XX省惠州市2023至2024学年高三上学期第二次调研考试化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1惠州市2024届高三第二次调研考试试题化学可能用到的相对原子质量:H-1C-120-16Na-23S-32Zn-65一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1.广东汉乐文化历史悠久，通常使用的以下乐器中，主要成分为合金的是A.货铜唢呐B.椰胡C.琵琶D.大鼓2.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是A.利用CO₂合成淀粉，实现了无机小分子向有机高分子的转变B.“天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔效应C.杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B.“神州十六号”中太阳能电池板的材料是二氧化硅3.建设美丽家园，创造幸福生活离不开化学，衣食住行皆化学，下列说法错误的是A.衣服上的棉麻、蚕丝是天然高分子材料B.不粘锅的内涂层聚四氟乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.建筑材料石膏的主要成分CaSO₄是强电解质D.汽车的防冻液主要成分乙二醇，其沸点高的原因是易形成分子问氢键4.实验室制备Cl₂，并将Cl₂通入冷的NaOH溶液中制备源白液，下列装置能达到相应目的的是(箭头表示Cl₂的气流方向)5.化学处处呈现美，不仅有外显结构和现象，还有内在的品质。下列有关说法错误的是A.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”中荚酒的“香”主要是因为美酒中含有酯类物质B.“火树银花”其中的焰色反应属于化学变化，C.苯分子的正六边形结构，每个C原子之间的键完全一样，呈现完美对称D.“蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应6.中科院科学家设计出一套利用SO₂和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是A.厂该装置实现了太阳能转化为化学能B.Pt电极作正极，发生还原反应C.电子流向:Pt电极→外电路→BiVO₄电极D.BiVO₄电极上的反应为S7.劳动不仅可以成就梦想，也能改变生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A自主探究：用不同温度的水泡茶温度不同，茶多酚溶解速率不同Ba社区服务：用硫酸铜对游泳池进行消毒硫酸铜溶液使蛋白质变性C家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛活性炭具有还原性D学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥豆科植物可以实现自然固氮8.脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是A.既可以与酸反应，又可以与碱反应B.饱和碳原子上的--氯代物有3种.C.能和乙醇发生酯化反应D.与︿-NO₂互为同分异构体9.下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是A.a中紫色石蕊试液先变红后褪色B.b中品红溶液逐渐褪色，加热后又恢复红色C.c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现SO₂的还原性D.d中溴水褪色，说明SO₂具有漂白性10.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl₄萃取、分液BNH₄Cl溶液(FeCl₃)NaOH溶液过滤CCO₂(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO₂(Al₂O₃)NaOH溶液过滤11.下列说法正确的是11.设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NH₃、CO₂、NH₄Cl和NaHCO₃等物质。A.1molN₂B.1L1mol/L的NH₄Cl溶液中,NHC标准状况下，2.24LNH₃中含有0.3NA个N-H键D.通常情况下，0.1molNaHCO₃12.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I,陈述IIA油脂和汽油都是油，一定条件下都能发生皂化反应BMnO₂有较强的氧化性MnO₂可作H₂O₂分解的催化剂C浓硫酸有强氧化性浓硫酸不能干燥H₂和CODSiO₂可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中13.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂，排尽装置内的空气。已知：在溶液中存在反应：FeSO₄+NO=FeA.装置A中发生的离子反应为：，3Cu+8B.装置D中红色铜粉变黑色，NO发生的是氧化反应C.装置E中盛放的是FeSO₄溶液D.装置F收集的气体主要为N₂14.A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，A为元素周期表中半径最小的原子，C原子基态价电子排布为2s²2p⁴,D原子的基态价电子排布为3d¹⁰4s¹,A、B、C、D形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是A.原子半径:C.>B>AB.该阳离子中心离子的配位数为6C.第一电离能:C>BD.两种配体中的键角：A₂C>BA₃15.部分含Fe或含Al物质的分类与相应的化合价关系如右图所示，下列推断不合理的是A.可存在a→c→e的转化B.a遇冷的浓硫酸会发生钝化C.e受热分解可以生成cD.若g遇KSCN溶液变红，则a与g可反应生成f16.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和剂条件下的能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是A.