物质的组成分类及转化

物质的组成、分类及转化辽宁省建平县二高中化学组谢晓东2008.9.5高考资源网1物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒构成分子原子离子一、元素与物质关系（步步高1页考点一）1、物质的组成和构成22、元素思考1：元素的种类由什么决定？（1）定义：具有相同核电荷数的一类原子（包括离子）的总称。由核电荷数(即质子数)决定思考2：元素有个数吗？例如1个O2含有两个氧元素。元素只讲种类、不讲个数。微粒既可以讲种类又可讲个数。3（2）元素含量：地壳中前五位元素的质量分数：O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca(3)元素在物质中存在状态：游离态和化合态游离态：元素以单质形式存在的状态化合态：元素以化合物形式存在的状态4

复分解反应(4)几个概念辨析：1）元素、核素、同位素核素：具有一定质子数和中子数的一种原子同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素。 2）四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）5质子数相同，中子数不同的一类原子由同一种元素形成的不同种单质结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物原子单质有机化合物有机化合物氕、氘、氚白磷、红磷CH4、C2H6CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH36步步高练习：1页对位专练1，27大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点8物质非均匀混合物均匀混合物混合物纯净物单质化合物非金属单质金属单质无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐二、物质的分类1、按物质的组成分92、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为（）和（）3、根据在某些化学反应中的表现，可以将反应物分为（）和（）4、根据分散物质的颗粒大小，可将混合物分为（）、（）和（）电解质非电解质氧化剂还原剂浊液胶体溶液105、几个常见概念的辨析（1）纯净物与混合物的区别有固定的组成有一定的熔、沸点保持一种物质的性质无固定组成无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质由同一种物质组成由不同种物质混合而成11练习：下列物质中，属于纯净物的是1、只有一种元素或一种原子组成的物质2、纯净的淀粉3、含D2的H24、汽油

5、冰水混和物6、氨水7、玻璃8、硬脂酸甘油酯

9、碱石灰10、氢气和氧气以2：1体积混和点燃后产物11、二氧化硫和氧气以2：1混和催化剂作用后的产物答案：3、5、8、1012（2）单质与化合物的区别单质是由同种元素组成的纯净物。元素在单质中存在时称为元素的游离态。

化合物是由不同种元素组成的纯净物。化合物是元素以化合态存在的具体形式。13练习、只含有一种元素的物质是（）A、可能是单质也可能是化合物B、一定是纯净物C、可能是纯净物也可能是混合物D、一定是一种单质C146、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系（1）酸-----电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物。酸按含氧与否按电离H+数无氧酸含氧酸按电离程度一元酸二元酸多元酸强酸弱酸HClH2SO4HClH2SO4H3PO4HCl、HNO3、H2SO4HF、CH3COOH15酸的通性：1）跟酸碱指示剂作用

紫色石蕊试液遇酸变红色，

无色酚酞试液遇酸不变色。

2）与活泼金属反应放出氢气

3）与碱中和4）与碱性氧化物反应16（2）碱----电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物。碱按溶解性按电离程度可溶性碱难溶性碱强碱弱碱Cu(OH)2NH3·H2ONaOH、KOH、Ba(OH)2

、Ca(OH)2

NaOH碱的通性：1）与酸碱指示剂反应

2）与酸发生中和反应

3）与酸性氧化物反应17（3）盐----电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和一种酸根离子组成复盐盐正盐酸式盐碱式盐NaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)ClKAl(SO4)2

酸式盐：酸被碱部分中和的产物酸与碱完全中和的产物18（4）氧化物----由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。氧化物按组成金属氧化物非金属氧化物按性质酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物过氧化物其他（CO、NO）（Fe3O4）19（5）酸性氧化物和碱性氧化物酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物如：CO2、SO2、Mn2O7；酸性氧化物通性：1）和水反应生成相应的酸（一般）

2）和碱反应生成盐（和水）

3）和碱性氧化物反应生成盐（和水）

20碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物如：K2O、MgO、CaO碱性氧化物通性：1）和水反应生成相应的碱（一般）

2）和酸反应生成盐（和水）

3）和酸性氧化物反应生成盐（和水）

21注意：1）非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO（不成盐氧化物）2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物；如：Mn2O7、CrO3

3）金属氧化物不一定是碱性氧化物；如：Al2O3（两性氧化物），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）

4）碱性氧化物一定是金属氧化物22三、物质的转化1、物理变化与化学变化有新物质生成没有原子(或原子团)的重新组合原子(或原子团)的重新组合，即旧键的断裂新键的形成化学变化过程中一定同时发生物理变化物质三态变化、金属导电、升华、过滤、盐析、分馏、蒸馏、萃取、焰色反应金属的腐蚀、溶液导电、裂化、裂解、硝化、钝化、变性、干馏没有新物质生成232、化学反应分类的方法（1）四种基本反应类型C+O2CO2===点燃CaCO3CaO+CO2↑===高温C+CuOCu+CO↑===△AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO324②根据化合价是否变化——氧化还原反应和非氧化还原反应③四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系④根据反应中是否有离子参与——离子反应和非离子反应