辽宁省阜新蒙古族自治县蒙古族实验中学2024届高二化学第二学期期末教学质量检测试题含解析

辽宁省阜新蒙古族自治县蒙古族实验中学2024届高二化学第二学期期末教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I-=2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．Cl2与H2化合比I2与H2化合容易D．酸性：HClO3＞HIO32、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是选项现象或事实解释A金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2与CO2和H2O反应放出O2D节日燃放的烟花颜色五颜六色是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的A．A B．B C．C D．D3、下列有关说法正确是A．表明S2Cl2为非极性分子B．表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个σ键C．表明每个P4S3分子中含孤电子对的数目为6个D．表明1s轨道呈球形，有无数对称轴4、下列说法正确的是A．25℃时，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1B．25℃时，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1:10C．同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多D．常温下，向1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变5、依据下列实验操作及现象能得出正确结论的是选项操作现象结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅溶液中存在CO32-的水解平衡B室温下，向20mL浓度为0.1mol/LNa2S溶液中先源加几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再满加几滴0.1

mol/LCuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀Kg(ZnS)<Kg(CuS)C取淀粉溶液于试管中，加入稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀产生淀粉没有发生水解反应D将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面产生气泡金属铁比铜活泼A．A B．B C．C D．D6、下列说法正确的是（）A．纤维素能发生银镜反应B．酒精能杀毒属于蛋白质变性C．苯与浓溴水反应制溴苯D．油脂都不能使溴水褪色7、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH-C．总反应方程式为2H2+O2=2H2OD．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小8、下列分子中，属于极性分子的是（）A．CO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl29、下列溶液中的Cl－浓度与150mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液 D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液10、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A．0.02mol/(L•min) B．1.2mol/(L•min)C．1.8mol/(L•min) D．0.18mol/(L•min)11、25℃时，下列事实(或实验)不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）A．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2B．测定CH3COONa溶液的pH>7​C．取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍，pH变化小的是CH3COOHD．同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应，CH3COOH溶液的反应速率慢12、下列说法正确的是（）A．滴入无色酚酞试液显红色的该溶液中一定不能大量共存：K+、Fe2+、NO3-、HCO3-B．某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-C．加入铝粉能产生氢气的溶液中一定能大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D．pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-13、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A．c（K+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）B．c（K+）+c（S2—）=0.3mol/LC．c（K+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）14、下列说法不正确的是A．用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开B．组成为C4H10O的醇与乙二酸可生成10种二元酯C．CH3CH2OCHO与CH3CH2OCH2CHO互为同系物D．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反应最多消耗1molBr215、标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L16、在25℃，向含c(H+)＝0.1mol•L-1、c(Cu2+)＝c(Fe3+)＝0.01mol•L-1的200mL溶液中加入NaOH固体时，c(Cu2+)、c(Fe3+)随pH的变化曲线如图所示（忽略加入固体时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．pH＝5时溶液中的阳离子主要为H+和Cu2+C．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与离子浓度和沉淀的量均无关D．向含有FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋17、下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ指出下列说法合理的是A．若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CC14溶液B．若含X的混合物为苯和苯酚，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为浓溴水，X为三溴苯酚C．若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油D．若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液，1molX与足量氯气完全反应时，转移3mol电子18、在下列现象中，不能用胶体的有关知识解释的是()A．在河流入海口处易形成三角洲B．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D．同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞19、下列说法正确的是（）A．油脂的水解反应称为皂化反应B．淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素C．酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解20、关于晶体的下列说法正确的是()A．原子晶体中只含有共价键B．任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键21、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB．将1molCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA22、植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠害。其分子球棍模型如图所示。由C、H、0三种元素组成。下列有关叙述不正确的是（）A．该分了中不含手性碳原子B．分子式为C10H8O3C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．lmol香豆素最多消耗2molNaOH二、非选择题(共84分)23、（14分）白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式是________。(2)C→D的反应类型是_________；E→F的反应类型是________。(3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子，其个数比为_______。(4)写出AB反应的化学方程式_______(5)写出化合物D、E的结构简式：D_______，E_______。(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。24、（12分）化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的结构简式是________。(2)C中官能团是________。(3)D→E的反应类型是________。(4)由F生成G的化学方程式是________。(5)C7H8的结构简式是________。(6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式：________。(7)以环戊烷和烃Q为原料经四步反应制备化合物，写出有关物质的结构简式（其他无机试剂任选）。Q：____；中间产物1：________；中间产物2：____；中间产物3：________。25、（12分）用一种试剂将下列各组物质鉴别开。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________26、（10分）研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：a．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。c．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。d．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。②步骤c中发生反应的离子方程式为______。③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。①该反应的离子方程式为______。②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。③在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______。A．H2OB．稀KOH溶液、异丙醇C．NH4Cl溶液、异丙醇D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，则阳极材料是____，电解液为______。（4）25℃时，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合价为_______，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是_______________________。②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。A．蒸馏水

