北京通州区2024届化学高二下期末检测模拟试题含解析

北京通州区2024届化学高二下期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙烯⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生加成反应使之褪色的是（

）A．③④⑤ B．④⑤ C．④⑤⑥ D．③④⑤⑥2、已知：H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol、496kJ/mol和462kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H=-220kJ/mol；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H=akJ/mol。则a为A．-332 B．-118 C．+130 D．+3503、下列说法正确的是A．油脂饱和程度越大，熔点越低B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D．麻黄碱()的催化氧化产物能发生银镜反应4、如图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是（）A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C5、现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属MN型的是()。A． B．C． D．6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.8gH218O含有的中子数为NAB．0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NAC．0.1mol的CH4和NH3混合气体，含有的共价键数目为0.4NAD．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA7、下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A制备胶体将浓溶液滴加到饱和的溶液中B由溶液制备无水将溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D配制溶液将氯化铁固体溶于盐酸中A．A B．B C．C D．D8、将某浅黄色固体(由X、Y两种元素组成)和焦炭混合，加热，发生反应，其装置如图所示。先通入氮气，再点燃I、Ⅲ中的酒精灯，实验中观察到I中生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊、Ⅲ中黑色粉末变成红色。下列叙述不正确的是A．X可能是钠元素，Y一定是氧元素B．浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和COC．先通入氮气的目的是排尽装置中的空气D．用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气9、下列有机物中，核磁共振氢谱中只出现一组峰的是A．CH3OH B．CH3CHO C． D．CH3CH2OCH2CH310、下列物质属于醇的是（）A． B．HOCH2CH2OHC．CH3COOCH3 D．CH3CHO11、海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是()A．酸性KMnO4溶液 B．氯水C．FeCl3溶液 D．碘水12、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是()A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．油脂的硬化属于氧化反应13、一定温度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.20mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了40%14、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程。下列有关说法中不正确的是A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．B中含有两种官能团，B能发生消去反应和缩聚反应C．A、B、C各1mol分别不足量金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1∶2∶2D．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOH15、将cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL,稀释后溶液中Cl―物质的量浓度为A．3V1cC．V1c16、下列有利于反应自发进行的是（）①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小A．①③ B．②③ C．②④ D．①④二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：已知：RCOOH→(1)A的化学名称是______________，G的分子式为____________________。(2)由B生成C的反应条件为____________，由E和F生成G的反应类型是___________。(3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______________。(4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为__________________________________。(5)符合下列要求的F的同分异构体共有___________种。①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_______________________(任写一种)。(6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试剂任选)：____________。18、有机高分子化合物G的合成路线如下：已知:①A(C7H6O3)既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其1H核磁共振谱有4个峰；②2RCH2CHO。请回答:(1)要测定有机物D和E相对分子质量(Mr)，通常使用的仪器是____；B的名称为___，D中含有的官能团名称为_____。(2)D→E的反应类型为_____，高分子化合物G的结构简式为________________。(3)A+E→F的化学方程式为:_________________________________。(4)D发生银镜反应的化学方程式为:______________________________。(5)符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。写出其中任意一种异构体的结构简式____。①含有，②苯环上有两个取代基19、I硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：___________________。（2）E装置的作用是_______________。如果拆去B装置，可能的后果是__________________________。（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：_________________；（4）为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号).①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯（5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_____________（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。II.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是_____________________________A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂（6）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是___________________A用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下20、硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合价为_______，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是_______________________。②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。A．蒸馏水

B．10.0mol/L浓盐酸

C．浓氢氧化钠溶液

D．饱和食盐水

(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是____________。②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________。21、(1)的系统名称是_________；的系统名称为__________。(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式是_____，1mol该烃完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气_______mol。(3)键线式表示的物质的结构简式是__________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

含有C=C键的物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色。【题目详解】①甲烷、②苯、③聚乙烯、⑥己烷不含有C=C键，与高锰酸钾和溴水都不反应，而④乙烯、⑤丙稀含有C=C键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色，故B正确；

