广东省汕尾陆丰市林启恩纪念中学2024届化学高二下期末监测试题含解析

广东省汕尾陆丰市林启恩纪念中学2024届化学高二下期末监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA2、下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是A．乙烷 B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷 D．2,2－二甲基丁烷3、下列关于有机物的说法正确的是A．淀粉、油脂都有固定的熔沸点B．苯、甲苯分子中所有原子一定共平面C．石油的裂化、煤的气化都属于化学变化D．棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水4、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、环己烷 D．甲苯、己烷、己烯5、在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是（）A． B．C． D．CH2=CHCl6、已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．16g/mol7、广州亚运会的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是()A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品8、下列说法中正确的是A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na＋、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OC．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/LD．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)9、关于如图所示装置(假设溶液体积不变),下列叙述正确的是A．锌片逐渐溶解B．反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色C．电子由铜片通过电解质溶液流向锌片D．该装置能将电能转化为化学能10、《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于()A．纤维素、油脂 B．糖类、油脂C．纤维素、蛋白质 D．单糖、蛋白质11、下列说法不正确的是A．乙醇的沸点高于丙烷B．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应C．甘油、汽油、植物油不属于同一类有机物D．光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种12、下列物质分子中，属于正四面体结构的是()A．CCl4 B．CHCl3C．CH2Cl2 D．CH3Cl13、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．Qc==K14、实现下列有机化合物转化的最佳方法是()A．与足量NaOH溶液共热后再通入足量稀硫酸B．与足量稀硫酸共热后再加入足量NaOH溶液C．与足量稀硫酸共热后再加入足量Na2CO3溶液D．与足量NaOH溶液共热后再通入足量CO2气体15、下列反应的离子方程式中正确的是A．钠与水的反应:

Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:

HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡容液混合:

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O16、下列各组内的物质一定互为同系物的是A．C4H10和C6H14B．C3H6和C4H8C．和D．甲酸和乙二酸17、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性18、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32－)+c(OH-)C．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)D．物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F-)19、能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（）①苯不能与溴水反应而褪色②苯环中碳碳键的键长键能都相等③邻二氯苯只有一种④间二甲苯只有一种⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷A．①②③④ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③⑤20、下列说法正确的是（）A．聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B．天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则D．合成橡胶的单体之一是CH3－C≡C—CH321、化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语中表述正确的是A．HClO的结构式：H-Cl-O B．氨气分子的比例模型：C．原子核内有10个中子的氧原子：O D．二氧化硅的分子式：SiO222、下列叙述正确的是A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B．检验丙烯醛CH2=CH-CHO中的碳碳双键，将其滴入溴的四氯化碳中，若溴的四氯化碳褪色，即可证明C．向淀粉溶液中加硫酸，加热，加新制Cu(OH)2，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯二、非选择题(共84分)23、（14分）有机高分子化合物G的合成路线如下：已知:①A(C7H6O3)既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其1H核磁共振谱有4个峰；②2RCH2CHO。请回答:(1)要测定有机物D和E相对分子质量(Mr)，通常使用的仪器是____；B的名称为___，D中含有的官能团名称为_____。(2)D→E的反应类型为_____，高分子化合物G的结构简式为________________。(3)A+E→F的化学方程式为:_________________________________。(4)D发生银镜反应的化学方程式为:______________________________。(5)符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。写出其中任意一种异构体的结构简式____。①含有，②苯环上有两个取代基24、（12分）某强酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下（1）步骤①中生成气体的离子方程式：________________________。（2）步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式：________________________。（3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在______离子，请写出涉及的离子方程式：__________________；请设计实验，检验溶液中是否存在：__________________。（4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，则不需计算）（5）通过上述实验，溶液中除外，一定存在的离子是____________；一定不存在的离子是____________。（6）若测得溶液中，则溶液中______。25、（12分）青蒿素是只含碳、氢、氧三元素的有机物，是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于乙醚中，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，已知乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，以乙醚浸取法的主要工艺如图所示：回答下列问题：(1)选用乙醚浸取青蒿素的原因是______。(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和________，操作Ⅱ的名称是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是______________。(3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置：A．B．C．D．E.①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是_____________。(装置可重复使用)②青蒿素样品的质量为28.2g，用连接好的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是_____________。③要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_________，可用__________仪进行测定。26、（10分）某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式____________________________。（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________。（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_________________。27、（12分）某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________。(2)装置B中试剂Y应为_________________。(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1molCl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为______________(写化学式)。(4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为____________________________。28、（14分）(1)C中含氧官能团的名称为_____和_____。(2)C→D的反应类型为_____。(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：_____。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。(5)已知：R-ClRMgCl结合上述合成路线中的相关信息写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)____________________________。29、（10分）核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一137。碘—131—旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。(l)Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种金属元素X、Y、Z的电离能如下表元素代号XYZ第一电离能（kJ·mol-1)520496419上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_________，基态Z原子的核外电子排布式为______，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_________________。(2)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为______、______，BeF2分子的立体构型是____________，H2O分子的立体构型是________________。(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1键的键角为__________________。(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有____个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻______个I-。(5)KI晶体的密度为ρg•cm3，K和I的摩尔质量分别为MKg•mol-1和MIg•mol-1，原子半径分别为rKpm和rIpm，阿伏加德罗常数值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A.1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应，该反应是可逆反应，生成的水分子数为小于NA，故A错误；B.

