2024届辽宁省葫芦岛市兴城高级中学化学高二下期末经典模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2024届辽宁省葫芦岛市兴城高级中学化学高二下期末经典模拟试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()A.Cu2+ B.AlO2- C.Al3+ D.Mg2+2、下列说法不正确的是()A.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃B.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖C.全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得D.皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油3、唐代中药学著作《新修本草》中,有关于“青矾”的记录为“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃,……,烧之赤色”。据此推测,“青矾”的主要成分为A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2OD.ZnSO4·7H2O4、下列物质中属于有机物的是()A.氰化钾 B.碳酸氢铵 C.乙烯 D.碳化硅5、下列说法正确的是A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.任何化学物质中均存在化学键D.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物6、有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种.为确定其成分,进行如下实验:①取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰.下列推断正确的是()A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C.肯定没有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定没有K+、NH4+、Cl-7、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1NAB.1mol苯分子中,含有碳碳双键的数目为3NAC.常温常压下,15g甲基(﹣CH3)所含的电子数为10NAD.现有乙烯、丙烯的混合气体共14g,其原子数为3NA8、下列有关钠和镁的说法中,不正确的是()A.电解熔融NaCl可以得到金属钠B.金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C.金属镁着火,可用二氧化碳灭火D.金属镁燃烧后会发出耀眼的白光,因此常用来制造信号弹和焰火9、关于SiO2晶体的叙述中,正确的是A.通常状况下,60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B.60gSiO2晶体中,含有2NA个Si—O键C.晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D.因为硅和碳属于同一主族,所以SiO2晶体与CO2晶体类型相同10、一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ•mol-1,下列能说明该反应达到平衡状态的是A.ΔH的数值不再变化 B.容器内的压强不再变化C.气体的颜色不再变化 D.气体的密度保持不变11、下列电子转移方向和数目的判断正确的是A.B.C.D.12、下列对各电解质溶液的分析正确的是()A.硫酸铁溶液中能大量共存的离子:K+、Na+、NO3-、CO32-B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是:NH4++H2ONH3•H2O+H+13、常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=lgc(A.ROH为弱碱B.A点溶液c(Cl−)=c(R+)C.若b=10时,AG<0D.若b=15,溶液中存在13c(Cl−)+c(ROH)+c(OH−)=c(H+14、已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.1molN2和3molH2在一定条件下充分反应后,分子数大于2NAB.1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1NAC.5.6gFe和2.24L(标准状况)Cl2反应转移电子数为0.3NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA15、肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是()A.负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑B.正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2OC.溶液中阴离子向正极移动D.放电后电解质溶液的碱性增强16、酯在碱性条件下水解(RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH),该反应属于()A.消去反应B.加成反应C.聚合反应D.取代反应17、利用相似相溶原理不能解释的是()A.I2微溶于水,易溶于CClB.在水中的溶解度:CC.不同的烃之间相互溶解D.I2易溶于KI18、下列装置中,不添加其他仪器无法检查气密性的是()A. B. C. D.19、符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示,下列说法正确的是A.1~5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个B.1~5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个C.1~5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个D.1~5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应20、40℃时水的离子积Kw=2.9×10-14,则在40℃时,c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液()A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.无法判断21、来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。下列说法正确的是A.①中含有2个手性碳原子数B.②中所有原子可以处于同一平面C.②、③均能与FeCl3溶液发生显色反应D.1mol③最多可与3molNaOH发生反应22、下列叙述正确的是A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B.HCl、H2S、NH3都是电解质C.强酸强碱都是离子化合物D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备二、非选择题(共84分)23、(14分)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为。阳离子、、、、阴离子、、、、甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:①用铂丝蘸取少量溶液,在无色火焰上灼烧,未出现黄色火焰②取少量溶液,加入溶液无明显变化。③另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。④向③中所得的溶液中加入溶液,有白色沉淀生成。(1)步骤①使用的焰色反应属于___(填“物理”或“化学”)变化(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____(3)该溶液中一定含有的阳离子有___,一定含有的阴离子有___(4)检验溶液中存在的方法是_____(5)取该溶液,向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液,充分反应后,过滤、洗涤,将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g24、(12分)氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图:回答下列问题:(1)A的结构简式为__。C的化学名称是__。(2)③的反应试剂和反应条件分别是__,该反应的类型是__。(3)⑤的反应方程式为__。吡啶是一种有机碱,其作用是__。(4)G的分子式为__。(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有__种。(6)4­甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备4­甲氧基乙酰苯胺的合成路线__(其他试剂任选)。25、(12分)硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃、沸点69.2℃,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合价为_______,SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,实验装置如图所示(夹持装置未画出)。①仪器A的名称为___________,装置乙中装入的试剂_____________,装置B的作用是_______________________。②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。A.蒸馏水

