2024届河南省三门峡市陕州区第一高级中学化学高二下期末经典模拟试题含解析

2024届河南省三门峡市陕州区第一高级中学化学高二下期末经典模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有HCO3－的数目为NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．常温常压下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD．冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子数为NA2、如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是()①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A．①④ B．②④ C．①③ D．②③3、下列关于物质性质与应用的说法正确的是A．二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂4、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAB．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NAC．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NAD．5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA5、有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是A．分子式是C8H8B．与苯乙烯（）互为同分异构体C．不能发生加成反应D．二氯取代物共有4种6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－===2AlO2-＋H2OC．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+7、CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是（）A．1molCPAE与足量的溴水反应，最多消耗4molBr2B．咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇8、下列鉴别实验不能达到目的的是（）A．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇与乙醛B．用氢氧化钠溶液鉴别乙醇与乙酸C．用溴水鉴别乙烷与乙炔D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯与甲苯9、已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：物质沸点/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确的是（）A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物10、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑11、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多12、下列关于金属冶炼的说法不正确的是（)A．金属冶炼是指用化学方法将金属由化合态转变为游离态B．天然矿藏很少只含有一种金属元素，往往含有较多杂质C．金属的冶炼方法主要有热分解法,热还原法和电解法三种方法D．金属冶炼一定要用到还原剂13、下列物质的类别与所含官能团都错误的是（）A．醇类—OH B．羧酸—COOHC．醛类—CHO D．CH3-O-CH3醚类14、下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D．配位键也具有方向性、饱和性15、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种16、下列各种高聚物中，具有热固性的是()A．有机玻璃B．聚氯乙烯C．聚丙烯D．酚醛塑料二、非选择题（本题包括5小题）17、1，4－环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出)：(1)写出反应④、⑦的化学方程式：④__________________________________；⑦__________________________________。(2)上述七个反应中属于加成反应的有____________(填反应序号)，A中所含有的官能团名称为____________。(3)反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_____________________。18、A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：已知：+CH2=CH-R+HX（X为卤原子，R为取代基）回答下列问题：（1）反应①的反应条件是_______；⑥的反应类型是_____。（2）B的名称为_______________________________；（3）由C制取D的化学方程式为__________。（4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种②能发生银镜反应，③能与FeCl3溶液发生显色反应。请写出符合上述要求物质的结构简式：________。（5）已知由A制备B的合成路线如下（其中部分反应条件已省略）：CH2=CH2→XY→Z则X→Y反应方程式为______________，Z的结构简式为_______________。19、次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。(1)仪器B的名称为__________，装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。(2)装置C的作用是________________。(3)①步骤2中，应采用何种加热方式____________，优点是________________；②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________(填化学式)。(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_____________________________。(5)请写出步骤1中制取NaHSO3的化学方程式：_____________________________。20、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：(1)设计装置A的目的是____________________________；(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是____________________；B中反应的离子方程式是_______________________。(3)装置E和F的作用是______________________________。(4)D装置的作用是___________________________。21、有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示：(1)A的分子式是____；B中的含氧官能团名称是____。(2)A→B的反应类型是____；A～D中互为同分异构体的是_____（填代号）。(3)D在酸性条件下水解的化学方程式是____。(4)检验B中醛基的方法____。(5)符合下列条件的A的同分异构体有____种。①官能团种类不变且与苯环直接相连；②苯环上只有三个取代基。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A、HCO3－既能电离又能水解，故溶液中含有的HCO3－的数目小于NA，选项A错误；B．78g苯的物质的量为1mol，由于苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，选项B错误；C、常温常压下，6.72L二氧化氮的物质的量小于0.3mol，而0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，选项B错误；D、乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有CH2O物质的量为30g30g/mol=1mol，含有碳原子个数为1mol×1×NA=N2、A【解题分析】

晶体和非晶体的重要区别在于晶体有一定的熔点，非晶体没有；晶体吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，而非晶体吸收热量，温度一直不断升高，据此答题。【题目详解】a曲线中吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，则a为晶体；由图象b可知，吸收热量，温度不断升高，则b为非晶体；故答案选A。3、A【解题分析】

A．二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化为氧化镁，故A正确；B．二氧化硫有有毒，不能在食品加工中大量使用，故B错误；C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故C错误；D．在H2O2分解中二氧化锰作催化剂，故D错误；答案选A。4、D【解题分析】A、假设SO2和O2不发生反应，此时混合气体分子物质的量为3mol，假设2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3，此时气体分子物质的量为2mol，因为SO2与O2反应是可逆反应，因此气体分子物质的量介于2mol和3mol之间，故A说法正确；B、NaHSO4熔融状态的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO4－，因此0.05molNaHSO4中含有阳离子物质的量为0.05mol，故B说法正确；C、无论氧气还是臭氧都是由氧原子组成，因此3.2g混合气体中氧原子物质的量为3.2/16mol=0.2mol，故C说法正确；D、铁与盐酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此5.6gFe完全反应，转移电子物质的量为5.6×2/56mol=0.2mol，故D说法错误。点睛：本题的易错点是选项B，学生往往混淆硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式，硫酸氢钠的水溶液中NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，熔融状态：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－。5、D【解题分析】

