沪教版(上海)九年级化学复习-第三章-走进溶液世界-单元检测试卷(有答案)

试卷第=page88页，总=sectionpages99页沪教版（上海）九年级化学复习_第三章_走进溶液世界单元检测试卷学校：__________班级：__________姓名：__________考号：__________一、选择题（本题共计15小题，每题2分，共计30分，）

1.下列关于水的用途的说法，错误的是（）A.水在直流电的作用下产生氧气和氢气B.水通电后，正极产生氧气C.水通电后，负极产生氢气D.水通电后正负极产生气体体积比是2:1

2.要将100g 10%的过氧化氢溶液稀释为溶质质量分数为5%的消毒液需加水的质量为（）A.50gB.100gC.150gD.200g

3.下列处理方法能够净化水的是（）

①过滤

②吸附

③沉淀

④蒸馏

⑤蒸发

⑥电解．A.①④⑥B.①②④C.①②③④D.①②③④⑤

4.下列关于水的组成的叙述中，正确的是（）A.水由氢元素和氧元素组成B.水由氢原子和氧原子组成C.水分子由一个氢分子和一个氧原子构成D.水由两个氢原子和一个氧原子构成

5.向100g质量分数为6%的氯化钠溶液中加入50g蒸馏水，所得溶液的溶质质量分数为（）A.4%B.4.5%C.3.8%D.5%

6.2014年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．下列有关水的做法不正确的是（）A.煮沸和蒸馏可以将硬水软化B.用肥皂水可以鉴别软水和硬水C.生活中经常饮用蒸馏水对人体健康无益D.河水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到自来水

7.下列关于氢气在空气中燃烧的说法，错误的是（）A.发出淡蓝色火焰B.放出大量的热C.产生浓烈的刺激性气味D.燃烧前一定要检验其纯度

8.将下列物质分别与水混合，所得液体能使紫色石蕊试液变蓝色的是（）A.CuOB.SC.CaOD.F

9.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，为降低水的硬度，下列方法可行的是（）A.煮沸B.静置C.过滤D.吸附

10.今年4月，国务院正式发布《水污染防治行动计划》．该计划以改善水环境质量为核心，系统推进水污染防治，水生态保护和水资源管理．以下说法不正确的是（）A.水的天然循环主要是通过化学变化而实现的B.科学、合理的使用化肥和农药，对水源地的水体进行严格保护C.天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，可变成生活用水D.生活污水中含有较多的氮、磷等植物营养成分，能导致水体污染

11.小波学习了用pH试纸测定溶液的pH，对家里几种生活用品进行测试，结果如下表，表中的生活用品最容易直接腐蚀铁制下水管道的是：（）

序号ABCD生活用品厕所清洁剂牙

膏肥

皂厨房清洁剂pH281012A.AB.BC.CD.D

12.现用

98%

的浓硫酸配制1000mL

溶质质量分数为

20%

的稀硫酸

（

密度为

1.14g/mL）．下列说法正确的是（）A.实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等B.配制该稀硫酸需要加水

800mLC.配制时应将水小心地加入浓硫酸中D.该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量=4:5

13.下列有关水的说法正确的是（）A.明矾可促进水中悬浮杂质的沉降B.生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度C.地球上总水储量很大，水资源不会短缺D.经自来水厂净化处理过的生活用水一定是软水

14.下列现象不能说明某溶液显酸性的是（）A.向溶液中滴入紫色石蕊，紫色石蕊变红B.向溶液中滴入无色酚酞，溶液仍无色C.向溶液中加入锌片，有气泡产生D.向溶液中加入碳酸钙，有气泡产生

15.下列关于溶液的叙述正确的是（）A.溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物B.溶液中各部分性质相同C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程二、多选题（本题共计5小题，每题3分，共计15分，）

16.下列观点不科学的是（）A.硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别B.水通电能分解，说明水由氢气和氧气组成C.生活中通过煮沸水可以降低水的硬度D.水是取之不尽，用之不竭的