22.4L标准状况的氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子气体，所以含有1molAr，即含有18mol质子，即18NA个质子，故B正确；C.

92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为92g÷92g/mol=1mol,1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3NA，故C错误；D.

CH4与Cl2在光照下发生的取代反应产物是混合物,不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子数不是1.0NA，故D错误；故选：B。2、D【解题分析】

A、乙烷的结构简式为CH3CH3，分子中含有1种氢原子，其一氯代物有1种；B、2-甲基丙烷的结构简式为CH3CH(CH3)2，分子中含有2种氢原子，其一氯代物有2种异构体；C、2，2-二甲基丙烷的结构简式为C(CH3)4，分子中含有1种氢原子，其一氯代物有1种异构体；D、2，2-二甲基丁烷的结构简式为(CH3)3CCH2CH3，分子中含有3种氢原子，其一氯代物有3种异构体；故选D。3、C【解题分析】

A.淀粉是高分子化合物，是混合物，天然油脂也是混合物，而混合物没有固定的熔、沸点，A项错误；

B.苯中所有的12个原子共面，而甲苯中因有甲基，形成四面体结构，所以甲苯中所有原子不共面，B项错误；

C.石油的裂化通常是指将16碳以上的烃分解为汽油，而煤的气化是指将煤转化为CO、H2等气体，二者均属于化学变化，C项正确；

D.棉花的主要成分是纤维素，完全燃烧生成二氧化碳和水，而羊毛主要成分是蛋白质，完全燃烧除生成二氧化碳和水以外，还生成氮气，D项错误；

所以答案选C项。4、A【解题分析】

A．向己烯、苯、四氯化碳中分别加入溴水，可以观察到的现象分别是溴水褪色，上下两层均无色；分层，上层颜色深；分层，下层颜色深，因此三种液体的颜色各不相同，可以鉴别，正确；B．己炔、己烯都可以使溴水褪色，不能鉴别，错误；C．己烷、苯、环己烷都与溴水不发生反应，密度都比水小，分层，上层颜色深，因此不能鉴别，错误；D．己烯使溴水褪色，而甲苯、己烷与溴水不发生反应，密度比水小，分层，萃取使溴水褪色，上层颜色深，不能鉴别，错误。答案选A。5、B【解题分析】

A.苯环上的所有原子共平面，所以与苯环相连的原子也和苯环共平面，即溴苯中所有原子可以共平面，A错误；B.苯环上的所有原子共平面，所以与苯环相连的原子也和苯环共平面；甲烷是正四面体，所以参与构成甲烷构型的几个原子不能共平面；故甲苯中所有原子不可能共平面，B正确；C.苯环上的所有原子共平面，所以与苯环相连的原子也和苯环共平面；乙烯是平面分子，所以参与构成乙烯构型的几个原子式共平面的；所以苯乙烯中所有原子可以共平面，C错误；D.乙烯是平面分子，所以参与构成乙烯构型的几个原子式共平面的，即氯乙烯中所有原子共平面，D错误；故合理选项为B。6、D【解题分析】

