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文档简介
湖南省邵阳市2024届化学高二下期末达标检测试题请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、分别将下列物质滴入苯酚溶液中,产生白色沉淀的是A.浓溴水 B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸 D.氯化铁溶液2、已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是A.0-a段发生反应:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B.a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC.b~c段反应:氧化产物为I2D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:1时,加入的KIO3为1.lmol3、浓硫酸是一种重要的化工原料,在储存和运输浓硫酸的容器上,必须贴上以下标签中的()A. B. C. D.4、下面的排序不正确的是()A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI5、在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是A.2Na2O+2H2O=4NaOHB.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O6、下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I−+IO3−+6H+=I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD.电解饱和食盐水:2Cl−+2H+Cl2↑+H2↑7、若在强热时分解的产物是、、和,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:18、下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是()Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
-107℃
-57℃
1723℃
A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高9、下列说法正确的是A.蒸馏时,加热之前先通冷却水,停止加热后,仍要继续通冷却水一段时间B.用纸层析法分离Cu2+和Fe3+,滤纸上端呈棕黄色,说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+小C.用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3D.将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小,取出,直接小火烘干称量,由此测得的镀锌层厚度将偏大10、1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家,以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来,人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳,它是分子中含300~500个碳原子的新物质,其分子中只含有交替连接的单键和叁键。对于C60与棒碳,下列说法正确的是A.C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键B.棒碳不能使溴水褪色C.C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应D.棒碳与乙炔互为同系物11、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假设给你一种这样的有机混合物让你研究,一般要采取的几个步骤是A.确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯B.分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式C.分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D.分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式12、下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强13、下列有关物质分类或归类正确的是()A.混合物:福尔马林、水玻璃、熟石灰、纯碱B.电解质:二氧化碳、胆矾、生石灰、盐酸C.化合物:烧碱、氯化氢、干冰、胆矾D.单质:液态氧、白磷、氮气、碘酒、铝热剂14、有机化学与日常生活紧密相关。下列日常用品与对应主要成分正确的是ABCD用品名称尿不湿酚醛树脂手柄有机玻璃相框手工肥皂主要成分聚丙烯酸钠苯酚Na2O·CaO·6SiO2硅酸盐
硬脂酸甘油酯A.A B.B C.C D.D15、我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离A.苯和水 B.食盐水和泥沙C.乙酸乙酯和乙酸 D.硝酸钾和硫酸钠16、碳原子的基态外围电子排布式正确的是()A. B.C. D.二、非选择题(本题包括5小题)17、已知:X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体,食醋中约含有3%-5%的D,其转化关系如下图所示。请回答:(1)X的结构简式是__________________。(2)A→B的化学方程式是____________________________________________。(3)下列说法不正确的是________。A.A+D→X的反应属于取代反应B.除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液C.A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D.等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小18、为了测定某有机物A的结构,做如下实验:①将2.3g该有机物完全燃烧,生成0.1molCO2和2.7g水。②用质谱仪测定其相对分子质量,得如图(Ⅰ)所示的质谱图。③用核磁共振仪处理该化合物,得到如图(Ⅱ)所示图谱,图中三个峰的面积之比是1:2:3。试回答下列问题:(1)有机物A的相对分子质量是________。(2)有机物A的实验式是________。(3)A的分子式是________。(4)推测有机物A的结构简式为____,A中含官能团的名称是_____。19、铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛,不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。