17.水是生命之源，也是重要的溶剂，下列有关水的说法正确的是（）A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B.用肥皂水可以区分硬水和软水C.将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水D.水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放

18.如果配置6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有（）A.称取的氯化钠固体质量偏大B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C.量取水的体积偏小D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出E.称量时，砝码和物体放反了，并且使用了游码F.量取水时仰视读数

19.油脂难溶于（）A.酒精B.汽油C.食盐水D.水

20.下列有关溶液及其性质的说法中错误的是（）A.稀溶液一定是不饱和溶液B.溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关C.一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中三、填空题（本题共计3小题，每题3分，共计9分，）

21.日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐，欲使其快速溶解，经常采用下列方法：________、________、________．

22.溶液的形成与分类：（1）溶液的特征是________、________等．溶液由________和________组成．溶液质量=溶质质量+和溶剂质量，但溶液体积________（“等于”或“不等于”）溶质和溶剂的体积之和．（2）物质在溶解过程中通常伴随着________的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如________，有些物质在在溶解时会出现放热现象，如________．（3）小液滴分散到液体里形成的混合物叫做________．洗涤剂具有乳化功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴随着水流走，而不聚成大的________，从而使乳浊液的稳定性________，洗涤剂的这种作用称为________．

23.如图是简易电解水的装置图，试根据观察到的实验现象回答问题（1）C装置中产生的气体是________（填化学式），B电极为电源的________极．（2）做此实验时，在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是________．四、解答题（本题共计2小题，每题6分，共计12分，）

24.20∘C时，分别向盛有10g水的两支试管中，各加入2.5g甲、乙两种固体物质，振荡使其充分溶解，可观察到如图l所示的现象，经测定，A试管中剩余固体的质量为（1）20∘C时，________

（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液，该溶液的溶质质量分数________（填“>”、“<”或“（2）图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线，由图可知，甲、乙两种物质溶解度变化的共同点是________，其中表示甲物质溶解度的是________（填“a”或“b”）曲线：（3）试求甲物质在20∘

25.水是人类宝贵的资源。（1）下列溶液pH>7的是（

）（填序号）A.食盐水B.白醋C.肥皂水（2）NaCl溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大，这说明，物质的溶解能力与________有关。（3）净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏，活性炭在净水器中能起到________的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是________五、实验探究题（本题共计4小题，共计34分，）

26.(7分)用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如图所示．

【生产流程】

【相关资料】

a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，（1）小王主张用流程①、②、④和操作II的设计．请写出反应①和④的化学方程式：

①________；④________；

操作II包括搅拌和________、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品________．（2）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由是：________；（3）制轻质碳酸钙时，D为________（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：________．（4）小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca(HCO3)2，所以操作I包括搅拌、________和过滤、烘干等工序，以提高产率．

【产品含量测定】CaC（5）实验步骤：

①连接好装置，检查气密性；

②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；

③称量F的质量；

④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出；

⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g．（6）问题探究

①产品研成粉的目的________；

②B装置的作用是________；G装置的作用是________，

③若没有E装置，则测定的CaCO3的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．

称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，可求得产品中CaCO3的质量分数为________%．

【总结反思】

27.（9分）设计一个实验来证明某温度下，某硝酸钠溶液是否已达到饱和状态，写出实验操作、现象和结论．

28.(9分)空气、水和金属都是人类重要的资源。（1）下列各项中，属于我国《环境空气质是量标准》基本监控项目的是（

）。A.SOB.O2C.N2D.H2（2）在实验室中要测定空气中氧气的含量，设计实验原理时要考虑哪些因素？________、________。（3）水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是________

a．水的电解

b．水的蒸发

c．氢气在氧气中燃烧

d．水的净化（4）人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：

①“真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与________反应。

②铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因________。

③写出一种防止铁制品生锈的具体方法________。

29.(9分)如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点；图乙是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的部分操作示意图，请回答下列问题：