答案选B。2、C【解题分析】

根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，结合“化学反应的焓变△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和”来回答。【题目详解】①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ·mol－1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ·mol－1，根据盖斯定律，将①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ·mol－1，4×462kJ/mol-496kJ/mol-2×436kJ/mol=（2a+220）kJ·mol－1，解得a=+130，故选C。3、B【解题分析】

A．熔点随分子量增大而增加，油脂饱和程度越大，熔点越高，A项错误；B．氨基酸、二肽、蛋白质都含有氨基和羧基，既能跟强酸反应又能跟强碱反应，B项正确；C．麦芽糖水解只生成葡萄糖一种物质，C项错误；D．与羟基相连的碳上只有1个氢原子，氧化得到酮，得不到醛，D项错误；本题答案选B。4、C【解题分析】

利用切割法分析。一个晶胞中含有的微粒数A：6×=3，B：8×=1，C：1，则该晶体的化学式为A3BC，选C。5、B【解题分析】A.晶胞中含有1个M和1个N，化学式为MN型；B.晶胞中含有1个M和3个N，化学式不属于MN型；C.晶胞中含有0.5个M和0.5个N，化学式为MN型；D.晶胞中含有4个M和4个N，化学式为MN型。故选B。6、D【解题分析】

A、18gH218O的物质的量为n===0.09mol，而1molH218O中含10mol中子，故含0.9NA个中子，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算溶液中的镁离子的个数，故B错误；C、甲烷含有4个C-H键，氨气有3个N-H，故0.1mol的CH4

和NH3

混合气体，含有的共价键数目小于

0.4NA，大于0.3NA，故C错误；D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠和盐酸溶液反应时，先和HCl反应，过量的钠再和水反应，故0.2mol钠会完全反应，且反应后变为+1价，则转移0.2NA个电子，故D正确；故选D。7、D【解题分析】

A项、在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，反应得到氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体应在沸水中滴加氯化铁饱和溶液，加热至溶液呈红褐色，故A错误；B项、将MgCl2溶液加热蒸干，由于HCl易挥发，得到的是氢氧化镁沉淀，应该在HCl气流中加热制备无水MgCl2，故B错误；C项、Cu和CuO均能与稀硝酸反应，除去Cu粉中混有的CuO，应加入稀盐酸溶液或稀硫酸溶液，过滤、洗涤、干燥，故C错误；D项、为防止氯化铁在溶液中水解，配制氯化铁溶液时，应先将氯化铁固体溶于盐酸中，再稀释得到配制所需氯化铁溶液，故D正确；故选D。【题目点拨】饱和氯化铁溶液滴入沸水中制得氢氧化铁胶体，加入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀是易错点。8、A【解题分析】

根据实验现象可知，淡黄色固体为过氧化钠，加热时碳与过氧化钠反应生成一氧化碳、二氧化碳，则装置II溶液变浑浊，碱石灰吸收二氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，装置IV溶液变浑浊。【题目详解】A.分析可知，淡黄色物质为过氧化钠，X是钠元素，Y是氧元素，A错误；B.根据实验现象，浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和CO，B正确；C.装置中的空气会影响实验结论，则先通入氮气的目的是排尽装置中的空气，C正确；D.尾气中含有未反应的CO，则用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气，D正确；答案为A。9、C【解题分析】A.CH3OH存在2种氢，故磁共振氢谱中出现2组峰，错误；B.CH3CHO存在2种氢，故磁共振氢谱中出现2组峰，错误；C.分子中羰基左右甲基对称，存在1种氢，故磁共振氢谱中出现1组峰，正确；D.CH3CH2OCH2CH3分子以氧为对称，存在2种氢，故磁共振氢谱中出现2组峰，错误；故答案先C。10、B【解题分析】

A．中羟基与苯环直接相连，该有机物属于酚类，故A错误；B．HOCH2-CH2OH，羟基与烃基相连，该有机物属于醇类，故B正确；C．CH3COOCH3，该有机物的官能团为酯基，属于酯类，故C错误；D．CH3CHO，官能团为醛基，属于醛类，故D错误；故选B。【题目点拨】本题的易错点为A，要注意醇的官能团为羟基，但羟基不能直接与苯环相连，否则属于酚类。11、B【解题分析】

Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的强。【题目详解】C、D不正确；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但不适合工业生产用，KMnO4价格比较贵。]海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是()A.酸性KMnO4溶液可以把Br－氧化成Br2，但是其成本较高；B.氯水可以将Br－氧化成Br2，比较合适；C.FeCl3溶液不能将Br－氧化成Br2，C不可行；D.碘水不能将Br－氧化成Br2，D不可行。故选B。12、B【解题分析】

A.油脂有确定的分子组成和确定的分子式，相对分子质量比较小，不是高分子化合物，A错误；B.淀粉和纤维素都是多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，B正确；C.蛋白质组成元素都有碳、氢、氧、氮元素，有些还含有硫、磷元素，不是仅有碳、氢、氧三种元素组成，C错误；D油脂的硬化属于加成反应，物质与氢气的加成反应又叫还原反应，D错误；故合理选项是B。13、D【解题分析】

A、0～6min时产生氧气体积为22.4mL，物质的量是0.001mol，则根据方程式2H2O2＝2H2O+O2↑可知消耗H2O2的物质的量为0.002molmol，浓度是0.2mol/L，则化学反应速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2mol/(L·min)，A正确；B、随着反应进行，过氧化氢的浓度降低，化学反应速率降低，即6～10min的平均反应速率v(H2O2)＜3.3×10－2mol/(L·min)，B正确；C、根据选项A的分析，反应至6min时，消耗的H2O2物质的量为2×10－3mol，此时H2O2的物质的量浓度为(10×10－3×0.4－2×10－3)/（10×10－3）mol·L－1＝0.2mol·L－1，C正确；D、反应至6min时，H2O2的分解率为2×10－3/（10×10－3×0.4）×100%＝50%，D错误。答案选D。14、C【解题分析】

M水解生成A的结构简式是、B是CH3CH（OH）COOH、C是HOCH2CH2OH，根据物质中所含官能团分析作答。【题目详解】A.M与A都含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故A正确；B.B是CH3CH（OH）COOH，含有两种官能团：羟基（且与羟基直接相连碳原子的邻碳上有H原子）、羧基，所以B能发生消去反应和缩聚反应，故B正确；C.A、B、C各1mol分别与足量金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为n∶2∶2，故C错误；D.1molM中含有2nmol酯基，所以1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOH，故D正确。15、A【解题分析】

AlCl3溶液的物质的量浓度是cmol/L，根据盐的组成可知溶液中c(Cl-)=3cmol/L，当把V1mL溶液加水稀释至V2mL，在稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为(3cmol/L×V1mL)÷V2mL=3cV1/V2mol/L，答案选A。16、B【解题分析】

根据△G＝△H－T·△S可知，只有△G＜0，反应才是自发的，即放热反应和熵值增加的反应是有利于自发的。所以选项B是正确的，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）C12H14O5NaOH水溶液/加热取代反应6【解题分析】

反应物A分子式为C4H8，可以与单质溴发生加成反应，则A为烯烃，从A到E，碳链的结构无变化，通过观察E的结构可确A为2-甲基丙烯；A发生加成反应生成B，为2-甲基-1，2-二溴丙烷，B发生卤代烃的水解生成C，C被氧化生成D，E与F发生取代反应生成G和水。据此判断。【题目详解】（1）通过分析可知，A的名称为2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）；G的分子式为：C12H14O5；（2）由B生成C为卤代烃的水解，需要在NaOH的水溶液里加热，由E和F生成G的反应类型为取代反应；答案为：NaOH水溶液/加热；取代反应；(3)D在浓硫酸/加热条件下，2分子内发生酯化反应，生成和水；(4)D在浓硫酸/加热条件下，还可以分子间发生缩聚反应，生成高分子化合物和水，反应式：；(5)F的分子式为：C8H8O3，含有苯环，且三个取代基；能发生银镜反应，则一个取代基为醛基；能够与Na2CO3反应的，可以是羧基，也可以是酚羟基，F共有三个O原子，醛基占据1个，若含有1个羧基，1mol该物质能与1molNa2CO3反应，不符合题意，则只能含有2个酚羟基；同分异构体个数共有6种；其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式为（6）由E+F反应生成G提供的信息和题目已知信息，可以用和苯酚反应制取。用甲苯和高锰酸钾制取苯甲酸，再转换为，再与苯酚制取苯甲酸苯甲酯，流程为：。【题目点拨】有机物的推断，根据反应特点，分析反应过程中碳链是否改变为依据，从可以确定结构的物质向前推理，即可推出A的结构。18、质谱仪1-丙醇碳碳双键、醛基加成反应（还原反应）24【解题分析】