(1)某校化学兴趣小组同学,取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应,现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是___________________。(2)某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量,设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。①试剂A应选择________,试剂B应选择_______(填序号)。A.稀盐酸B.氧化铁C.H2O2溶液D.氨水②写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________。③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。④上述实验应灼烧至M质量不变,则能证明M质量不变的标志是_______。⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g,则该“铁块”的纯度是_______。20、实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2氧化的影响因素。(1)为了探究c(H+)对反应速率的影响,进行实验:10mL1mol·L-1KI溶液5滴淀粉溶液序号加入试剂变色时间Ⅰ10mL蒸馏水长时间放置,未见明显变化Ⅱ10mL0.1mol·L-1H2SO4溶液放置3min后,溶液变蓝Ⅲ10mL0.2mol·L-1H2SO4溶液放置1min后,溶液变蓝Ⅳ10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液长时间放置,未见明显变化①写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式______。②实验Ⅰ~Ⅲ所得结论:_______。③增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施______。④实验Ⅳ的作用是______。(2)为探究c(H+)除了对反应速率影响外,是否还有其他影响,提出假设:ⅰ.增大c(H+),增强O2的氧化性;ⅱ.增大c(H+),_______。小组同学利用下图装置设计实验方案,对假设进行验证。序号溶液a溶液b现象Ⅴ10mL1mol·L-1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液10mLH2O指针未见偏转Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液1mL0.2mol·L-1H2SO4溶液9mLH2O指针偏转ⅦX10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液10mL0.2mol·L-1H2SO4溶液YⅧZ10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液10mLH2O指针未见偏转通过实验证实假设ⅰ合理,将表中空白处的试剂或现象补充完整。X__________;Y_________;Z__________。21、某有机物的结构简式为,分析其结构,并回答下列问题:(1)写出其分子式:____________________________________________。(2)其中含有____个不饱和碳原子,分子中有____个双键。(3)分子中的极性键有__________(写出2种即可)。(4)分子中的饱和碳原子有______个,一定与苯环处于同一平面的碳原子有______个。(5)分子中C—C===O键角约为__________,H—C≡C键角约为________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解题分析】
考查苯酚的化学性质。苯酚俗称石炭酸,和氢氧化钠反应,但不会产生白色沉淀。和氯化铁也发生显色反应,溶液显紫色。和盐酸不反应,只有和浓溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀,答案选A。2、D【解题分析】还原性HSO-3>I-,所以首先发生:IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+,继续加入NaIO3,由于氧化性IO-3>I2,所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2,离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2。A、根据以上分析可知0~a段发生反应:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+,A正确;B、a点碘酸钠的物质的量是0.4mol,根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知,消耗NaHSO3的物质的量=0.4mol1×3=1.2mol,则a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8mol,因此a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol,B正确;C、根据以上分析可知b~c段反应:IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2,氧化产物为I2,C正确;D、根据反应IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+,3molNaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物质的量为1mol,生成碘离子的量为1mol,设生成的碘单质的物质的量为n,则根据反应IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2,消耗的NaIO3的物质的量为n3mol,消耗碘离子的量为5n3mol,剩余的碘离子为(1-5n3)mol,当溶液中n(I-):n(I2)=5:1时,即(1-5n3)mol:nmol=5:1,故n=0.15mol,故加入的n(NaIO33、B【解题分析】
浓硫酸有很强的脱水性、氧化性。人体有机物易被浓硫酸脱水和氧化,并且反应是放热反应。所以在储存和运输浓硫酸的容器上应贴有腐蚀品的标签。本题答案选B。4、C【解题分析】
A、分子晶体熔点和分子的相对分子质量有关,相对分子质量越大,熔点越高,则晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4,A正确;B、原子晶体中共价键键长越短,键能越大,硬度越大,硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅,B正确;C、金属键越强,金属晶体熔点越高,金属键与原子半径和金属阳离子所带电荷数有关系,则熔点Al>Mg>Na,C错误;D、离子晶体的熔沸点和晶格能有关,晶格能和电荷数成正比,和半径成反比,熔点:NaF>NaCl>NaBr>NaI,D正确。答案选C。5、C【解题分析】