（1）P点的含义是________（2）t2∘C时30ga物质加入到50g（3）将t2∘C（4）将t1∘C时a、b、cA.c>a=bB.a=b>cC.a>b>cD.b>a>c（5）图乙是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差，实验时选择量筒规格应为________（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）；称量时砝码与药品位置放反了（1g以下使用游码：其它操作都正确），所得溶液的质量分数________15%（填“小于”、“等于”或“大于”），实验中用玻璃棒搅拌的目的是________。

参考答案与试题解析沪教版（上海）九年级化学复习_第三章_走进溶液世界单元检测试卷一、选择题（本题共计15小题，每题2分，共计30分）1.【答案】D【考点】电解水实验【解析】根据水通电生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比水1:2解答．【解答】解：A、水在直流电的作用下，会分解产生氧气和氢气；故该说法正确；

B、水通电生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，故该说法正确；

C、水通电生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，故该说法正确；

D、水通电生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比水1:2，故该说法错误；

故选D．2.【答案】B【考点】用水稀释改变浓度的方法【解析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，

则100g×10%=(100g+x)×5%

x=100g．

故选：B．3.【答案】C【考点】水的净化【解析】根据已有的净水方法进行分析，过滤能除去水中的不溶性固体杂质；吸附能除去水中的异味和色素；沉淀能除去水中的不溶性固体杂质，蒸馏能得到蒸馏水，据此解答．【解答】解：过滤能除去水中的不溶性固体杂质；吸附能除去水中的异味和色素；沉淀能除去水中的不溶性固体杂质，蒸馏能除去水中的各种杂质得到蒸馏水，故这四种方法都能够净化水，观察选项，C正确．

故选C．4.【答案】A【考点】水的组成【解析】水的化学式是H2【解答】解：A、水是由氢、氧两种元素组成的，故A正确；

B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故B错；

C、水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子中不含有氢分子，故C说法不正确；

D、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故D错．

故选A．5.【答案】A【考点】有关溶质质量分数的简单计算【解析】加水稀释，溶质质量不变，根据溶质质量分数=溶质质量【解答】解：稀释后溶液中溶质的质量分数是：100g×6%100g+50g×100%=4%，

故选：6.【答案】D【考点】硬水与软水自来水的生产过程与净化方法【解析】A、根据硬水软化法来分析；

B、根据硬水和软水的区分方法来分析；

C、根据蒸馏水属于纯净物，不含任何矿物质分析；

D、根据天然水的净化过程来分析．【解答】解：A、可以用煮沸和蒸馏的方法将硬水软化，故A正确；

B、可以用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，故B正确；

C、蒸馏水属于纯净物，不含任何矿物质，经常饮用对人体健康无益，故C正确；

D、自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附和消毒后即可得到自来水，故D错误．

故选D．7.【答案】C【考点】水的合成与氢气的燃烧【解析】根据氢气在空气中燃烧的现象，可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断．【解答】解：A、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法正确．

B、氢气在空气中燃烧，放出大量的热，故选项说法正确．

C、氢气在空气中燃烧生成水，不会产生浓烈的刺激性气味，故选项说法错误．

D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，燃烧前一定要检验其纯度，故选项说法正确．

故选：C．8.【答案】C【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝；再判断哪些物质与水混合呈碱性；据此即可判定正确的答案．【解答】解：CuO，Fe2O3不溶于水也不与水反应，故A、D不符合题意；

SO2的水溶液呈酸性，故能使紫色石蕊试液变红，故B不符合题意；

CaO与水反应生成氢氧化钙，呈碱性，故能使紫色石蕊试液变蓝，故9.【答案】A【考点】硬水与软水【解析】硬水中的可溶性钙盐、镁盐通常以碳酸氢钙、氯化镁、硫酸镁的形式存在，不稳定，加热生成碳酸钙、氢氧化镁，以此解答．【解答】解：可用煮沸的方法降低水的硬度，因为当硬水被加热后，可溶性的钙镁离子被转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，使钙镁离子从水中沉淀下来，降低水的硬度；

