2024届浙江省七彩阳光高二化学第二学期期末达标检测模拟试题含解析

2024届浙江省七彩阳光高二化学第二学期期末达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是A．车载铅蓄电池启动 B．二滩电站水力发电C．西区竹林坡光伏（太阳能）发电 D．米易县龙肘山风力发电2、关于分散系，下列叙述中不正确的是（）A．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有9种组合方式B．当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，分散系可分为溶液、胶体、浊液C．溶液是稳定的分散系，放置后不会生成沉淀；而胶体是不稳定的分散系，放置会生成沉淀D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮“通路”3、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中B向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡A．A B．B C．C D．D4、在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子轨道构造原理 D．洪特规则5、下面的排序不正确的是()A．含氧酸酸性强弱：HClB．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：NaD．晶格能由大到小：NaF6、下列关于化石燃料的加工说法正确的是()A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径7、下列说法正确的是A．等质量的乙炔和苯完全燃烧，产生的CO2的质量相同B．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAC．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高D．标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5NA8、下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是()A．CH3Br B． C． D．9、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2C．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第3周期，它的氧化物为两性氧化物10、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液11、A原子的结构示意图为，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是A．18、8、0 B．20、8、0 C．25、13、5 D．30、18、1012、关于的说法正确的是A．最多有7个原子在同一直线上 B．最多有7个碳原子在同一直线上C．所有碳原子可能都在同一平面上 D．最多有18个原子在同一平面上13、下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解池的反应是属于自发反应14、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但由于CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为()A．4 B．6 C．8 D．1215、某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是A．装置中通入的是a气体是Cl2B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气C．B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrD．C装置的作用只是吸收多余的二氧化硫气体16、下列有关叙述不正确的是A．CO2分子中σ键和π键之比为1∶1B．PCl5中所有原子均满足8电子稳定结构C．由于HCOOH分子间存在氢键，则同压下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp217、卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有机物可以合成环丁烷（□）的是A．BrCH2CH2CH2CH2BrB．C．D．CH3CH2CH2CH2Br18、下列说法正确的是（）A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在常温下均呈固态C．CH3CH(NH2)COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D．合成橡胶的单体之一是CH3-C≡C-CH319、下列叙述正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D．原子晶体中只含有共价键20、常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是A．乙烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯酚21、配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀22、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A．B．C．D．二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:（1）写出C元素基态原子的电子排布式:________________。

（2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:__________。

（3）元素B与D的电负性的大小关系是B___D(填“>”“<”或“=”,下同),E与C的第一电离能大小关系是E____C。（4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式__________。24、（12分）有机物G（1，4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。完成下列填空：（1）写出C中含氧官能团名称_____________。（2）判断反应类型：反应①________；反应②_______。（3）写出B的结构简式_______________。（4）写出反应③的化学方程式_________。（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质稳定，易取代、难加成。该产物属于____（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点________________________。（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_____________。（7）1，3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（）.写出以1，3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_______________25、（12分）亚硝酸钠(NaNO2)

是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：①SO2

和HNO3溶液反应生成NOx

和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验（1）

仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。（2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。（5）

请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_________________________________。(限选用的试剂：

稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验已知：NO2-

+

MnO4-+

H+→NO3-+

Mn2++H2O（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。26、（10分）Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。（1）如下图所示实验，反应的化学方程式为_______________。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___________________________。（2）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为______________________。若标准状况下反应生成了5.6LO2，则转移电子的物质的量为______mol。过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②在第①步的生成的产物中加入30%H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第①步反应的化学方程式为_____________________。（4）生产中可循环使用的物质是_____________________。（5）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是___________。（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是mg，测得气体体积为VmL（标况），产品中CaO2的质量分数为________（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有______________________。27、（12分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验序号AB烧杯中的液体指针是否偏转1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸无3CuC氯化钠溶液有4MgAl氢氧化钠溶液有分析上述数据，回答下列问题：(1)实验1中电流由________极流向_______极（填“A”或“B”）(2)实验4中电子由B极流向A极，表明负极是_________电极（填“镁”或“铝”）(3)实验3表明______A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是自发进行的(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是____________A．相对活泼的金属一定做负极B．失去电子的电极是负极C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）28、（14分）芳香烃A可用于合成利多卡因药物，盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路线如下已知：。（1）写出A的名称______________________。（2）B在核磁共振氢谱上有_________种特征吸收峰。（3）B→C的反应类型是_____________；D→E的反应类型是________________。（4）B有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体共有_________种，请写出其中一种的结构简式_____________________。①苯环上共有三个取代基②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体（5）1molD与足量的NaOH水溶液共热反应，最多消耗NaOH的物质的量为______。（6）对氨基苯甲酸是机体细胞生长和分裂所必需的叶酸的组成成分。现以甲苯为原料，结合题干有关信息，补充完成以下合成路线：______。29、（10分）已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。（1）25℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。②25℃时，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25℃时，氨水电离平衡常数约为___________。（2）25℃时，现向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。a．始终减小b．始终增大c．先减小再增大d．先增大后减小（3）某温度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝-lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

