广西壮族自治区钦州市第四中学2023-2024学年高三上学期11月份考试化学试卷

广西壮族自治区钦州市第四中学2023-2024学年高三上学期11月份考试化学试卷一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项，多选少选不得分)1．下列有关含硫物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是A．Na2S→SB．SO2→SO3C．SO2→SD．H2S→SO22．能实现下列物质间直接转化的元素是A．碳 B．硫 C．铜 D．钠3．下列反应的离子方程式正确的是A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶1混合：D．将少量通入溶液：4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．5．下列电离方程式书写正确的是A． B．C． D．6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na有强还原性，可用于制取金属钛B．受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．有较强还原性，常用于漂白秸杆D．浓硫酸有脱水性，常用于实验室干燥气体7．1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α­型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε­硫，后来证明含有S6分子。下列说法不正确的是更多课件教案视频等低价同类优质滋源请家威杏MXSJ663A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物均为Cu2SB．推测Na2S8既含离子键又含共价键C．S8分子转化为S6分子，属于物理变化D．一定条件下等质量的S6和S8分子分别与足量的铁粉反应，消耗铁粉的物质的量相同8．已知：①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②S＋2H2SO4(浓)=3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O则下列说法正确的是A．①说明SO2能与酸反应，故SO2具有碱性氧化物的通性B．②若改用稀硫酸，则放出H2C．②和③说明硫具有两性元素的性质D．上述反应说明硫既有氧化性又有还原性9．实验室有两瓶硫酸，分别是浓硫酸和稀硫酸，但由于同学的粗心将标签弄混了，请你帮助该同学选择既简单又可靠的区分方法A．与铜片反应 B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成10．利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是A．湿润石蕊试纸变红，说明SO2属于酸性氧化物B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性11．下列离子方程式与所给事实不相符的是A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：B．食醋去除水垢中的CaCO3：C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：D．Na2S去除废水中的Hg2+：12．检验气体中是否混有气体，可采用的方法是A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水13．下列物质中，既能导电又是电解质的是A．稀 B．熔融态 C． D．固体14．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．氯化钠、蔗糖、维生素C等物质可用于食品防腐 B．铁罐可用于储运浓硫酸C．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍 D．氢氟酸可用于雕刻石英艺术品第II卷（非选择题）二、非选择题(本题共4小题，共58分)15．硫酸是重要的化工原料，我国一般以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸，硝化法制硫酸的流程示意图及生产步骤如下：步骤一：黄铁矿石经粉碎后，进入沸腾炉焙烧，生成气体；步骤二：用作氧化剂，把转化为；步骤三：转化反应后气体换热至一定温度进入硫酸冷凝器，反应后气体中与在此冷却直接生成。回答下列问题：(1)黄铁矿的主要成分中硫元素的化合价为价。(2)写出“步骤一”中发生的化学反应方程式。(3)为提高综合经济效益，增大的吸收率，通常用浓硫酸吸收生成焦硫酸(或)。下列说法正确的是(填标号)。A．水溶液呈中性B．焦硫酸具有吸水性、腐蚀性和强氧化性C．硫酸吸收生成焦硫酸是化学变化16．某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备焦亚硫酸钠（）。已知常用作食品抗氧化剂，溶于水即生成。(1)制取并探究其性质①装置中发生反应的化学方程式为。②若要利用装置B验证的还原性，且现象为溶液红色褪去，其中所盛试剂为（填序号）A．品红溶液

B．酸性溶液C．含酚酰的NaOH溶液

D．氯水③用足量氨水吸收尾气的离子方程式为。④某同学用装置代替装置，你认为装置除绿色环保外，还具有的优点是（任写一点）。(2)①将通入化合制备。某同学推测所得固体产品中含有杂质，请设计简单实验证明：。②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏；将蒸出的馏分用标准溶液进行滴定（反应为），消耗标准溶液25.00mL。计算样品中抗氧化剂的残留量（以计）为。（写出计算过程）17．二氧化硫是大气污染物之一，充分了解它的性质具有非常重要的意义。(1)实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是。②实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示，不用化简)。(2)某学习小组设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为。18．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)(1)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为，观察到装置C中发生的现象是。(2)装置D和F的作用是。(3)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为。(4)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为。(5)从化合价的角度分析Na2S2O5是否具有氧化性，可以利用(试剂)检验。(6)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是。19．大苏打(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，也是实验室常用试剂。某小组对大苏打展开如下探究。实验(一)：探究大苏打性质。按如图装置进行实验，记录如下：实验过程中发现，装置Ⅰ中产生气泡和浅黄色沉淀，试管Ⅱ中红色溶液变为无色，试管Ⅳ中红色溶液逐渐变为浅红色，最终变为无色。(1)装Na2S2O3的仪器名称是，其他条件相同时，若拆去热水浴，试管Ⅱ中溶液褪色速率变(填“快”或“慢”)。(2)装置Ⅰ中的离子方程式为。(3)若试管Ⅲ中现象是红色溶液变浅，证明氧化产物为的试剂是。由试管Ⅳ中现象可知，电离常数(填“>”“＜”或“=”)。实验(二)：探究影响H2SO4和Na2S2O3反应的速率的外界因素。编号0.1mol∙L-1Na2S2O3溶液的体积/mL0.1mol∙L-1H2SO4溶液的体积/mL水的体积/mL水浴温度/℃测定变浑浊时间/s①10.015.0035②