B．10.0mol/L浓盐酸

C．浓氢氧化钠溶液

D．饱和食盐水

(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是____________。②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________。28、（14分）有下列分子或离子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2（1）粒子构型为直线型的为：_________（2）粒子的立体构型为V型的为：_________（3）粒子的立体构型为平面三角形的为：_________（4）粒子的立体构型为三角锥型的为：_________（5）粒子的立体构型为正四面体的为_________。29、（10分）以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、

PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：(1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_________________________。(2)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：ⅰ：

2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2Oⅱ：……写出ⅱ的离子方程式：______________________。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_________(选填序号)。A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率(4)PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx,则x=_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

比较元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断。【题目详解】A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2+2I-=2Cl-+I2说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，A正确；B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，B正确；C．元素的非金属性越强，与氢气越容易化合，Cl2与H2化合比I2与H2化合容易可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C正确；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能说明非金属性Cl＞I，因为两种酸不是最高价含氧酸，D错误。答案选D。点睛：本题考查非金属性强弱的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性强弱的角度和方法。2、D【解题分析】

A.金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成易燃气体氢气；B.K2FeO4具有强氧化性，在杀菌、消毒过程中被还原生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体；C.Na2O2能与人呼出的CO2、水蒸气反应生成O2；D.铂、铁灼烧时均为无色；【题目详解】A.金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气，其化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，则金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火，故A项正确；B.K2FeO4具有强氧化性，在杀菌、消毒过程中被还原生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的杂质，故B项正确；C、Na2O2能与人呼出的CO2、水蒸气反应生成O2，则Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂，故C项正确；D.含铂、铁的物质在灼烧时火焰均为无色，则节日燃放的烟花，是碱金属、锶等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，跟铂、铁金属无关，故D项错误；答案选D。3、D【解题分析】

A．从结构来看，S2Cl2的正负电荷重心不可能重合，S2Cl2为极性分子，A错误；B．单键全是σ键，双键含一个σ键，一个π键，所以表明1个碳酸亚乙烯分子中含8个σ键，B错误；C.由可知：1个P4S3分子中含有4个P和3个S，一个P含有=1对孤电子对，1个S含有=2对孤电子对，则每个P4S3分子含有的孤电子对数=4×1+2×3=10，C错误；D.表明1s轨道呈球形，有无数对称轴，D正确。答案选D。4、B【解题分析】分析：A.根据已知条件无法求算水电离的c(H+)；B.两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），据此计算；C.醋酸和盐酸都为一元酸，同浓度同体积，则醋酸和盐酸的物质的量相等，因此消耗的锌一样多；D.向盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液的体积增大，导致导电能力减弱。详解：A.25℃时，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离程度未知，因此由水电离的c(H+)无法计算，A错误；B.pH=3的H2SO4溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=10-4mol/L，两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），所以Va：Vb=c（OH-）：c（H+）=10-4mol/L：10-3mol/L=1：10，B正确；C.同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，消耗的锌一样多，C错误；D.常温下，向1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶质变为氯化铵氨，由于溶液的体积增大，导致导电能力减弱，D错误；答案选B.点睛：溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度，自由移动的离子浓度越大导电性越强，自由移动的离子浓度越小，导电性越弱。5、A【解题分析】分析：A.碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小；B.依据沉淀转化的实质分析判断；C.检验葡萄糖应在碱性溶液中；D．金属活动性Fe大于Cu。详解：A.滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，红色变浅，是因碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，所以A选项是正确的；B.向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS，故B错误；C.检验葡萄糖应在碱性溶液中,则在水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有加碱至中性，不能检验，故C错误；D．将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，由于铁发生钝化反应，则铁为正极，铜为负极，但金属活动性Fe大于Cu，故D错误。