由图可知，每个碳原子周围已与其他三个碳原子形成三条键，分子式为C8H8，与苯乙烯是同分异构体，其二氯代物有3种。答案选D。6、D【解题分析】

A.该离子方程式电荷不守恒，A错误；B.该离子方程式中原子、电荷均不守恒，B错误；C.NaOH溶液过量，应该生成偏铝酸盐，产物不正确，C错误；D.氢氧化铝不溶于过量的氨水，离子方程式书写正确，D正确；综上所述，本题选D。【题目点拨】判断离子方程式的正误，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等。7、D【解题分析】

CPAE中含酚-OH、-COOC-和碳碳双键；咖啡酸中含有酚羟基、碳碳双键和羧基；结合相关官能团的结构和性质分析判断。【题目详解】A．CPAE含酚-OH、-COOC-和碳碳双键，其中酚-OH和碳碳双键能够与溴水反应，则1mol最多可与含4mol溴发生反应，故A正确；B．咖啡酸含C=C，酚-OH、-COOC-，共3种官能团，含C=C可发生加聚反应，故B正确；C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质，含酚-OH、乙基(或2个甲基)，含酚-OH、乙基存在邻、间、对三种，两个甲基处于邻位的酚2种，两个甲基处于间位的有3种，两个甲基处于对位的有1种，共9种，故C正确；D．CPAE中含酚-OH、苯乙醇中含-OH，均与Na反应生成氢气，则不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，故D错误；答案选D。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、酚、醇等物质性质的考查，选项C为解答的难点，注意同分异构体的推断，易错点为A，要注意酚羟基的邻对位氢原子能够被溴原子取代。8、B【解题分析】分析：A.乙醛能够新制氢氧化铜悬浊液加热发生氧化反应；B.乙醇易溶于水，乙酸能与氢氧化钠溶液反应；C.乙炔中含有碳碳不饱和键；D.甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；据此分析判断。详解：A.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热，能够反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能，故A正确；B.乙醇与乙酸都能溶于氢氧化钠溶液，现象相同，不能鉴别，故B错误；C.乙炔能够使溴水褪色，而乙烷不能，可以鉴别，故C正确；D.甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，可以鉴别，故D正确；故选B。9、B【解题分析】

A．Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇；B．粗正丁醛中含有水；C．正丁醛密度小于水的密度；D．温度计1控制反应混合溶液的温度，温度计2是控制馏出成分的沸点；据此分析判断。【题目详解】A．Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A正确；B．正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水也可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故B错误；C．正丁醛密度为0.8017g•cm-3，小于水的密度，故水层从下口放出，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，故C正确；D．由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，故D正确；故选B。10、A【解题分析】

因为它所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即2个或8个。假设A正确，对N原子来说，最外层应是10个电子，不符合题意。其他选项均符合题意。11、D【解题分析】

A．原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，随放电的多少可能发生多种反应，其中可能为2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故A正确；B．原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确；C．石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D．电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li和S8越多，即电池中Li2S2的量越少，故D错误；答案为D。12、D【解题分析】分析：A、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来；B、根据天然矿藏的成分分析；C．根据金属的活泼性不同采用不同的冶炼方法；D、根据金属的冶炼方法分析判断。详解：A、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来，即指用化学方法将金属由化合态转变为游离态的过程，A正确；B、天然矿物是混合物，很少只含一种金属元素往往含有较多杂质，B正确；C、活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，C正确；D、对一些不活泼的金属，可以直接用加热分解的方法从其化合物中得到，D错误；答案选D。13、C【解题分析】

A.含有的官能团为—OH，属于醇类，与题意不符，A错误；B.含有的官能团为—COOH，属于羧酸类，与题意不符，B错误；C.含有的官能团为-COOC，属于酯类，符合题意，C正确；D.CH3-O-CH3含有的官能团为C-O-C，属于醚类，与题意不符，D错误；答案为C；【题目点拨】根据常见官能团确定物质的类别，C项为易错点，注意甲酸酯含有醛基，具有醛的性质，但不属于醛类。14、A【解题分析】

A、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数不一定等于该元素原子的价电子数，例如水中氧原子形成2个H－O键，但氧原子的价电子是6个，A错误；B、水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子，B正确；C、完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键，例如氯化铵等，C正确；D、配位键也具有方向性、饱和性，D正确；答案选A。15、D【解题分析】