故选A．10.【答案】A【考点】水资源的污染与防治水的净化【解析】A、根据水的天然循环主要是通过水的三态变化而实现的解答；

B、根据科学、合理的使用化肥和农药可防止水体污染解答；

C、根据自来水的净化方法解答；

D、根据造成水体污染的原因进行分析判断．【解答】解：

A、水的天然循环主要是通过水的三态变化而实现的，水的三态变化是物理变化，故A选项不正确；

B、科学、合理的使用化肥和农药可防止水体污染，故B选项正确；

C、自来水的净化方法有：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等，故C选项正确；

D、生活污水中含有的氮、磷等会导致水体富氧化，能导致水体污染，故D选项正确．

故选A11.【答案】A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．铁是一种比较活泼的金属，能和显酸性的物质发生化学反应；铁不能和显碱性的物质发生化学反应．【解答】解：由表中数据可知，厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应；牙膏、肥皂、厨房清洁剂等物质的pH大于7，显碱性，不能和铁制品发生化学反应．

故选A．12.【答案】A【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】A、根据用浓硫酸配稀硫酸的步骤考虑需要的玻璃仪器；B、根据用配制的溶液的总质量减去浓硫酸的质量就是加入水的质量，再除以水的密度就是水的体积；C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；D、根据稀硫酸的溶质质量分数计算出溶液质量与溶剂质量之比．【解答】解：A、用浓硫酸配稀硫酸的步骤：计算、量取、配制，所以用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故A正确；

B、稀硫酸的质量：1000mL×1.14g/mL=1140g，含有溶质质量：1140g×20%=228g，浓硫酸的质量为：228g98%=232.65g所以需要水的质量：1140g-232.65g=907.35g，体积为907.35mL，故B错；

C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错；

D、溶质质量分数为

20%

的稀硫酸中设溶质20g、溶液为100g，则溶剂为80g，所以溶液质量：溶剂质量=100g:80g=5:4；故D错．

故选13.【答案】A【考点】自来水的生产过程与净化方法硬水与软水水资源状况【解析】A、根据明矾溶于水形成的胶体可促进水中悬浮杂质的沉降解答；

B、根据降低水的硬度的方法解答；

C、根据地球上的总水储量是有限的分析；

D、根据自来水净化过程中无法去除钙、镁离子分析．【解答】A、明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中不溶性固体杂质吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，故选项说法正确；

B、生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，而不是蒸馏，故选项说法错误；

C、地球上总水储量很大，但淡水资源很少，所以以节约用水，故选项说法错误；

D、自来水在净化过程中没有去除其中的钙、镁离子，所以自来水厂净化处理过的生活用水不一定是软水，故选项说法错误。

故选：A。14.【答案】B【考点】溶液的酸碱性测定【解析】A、根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色解答；

B、酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不变色解答；

C、根据在金属活动性顺序，锌排在氢前，可以和酸反应产生氢气解答；

D、根据碳酸钙遇酸产生二氧化碳气体解答．【解答】解：

A、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加紫色石蕊溶液呈红色，说明该溶液显酸性，故能证明．

B、酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液都不变色，故不能证明．

C、在金属活动性顺序，锌排在氢前，可以和酸反应产生氢气，故能证明．

D、碳酸钙遇酸产生二氧化碳气体，故能证明．

答案：B15.【答案】B【考点】溶液的相关概念、组成及其特点溶解时的吸热或放热现象饱和溶液和不饱和溶液【解析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断．

B、根据溶液具有均一性，进行分析判断．

C、根据饱和溶液与不饱和溶液的特征进行分析判断．

D、根据物质溶于水的温度变化，进行分析判断．【解答】解：A、溶液中只有一种溶质时，是溶于溶剂形成的，是均一、稳定的混合物，故选项说法错误．

B、溶液具有均一性，溶液中各部分性质相同，故选项说法正确．

C、饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，如20∘C时的硝酸钾的饱和溶液不一定比60∘C时接近饱和的硝酸钾溶液浓，故选项说法错误．