B.10.0mol/L浓盐酸

C.浓氢氧化钠溶液

D.饱和食盐水

(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。①加热时A中试管出现黄绿色,装置B的作用是____________。②装置C中的现象是___________,反应的离子方程式为___________________。26、(10分)硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂,其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑(1)硫化钠固体在保存时需注意_________,原因是___________。(2)实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下:①连接仪器顺序为__________(按气流方向,用小写字母表示);②检查装置气密性;③装入固体药品及试剂,连好装置;④加热,进行实验。(3)若amolNa2SO4和2amolC按上述步骤充分反应,实际得到Na2S小于amol,则实验改进方案是____。某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量Na2SO3,请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有:酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水)_____。(4)经实验测定,硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的CO2和CO两种气体。反应方程式为_______。27、(12分)FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性。(制备FeBr2固体)实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管,e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。实验开始时,先将干燥、纯净的CO2气流通入D中,再将铁粉加热至600—700℃,E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中,经过一段时间的连续反应,在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。(1)若在A中盛固体CaCO3,a中盛有6mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是:B中为____________,C中为_________________。若进入E装置中的CO2未干燥,则可能发生的副反应的化学方程式为_____________________。(2)E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是__________________________________;E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是______________________________________。(探究FeBr2的还原性)(3)现实验需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液,取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液,所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是_______________________________。(4)已知:Cl2的CCl4溶液呈黄绿色,Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br-,也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加几滴新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液,溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4,振荡后,下层为无色液体。以上实验结论表明还原性:Fe2+__________Br-(填“>”或“<”)。(5)若在40mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2mL的C12,取少量反应后的溶液加入CCl4,振荡后下层液体呈______色,写出该反应的离子方程式________________________________。28、(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业,工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下:已知:NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。请回答下列问题:(1)NaClO2中氯元素的化合价为_________;某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是________。(2)气体b是______(填化学式);无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为___________。(3)反应器I中发生反应的化学方程式为_________,冷却的目的是___________。(4)反应器II中发生反应的离子方程式为________________。(5)常温下,HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2,反应器II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,则溶液中c(O29、(10分)砷(As)在地壳中含量不高,但砷的化合物却是丰富多彩。回答下列问题:(1)砷的基态原子简化电子排布式为__________________;第一电离能:砷______硒(填“>”或“<”)(2)目前市售发光二极管材质以砷化镓(CaAs)为主。Ga和As相比,电负性较大的是____________,CaAs中Ga元素的化合价为____________。(3)AsH3是无色、稍有大蒜味气体。AsH3空间构型为____________。AsH3的沸点高于PH3,低于NH3,其原因是_________________________________。(4)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43−中As原子杂化轨道类型为__________。与AsO43−互为等电子体分子和离子各填一种___________、__________。(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,根据物质结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因_____________________________________________________。(6)磷和砷同主族。磷的一种单质白磷(P4)属于分子晶体,其晶胞结构如图所示。若其晶胞边长为apm,则白磷的密度为_______________g·cm-3(列出计算式即可)。1个代表一个白磷分子