所以A选项是正确的。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池原理、盐类的水解、沉淀的转化等知识，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大。6、B【解题分析】

A.纤维素属于多糖，不含醛基，不能发生银镜反应，A错误；B.酒精可以改变蛋白构型，使蛋白质发生不可逆的变性、凝固，从而起到杀菌消毒的作用，B正确；C.苯不能和溴水反应，只能发生萃取；苯和液溴在铁的催化作用下可以生成溴苯；C错误；D.植物油脂含有不饱和键，可以和溴水发生加成反应使溴水褪色，D错误；故合理选项为B。7、B【解题分析】分析：氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应方程式为2H2+O2=2H2O，据此解答。详解：A．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，A正确；B．通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误；C．氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，C正确；D．总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，c（OH-）减小，则pH减小，D正确。答案选B。8、D【解题分析】

A．CO2为直线形结构，结构对称，正负电荷中心重叠为非极性分子，故A错误；B．BeCl2为直线型结构，结构对称，正负电荷中心重叠，为非极性分子，故B错误；C．BBr3为平面正三角形结构，正负电荷中心重叠，为非极性分子，故C错误；D．COCl2分子中正负电荷中心不重合，为极性分子，故D正确；故答案为D。9、C【解题分析】

1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol·L－1。【题目详解】A、150mL1mol·L－1NaCl溶液中的Cl-浓度为1mol·L－1；B、75mL2mol·L－1CaCl2溶液中的Cl-浓度为4mol·L－1；C、150mL2mol·L－1KCl溶液中的Cl-浓度为2mol·L－1；D、75mL1mol·L－1AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol·L－1；答案选C。10、B【解题分析】

铝与稀硫酸的反应方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，10s末硫酸的浓度减少了0.6mol•L-1，则v(H2SO4)==0.06mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故v[Al2(SO4)3]=v(H2SO4)=×0.06mol/(L•s)=0.02mol/(L•s)，即v[Al2(SO4)3]=0.02mol/(L•s)=1.2mol/(L•min)，故选B。【题目点拨】掌握反应速率的计算表达式和速率之比等于化学计量数之比是解题的关键。本题的易错点为单位的换算，要注意1mol/(L•s)=60mol/(L•min)。11、A【解题分析】

A.醋酸溶液与碳酸钠溶液生成二氧化碳，根据强酸制取弱酸知，酸性：醋酸>碳酸，该反应中不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，A符合题意；B.醋酸钠溶液的pH>7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸为弱酸，B不符合题意；C.取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍，pH变化小的是CH3COOH，则醋酸中存在电离平衡，说明醋酸部分电离，为弱电解质，C不符合题意；D.醋酸和HCl都是一元酸，同体积、同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应，CH3COOH溶液的反应速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小，则醋酸部分电离，为弱电解质，D不符合题意；故合理选项是A。12、A【解题分析】

A、酚酞变红，说明溶液显碱性，HCO3－不能与OH－大量共存，且亚铁离子与氢氧根离子也不能大量共存，故A说法正确；B、MnO4－显紫红色，不符合无色溶液，且在酸性溶液中能氧化氯离子，故B说法错误；C、Ca2＋和CO32－不能大量共存，生成CaCO3沉淀，这些离子不能大量共存，故C说法错误；D、pH=2溶液显酸性，NO3－在酸中具有强氧化性，能与I－发生氧化还原反应，这些离子在指定溶液中不能大量共存，故D说法错误；答案选A。【题目点拨】离子共存，我们一般根据一色，二性，三反应进行分析判断，溶液是无色溶液还是有色溶液，如果是无色溶液，有色离子不能存在；判断出溶液的酸碱性，需要在离子组后面加上H＋或OH－，特别是NO3－，NO3－在酸中具有强氧化性，不与还原性离子大量共存。13、D【解题分析】

A、根据电荷守恒可知c（K+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），A错误；B、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，所以c（K+）+c（S2－）＜0.3mol/L，B错误；C、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，C错误；D、根据质子守恒可知c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），D正确。答案选D。14、C【解题分析】