途径一和途径二中甲酸的平衡转化率相等B.C.途径二使用了H作为催化剂D.途径二反应的快慢由生成的速率决定二、非选择题：本题共四道题，56分，考生根据要求作答。17.(14分)研究表明:高铁酸盐(FeOI.高铁酸盐的制备：在碱性介质中NaClO与FeCl₃溶液反应可获得N(1)利用FeCl₃固体配制--定浓度的FeCl₃溶液，下列仪器不可能用到的是(填字母)(2)配平离子方程式：¯(3)高铁酸盐是一种“Ⅱ.高铁酸盐稳定性的研究；开究：“怀、同双”的净水剂，，分析其净水原理。已知：=1\∗GB3一帆江环境卜久置的产物FeOH④吸光度大小与溶液中cFeO4(4)碱性环境下，久置的)FeO42−溶液中除了产生红褐色FeOH₃外，同时还会产生绿色的FeOⅢ.为研究使FeO序号试剂X现象a2滴0.01mol/LKI紫色迅速褪去b2滴蒸馏水分别用紫外可见分光光度计测三支试管内溶液的吸光度，结果如下图所示。C2滴0.01mol/LNaF溶液d2滴0.01mol/LNa₂C₂O₄溶液(5)①甲同学预测d试管内的实验现象应与a试管相似，预测依据是。②但吸光度结果图显示甲同学预测并不正确，、原因可能是：'d试管加入的(C2O42−与Fe3+发生配位反应的速率(填“快”或“慢”)且进行程度大，导致催化剂Fe(OH)₃量减少,Fe(6)“————”曲线(三条曲线中间的那一条)为(填“试管c”或“试管d”)的实验结果。(7)综合以上分析；写出·一种能稳定FeO42−的方法18.(14分)锌是一种重要的金属；锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量Fe₂O₃、CuO、MnO、SiO₂))为原料制备锌的工艺流程如图所示：已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为ZnNH₃②25℃时,KₛₚCuS③深度除杂标准：溶液中(1)“漫取”温度为30°C时，锌的浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为。(2)操作a的名称是。(3)“深度除锰”时，将残留的Mn2+转化为MnO₂，每生成1molMnO₂需消耗(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果用反应后溶液中的铜锌比表示]与(NH₄)₂S加入量表示]的关系曲线表示].如图所示。①当NH₄₂S的加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是②：“深度除铜”时NH₄₂S加入量最好应选A.100%B.110%C.120%D.140%(5)ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图结构。①图a纤锌矿型ZnO.晶体中O²⁻的配位数为。②图b闪锌矿型晶胞密度为ρg/cm³,则Zn²⁺与O²的距离为nm。(设NA为阿伏加德罗常数的值)19.(14分)氮的化合物在生产生活中广泛存在。键能/(kJ·mol⁻¹)391243191431化学键N-HCl-ClN-ClH-C1(1)①氯胺NH2Cl的电子式为。可通过反应N②NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为。(2)用焦炭还原NO的反应为：2NOg+Cs⇌N₂gt/min04080120160n(NO)(甲容器,400℃)/mol2.001.501.100.800.80n(NO)‘(乙容器,400℃)/mol1.000.800.650.530.45n(NO)(丙容器,T℃)/mol2.001.451.001.001.00①该正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。②乙容器在200min达到平衡状态，则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率V(3)用焦炭还原NO₂的反应为:2NO₂g+2Cs=N₂g+2CO₂g,①A、B两点的浓度平衡常数关系：Ko②A、B、C三点中NO₂的转化率最低的是(填“A”或“B”或“C”)点。③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp20.(14分)有机物M是合成阿托伐他汀(用于治疗胆固醇等疾病)的重要中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)化合物A的分子式为：。(2)化合物C的官能团有：羟基、和。(3)化合物E的同分异构体中，含有HCOO-结构的有种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为9∶2∶1的同分异构体的结构简式为。(4)根据化合物B的结构特征，分析预测其部分化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件产物的结构简式反应类型aNaOH水溶液、加热①_取代反应b②_③_____________(5)下列说法中，正确的有。A.化合物B和C都是极性分子，碳原子之间均以“头碰头”的方式形成化学键B.反应C→D的过程中，既有C—O键的断裂，又有C—O键的形成C.反应F→M的反应类型为还原反应D.化合物M含有3个手性碳原子(6)根据以上信息，以甲苯和甲醇为原料，合成无机试剂任选：①第一步反应产物的结构简式为：。②最后一步的化学方程式为：。PAGEPAGE1惠州市2024届高三第二次调研考试试题化学答案一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。12345678910111213141516ADBCBCCBBCCDBBAB二、非选择题：本题共四道题，56分，考生根据要求作答。17.(14分)(1)AC(2分)22F(3)FeO₄²⁻具有强氧化性可起到杀菌消毒的作用(1分)，被还原后生成的1Fe³⁺可水解产生Fe(OH)₃胶体吸附水中悬浮物(1分)42FeO42(5)①Ⅰ与C₂O₄²⁻都有还原性(1分);②快(1分);慢(1分)。(6)试管c(1分)(7)加入适量NaF或Na₂C₂O₄溶液(2分,合理即可)18.(14分)(1)温度过高，氨挥发量增加，生成ZnN(2)分液(2分)(3)1(2分