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解题分析】

镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,只有镁和铝与盐酸反应,生成氯化镁和氯化铝,过滤后滤液中存在Mg2+和Al3+,向滤液中加入一定量烧碱溶液,发生复分解反应后生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀,其中氢氧化铝沉淀能继续溶解在烧碱溶液中,据此分析判断。【题目详解】镁、铝、铜中加入过量盐酸充分反应,只有镁和铝与盐酸反应,过滤后滤液中存在Mg2+和Al3+,向滤液中加入一定量烧碱溶液,发生复分解反应后生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀,其中氢氧化铝沉淀能继续溶解在烧碱溶液中,过滤后滤液中只存在AlO2-;答案选B。2、D【解题分析】

A.春蚕的“丝”为蛋白质,石蜡的主要成分为烷烃,故A正确;B.淀粉、纤维素为多糖,麦芽糖为二糖,均可在一定条件下水解为单糖葡萄糖,故B正确;C.由于环氧丙烷分子中含有一个三元环,碳氧键间、碳碳键之间的夹角约为60°,因而整个分子反应活泼性较高,能够发生开环加成反应,与二氧化碳可加成聚合,生成聚碳酸丙烯酯(),故C正确;D.皂化反应是指油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油,故D错误;故答案选D。3、B【解题分析】“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃…烧之赤色…”,青矾是绿色,经煅烧后,分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色,则A为蓝色晶体,B为FeSO4•7H2O是绿色晶体,C为KAl(SO4)2·12H2O是无色晶体,D为ZnSO4·7H2O为无色晶体,所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O,答案选B。点睛:本题考查了物质性质、物质颜色的掌握,掌握基础是解题的关键,主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化,信息理解是关键。4、C【解题分析】

根据有机物和无机物的定义判断,有机物一般是指含碳的化合物,无机物一般是指不含碳的化合物,但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、碳化物等性质与无机物相似,常归为无机物。【题目详解】A.氰化钾化学式是KCN,含有C元素的化合物,但性质与无机物相似,常归为无机物,A错误;B.碳酸氢铵化学式是NH4HCO3,含有C元素的化合物,但性质与无机物相似,常归为无机物,B错误;C.乙烯结构简式是CH2=CH2,属于有机物,C正确;D.碳化硅化学式是SiC,含有C元素的化合物,但性质与无机物相似,常归为无机物,D错误;故合理选项是C。【题目点拨】本题主要考查有机物和无机物的定义,在区分时除根据是否含碳,还要根据物质的性质,问题才可顺利解决。5、A【解题分析】

A.共价化合物中一定不含离子键,含离子键的化合物一定是离子化合物,故A正确;B.离子化合物中可能含有共价键,如NaOH、Na2O2等,故B错误;C.稀有气体是有单原子组成的分子,不含化学键,故C错误;D.如所有铵盐,都是非金属元素组成的,但属于离子化合物,故D错误;故答案选A。6、A【解题分析】

①逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,白色沉淀逐渐增多后又部分溶解,则沉淀成分是氢氧化镁和氢氧化铝;②加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,且不溶于硝酸,该白色沉淀为BaSO4;③焰色反应为黄色说明含有钠元素;据此分析;【题目详解】该溶液为无色溶液,因MnO4-显紫(红)色,因此该溶液中一定不含有MnO4-,①逐渐加入过量的Na2O2固体,发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,氧气是无色无味的气体,因为NH3是有刺激性气味的气体,因此原溶液中不含有NH4+,能与OH-反应生成沉淀的离子是Mg2+、Al3+,因Mg(OH)2不溶于NaOH,Al(OH)3两性氢氧化物,溶于NaOH,有白色沉淀产生且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解,推出溶液中一定含有Mg2+、Al3+,因Al3+与HCO3-不能大量共存,因此原溶液中一定不存在HCO3-;②取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,该白色沉淀不溶于硝酸,该沉淀为BaSO4,推出原溶液中含有SO42-;③焰色反应为黄色,推出原溶液中一定含有Na+,因为没有通过钴玻璃观察,因此无法判断是否含有K+;综上所述,原溶液中一定不存在的离子是NH4+、HCO3-、MnO4-,一定含有离子是Na+、Al3+、Mg2+、SO42-,不能确定的离子有K+、Cl-,故选项A正确;答案:A。【题目点拨】离子检验中坚持“四项基本原则”:①肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子;②互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在;③电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等;④进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。7、D【解题分析】