化学能转换为电能发生的变化应该是由化学反应产生的能量转换为电能。【题目详解】A项、车载铅蓄电池启动是化学能转化为电能，故A正确；B项、二滩电站水力发电是是将重力势能转化为电能，故B错误；C项、西区竹林坡光伏（太阳能）发电是将太阳能转化为电能，故错误；D项、米易县龙肘山风力发电是将风能转化为电能，故错误；故选A。2、C【解题分析】

A项，按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可由9种组合方式，A项正确；B项，当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，分散质粒子小于1nm的为溶液，分散质粒子介于1nm~100nm之间的为胶体，分散质粒子大于100nm的为浊液，B项正确；C项，胶体中胶粒带同种电荷，互相排斥，也是较稳定的分散系，放置不会生成沉淀，只有在一定的条件下，例如加热、加电解质等情况下才可发生聚沉，C项错误；D项，胶体中胶体粒子对光有散射作用，可以产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，D项正确；故答案为C。3、C【解题分析】A.在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失，生成偏铝酸钠溶液，通入CO2气体，又反应生成氢氧化铝沉淀，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中，故A正确；B．溶度积小的先生成沉淀，向浓度为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]较小，故B正确；C．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应也能生成硅酸沉淀，则该实验不能比较碳酸和硅酸的酸性强弱，故C错误；D．溶液变蓝色，说明含有碘单质，有黄色沉淀，说明含有碘离子，则溶液中存在平衡：I3-⇌I2+I-，故D正确；故选C。4、D【解题分析】试题分析：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，答案选D。考点：考查了洪特规则、泡利原理、能量最低原理的相关知识。5、C【解题分析】A.判断含氧酸(含有氧元素的酸)酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为−OH)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强,所以酸性强弱的顺序为：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，故A正确；B.晶体中键长C−C<C−Si<Si−Si，故化学键强弱为C−C>C−Si>Si−Si，故硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故B正确；C.

Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al>Mg>Na，故C错误；D.离子半径F−<Cl−<Br−<I−，故离子键强度NaF>NaCl>NaBr>NaI，故晶格能NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正确；本题选C。点睛：离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强。6、C【解题分析】

A．石油裂化的目的是得到轻质液体燃料——汽油，故A错误；B．石油分馏是利用物质的沸点不同分离物质的，属于物理变化，故B错误；C．煤干馏是将煤隔绝空气加强热，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；D．煤制煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化，故D错误；答案选C。7、A【解题分析】分析：A.乙炔和苯的最简式相同；B.根据丙醇的结构判断；C.烷烃分子式相同时支链越多，沸点越低；D.标况下庚烷不是气态。详解：A.乙炔和苯的最简式相同，均是CH，则等质量的乙炔和苯完全燃烧，产生的CO2的质量相同，A正确；B.60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，则分子中存在的共价键总数为11NA，B错误；C.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低，C错误；D.标准状况下庚烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算11.2L的庚烷所含的分子数，D错误。答案选A。8、B【解题分析】

A.CH3Br只能与NaOH水溶液发生水解反应，只有一个碳原子不能发生消去反应，故A不符合题意；B.既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种，故B符合题意；C.能发生水解反应，不能发生消去反应，和氯原子相连的碳的邻碳上没有氢原子，所以C不符合题意；D.既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有两种，故D不符合题意；所以本题答案：B。【题目点拨】判断依据：氯代烃发生消去反应的条件是和氯代烃相连的碳的邻碳上有氢原子。9、B【解题分析】