3.01×1023个X气体分子的物质的量为n===0.5mol，X气体的摩尔质量为M===16g/mol，故选D。7、C【解题分析】

A.丙烷有3个碳原子，中间的碳原子连接了两个碳原子和两个氢原子，这两个碳原子和两个氢原子构成了一个四面体结构，中间的碳原子在四面体的中心。在四面体结构中，键角接近109°28ˊ，所以这三个碳原子构成了一个角形结构，夹角大约109°，所以三个碳原子不在一条直线上。故A不选；B.丙烷属于烷烃，烷烃都可以在光照下和卤素单质发生取代反应，故B不选；C.丙烷的沸点比丁烷低，所以比丁烷难液化，故C选；D.丙烷和丁烷都是通过石油分馏获得的石油气中的成分，故D不选。故选C。8、C【解题分析】

A．使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、Cr2O72-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．离子配比数不正确，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．pH=-lgc(H+)=1，则c(H+)=0.1mol/L，故C正确；D．CH3COONa水解程度最小，CH3COONa浓度应最大，故D错误；故选C。9、A【解题分析】A．该原电池中，锌作负极，铜作正极，锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌逐渐减少，A正确。B.该原电池中，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，锌离子无色，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液中没有铜离子产生，所以溶液不变蓝色，B错误；C.锌作负极，铜作正极，电子从锌极沿导线流向铜极，C错误；D.该装置是原电池，能将化学能转化为电能，D错误。答案选A.点睛：原电池中，电子由负极经导线流向正极，电子不能在水溶液中移动。10、C【解题分析】

枲、麻、苘、葛属于草木，草木的主要成分是纤维素，裘褐、丝绵属于禽兽与昆虫，禽兽与昆虫的主要成分是蛋白质，故选C。11、D【解题分析】分析：A．乙醇中含氢键，物质沸点较高；B、氨基酸属于两性物质，含有羧基与氨基；C、甘油、汽油、植物油分别属于醇、烃和油脂；D、异戊烷有4种氢，一氯代物有4种。详解：A．氢键影响物质的熔沸点，含氢键的物质沸点较高，所以乙醇的沸点远高于丙烷，选项A正确；B．氨基酸属于两性物质，含有羧基与氨基，能与氢氧化钠、盐酸反应而生成相应的盐，选项B正确；C、甘油、汽油、植物油分别属于醇、烃和油脂，不属于同一类有机物，选项C正确；D、如图，异戊烷有4种氢，光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有4种，选项D不正确。答案选D。12、A【解题分析】

正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同。【题目详解】正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同。因为各元素原子、离子的大小不同，所形成的化学键长短也不同；CCl4是正四面体，其余选项是四面体，但不是正四面体型结构；故选：B。13、B【解题分析】

