A。10、A【解题分析】

分子式为C8H10的芳香烃共有4种同分异构体，分别为乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，乙苯的乙基上的一溴代物有2种，苯环上的一溴代物共有邻、间、对三种，一共5种；邻二甲苯甲基上的一溴代物有1种，苯环上的一溴代物有2种，共3种；间二甲苯甲基上的一溴代物有1种，苯环上一溴代物有3种，共4种；对二甲苯的甲基上的一溴代物有1种，苯环上一溴代物有1种，共2种；四种情况相加一溴代物的同分异构体共有14种，故本题选A。11、A【解题分析】

设这两种物质都为1g，则n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、molH3有1molH原子，molH2有1molH，故二者的原子相同，A正确；B、molH3和molH2的分子数不同，B错误；C、同温同压下，气体的气体与物质的量成正比，所以molH3和molH2的体积不同，C错误；D、molH3和molH2的物质的量不同，D错误；故选A。12、C【解题分析】

A.由两种或以上物质构成的为混合物，而明矾是KAl(SO4)2⋅12H2O是纯净物，故A错误；B.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而稀硫酸是混合物，不是化合物，故不是酸；硫酸氢钠电离出的阳离子不全部是氢离子，故也不是酸，故B错误；C.能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，二氧化硫、二氧化碳和二氧化硅均为酸性氧化物，故C正确；D.能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应时，除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故D错误。答案选C。13、A【解题分析】

根据原子核外电子排布式知，A和D电子层数都是3，B和C电子层数都是2，所以A和D的原子半径大于B和C，A的原子序数小于D，属于同一周期元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以A的原子半径大于D，则原子半径最大的是A，答案选A。【题目点拨】原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小。14、B【解题分析】

①Al2O3属于离子晶体，含有离子键；TNT是2，4，6-三硝基甲苯，属于分子晶体，含有共价键；①不符合题意；②石墨是混合型晶体，含有共价键；生铁是金属晶体，含有金属键，②不符合题意；③BF3和SF6都是分子晶体，都含有共价键，③符合题意；④金刚砂是SiC，它和BN都属于原子晶体，都含有共价键，④符合题意；⑤AlCl3是分子晶体，含有共价键；NH4H是离子晶体，含有离子键和共价键；⑤不符合题意；⑥CS2和HCHO都是分子晶体，都含有共价键，⑥符合题意；故合理选项为B。【题目点拨】题中的部分物质的晶体类型是没有学过，但是在平时练习中遇到过的，比如AlCl3、BN等，需要考生在平时的练习中积累相关知识。15、C【解题分析】

A.主链选错，正确的名称为正己烷；故A错误；B.主链编号起点错误，正确的名称为3-甲基-1-丁烯，故B错误；C.名称符合系统命名方法，故C正确；D.CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷，名称中官能团位置未标记，正确的是1，2-二氯乙烷，故D错误。故选C。【题目点拨】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长-----选最长碳链为主链；②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；③近-----离支链最近一端编号；④小-----支链编号之和最小，看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。（2）有机物的名称书写要规范。16、D【解题分析】

A、乙烷的结构简式为CH3CH3，分子中含有1种氢原子，其一氯代物有1种；B、2-甲基丙烷的结构简式为CH3CH(CH3)2，分子中含有2种氢原子，其一氯代物有2种异构体；C、2，2-二甲基丙烷的结构简式为C(CH3)4，分子中含有1种氢原子，其一氯代物有1种异构体；D、2，2-二甲基丁烷的结构简式为(CH3)3CCH2CH3，分子中含有3种氢原子，其一氯代物有3种异构体；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、SnMgZnBrds1s22s22p63s23p63d10Mg(OH)2HBrO4MgBr【解题分析】

现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，则A为Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7，则B为Mg元素。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个，则C和D均为第4周期的元素，分别是Zn和Br元素。【题目详解】(1)A、B、C、D的元素符号分别为Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其价电子排布式为3d104s2，故其位于元素周期表的ds区，C2＋为Zn失去最外层的2个电子形成的，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。(3)5种元素中，Mg的金属性最强，Br的非金属性最强，故最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是Mg(OH)2，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是HBrO4。(4)元素的第一电离能最小的是金属性最强的Mg，元素的电负性最大的是非金属性最强的Br。18、质谱仪1-丙醇碳碳双键、醛基加成反应（还原反应）24【解题分析】

A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明A中有酚羟基和羧基，其核磁共振氢谱有4个峰，结合A的分子式，可知A为．B能氧化生成C，C发生信息②中的反应得到D，则C中含有醛基，B中含有-CH2OH基团，C与苯甲醛脱去1分子水得到D，故C的相对分子质量为146+18-106=58，可推知C为CH3CH2CHO，则B为CH3CH2CH2OH、D为，E的相对分子质量比D的大2，则D与氢气发生加成反应生成E，且E能与在浓硫酸、加热条件下反应，可推知E为，A与E发生酯化反应生成F为，F发生加聚反应可得高分子G为。【题目详解】(1)要测定有机物D和E相对分子质量，通常使用的仪器是：质谱仪；;B为CH3CH2CH2OH，B的名称为1-丙醇；D为，D中含有的官能团名称为：碳碳双键、醛基；(2)D→E是醛基与氢气发生加成反应，也属于还原反应；高分子化合物G的结构简式为；(3)A+E→F的化学方程式为：；(4)D为，发生银镜反应的化学方程式为：；(5)符合下列条件的E()的同分异构体：①含有结构，可能为醛基，也可能为羰基，②苯环上有2个取代基，E的同分异构体为：(各有邻间对三种位置)，所以共有24种。19、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑浓硫酸a赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗【解题分析】

从装置图中可以看出，A为氯气的制取装置，B为除去氯气中氯化氢的装置，C为干燥氯气的装置，D为制取一氯化硫的装置，E为干燥装置，F为尾气处理装置，据此分析解答问题。【题目详解】(1)A装置为实验室制取Cl2的装置，发生反应的离子反应方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体(S)，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl，说明两种气体为HCl和SO2。一氯化硫与水反应的化学反应方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，故答案为：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑；(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E装置均起干燥作用，可盛放浓硫酸，故答案为：浓硫酸；(4)冷凝管的冷却水流向都是下进上出，所以D中冷水进水口为a；因为一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗，故答案为：a；赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗。20、B漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩埚除去HCl吸收水蒸气碱石灰【解题分析】实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应会得到氢氧化镁以及氢氧化铝的混合物沉淀，将沉淀洗涤干燥进行焙烧可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同时生成沉淀，故选B；（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出；（3）沉淀中洗涤液中含有氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；（4）金属铝可以和氯气之间发生反应生成氯化铝，氯化铝遇潮湿空气会产生大量白雾，铝也能和HCl反应生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯气中含有氯化氢和水，应除去，并且要防止空气中水的干扰，F可以吸收水分，防止生成的氯