A.C3H8分子中含有10个共价键,则在常温常压下,0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.0NA,A错误;B.苯分子中无碳碳双键,B错误;C.15g甲基的物质的量是1mol,由于甲基中含9个电子,所以15g甲基所含的电子数为9NA,C错误;D.乙烯、丙烯的最简式是CH2,式量是14,所以14g乙烯、丙烯的混合物中含有1molCH2,其中的原子数目为3NA,D正确;故合理选项是D。8、C【解题分析】

A、活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼;B、Na的活泼性大于Ti,在熔融状态下,钠能置换出Ti;C、在点燃条件下,镁在二氧化碳中燃烧;D、镁燃烧发出耀眼的白光且放出大量热。【题目详解】A、Na是活泼金属,工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼,A正确;B、Na的活泼性大于Ti,在熔融状态下,钠能置换出Ti,所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来,B正确;C、在点燃条件下,镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C,金属镁着火,不能用二氧化碳灭火,C错误;D、镁燃烧时发生耀眼的白光,并放出大量的热,可用于制造信号弹和焰火,D正确;答案选C。9、C【解题分析】

A、SiO2晶体是原子晶体,不存在分子,故A错误;B、1molSiO2晶体存在4molSi-O键,所以60gSiO2晶体即1molSiO2晶体含有4molSi-O键键,故A错误;C、晶体中一个硅原子和四个氧原子,形成四面体结构,四个氧原子处于同一四面体的四个顶点,故C正确;D、SiO2晶体是原子晶体,CO2晶体是分子晶体,故D错误;故选C。10、C【解题分析】

根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。【题目详解】A.对某一反应,△H的数值不变,故A项错误;B.两边气体计量数相等,容器内压强始终保持不变,故B项错误;C.气体的颜色不再变化,说明二氧化氮的浓度不变,反应达平衡状态,故C项正确;D.恒容密闭容器中气体的质量与体积不变,则密度始终一直不变,故D项错误。故答案为C。【题目点拨】化学平衡状态的判断涉及到密度、摩尔质量时,一定要注意,判断密度时,质量或者体积,二者必须有一个是变量,判断摩尔质量时,质量和物质的量必须有一个是变量,当变量不在变化时,反应达到平衡状态。11、B【解题分析】分析:本题考查氧化还原反应中电子的转移以及元素化合价的改变,元素化合价升高失电子被氧化,化合价降低得电子被还原,以此分析各选项。详解:A项,二氧化锰中的锰元素应该为得到电子而化合价降低,盐酸中的氯元素失去电子,化合价升高,故A项错误;B项,0价的硫元素变成+4价要失去4个电子,变成-2价要得到2个电子,且作还原剂的硫与作氧化剂的硫物质的量之比为1:2,故B项正确;C项,该反应中氯酸钾中的氯元素得到5个电子变为氯气中0价的氯原子,5分子的盐酸中的氯原子失去5个电子变为氯气中0加的氯原子,转移的电子数应该为5,该项中转移电子数和转移方向都错了,故C项错误;D项,氯酸钾中氯元素得到电子化合价降低变为氯化钾中的氯,氯酸钾中的氧元素失去电子化合价升高变为氧气,因此图示的电子转移方向错误,故D项错误。综上所述,本题正确答案为B。12、C【解题分析】

A.Fe3+与CO32-在溶液中会发生反应产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体,不能大量共存,A错误;B.NaOH过量时,以Ca(HCO3)2溶液为标准,离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,B错误;C.根据质子守恒可得关系式c(OH-)=c(H+)+

c(HS﹣)+2c(H2S),C正确;D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是:NH4HSO4=NH4++H++SO42-,D错误;故合理选项是C。13、C【解题分析】

A.依据图象可知:0.1mol/LROH的AG为-7.2,则:c(H+)/c(OH-)==10-7.2,结合c(H+)×c(OH-)=10-14,得c(OH-)=10-3.4mol/L,小于0.1mol/L,所以ROH为弱碱,故A正确;