A、混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故A不选；B、气体的质量和容器的体积一直不变，所以混合气体的密度始终不变，不能作平衡状态的标志，故B选；C、混合气体的质量不变，但混合气体的物质的量发生变化，所以混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达平衡状态，故C不选；D、Qc==K，说明反应达平衡状态，故D不选；答案选B。14、D【解题分析】分析：，应先在碱性条件下水解生成，由于酸性：羧基＞H2CO3＞苯酚，则通入二氧化碳气体可生成，也可在酸性条件下水解生成，然后加入碳酸氢钠溶液可生成，以此解答该题。详解：A．与足量的NaOH溶液共热后，水解生成，再加入适量硫酸，生成，得不到所需物质，A错误；B．在酸性条件下水解生成，加入NaOH后生成，得不到，B错误。C．在酸性条件下水解生成，再加入足量的Na2CO3溶液后生成，得不到，C错误；D．碱性条件下水解生成，通入二氧化碳气体可生成，D正确；答案选D。点睛：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物官能团的性质，本题特别注意有机物的官能团的酸性强弱，把握反应的可能性，难度中等。15、D【解题分析】分析：A.离子方程式中的电荷不守恒；B.溶液呈中性时NaHSO4和Ba(OH)2按2:1反应；C.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸氢钠；D.酸式盐和碱反应，量少的全部反应,离子方程式中必须符合化学式组成比。详解：钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑，A错误；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；过量的SO2通入NaOH溶液中生成亚硫酸氢钠和水，离子方程式：SO2+OH-=HS03-，C错误；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合,碳酸氢钠全部反应离子方程式为:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正确；正确选项D。点睛：二氧化硫、二氧化碳等酸性氧化物与碱反应时，随着两种气体的量不同，产物也不同；如果少量二氧化硫或二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中，则生成正盐：亚硫酸钠或碳酸钠；如果二氧化硫或二氧化碳的量多，则生成酸式盐：亚硫酸氢钠或碳酸氢钠。16、A【解题分析】分析：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同数量相等的官能团）解析：A.C4H10和C6H14均为烷烃，属于同系物，故A正确；C3H6可以是丙烯或者环丙烷，C4H8可以是丁烯或者环丁烷，不一定是同系物，故B错误；C.属于酚，属于醇，不是同一类物质，不属于同系物，故C错误；D.甲酸中有一个羧基，乙二酸中有两个羧基，官能团数量不同，不属于同系物，故D错误；本题选A。17、A【解题分析】

A．在图中可看出：A、D、E是在25℃水的电离平衡曲线，三点的Kw相同。B是在100℃水的电离平衡曲线产生的离子浓度的关系，C在A、B的连线上，由于水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，则图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E，故A正确；B．若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小。可采用在水中加入少量酸的方法，故B错误；C．若从A点到C点，由于水的离子积常数增大，所以可采用升高温度的方法，故C错误；D．若处在B点时，由于Kw=10—12。pH＝2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L,pH＝12的KOH,c(OH-)=1mol/L，若二者等体积混合，由于n(OH-)>n(H+)，所以溶液显碱性，故D错误；答案选A。【题目点拨】考查温度对水的电离平衡的影响及有关溶液的酸碱性的计算的知识。18、C【解题分析】

A.pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，由于HCl的强酸，完全电离，NH3·H2O是一元弱酸，部分电离，所以酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，所以c(H+)<c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，所以c(NH4+)>c(Cl-)，c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，A错误；B.0.1mol/LNa2CO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，B错误；C.NaHS溶液中，由物料守恒可得：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，电荷守恒可知，c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)=c(Na+)+c(H+)，根据电荷守恒和物料守恒可得，c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，即c(OH-)+c(S2-)=c(H2S)+c(H+)，C正确；D.由物料守恒可知，物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：2c(Na+)=c(HF)+c(F-)，D错误；故合理选项是C。19、B【解题分析】

①苯不能使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，①正确；②苯环上碳碳键的键长键能都相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，②正确；③如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，③正确；④无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，苯的间二甲苯只有一种，所以不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，④错误；⑤苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，所以不能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实，⑤错误；答案选B。20、C【解题分析】分析：A．混合物无固定熔沸点；B、天然橡胶、植物油和裂化汽油均含有不饱和碳碳双键；C、加成反应原子利用率为百分之百；D、合成橡胶的单体是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CHCN。详解：A．聚乙炔是一种导电聚合物，属于混合物，混合物无固定的熔点、沸点，选项A错误；B、天然橡胶(聚异戊二烯)能与Br2发生加成反应而使溴水褪色，植物油和裂化汽油都含有不饱和烃，均能与Br2发生加成反应而使溴水褪色，选项B错误；C．反应物的所有原子均转化到生成物中，原子利用率高，符合绿色化学要求，选项C正确；D、合成橡胶的单体是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CHCN，选项D错误。答案选C。21、C【解题分析】

A．HClO的中心原子为O，其结构式应为H—O—Cl，A选项错误；B．为氨气分子的球棍模型，B选项错误；C．在表示原子组成时，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数+中子数=质量数，则核内有10个中子的氧原子可表示为O，C选项正确；D．SiO2是原子晶体，不存在分子，SiO2是二氧化硅的化学式，D选项错误；答案选C。【题目点拨】D选项为易错选项，需要明确原子晶体不能讲分子式，只能讲化学式。22、B【解题分析】