A．溴单质易溶于有机溶剂，苯的密度比水小，且不溶于水，从溴水中萃取溴，出现分层，上层为橙红色，下层为水层，CCl4的密度大于水，且不溶于水，从溴水中萃取溴，出现分层，上层为水层，下层为橙红色，乙烯能使溴水褪色，乙醇易溶于水，不出现分层，苯酚与溴水反应生成白色沉淀，因此可以用溴水鉴别，A选项正确；B．C4H10的结构简式(碳链形式)为：、，羟基的位置有4种，与乙二酸反应生成二元酯，如果是同醇，形成4种，二种不同的醇与乙二酸反应有6种，因此与乙二酸形成二元酯的结构有10种，故B说法正确；C．CH3CH2OCHO分子中含有的官能团为酯基，CH3CH2OCH2CHO含有的官能团为醚键和醛基，两者官能团不同，不是同系物，C选项错误；D．苯环是平面正六边形，乙烯属于平面形，因为碳碳单键可以旋转，因此此有机物中所有碳原子可能共面，此有机物中酚羟基的邻位、对位碳原子上没有氢原子，因此不能与溴发生取代，1mol此有机物含有1mol碳碳双键，需要1molBr2发生加成反应，D选项正确；答案选C。【题目点拨】C选项CH3CH2OCHO分子中含有的官能团为酯基，在判断时需要注意酯基氧单键侧链的R基团，碳氧双键测没有限制。15、B【解题分析】试题分析：溶质的物质的量为，气体的质量为，溶剂的质量为，则溶液的质量为，则溶液的体积为，则溶液的物质的量浓度为，故答案B。考点：考查溶液物质的量浓度的计算。16、B【解题分析】

图中pH为4时Fe3+完全沉淀，溶液中含大量的Cu2+，加入NaOH固体时，先与H+反应，然后铁离子转化为沉淀，且Ksp与温度与物质的性质有关，以此来解答。【题目详解】A．pH为4时Fe3+完全沉淀，溶液中含大量的Cu2+，则Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]，故A项正确；B．加入NaOH固体时，先与H+反应，然后铁离子转化为沉淀，则pH=5时溶液中的阳离子主要为Na+和Cu2+，故B项错误；C．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与离子浓度和沉淀的量均无关，说法合理，故C项正确；D．向含有FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3，可促进铁离子水解转化为沉淀，且不引入新杂质，可除杂，故D项正确。故答案为B17、D【解题分析】A：用CC14萃取溴水，由于CC14的密度大于水，分层后，水层在上方，CC14位于下层B：分离苯和苯酚，不能用浓溴水，即使它与苯酚反应，产物三溴苯酚在苯中也不能以沉淀的方式存在，它会溶于有机试剂苯中；分离苯和苯酚，一般是加入NaOH溶液，再分液；C：皂化反应后的混合物，一般是加入食盐细颗粒进行盐析，再进行过滤分离。D：利用铝可溶于强碱溶液的性质，分离二金属，正确；18、C【解题分析】分析：A.胶体容易发生聚沉；B.氯化铁饱和溶液与沸水反应可以制备氢氧化铁胶体；C.不符合发生复分解反应的条件；D.胶体溶液发生聚沉。详解：A．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，A不符合；B．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体，即是Fe(OH)3胶体，B不符合；C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀，是因为不符合复分解反应发生的条件，不反应，属于混合溶液，与胶体性质无关系，C符合；D．墨水属于胶体，不同牌号的墨水带不同的电荷，相遇后容易发生胶体的聚沉，容易堵塞钢笔，D不符合；答案选C。19、D【解题分析】

A.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，A错误；B.淀粉只含有C、H、O等元素，蛋白质含有C、H、O、N、P等元素，B错误；C.酶是蛋白质，温度过高会发生变性，失去催化活性，C错误；D.鸡蛋清为蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液发生盐析，会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解，D正确；答案为D。20、A【解题分析】