B.依据溶液中电荷守恒原则:c(Cl-)+c(OH-)=c(R+)+c(H+),A点溶液AG=0,氢氧根离子浓度等于氢离子浓度,溶液呈中性,则c(Cl-)=c(R+),故B正确;

C.当盐酸的体积b=10mL,与10.00mL0.1mol/LROH恰好完全反应生成RCl,RCl为强酸弱碱盐,水解显酸性:C(H+)>c(OH-),AG=lgc(H+D.b=15,溶液中存在RCl和HCl(量之比2:1),依据溶液中存在的电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(R+)+c(H+),物料守恒:3[c(R+)]+c(ROH)=2c(Cl-),得:1/3c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+),故D正确;

综上所述,本题选C。【题目点拨】根据AG=lgc(H+)c(OH-),若c(H+)=c(OH-),AG=0,溶液呈中性;若c(H+)>c(OH-),AG>0,14、C【解题分析】

A.N2与H2反应为可逆反应,1molN2和3molH2充分反应后,氢气有剩余则,分子数总数大于2NA,A正确;B.碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,则1L0.1mol·L-1含有的阴离子数目大于0.1NA,B正确;C.5.6gFe和2.24L(标准状况)Cl2反应,氯气少量,则按氯气计算,转移电子数为0.2NA,C错误;D.相同个数正丁烷和异丁烷含有的共价键个数相同,48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA,D正确;答案为C。【题目点拨】铁与氯气反应生成氯化铁,由于氯气少量,则按氯气的量计算转移电子数目。15、A【解题分析】分析:肼(N2H4)一空气燃料电池中,负极反应为:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-,电池总反应为:N2H4+O2=N2↑+2H2O,以此解答题中A、B、C各问,原电池中,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动。详解:A、原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应,负极反应为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,选项A正确;B、在碱性环境下,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-,选项B错误;C、原电池中,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,选项C错误;D、电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O,原电池反应生成水,溶液浓度降低,碱性减弱,选项D错误;答案选A。点睛:本题考查原电池的工作原理,题目难度不大,本题注意把握电极反应式的书写,正确判断离子的定向移动。16、D【解题分析】

根据酯在碱性条件下的水解原理来判断:酯在碱性条件的水解可看作酯中C-O单键断开,RCO-结合水中的OH,-OR′结合水中的H,水解生成羧酸和醇,其实质为取代反应。【题目详解】酯在碱性条件的水解可看作酯中C-O单键断开,RCO-结合水中的OH,-OR′结合水中的H,水解生成羧酸和醇,其实质为取代反应;生成的RCOOH再和氢氧化钠发生中和反应,促使水解平衡向水解方向移动;D正确;正确选项D。17、D【解题分析】A.碘和四氯化碳都是非极性分子,根据相似相溶原理知,碘易溶于四氯化碳,故A正确;B.水是极性分子,乙醇中含有乙基,戊醇中含有戊基,乙基对羟基的影响较小,导致乙醇接近于极性分子,而戊基对羟基影响较大,使戊醇接近于非极性分子,根据相似相溶原理知,乙醇易溶于水,而戊醇较难溶于水,故B正确;C.烃都是非极性分子,根据相似相溶原理知,不同的烃之间相互溶解,故C正确;D.I2在KI溶液中与I-

互相作用生成I3-离子,I2+I-=I3-,I3-离子在水中的溶解度很大,因此碘在KI的溶液中溶解度增大,所以不能用相似相溶原理解释,故D错误;本题选D。点睛:相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用,使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂,含有相同官能团的物质互溶。18、A【解题分析】A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通,故分液漏斗中的液体上下压强相等,所以无论该装置气密性是否良好,液体都会顺利滴下,所以不能检查出装置是否漏气;B、用弹簧夹夹住右边导管,向长颈漏斗中倒水,若液面高度不变,说明装置气密性良好,所以能检查出装置是否漏气;C、用手握住试管,试管内气体受热膨胀,在烧杯内若有气泡产生,说明装置气密性良好,所以能检查出装置是否漏气;D、向外拉活塞,若气密性良好,则导管口会有气泡产生,若气密性不好则不会有气泡产生,所以能检查出装置是否漏气;故选A。点睛:装置气密性的检验是常考的实验题,解题关键:通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系,依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。易错选项A,分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通,故分液漏斗中的液体上下压强相等,无论该装置气密性是否良好,液体都会顺利滴下,这个叙述正确,但不是题目的要求。19、C【解题分析】