A、苯酚与浓溴水反应生成的2,4,6-三溴苯酚溶于苯，所以不能用过滤法分离，故A错误；B.丙烯醛CH2=CH-CHO中只有碳碳双键与溴的四氯化碳溶液反应，若溴的四氯化碳褪色，可证明含有碳碳双键，故B正确；C.向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2悬浊液与催化剂硫酸反应，即使淀粉水解了也不可能产生红色沉淀，故C错误；D.乙苯和苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯，故D错误。【题目点拨】本题考查了化学实验方案的设计与评价，明确常见官能团的检验方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。二、非选择题(共84分)23、质谱仪1-丙醇碳碳双键、醛基加成反应（还原反应）24【解题分析】

A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明A中有酚羟基和羧基，其核磁共振氢谱有4个峰，结合A的分子式，可知A为．B能氧化生成C，C发生信息②中的反应得到D，则C中含有醛基，B中含有-CH2OH基团，C与苯甲醛脱去1分子水得到D，故C的相对分子质量为146+18-106=58，可推知C为CH3CH2CHO，则B为CH3CH2CH2OH、D为，E的相对分子质量比D的大2，则D与氢气发生加成反应生成E，且E能与在浓硫酸、加热条件下反应，可推知E为，A与E发生酯化反应生成F为，F发生加聚反应可得高分子G为。【题目详解】(1)要测定有机物D和E相对分子质量，通常使用的仪器是：质谱仪；;B为CH3CH2CH2OH，B的名称为1-丙醇；D为，D中含有的官能团名称为：碳碳双键、醛基；(2)D→E是醛基与氢气发生加成反应，也属于还原反应；高分子化合物G的结构简式为；(3)A+E→F的化学方程式为：；(4)D为，发生银镜反应的化学方程式为：；(5)符合下列条件的E()的同分异构体：①含有结构，可能为醛基，也可能为羰基，②苯环上有2个取代基，E的同分异构体为：(各有邻间对三种位置)，所以共有24种。24、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Fe2+3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓取样，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则含有Cl-含1Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-CO32-、SiO32-、NO3-14.5【解题分析】

强酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-与Fe2+不能同时存在；由转化关系可知，X溶液中加入过量硝酸钡溶液，反应生成气体、沉淀和溶液，则溶液中一定含还原性离子Fe2+，不含NO3-，则气体A为NO、D为NO2、E为HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失电子数目守恒可知，溶液中Fe2+的物质的量为0.03mol；沉淀C为硫酸钡，则溶液中一定含SO42-，由硫酸钡的质量可知溶液中SO42-的物质的量为0.02mol；B溶液和过量氢氧化钠反应生成气体、沉淀和溶液则原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，气体F为NH3，由NH3的体积可知溶液中NH4+的物质的量为0.015mol，由Fe（OH）3的质量可知溶液B中Fe3+的物质的量为0.04mol，则原溶液中Fe3+的物质的量为0.01mol；由溶液H通入过量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，则原溶液中一定含有Al3+，沉淀J为Al（OH）3，由Al（OH）3的质量可知溶液B中Al3+的物质的量为0.01mol；由电荷守恒可知，原溶液中一定含有Cl-，综上可知，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-。【题目详解】（1）步骤①的反应为为在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，亚铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，酸性条件下，亚铁离子与硝酸根发生氧化还原反应生成三价铁离子、一氧化氮和水，则生成一氧化氮的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2）步骤②的反应为过量二氧化碳和偏铝酸钠容易的反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；（3）铁氰化钾溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；检验溶液B中是否含有Cl-，应选用酸化的硝酸银溶液，具体操作为取样，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则含有Cl-，故答案为：Fe2+；3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；取样，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则含有Cl-；（4）由题意NO的体积为224mL，则由由得失电子数目守恒可知，溶液中Fe2+的物质的量为0.03mol，由Fe（OH）3的质量为4.28g，可知溶液B中Fe3+的物质的量为0.04mol，则原溶液中Fe3+的物质的量为0.01mol，物质的量浓度为1mol/L，故答案为：含；1；（5）通过上述分析可知，溶液中除H+外，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-，故答案为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-；CO32-、SiO32-、NO3-；（6）通过上述分析可知，原溶液中含有0.01molAl3+、0.015molNH4+、0.03molFe2+、0.02molSO42-、0.01molFe3+，若溶液中c（H+）为5mol/L，H+的物质的量为0.05mol，由电荷守恒可知n（Cl-）=0.01mol×3+0.015mol×1+0.03mol×2+0.01mol×3+0.05×1—0.02mol×2=0.145mol，则c（Cl-）为14.5mol/L，故答案为：14.5。【题目点拨】红棕色气体是解答本题的突破口，由红棕色可知，加入过量硝酸钡，发生氧化还原反应，溶液中一定由亚铁离子；应用电荷守恒确定氯离子是解答关键。25、青蒿易溶于乙醚，两者的沸点差异大，有利于蒸馏普通漏斗蒸馏重结晶DCEBAAC15H22O5样品的摩尔质量质谱【解题分析】