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。有离子键、极性键、非极性键断裂,说的是反应物含有离子键、极性键、非极性键,有离子键、极性键、非极性键形成,说的是生成物含有离子键、极性键、非极性键。【题目详解】A.反应物中Na2O由离子键构成,水由极性键构成,反应物不含非极性键,生成物NaOH含离子键和极性键,生成物不含非极性键,A错误;B.反应物中Mg3N2由离子键构成,水由极性共价键构成,反应物中不含非极性键,生成物中氢氧化镁含离子键和极性键,氨气含极性键,生成物不含非极性键,B错误;C.反应物中Na2O2含有离子键和非极性键,H2O含极性键,生成物中NaOH含有离子键和极性键,O2含非极性键,C正确;D.反应物中NH4Cl含有离子键和极性键,NaOH中含离子键和极性键,生成物中NaCl由离子键构成,氨气由极性键构成,水由极性键构成,生成物没有非极性键,D错误。答案选C。6、A【解题分析】
A项,饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3;B项,电荷不守恒,得失电子不守恒;C项,在碱性溶液中不可能生成H+;D项,电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。【题目详解】A项,饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3,反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-,A项正确;B项,电荷不守恒,得失电子不守恒,正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,B项错误;C项,在碱性溶液中不可能生成H+,正确的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O,C项错误;D项,电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2,电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D项错误;答案选A。【题目点拨】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行:①从反应原理进行判断,如反应是否能发生、反应是否生成所给产物(题中D项)等;②从物质存在形态进行判断,如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等;③从守恒角度进行判断,如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等(题中B项);④从反应的条件进行判断(题中C项);⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。7、B【解题分析】
利用化合价升降法将该氧化还原反应方程式配平,反应方程式为3(NH4)2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O,该反应中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价,化合价不变,所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1:2,选B。8、B【解题分析】
试题分析:A.金属单质含有金属阳离子是金属晶体,不是离子晶体,所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体,故A正确;B.BCl3分子中B原子只达到6电子结构,故B错误;C.C和Si同主族,但氧化物的晶体类型不同,分别属于分子晶体和原子晶体,故C正确;D.Na的熔点比AlCl3低,所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高,故D正确,故选B。考点:考查了晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系的相关知识。9、A【解题分析】
A.蒸馏时充分冷凝,则加热之前先通冷却水,停止加热后,仍要继续通冷却水一段时间,故A正确;B.用纸层析法分离Cu2+和Fe3+,滤纸上端呈棕黄色,铁离子的扩散速率快,则Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+大,故B错误;C.硝酸钾少量,应残留在母液中,可选蒸发结晶法分离,故C错误;D.直接小火烘干称量,金属会与氧气反应,导致剩余固体的质量偏大,则测得的镀锌层厚度将偏小,故D错误;故选A。10、C【解题分析】试题分析:A.棒碳属于链式炔烃,含有C—H键,是极性共价键,A项错误;B.棒碳分子中含有交替的单键和叁键,所以能使溴水褪色,B项错误;C.C+2CuOCO2↑+2Cu,而C60是碳元素的一种同素异形体,所以它也能发生类似反应,该反应是置换反应,C项正确;D.同系物必须是结构相似,即官能团的种类和个数相同,棒碳中多个叁键,而乙炔中只有一个叁键,所以棒碳与乙炔不能互为同系物,D项错误;答案选C。考点:考查置换反应、同系物、化学键类型的判断等知识。
11、D【解题分析】试题分析:要分析有机物的组成及结构,必须先制得这种物质,才能对其进行分析研究故需先将有机混合物分离、提纯;再确定该物质的组成元素,进而确定其最简式(实验式);接着测出分子量确定化学式,再分析它的化学性质或者采用高科技测定方法,从而确定它的结构式;故D项正确;本题选D。考点:有机物结构确定。12、A【解题分析】
A、分子晶体中一定含有分子间作用力,但不一定含有共价键,如稀有气体分子中不含共价键,正确;B、分子中含有2个H原子的酸不一定是二元酸,如甲酸为一元酸,错误;C、含有金属阳离子的晶体还可能是金属晶体,错误;D、元素的非金属性越强,其单质的活泼性不一定越强,如N元素的非金属性大于P,但氮气比P单质稳定,错误。答案选A。13、C【解题分析】分析:混合物是由不同物质组成的物质;化合物是两种或两种以上元素组成的纯净物;单质是同种元素组成的纯净物;电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;依据概念结合物质组成分析判断。详解:A.熟石灰是氢氧化钙,纯碱是碳酸钠,都属于纯净物,A错误;B.二氧化碳为非电解质,盐酸是混合物,B错误;C.烧碱氢氧化钠,干冰二氧化碳,生石灰氧化钙,胆矾五水硫酸铜均为化合物,C正确;D.碘酒、铝热剂都是混合物,D错误;故本题选C。14、A【解题分析】A、尿不湿的主要成分是聚丙烯酸钠,A正确;B、酚醛树脂手柄的主要成分是,B错误;C、有机玻璃相框的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯,C错误;D、肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠,D错误,答案选A。15、C【解题分析】