D、硝酸铵固体溶于水形成溶液时，同时发生了扩散吸热、水分子结合成水合分子或水合离子的放热的过程，故选项说法错误．二、多选题（本题共计5小题，每题3分，共计15分）16.【答案】B,D【考点】硬水与软水水的组成水资源状况【解析】A、根据鉴别软水和硬水的方法分析；

B、根据水的组成分析；

C、煮沸可以降低水的硬度；

D、水作为自然资源，并不是取之不尽，用之不竭．【解答】解：A、鉴别软水和硬水可以用肥皂水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水．故说法正确；

B、水通电能分解，说明水由氢气和氧气组成，说法错误，因为水通电能分解，是说明水由氢元素和氧元素组成；

C、硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度；

D、水作为自然资源，并不是取之不尽，用之不竭，故原说法错误．

故选BD．17.【答案】B,C【考点】电解水实验水的净化硬水与软水水资源的污染与防治【解析】A．根据水的组成分析；

B．根据肥皂水的鉴别方法来分析；

C．根据自来水的净化过程分析；

D．根据水体污染的原因来分析．【解答】解：A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，而不是含有含有氢分子和氧分子，故错误；

B．区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水，故正确；

C．由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故正确；

D．工业污水一定要经过净化处理后才能排放，故D错误．

故选BC．18.【答案】B,E,F【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．【解答】解：A、称取的氯化钠固体质量偏大，会造成溶质的质量偏大，则配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大．

B、转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，会造成溶质的质量偏小，则配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小．

C、量取水的体积偏小，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．

D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变．

E、称量时，砝码和物体放反了，并且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．

F、用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．

故选：BEF．19.【答案】CD【考点】溶液的形成过程【解析】可以根据物质的组成及其油脂方面的知识进行分析、判断，从而得出正确的结论【解答】解：油脂常温下呈液态的，油脂不溶于水，易溶于有机溶剂，常见的有机溶剂为酒精、汽油等．

故选CD．20.【答案】A,C【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系溶液的相关概念、组成及其特点悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别固体溶解度的影响因素【解析】A、根据稀溶液不一定是不饱和溶液进行解答；

B、根据溶液和浊液的区别进行解答；

C、根据物质的溶解度不会随水的量的变化而变化进行解答；

D、根据溶质分散形式进行解答．【解答】解：A、稀溶液不一定是不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，故A错误；

B、溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小不同，故B正确；

C、一定温度下，物质的溶解度不会随水的量的变化而变化，故C错误；

D、溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，故D正确．

故选：AC．三、填空题（本题共计3小题，每题3分，共计9分）21.【答案】搅拌,加热溶解,研成粉末再溶解．【考点】影响溶解快慢的因素【解析】溶解速度的问题主要涉及是外界因素，温度、搅拌、研细是采用的主要方式．【解答】解：欲增加溶解的速度可采用方法主要有1、提高溶剂温度（水温）；2、搅拌；3、将大颗盐粒弄成小颗的等方式．

故答案为：搅拌；加热熔解；研成粉末再溶解22.【答案】均一性,稳定性,溶质,溶剂,不等于能量,硝酸铵,氢氧化钠乳浊液,油珠,增强,乳化作用【考点】溶液的相关概念、组成及其特点溶解时的吸热或放热现象乳化现象与乳化作用【解析】（1）溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；溶液形成时，被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的叫溶剂．（2）根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析．（3）根据乳浊液及乳化原理分析．【解答】解：（1）溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶质的质量等于溶质的质量加溶剂的质量，由于分子之间有间隔，所以溶液的体积不等于溶质和溶剂体积之和．（2）物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热．生石灰、氢氧化钠溶于水都放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，所以溶液温度降低，氯化钠溶于水既不放热，也不吸热．（3）小液滴分散在液体中形成的混合物是乳浊液．植物油和水形成的混合物中加入洗涤剂，植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这种现象称为乳化．洗涤剂的这种作用称为乳化作用．