该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。16、D【解题分析】分析：热固性塑料在高温情况下“固”，即高温下形状不变，为体型分子；热塑性塑料在高温情况下“塑”，高温下可以发生形变，为线型分子。详解：酚醛塑料，为体型分子，属于热固性塑料，而有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯、聚氯乙烯塑料、聚丙烯塑料均为线型分子，属于热塑性塑料。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、+NaOH+2NaCl+2H2O+2NaOH+2NaBr③⑤⑥碳碳双键【解题分析】

由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为NaOH/醇条件下的消去反应生成A为，反应③为A与氯气发生加成反应生成B为，B在NaOH/醇条件下发生消去反应得到，反应⑤为溴与的1,4—加成反应，反应⑥为碳碳双键与氢气的加成反应，生成C为，反应⑦为C在NaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇，据此解答。【题目详解】（1）一氯环己烷与NaOH的醇溶液加热发生消去反应产生A：环己烯；环己烯与氯气发生加成反应产生B：1，2二氯环己烷，与NaOH的醇溶液加热发生消去反应产生环己二烯，故反应④的化学方程式为；⑦环己二烯与溴水按照1:1发生1,4加成反应产生；与氢气发生加成反应产生C：；C与NaOH的水溶液发生取代反应产生。故反应⑦的化学方程式是：。（2）在上述七个反应中属于加成反应的有③⑤⑥，A为，所含官能团名称为碳碳双键；（3）二烯烃可能发生1,2加成，也可能发生1,4加成反应，还可能完全发生加成反应，所以反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为、。18、浓硫酸、加热取代反应乳酸或2-羟基丙酸或α-羟基丙酸CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O、(写一种即可)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN【解题分析】

由C与F发生题干信息反应，生成肉桂酸，可知，C中必含碳碳双键，因此确定B到C发生了醇的消去反应，C为CH2=CHCOOH，根据产物聚丙烯酸甲酯可知D为CH2=CHCOOCH3，C与甲醇发生酯化反应生成D，D发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯；CH≡CH发生加成反应生成苯，苯发生取代反应生成F（氯苯），C（CH2=CHCOOH）与F（氯苯）发生题干信息反应，生成肉桂酸，据此分析问题。【题目详解】（1）根据以上分析可知，反应①为醇的消去反应，反应条件是浓硫酸、加热；⑥的反应为CH2=CHCOOH++HCl，因此反应类型是取代反应；答案：浓硫酸、加热取代反应（2）B为，名称为乳酸或2-羟基丙酸或α-羟基丙酸；答案：乳酸或2-羟基丙酸或α-羟基丙酸（3）由C制取D发生的是酯化反应，化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；答案：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（4）肉桂酸（）的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种，说明两个取代基应该处于对位，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基。符合上述要求物质的结构简式为、；答案：、(写一种即可)（5）根据信息可知乙烯必须先生成C=O，才可以与HCN反应，增加碳原子数，因此确定CH2=CH2先与水发生加成反应生成X（乙醇），乙醇发生催化氧化反应生成乙醛（Y），反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；按照信息，乙醛与HCN发生加成反应Z（CH3CH(OH)CN），Z在酸性条件下与水反应生成；答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN19、(球形)冷凝管增大接触面积使SO2充分反应吸收二氧化硫并防止倒吸水浴加热均匀受热、容易控制温度HCHO防止产物被空气氧化Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3【解题分析】

(1)装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫气体和Na2SO3液体的接触面积；(2)装置C是尾气吸收装置，结合二氧化硫易溶于水分析解答；(3)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上发生分解；HCHO易挥发据此分析解答；(4)根据化合价分析次硫酸氢钠甲醛具有的性质，结合次硫酸氢钠甲醛的性质分析判断；(5)步骤1中Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液，据此书写反应的化学方程式。【题目详解】(1)根据装置图，仪器B为(球形)冷凝管，装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫气体和Na2SO3液体的接触面积，加快反应速度，故答案为：(球形)冷凝管；增大接触面积使SO2充分反应，加快反应速度；(2)装置C是尾气吸收装置，倒置的漏斗可以防倒吸，所以装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气并阻止空气进入装置A，故答案为：吸收二氧化硫并防止倒吸；(3)①次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上发生分解，根据分解温度应选择水浴加热，而且水浴加热均匀，容易控制温度，故答案为：水浴加热；均匀受热、容易控制温度；②HCHO易挥发，在80°C-90°C条件下会大量挥发，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率，故答案为：HCHO；(4)次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，次硫酸氢钠甲醛可以被空气中的氧气氧化变质，故答案为：防止产物被空气氧化；(5)步骤1中Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液，反应的化学方程式为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，故答案为：Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3。20、利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O验证无色气体为NO吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气【解题分析】

由实验装置及流程可知，A中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，则生成