A.2、3、5对应的结构中都含有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,1、4不可以,故A错误;B.1、4对应的结构中的一氯取代物有1种,2对应的结构中的一氯取代物有3种,3、5对应的结构中的一氯取代物有2种,故B错误;C.只有1对应的结构中所有原子均可能处于同一平面,其它都含有饱和碳原子,具有甲烷的结构特点,故C正确;D.1中含有苯环,2、3、5含有碳碳双键,均能与氢气在一定条件下发生加成反应,而4不能与氢气发生加成反应,故D错误;故答案为C。【题目点拨】分析有机物的原子共面问题时,重点掌握C-C、C=C、C≡C和苯的空间结构特点,有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构,对有机物进行肢解,分部分析,另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转。20、B【解题分析】

40℃时,水的离子积常数是2.9×10-14。在氢离子浓度是1×10-7mol/L的溶液中,c(OH-)=2.9×10-14/1×10-7=2.9×10-7,氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以溶液呈碱性。故选B。21、A【解题分析】

A.根据手性碳原子的定义判断;B.②中含有亚甲基,具有甲烷的正四面体结构特点;C.②中不含酚羟基,③中含有酚羟基,结合官能团的性质判断;D.③含有2个酚羟基、1个酯基且水解后含有3个酚羟基,都可与氢氧化钠反应。【题目详解】A.手性碳原子连接4个不同的原子或原子团,①中只有环中如图的碳为手性碳原子,选项A正确;B.②中含有亚甲基,具有甲烷的正四面体结构特点,所有原子不可能在同一平面内,选项B错误;C.②中不含酚羟基不能与氯化铁发生显色反应,③中含有酚羟基可与氯化铁发生显色反应,选项C错误;D.1mol③最多可与4molNaOH发生反应,选项D错误。答案选A。点睛:本题考查物质的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重酚、酸、酯性质的考查,选项A为解答的难点,题目难度不大。22、A【解题分析】试题分析:A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物,故A正确;B.HCl都是电解质,但是H2S、NH3是非电解质,故B错误;C.HCl是强酸,属于共价化合物,故C错误;D.FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备,故D错误。故选A。考点:考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系二、非选择题(共84分)23、物理、、、取少量待测液于试管中,先加入稀盐酸,再加入溶液,若产生白色沉淀,则含有12【解题分析】

①用铂丝蘸取少量溶液,在无色火焰上灼烧,未出现黄色火焰,则溶液中无Na+;②取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化,则溶液中无Fe3+;③另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,则溶液中含有NO3-和还原性离子,即Fe2+,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变,则溶液中含有Cl-;溶液中含有Fe2+,则CO32-、SiO32-不能存在;④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则存在SO42-。根据溶液呈电中性,且各离子的物质的量为1mol,即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol时,0.1×2+0.1x=0.1×1+0.1×1+0.1×2,x=2,则只能为Mg2+;【题目详解】(1)步骤①灼烧时的焰色反应为元素所特有的性质,属于物理变化;(2)溶液中的硝酸根离子、亚铁离子与氢离子反应生成铁离子、NO和水,反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;(3)由分析可知,一定含有的阳离子为Fe2+、Mg2+;一定含有的阴离子有Cl-、NO3-、SO42-;(4)检验SO42-常用盐酸和氯化钡溶液,方法是取少量待测液于试管中,先加入稀盐酸,取清液再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则含有SO42-;(5)取1.0L该溶液,则溶液中含有0.1molFe2+、0.1molMg2+,向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液,过滤、洗涤,将沉淀在空气中灼烧后,得到的固体为0.1molMgO、0.05molFe2O3,其质量为12g。24、三氟甲苯浓HNO3/浓H2SO4、加热取代反应+HCl吸收反应产生的HCl,提高反应转化率C11H11O3N2F39【解题分析】