从电离能的数据看，X元素的第二电离能是第一电离能的9倍多，所以X易失去1个电子，显+1价；Y的第四电离能比第三电离能大四倍多，所以Y易失去3个电子，显+3价。【题目详解】A．由分析知，元素X的常见化合价是+1价，A正确；B．元素X显+1价，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，B错误；C．从电离能的数据比较中可以看出，元素Y易失去3个电子，是ⅢA族元素，C正确；D．若元素Y处于第3周期，则为铝，它的氧化物Al2O3为两性氧化物，D正确；故选B。10、B【解题分析】试题分析：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；C．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性或中性或碱性，故C错误；D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选B。考点：考查溶液酸碱性的判断11、A【解题分析】

A．如X=18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，故A错误；B．如X=20，则则原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，3d能级上的电子数为0，故B正确；C．如X=25，则原子核外各层电子数分别为2、8、13、2，应为Mn，3d能级上的电子数为5，故C正确；D．如X=30中，则原子核外各层电子数分别为2、8、18、2，应为Zn，3d能级上的电子数为10，故D正确；故选A。12、C【解题分析】

有机物中，具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子一定共线，所有的碳原子可以共面，但不共线。【题目详解】A.乙炔和甲基上的碳原子一定共线，苯环上的两个C和双键左侧的C原子也一定与乙炔共线，可以共线的原子共有6个，故A错误；B.C≡C为直线结构，与苯环中2个C、双键中的1个C在同一直线上，对位甲基上1个C可以共面，即最多有6个C，故B错误；C.有机物中，具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子一定共线，所有的碳原子可以共面，故C正确；D.苯环中10个原子+三键中2个原子、双键中5个原子及甲基中2个原子最多共面，即同一平面上的原子最多有19个，故D错误；本题选C。【题目点拨】注意甲烷是正四面体结构，与碳原子相连的四个原子不可能在同一平面上。13、B【解题分析】分析：A、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，△H-T△S＜0，说明反应自发进行；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀；C、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，△H-T△S＜0，说明反应自发进行；D、电解反应有的是非自发进行的反应，有的是自发反应。详解：A、所有放热反应△H＞0，但焓变和温度未知，所以不一定都是自发反应，选项A错误；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀，是自发进行反应，选项B正确；C、依据△H-T△S＜0判断反应是自发进行的反应，熵增的反应只能是△S＞0，熵变和温度未知，所以不一定都是自发反应，选项C错误；D、电解反应可以是自发反应，也可以是非自发的氧化还原反应，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了反应自发进行的判断依据、电化腐蚀的原理应用、电解原理的应用，注意常见的氧化还原反应的特点及能量变化来解答，题目难度不大。14、A【解题分析】

CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，且CaC2晶体中哑铃形C22-使晶胞沿一个方向拉长，则原先的正方体构型变为了长方体构型（可以看成时长方体的高被拉长，长和宽依旧不变），则1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4，故合理选项为A。【题目点拨】对于此类题目，要先理解题目的意思，再结合立体几何知识去分析，得到答案。15、D【解题分析】

实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴，由实验装置可知，a中气体为氯气，在A中氯气可氧化溴离子，利用热空气将溴单质吹出，B中通入气体为二氧化硫，在B中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，c中NaOH溶液可吸收溴、氯气、二氧化硫等尾气，以此来解答。【题目详解】A.A装置中通入的a气体是Cl2，目的是氧化A中溴离子，故A正确；B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气，热空气将溴单质吹出，故B正确；C.B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故C正确；D.C装置的作用为吸收溴蒸汽、氯气、二氧化硫等尾气，故D错误；所以本题答案：D。【题目点拨】解题依据物质氧化性强弱。根据Cl2氧化性大于Br2，可以把Br-氧化成溴单质，结合实验原理选择尾气处理试剂。16、B【解题分析】