23.【答案】H2增强水的导电性【考点】电解水实验【解析】（1）根据水电解生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1:2解答；（2）根据水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠能增强水的导电性解答．【解答】解：（1）水电解生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1:2；（2）水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠能增强水的导电性．

四、解答题（本题共计2小题，每题6分，共计12分）24.【答案】A,<溶解度随温度的升高而增大,b（3）20g【考点】固体溶解度曲线及其作用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】（1）根据饱和溶液与不饱和溶液的定义解答，饱和溶液是指在一定温度下一定量溶剂里不能继续溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液．（2）根据溶解度曲线及意义解答；（3）根据溶解度定义解答，溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质的质量．【解答】解：（1）20∘C时A试管中有固体剩余，一定是饱和溶液，A试管中10g水只溶解了2g甲物质，B试管中10g水溶解了（2）根据曲线可看出甲乙两物质的溶解度都随温度升高而增大；20∘C时10g水最多溶解2g甲物质，而10g水溶解乙物质的质量大于或等于2.5g，故20∘（3）20∘C时10g水最多溶解2g甲物质，所以100g水最多溶解20g甲物质，故甲物质在20∘C25.【答案】C溶剂种类和温度吸附,蒸馏【考点】水的净化物质的溶解性及影响溶解性的因素溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】（1）根据溶液的酸碱性与pH值的关系考虑；

（2）根据水和植物油属于溶剂种类不同，热水和冷水温度不同；

（3）根据活性炭的吸附性和蒸馏得到的水是纯水分析回答。【解答】食盐水的pH＝7；白醋属于酸，pH<7；肥皂水显碱性，pH>7；水和植物油属于溶剂种类不同，热水和冷水温度不同；净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏水，活性炭具有吸附性，在净水器中能起到过滤和吸附的作用。从盐水中获得饮用水，可采取的方法是蒸馏，蒸馏得到的水是纯水。五、实验探究题（本题共计4小题，共计34分）26.【答案】CaCO3======高温二氧化碳得到充分利用，节约原料悬浊液,澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低微热（5）①增大接触面积，充分反应；

②除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入F装置；

③偏大，98.86%；

【总结反思】二氧化碳能溶于水．增大接触面积，充分反应,除去空气中的二氧化碳,防止空气中的二氧化碳进入F装置,偏大,98.86,二氧化碳能溶于水【考点】物质的相互转化和制备常见气体的检验与除杂方法悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化盐的化学性质氧化反应根据化学反应方程式的计算【解析】（1）碳酸钙能分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳或碳酸钠反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来；（2）根据物质的循环利用分析；（3）根据氢氧化钙的溶解性分析；（4）根据题中信息二氧化碳过量会生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙微热分解的性质分析；（5）根据流程图及实验原理，要测定碳酸钙的质量分数，可测定生成的二氧化碳的质量，可利用F装置吸收二氧化碳，在吸收之前需除去二氧化碳中的水分及空气中的二氧化碳，因此要利用除去二氧化碳的空气将生成的二氧化碳全部排到F装置中．

【总结反思】根据二氧化碳的溶解性解答．【解答】解：（1）①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，②生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故B为二氧化碳，C为氧化钙，生成的D为氢氧化钙，③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，④氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来，同时得到副产品氢氧化钠；（2）流程①、②、③的③是将碳酸钙分解生成的二氧化碳加以利用，节约了原料；（3）澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低．悬浊液中含有氢氧化钙较多，得到的轻质碳酸钙多；（4）由题中信息二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2（6）①为增大反应物的接触面积，加快反应速率，让反应物充分反应，可将产品研成粉末；

②根据流程图装置分析，要通过测定生成的二氧化碳的质量计算碳酸钙的含量，则需将生成的二氧化碳用除去二氧化碳的空气全部排出，因此B装置的作用是除去空气中的二氧化碳；E装置是除去生成的二氧化碳中的水，F装置是吸收生成的二氧化碳，G装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置；

③若没有