A和氯气在光照的条件下发生取代反应生成B,B的分子式为C7H5Cl3,可知A的结构中有3个氢原子被氯原子取代,B与SbF3发生反应生成,说明发生了取代反应,用F原子取代了Cl原子,由此可知B为,进一步可知A为,发生消化反应生成了,被铁粉还原为,与吡啶反应生成F,最终生成,由此分析判断。【题目详解】(1)由反应①的条件、产物B的分子式及C的结构简式,可逆推出A为甲苯,结构为;C可看作甲苯中甲基中的三个氢原子全部被氟原子取代,故其化学名称为三氟甲(基)苯;(2)对比C与D的结构,可知反应③为苯环上的硝化反应,因此反应试剂和反应条件分别是浓HNO3/浓H2SO4、加热,反应类型为取代反应;(3)对比E、G的结构,由G可倒推得到F的结构为,然后根据取代反应的基本规律,可得反应方程式为:+HCl,吡啶是碱,可以消耗反应产物HCl;(4)根据G的结构式可知其分子式为C11H11O3N2F3;(5)当苯环上有三个不同的取代基时,先考虑两个取代基的异构,有邻、间、对三种异构体,然后分别在这三种异构体上找第三个取代基的位置,共有10种同分异构体,除去G本身还有9种。(6)对比原料和产品的结构可知,首先要在苯环上引入硝基(类似流程③),然后将硝基还原为氨基(类似流程④),最后与反应得到4­甲氧基乙酰苯胺(类似流程⑤),由此可得合成路线为:。25、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管浓硫酸防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶,使SO2Cl2发生水解变质;吸收尾气SO2和Cl2,防止污染环境。D吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解题分析】

(1)根据化合物中正负化合价的代数和为0判断S元素的化合价,SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”,生成的HCl溶于水,呈现白雾。;(2)①根据图示仪器的结构特点可知仪器的名称,乙中浓硫酸可干燥氯气,装置B中碱石灰可吸收尾气;②通过滴加液体,排除装置中的氯气,使氯气通过装置乙到装置甲中;(3)①加热时A中试管出现黄绿色,装置B中四氯化碳可吸收生成的氯气;②装置C中二氧化硫与高锰酸钾反应。【题目详解】(1)SO2Cl2中S的化合价为0-(-1)×2-(-2)×2=+6,SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”,生成了HCl,其化学方程式为SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4;(2)①仪器A的名称为(球形)冷凝管,装置乙中装入的试剂为浓硫酸,装置B的作用是防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶,使SO2Cl2发生水解变质,吸收尾气SO2和Cl2,防止污染环境;②氯气不溶于饱和食盐水,通过滴加饱和食盐水,将氯气排出,其它均不符合,故合理选项是D;(3)SO2Cl2分解生成了Cl2,根据化合价Cl的化合价升高,化合价降低只能是S元素,S从+6降低到+4,生成SO2。①加热时A中试管出现黄绿色,说明生成了Cl2,装置B的作用是吸收Cl2;②装置C中的现象是KMnO4溶液褪色,SO2与KMnO4反应,反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。【题目点拨】本题考查物质的制备实验的知识,把握物质的性质、制备原理、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识的应用。26、干燥环境密闭保存硫化钠在空气中易被氧化,潮湿环境易水解a→e→f→d加入稍过量的碳取少量反应后的固体于试管中,加蒸馏水溶解,滴加适量稀盐酸,若出现淡黄色沉淀,则固体中含亚硫酸钠,反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑【解题分析】