(1)青蒿干燥破碎后，加入乙醚萃取，经操作I获得提取液和残渣，实现固液分离，所以操作I应为过滤；经操作Ⅱ获得乙醚和粗品，则操作Ⅱ应为蒸馏；操作Ⅲ利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，则此操作为重结晶。(2)确定装置的连接顺序时，首先应清楚实验的目的及各装置的作用。实验的目的是采用燃烧法确定有机物的化学式，即测定燃烧生成CO2和H2O的质量，但制取O2时，会产生水蒸气，装置内存在空气，装置末端导管口会进入空气。为解决这些问题，且兼顾实验后续的称量操作，装置应从D开始，连接C、E，再连接B(吸收水蒸气)、A(吸收CO2)，再连接A(防止空气中的水蒸气和CO2进入前面的A、B装置内，对实验结果产生影响)。另外，应先连接D、E、C，制O2且通气一段时间后才连接B、A、A，然后再用电炉加热E中装置，目的是尽可能排尽装置内的空气。【题目详解】(1)青蒿素易溶于乙醚，在水中几乎不溶，且沸点低，易与产品分离，所以选用乙醚浸取青蒿素的原因是青蒿素易溶于乙醚，两者的沸点差异大，有利于蒸馏。答案为：青蒿素易溶于乙醚，两者的沸点差异大，有利于蒸馏；(2)操作I为过滤操作，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和普通漏斗；经操作Ⅱ获得乙醚和粗品，则利用了乙醚的沸点低的性质，所以操作Ⅱ的名称是蒸馏；操作Ⅲ利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是重结晶。答案为：普通漏斗；蒸馏；重结晶；(3)①由以上分析可知，装置的连接顺序应是DCEBAA。答案为：DCEBAA；②n(CO2)==1.5mol，n(H2O)==1.1mol，则有机物中含O的物质的量为n(O)==0.5mol，从而得出青蒿素的最简式是C15H22O5。答案为：C15H22O5；③由最简式确定分子式时，还必须知道的数据是样品的摩尔质量或相对分子质量，可用质谱仪进行测定。答案为：样品的摩尔质量；质谱。【题目点拨】在确定仪器的连接顺序时，应先弄清实验目的，采用哪些操作，存在哪些潜在的问题，如何去解决，从而确定仪器连接的先与后，以便克服不足，尽可能减少实验操作误差。26、2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O100mL容量瓶、胶头滴管反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且Mn2+的浓度大催化效果更好【解题分析】分析：(1)草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，高锰酸根能被还原为Mn2+，据此书写并配平方程式；(2)根据配制溶液的步骤和所用仪器分析判断；(3)反应中Mn2+浓度发生显著变化，从影响反应速率的因素分析解答。详解：(1)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数是10，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；(2)配制100mL

0.0400mol•L-1的Na2C2O4溶液，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流，所以还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为100mL容量瓶、胶头滴管；(3)反应中Mn2+浓度发生显著变化，应是反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c(Mn2+)浓度大催化效果更好，故答案为反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c(Mn2+)浓度大催化效果更好。27、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）Cl2O在装置D后连接一尾气处理装置（或连接一