A．共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，二氧化碳结构式为O=C=O，所以二氧化碳分子中含有2个σ键、2个π键，则σ键和π键之比为1∶1，故A正确；B．在共价化合物中，中心原子最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该物质中P原子最外层电子数+化合价的绝对值=5+5=10，所以该分子中P原子不满足8电子稳定结构，故B错误；C．分子晶体中，分子间存在氢键的物质熔沸点较高，甲酸分子间存在氢键、甲醚分子间不存在氢键，所以甲酸熔沸点高于甲醚，故C正确；D．丙烯醛中所有C原子价层电子对个数都是3，根据价层电子对互斥理论知，该分子中3个C原子都采用sp2杂化，故D正确；答案选B。17、A【解题分析】分析：根据题目信息，可知反应的原理为：碳溴键发生断裂，溴原子与钠形成溴化钠，与溴原子相连的碳相连形成新的碳碳键，若形成环状结构，分子中一定含有两个溴原子，据此完成解答。详解：A．CH2BrCH2CH2CH2Br与钠以1：2发生反应生成环丁烷，故A正确；B．与钠以1：2发生反应生成CH3CH2CH=CH2，故B错误；C．分子中含有三个溴原子，不能与钠反应生成环丁烷，故C错误；D．CH3CH2CH2CH2Br分子中含有1个溴原子，与钠以2：2发生反应生成正辛烷，故D错误；故选A。18、C【解题分析】分析：A．重金属离子能使蛋白质变性而中毒；B．有些油脂是不饱和高级脂肪酸的甘油酯；C．H2N－能与盐酸反应；-COOH能与氢氧化钠溶液反应；D．若是加聚产物；找单体是在碳链两两（两个碳原子）断键，如链上有双键，则有四个碳原子断键（丁二烯结构）．详解：A．加入少量饱和的硫酸钠溶液会发生盐析，不发生变性，故A错误；B．有些油脂是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，含有不饱和键，能发生氢化反应，故B错误；C．H2N－能与盐酸反应生成盐酸盐；-COOH能与氢氧化钠溶液反应生成钠盐，故C正确；D、的单体是丁二烯和CH2=CH-CN，故D错误。故选C。点睛：本题考查油脂、蛋白质、氨基酸、高分子化合物的性质，难点D，注意加聚产物找单体的方法：找单体是在碳链两两（两个碳原子）断键，如链上有双键，则有四个碳原子断键（丁二烯结构）．19、D【解题分析】

A.在金属晶体中，含有金属阳离子，但带负电荷的微粒是自由电子，不含有阴离子，A错误；B.分子晶体中分子之间存在分子间作用力，但分子若为多原子分子，则在原子之间含有共价键，B错误；C.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，也可能不含有共价键，C错误；D.原子晶体中原子之间通过共价键结合形成立体网状结构，因此只含有共价键，D正确；故合理选项是D。20、A【解题分析】

A．乙烷在常温下是气体，A正确；B．乙醇在常温下是液体，B错误；C．乙酸在常温下是液体，C错误；D．苯酚在常温下是固体，D错误；故合理选项为A。21、D【解题分析】

配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0mol/L0.1L106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的体积为100mL，据此解答。【题目详解】A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；

B、碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入100mL的水，则下面的实验：移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100mL，故B错误；

C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；

D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，所以D选项是正确的。

故答案选D。22、A【解题分析】A、Na在点燃或加热的条件下与氧气反应生成Na2O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，能够一步实现，故A正确；B、4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，不能够一步实现，故B错误；C、氯气与铁反应，无论铁过量还是不足，生成的都是FeCl3，不能实现一步反应，故C错误；D、SiO2不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，不能实现一步完成，故D错误。点睛：本题的易错选C选项，学生认为发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，需要注意此反应应在溶液中进行，但现在给的环境不是溶液，也就是Fe和Cl2反应，无论氯气过量与否反应生成的都是FeCl3.二、非选择题(共84分)23、1s22s22p63s23p1＞＜【解题分析】

A、E同族，且最外层电子排布为ns1。是IA族，E是金属元素，5种元素核电荷数依次增大，可以推知A为H元素；B、D同族，且最外层p能级电子数是s能级电子数的两倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是钾元素，根据C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半可以推知C是铝元素，总结A为氢元素、B为氧元素、C为铝元素、D为硫元素、E为钾元素，据此分析问题。【题目详解】（1）C元素为Al，原子序数13，基态原子的电子排布式:1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素为S，原子序数16，最外层有6个电子，用电子排布图表示S元素原子的价电子:；答案：（3）同一主族从上到下非金属性减弱，电负性减小，元素O与S的电负性的大小关系是O>S，金属性越强，第一电离能越小，K与Al的第一电离能大小关系是K<Al；答案：＞＜（4）氢氧化铝具有两性，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；答案：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【题目点拨】正确推断元素是解本题关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口。24、羟基消去取代.芳香烃所有的碳碳键键长相等，是介于单键和双键之间的特殊的键【解题分析】