(1)硫化钠易被氧化,溶液中硫离子可发生水解;(2)A中发生Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑,选装置D检验二氧化碳,选装置C吸收尾气,二氧化碳不需要干燥;(3)实际得到Na2S小于amol,可增大反应物的量;固体产物中可能含有少量Na2SO3,加盐酸发生氧化反应生成S;(4)硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1:3的CO2和CO两种气体,C失去电子,S得到电子,结合电子、原子守恒来解答。【题目详解】(1)硫化钠固体在保存时需注意干燥环境密闭保存,原因是硫化钠在空气中易被氧化,潮湿环境易水解;(2)①A为制备装置,装置D检验二氧化碳,选装置C吸收尾气,则连接仪器顺序为a→e→f→d;(3)若amolNa2SO4和2amolC按上述步骤充分反应,实际得到Na2S小于amol,则实验改进方案是加入稍过量的碳;固体产物中可能含有少量Na2SO3,设计实验为取少量反应后的固体于试管中,加蒸馏水溶解,滴加适量稀盐酸,若出现淡黄色沉淀,则固体中含亚硫酸钠,反之不含;(4)经实验测定,硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1:3的CO2和CO两种气体,C失去电子,S得到电子,若CO2和CO分别为1mol、3mol,失去电子为10mol,则S得到10mol电子,应生成等量的Na2S、Na2SO3,反应方程式为2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑。27、饱和NaHCO3溶液浓硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排尽装置中原有的空气将溴蒸气带入E装置中进行反应胶头滴管、111mL容量瓶>橙红4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解题分析】(1)装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体,可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气;装置D作用是干燥二氧化碳,可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥;若进入E装置中的CO2未干燥,则可能发生的副反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒,不能排到空气中,可被碱液吸收,如氢氧化钠溶液能够与溴单质反应,适宜为防止污染空气,实验时应在F处连接盛有碱液如氢氧化钠溶液的尾气吸收装置,故答案为盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶;盛有浓H2SO4的洗气瓶;NaOH溶液;

(2)反应过程中要不断地通入CO2,其主要作用是为:反应前将容器中的空气赶净,避免空气中的氧气干扰实验;反应过程中要不断通入CO2,还可以将Br2蒸气带入反应器D中,使溴能够与铁粉充分反应,故答案为①排净容器里的空气;②将Br2蒸气带入反应器E中;Ⅱ.(3)配制91mL1.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、111ml的容量瓶,胶头滴管,则除烧杯、玻璃棒量筒、外还需的玻璃仪器是,胶头滴管、111ml的容量瓶;故答案为111ml的容量瓶,胶头滴管;

(4).取11mL上述FeBr2溶液,向其中滴加几滴新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液,溶液变为血红色,证明有Fe3+。另取少量反应后的溶液加入CCl4,振荡后,下层为无色液体,实验证明不存在单质溴,以上实验结论表明还原性:Fe2+>Br-。(5)41ml1.1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物质的量为1.114mol,还原性Fe2+>Br-,二者以4:3反应,标准状况下67.2mL的C12的物质量为1.113mol,转移电子1.113=1.116mol由电子守恒可知,亚铁离子全部被氧化,溴离子部分被氧化为Br2,所以加入CCl4,振荡后下层液体呈橙色,反应的离子反应为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-,故答案为橙色4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。28、+3③②①⑤④(其他合理答案均可)H2Cl--6e-+3H2O=ClO3-+6H+3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4结晶析出2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O1.07×1010【解题分析】由工艺流程可知,在电解饱和食盐水时,阳极上溶液中的阴离子Cl-放电生成ClO3-,阴极上溶液中的阳离子H+放电生成H2.饱和食盐水经充分电解后得到氯酸钠溶液,在反应器I中,氯酸钠溶液经浓硫酸酸化发生了歧化反应,生成硫酸氢钠、二氧化氯和高氯酸。二氧化氯进入反应器II中被二氧化硫在碱性条件下还原得到亚氯酸钠。(1).NaClO2中钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,所以氯元素的化合价为+3;饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,要制得纯净的食盐水,须除去钙离子、镁离子和硫酸根。除钙离子通常用碳酸钠溶液,除镁离子通常用氢氧化钠溶液,除硫酸根通常用氯化钡溶液,要想使杂质离子完全沉淀,所加除杂试剂必须过量一些,过量的氯化钡也得用碳酸钠溶液除去,所以碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入,待杂质离子完全沉淀后过滤,再向滤液中加入稀盐酸将过量的碳酸钠和氢氧化钠除去即完成了除杂。所以正确的操作顺序是③②①⑤④或③①②⑤④或②③①⑤④。(2).气体b是H2;无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为Cl--6e-+3H2O=ClO

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