烧酒的制造工艺用的蒸馏的方法,可用于分离沸点不同的液体混合物。【题目详解】A、苯和水互不相溶,分层,用分液的方法分离,故A错误;B、食盐水和泥沙,泥沙不溶于水,可用过滤的方法分离,故B错误;C、乙酸乙酯和乙酸沸点不同,可用蒸馏的方法分离,故C正确;D、硝酸钾和硫酸钠的溶解度相差较大,可用重结晶的方法分离,故D错误;故选C。16、C【解题分析】
原子的基态电子排布需满足几个规则:泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理。【题目详解】基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2,外围电子排布式为2s22p2,A.违背能量最低原理,A错误;B.违背洪特规则,B错误;C.满足基态原子核外电子排布规律,C正确;D.违背能量最低原理,D错误。答案选C。二、非选择题(本题包括5小题)17、CH3COOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC【解题分析】
由题给信息食醋中约含有3%-5%的D可知,D为乙酸,由X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体可知,X为酯类,由X酸性条件下水解生成A和D,且A催化氧化可以生成乙酸可知,A为乙醇、X为乙酸乙酯;乙酸乙酯碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇,则C为乙酸钠;乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛催化氧化生成乙酸,则B为乙醛。【题目详解】(1)X为乙酸乙酯,结构简式为CH3COOCH2CH3,故答案为CH3COOCH2CH3;(2)A→B的反应为乙醇催化氧化生成乙醛,反应的化学方程式为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(3)A、乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,酯化反应属于取代反应,正确;B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用饱和Na2CO3溶液洗涤分液,正确;C、A为乙醇,水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈,错误;D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH完全燃烧消耗O2的物质的量依次为3mol、2.5mol、2mol,正确;故选C,故答案为C。【题目点拨】本题考查有机物的推断,侧重分析与推断能力的考查,把握有机物的组成和性质、有机反应来推断有机物为解答的关键。18、46C2H6OC2H6OCH3CH2OH羟基【解题分析】
(1)根据质荷比可知,该有机物A的相对分子量为46;(2)根据2.3g该有机物充分燃烧生成的二氧化碳、水的量判断有机物A中的碳元素、氢元素的物质的量、质量,再判断是否含有氧元素,计算出C、H、O元素的物质的量之比,最后确定A的实验式;(3)因为实验式是C2H6O的有机物中,氢原子数已经达到饱和,所以其实验式即为分子式;(4)结合核磁共振氢谱判断该有机物分子的结构简式。【题目详解】(1)在A的质谱图中,最大质荷比为46,所以其相对分子质量也是46,故答案为:46。(2)2.3g该有机物中,n(C)=n(CO2)=0.1mol,含有的碳原子的质量为m(C)=0.1mol×12g·mol-1=1.2g,氢原子的物质的量为:n(H)=×2=0.3mol,氢原子的质量为m(H)=0.3mol×1g·mol-1=0.3g,该有机物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g,氧元素的物质的量为n(O)==0.05mol,则n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6:1,所以A的实验式是:C2H6O,故答案为:C2H6O。(3)因为实验式是C2H6O的有机物中,氢原子数已经达到饱和,所以其实验式即为分子式,故答案为:C2H6O。(4)A有如下两种可能的结构:CH3OCH3或CH3CH2OH;若为前者,则在核磁共振氢谱中应只有1个峰;若为后者,则在核磁共振氢谱中应有3个峰,而且3个峰的面积之比是1:2:3,显然CH3CH2OH符合题意,所以A为乙醇,结构简式为CH3CH2OH,乙醇的官能团为羟基,故答案为:CH3CH2OH,羟基。【题目点拨】核磁共振氢谱是用来测定分子中H原子种类和个数比的。核磁共振氢谱中,峰的数量就是氢的化学环境的数量,而峰的相对高度,就是对应的处于某种化学环境中的氢原子的数量不同化学环境中的H,其峰的位置是不同的。峰的强度(也称为面积)之比代表不同环境H的数目比。19、引发铝热反应CD2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O足量稀硫酸;几滴(少量)高锰酸钾溶液;溶液紫红色未褪去连续两次灼烧质量相差不大于0.1g84.0%【解题分析】
(1)根据铝热反应需要高温条件分析解答。(2)取反应后的“铁块”溶于盐酸,生成铁盐或亚铁盐、镁离子和铝离子,根据离子的性质结合流程图分析解答。【题目详解】(1)使用镁条和氯酸钾的目的是点燃镁条燃烧放热促进氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,起到高温引发铝热反应的目的,即使用镁条和氯酸钾的目的是引发铝热反应。(2)①根据表格可知,要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀,需要将亚铁离子转化为铁离子,又因为不能引入新杂质,所以需要加入双氧水,然后调节4≤pH<4.2即可将铁离子沉淀而铝离子和镁离子不沉淀。调节pH时不能用氧化铁,因为会引入铁元素,因此试剂A应选择双氧水,试剂B应选择氨水,答案选C和D。②反应Ⅱ是双氧水氧化亚铁离子,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。③氧化铁溶于酸生成铁离子,四氧化三铁溶于酸生成铁离子和亚铁离子,因此要设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要证明溶液中含有亚铁离子即可,所以实验方案为取少量M固体于试管中,向其中加入足量稀硫酸,固体完全溶解,溶液呈棕黄色,继续向上层溶液中滴加几滴少量高锰酸钾溶液,振荡观察紫红色溶液未褪去,说明不含有亚铁离子。④上述实验应灼烧至M质量不变,则能证明M质量不变的标志是连续两次灼烧质量相差不大于0.1g。⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g,即氧化铁是12.0g,物质的量是12.0g÷160g/mol=0.075mol,所以铁元素的质量是0.075mol×2×56g/mol=8.4g,则该“铁块”的纯度是8.4g/10g×100%=84.0%。20、4H++4I-+O2==2I2+2H2O其他条件相同时,增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快升高温度或通入O2对照实验,证明SO42-对该反应的化学反应速率没有影响增强I-的还原性1
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