由流程可知，①为环己醇发生消去反应生成D为，②环己烯与溴发生加成反应生成A为，③是A发生消去反应生成，和溴发生1，4-加成反应生成B为，与氢气加成生成F，④是F在碱性条件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2。【题目详解】(1)由结构可知C中含氧官能团名称为：羟基，故答案为：羟基；(2)反应①发生醇的消去反应，②环己烯与溴发生加成反应，故答案为：消去反应；加成反应；(3)由F的结构可知，和溴发生1，4−加成反应生成B为，故答案为：；（4）③是A发生消去反应生成，化学方程式。答案为：；（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成，该产物为，属于芳香烃，说明该物质中所有碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键，故答案为：芳香烃；碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键；（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下发生酯化反应生成高分子物质，化学方程式。答案为：（7）由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2，合成路线流程图为：25、分液漏斗Na2SO3+H2SO4

(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4如果pH<7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使其产量下降取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有NO2-

生成(345cv/2m)

%或3.45cv/2m【解题分析】（1）

仪器a的名称为分液漏斗，A装置中利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水制备二氧化硫，发生的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4

(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）B装置中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行；（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）根据已知信息可知如果pH<7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使NaNO2的产量会下降；（5）

取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有NO2-

生成；（6）消耗酸性KMnO4是0.001cVmol，根据方程式可知亚硝酸钠是0.0025cVmol，因此粗产品中NaNO2的质量分数为0.0025cV26、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先变红后褪色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.52NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2NH4Cl取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净9V14m%或9V/1400m【解题分析】分析：（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化学反应的产物来确定现象，氢氧化钠有碱性，能使酚酞显示红色，且产生氧气，红色褪去；（2）过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，根据每生成1mol氧气，转移2mol电子计算生成了5.6LO2，转移电子的物质的量；（3）第①步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙；（4）第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵；（5）实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子；（6）根据过氧化钙和氧气之间的关系式计算；过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量。详解：（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，体系呈碱性，溶液变红，产生氧气，具有氧化性，故将溶液漂白，所以现象是先变红后褪色；（2）因为过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，氧气具有助燃性，其中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧气，转移2mol电子，生成氧气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，因此转移0.5mol电子；（3）第①步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2；（4）第②步反应中，氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成CaO2•8H2O和氯化铵，反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵，所以可以循环使用的物质是NH4Cl；（5）实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，如果沉淀没有洗涤干净，向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液应该有白色沉淀，其检验方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净；（6）设超氧化钙质量为xg，则根据方程式可知2CaO22CaO+O2↑144g22.4Lxg0.001L144g：22.4L=xg：0.001L解得x=9V/1400其质量分数=9V/1400m×100%=9V/14m%；如果过氧化钙的含量也可用重量法测定，则需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量。点睛：本题考查以实验形式考查过氧化钠的化学性质、制备实验方案设计评价，为高频考点，侧重考查离子检验、化学反应方程式的书写、物质含量测定等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是题给信息的挖掘和运用。27、BA铝BA【解题分析】

本实验的目的是探究原电池的形成条件。原电池的必备构造：①有两个活性不同的电极②两个电极由导线连接，并插入到电解质溶液中，形成电流回路③能自发的进行氧化还原反应；以此答题。【题目详解】(1)Zn的活泼性比Cu强，则Zn作负极，Cu作正极，则电子由Zn电极从外电路向Cu电极移动，即电子由A极向B极移动，则电流由B极向A极移动；(2)实验四中，电子由B极向A极移动，则B极失去电子，作负极，即负极为铝电极；(3)实验三中，指针发生偏转，说明有电流移动，即电子也有移动，则说明该过程是自发进行的氧化还原反应，故合理选项为B；(4)A.相对活泼的金属一般作负极，但是也有例外，比如实验四，镁的活泼性比铝强，但是镁不和氢氧化钠溶液反应，铝可以，所以铝作负极，A错误；B.负极发生氧化反应，对应的物质是还原剂，失去电子，B正确；C.烧杯中的液体必须是电解质溶液，以构成电流回路，C正确；D.浸入同一电解质溶液中的两个电极，必须是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属），D正确；故合理选项为A。【题目点拨】组成原电池的电极，它们的活泼性一定有差异。一般情况下，较活泼的电极作负极，但是也有例外，比如镁、铝和氢氧化钠溶液形成原电池中，铝的活泼性较差，但是作负极，因为铝可以和氢氧化钠溶液反应，而镁不行，所以镁作正极。28、1，3-二甲苯或间二甲苯3还原反应取代反应10种2mol【解题分析】分析：由B可知A应为，