人教版九年级化学下册：第九单元溶液单元总结提升共27张

化学新课标（RJ）·九年级下册单元总结提升归类拓展创新归类拓展创新建构知识框架建构知识框架我来当老师我来当老师单元总结提升建构知识框架溶液现象：溶液温度、凝固点、沸点等发生变化与乳化的比较条件：可熔性物质与溶剂混合形成特征（或性质）：、配制方法组成成分：溶质、溶剂表示：溶质的质量分数含义有关计算均一性稳定性单元总结提升溶液不饱和溶液饱和溶液四要素：一定温度、100g溶剂、溶质质量以克为单位浓溶液稀溶液分类溶解度选择结晶的方法应用溶解度曲线包含的信息饱和溶液类型一溶解度曲线及其综合运用归类拓展创新溶解度曲线包含着丰富的信息，解题时必须深入理解曲线包含的各方面的含义，尤其是温度对该物质溶解度的影响情况，然后再进一步判断该物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，以及溶质的质量分数的变化情况等。单元总结提升例1

2016·邵阳A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图9－T－1所示，回答下列问题。单元总结提升图9－T－1单元总结提升(1)当A中混有少量的B时，常用的提纯方法是____________。(2)将A、B、C三种物质的饱和溶液从t2

℃降到t1

℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________。(3)说出图中P点表示的意义：______________________________。(4)t1

℃，将50gA物质放于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________g。降温结晶B、A、Ct2

℃时，A、B两物质的溶解度相等75单元总结提升[解析](1)A物质的溶解度受温度影响变化较大，所以当A中混有少量的B时，常用的提纯方法是降温结晶。(2)t1℃时，B物质的溶解度最大，C物质的溶解度次之，A物质的溶解度最小，降低温度，A、B两物质会析出晶体，C物质不会，C物质应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B、A、C。(3)图中P点表示的意义是t2℃时，A、B两物质的溶解度相等。(4)t1℃，A物质的溶解度是50g，所以将50gA物质放于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是75g。单元总结提升[方法突破]溶解度曲线的意义及其应用：1．溶解度曲线的意义：图9－T－2单元总结提升内容表示意义举例(以图为例)点曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度如A点、B点表示物质N、M在T1

℃时的溶解度分别为ag和bg两曲线交点表示两物质在某温度时的溶解度相等如C点表示M、N在T2

℃时的溶解度相等，均为cg线表示物质的溶解度随温度的变化而变化的趋势如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小面曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液如D点表示T1

℃时N的不饱和溶液曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶固体如D点表示T1

℃时M的饱和溶液且有未溶固体单元总结提升2.溶解度曲线的应用：(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。(3)确定如何改变温度实现不饱和溶液与饱和溶液之间的相互转化。(4)判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势，从而确定使溶质结晶析出的方法。类型二饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等的综合考查以表格或实物图的方式将饱和溶液、溶解度、溶质质量分数、物质的结晶等知识综合在一起考查。做题时，需仔细分析题中所给图表中的各种信息，回忆相关基本知识进行作答。单元总结提升例2下表为两种物质在不同温度时的溶解度。单元总结提升温度/℃020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246请回答：

(1)60℃时，KCl的溶解度是________g。(2)40℃时，将30gKCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3________(填“＞”“＜”或“＝”)KCl。单元总结提升＜45.5饱和[解析](1)由表格信息可知，在60℃时，KCl的溶解度是45.5g。(2)40℃时，KCl的溶解度为40.0g，即在该温度下，100g水中最多溶解40.0gKCl就达到饱和状态，那么在该温度下的50g水中最多溶解KCl20.0g，故将30gKCl加入到50g水中能形成饱和溶液。(3)在20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，KCl的溶解度是34.0g，溶解度越大其饱和溶液中溶质的质量分数越大，故20℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于KCl的饱和溶液的溶质质量分数，升高温度后，二者溶解度都变大，但溶质质量分数都没变，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系还是：KNO3＜KCl。单元总结提升类型三一定溶质质量分数溶液的配制从实验仪器、步骤、误差分析等角度全面考查一定溶质质量分数溶液的配制，解此类题的关键是要回忆起做实验的主要操作步骤，通过步骤来回忆所需选用的仪器和操作要领。单元总结提升例3化学是一门以实验为基础的自然科学。如图9－T－3是实验室常用的部分实验仪器，请回答：单元总结提升图9－T－3单元总结提升(1)现用氯化钠固体配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有__________(填编号)。(2)主要的实验步骤是：①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。②称量：a．使用称量仪器的第一步是______________。(写出操作过程)b．称取__________g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用__________(填“10”“50”或“100”)mL的量筒。CH调节天平平衡550单元总结提升③溶解：将称好的氯化钠固体倒入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌。④装瓶：将配制好的溶液装入上述仪器________(填仪器名称)中并贴上标签。⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质的质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。偏大滴瓶类型四溶质的质量分数与化学方程式的综合计算单元总结提升溶质的质量分数与化学方程式的综合计算一般有以下几种呈现方式：直观文字叙述式、表格数据式、图像坐标分析式、图解实验式等，无论哪种形式，都需要注意代入化学方程式的已知量应为纯净物的质量。这类计算常与质量守恒相结合，利用相关质量的差，来确定某一气体或沉淀的质量。例4

2016·孝感向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒的质量关系如图9－T－4所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为________g，消耗锌粒质量为________g。(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。单元总结提升6.50.2图9－T－4单元总结提升[解析]从图中可分析出生成的氢气的质量为0.2g，再依据锌与稀硫酸反应的化学方程式求出消耗锌粒的质量和参加反应的硫酸中溶质的质量，根据质量守恒定律得稀硫酸的质量，进而计算稀硫酸中溶质的质量分数。单元总结提升下面是小明同学考试卷中的部分试题，请你对他的答案进行判断，同时给出讲评并标出解题的关键词。1．下列有关溶液的说法正确的是(A)A．溶液一定是澄清、透明、无色的B．溶液中的溶剂一定是水C．外界条件不改变时，溶质、溶剂不会分离D．只有固体可以作溶质单元总结提升我来当老师◆◆◆单元总结提升我的答案：(

)我的讲评：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________C我的讲评：溶液应从以下几个方面理解：属于混合物；特征是均一、稳定；溶质可以同时有多种；并不一定都是无色的；均一、稳定的液体并不一定都是溶液。单元总结提升2．下列有关说法正确的是(B)A．100g水中最多溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40gB．20℃时，可把20g氯化钠溶解在100g水中，所以20℃时，氯化钠的溶解度为20gC．硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gD．物质溶解的过程中，搅拌不能增大物质的溶解度单元总结提升我的答案：(

)我的讲评：