A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明A中有酚羟基和羧基，其核磁共振氢谱有4个峰，结合A的分子式，可知A为．B能氧化生成C，C发生信息②中的反应得到D，则C中含有醛基，B中含有-CH2OH基团，C与苯甲醛脱去1分子水得到D，故C的相对分子质量为146+18-106=58，可推知C为CH3CH2CHO，则B为CH3CH2CH2OH、D为，E的相对分子质量比D的大2，则D与氢气发生加成反应生成E，且E能与在浓硫酸、加热条件下反应，可推知E为，A与E发生酯化反应生成F为，F发生加聚反应可得高分子G为。【题目详解】(1)要测定有机物D和E相对分子质量，通常使用的仪器是：质谱仪；;B为CH3CH2CH2OH，B的名称为1-丙醇；D为，D中含有的官能团名称为：碳碳双键、醛基；(2)D→E是醛基与氢气发生加成反应，也属于还原反应；高分子化合物G的结构简式为；(3)A+E→F的化学方程式为：；(4)D为，发生银镜反应的化学方程式为：；(5)符合下列条件的E()的同分异构体：①含有结构，可能为醛基，也可能为羰基，②苯环上有2个取代基，E的同分异构体为：(各有邻间对三种位置)，所以共有24种。19、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑冷却和收集三氯化硼硼粉遇氯化氢反应，产生氢气，加热条件下氢气和氯气的混合气体易爆炸BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑①NaOHDAC【解题分析】

（1）在A装置中用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气，反应的方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；（2）由于浓盐酸有挥发性，所以在氯气中含有HCl气体，用饱和NaCl溶液除去HCl杂质，用浓硫酸进行干燥，在D中发生反应：3Cl2+2B2BCl3；在E装置的作用是冷却和收集三氯化硼；如果拆去B装置，可能会发生反应2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑，在D中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，该反应的化学方程式是BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑；因此在实验室保存三氯化硼的注意事项要密封保存，防止受潮水解；（4）①先点燃A处酒精灯，待整套装置中都充满Cl2后再点燃D处酒精灯，使之发生反应，故正确。②若先点燃D处酒精灯，这时B就与装置中的空气发生反应得到B2O3，再点燃A处酒精灯也不能产生BCl3了，故错误。③同时点燃A、D处酒精灯也会导致产生B2O3，影响制备BCl3，故错误，答案选①；（5）由于B的性质与Al相似，既能与强酸反应，也能与强碱反应放出氢气，所以取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；II.A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，选项A错误；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，选项B错误；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，选项C错误；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，选项D正确；答案选D；（6）A、用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，则浓盐酸被稀释，所配盐酸浓度偏低，滴定时消耗的盐酸体积偏大，测得氢氧化钠的浓度偏高；B、配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，则所加蒸馏水偏少，盐酸浓度偏高，滴定时消耗的盐酸体积偏小，测得氢氧化钠的浓度偏低；C、滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，则消耗盐酸体积偏大，所测氢氧化钠溶液浓度偏高；D、滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下，不影响滴定结果。答案选AC。20、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管浓硫酸防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质；吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境。D吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解题分析】

(1)根据化合物中正负化合价的代数和为0判断S元素的化合价，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”，生成的HCl溶于水，呈现白雾。；(2)①根据图示仪器的结构特点可知仪器的名称，乙中浓硫酸可干燥氯气，装置B中碱石灰可吸收尾气；②通过滴加液体，排除装置中的氯气，使氯气通过装置乙