A.在原子晶体中，原子间以共价键相结合，所以原子晶体中只含有共价键，故A正确；B.金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故B错误；C.不同金属晶体的熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误；D.离子晶体中含有离子键，也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键，故D错误；答案选A。21、C【解题分析】白磷(P4)为正四面体，一个分子中含有6个P-P键，0.1mol的白磷(P4)含共价键0.6mol,甲烷为正四面体，一个分子中含4个C-H键，0.1molCH4含0.4mol共价键，A错误。Cl2溶于水，一部分与水反应生成HC1O、Cl-、ClO-，一部分未反应，以游离态的Cl2存在，B错误。S2、S4、S8最简式相同，硫原子物质的量为6.4/32=0.2(mol)，个数为0.2NA，C正确。Cl2与水反应为可逆反应，无法计算，与NaOH反应，转移0.1NA电子，D错误。正确答案为C点睛：1.许多学生不知道白磷的结构为正四面体，一个分子中含有6个P-P键而选A答案，了解常见物质的化学键情况，如金刚石为正四面体结构、石墨为六边形的平铺结构、CO2、NH3及有机物的结构都是常考知识。2.Cl2溶于水，只有部分反应，且为可逆反应，若不能正确判断，则易选B和D答案。22、D【解题分析】分析：由有机物结构模型可知该有机物的结构简式为，含酚-OH、C=C、-COOC－，结合苯酚、烯烃、酯的性质来解答．详解：A、手性碳原子上连有四个不同的原子或原子团，分子中不存在这样的碳，故A正确；B、由结构简式可知其分子式为C10H8O3，故B正确；C、含碳碳双键、酚-OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D、水解产物含有2个酚羟基和1个羧基，则1mol香豆素最多消耗3molNaOH，故D错误。故选D。点睛：本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团及性质的关系，易错点C，苯酚、烯烃的性质为即可解答，难点D，酚形成的酯与氢氧化钠反应，1mol酯基消耗2molNaOH．二、非选择题(共84分)23、C14H12O3取代反应消去反应46：1：2：1、、【解题分析】

根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信②中第二步，可知F中苯环含有3个-OCH3，故F的结构简式为．D发生信息①中反应生成E，反应过程中的醛基转化为羟基，E发生消去反应生成F，可知E为，逆推可知D为，结合物质的分子式、反应条件、给予的信息，则C为，B为，A为，以此解答该题。【题目详解】(1)由白藜芦醇的结构简式可知其分子式为C14H12O3；(2)C→D是C中羟基被溴原子替代，属于取代反应，E→F是E分子内脱去1分子式形成碳碳双键，属于消去反应；(3)化合物A的结构简式：，其1H核磁共振谱(H-NMR)中显示有4种不同化学环境的氢原子，个数比为6：1：2：1；(4)A→B反应的化学方程式：；(5)由上述分析可知，D的结构简式为，E的结构简式为；(6)化合物的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为、、。24、碳碳双键羧基消去反应+C2H5OH+H2OCH3—C≡C—CH3【解题分析】

由第一个信息可知A应含有醛基，且含有7个C原子，应为，则B为，则C为，D为，E为，F为，F与乙醇发生酯化反应生成G为，对比G、K的结构简式并结合第二个信息，可知C7H8的结构简式为；(7)环戊烷与氯气在光照条件下生成，发生消去反应得到环戊烯。环戊烯与2-丁炔发生加成反应生成，然后与溴发生加成反应生成。【题目详解】根据上述分析可知：A为，B为，C为，D为，E为，F为，G为，对比G、K的结构简式并结合题中给出的第二个信息，可知C7H8的结构简式为。(1)A的结构简式是。(2)C结构简式是其中含有的官能团是碳碳双键和羧基。(3)D→E的反应类型为消去反应。(4)F为，F与乙醇在浓硫酸存在的条件下加热，发生消去反应形成G和水，所以由F生成G的化学方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的结构简式是。(6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明分子中含有羧基-COOH，则符合上述要求的X的结构简式：、。(7)环戊烷与氯气在光照条件下生成，，与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应得到环戊烯、NaCl、H2O。环戊烯与2-丁炔发生加成反应生成，然后与溴发生加成反应生成。其合成路线为。所以Q：CH3—C≡C—CH3；中间产物1：；中间产物2：；中间产物3：。【题目点拨】本题考查有机物推断和合成的知识，明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意题给信息的灵活运用。25、KMnO4(H+)溶液溴水水【解题分析】（1）甲苯能被高锰酸钾氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鉴别时二者现象不同，可以鉴别，故答案为：KMnO4（H+）溶液；（2）三种物质与溴水混合，苯的密度比水小，有机层在上层，而溴苯的密度比水大有机层在下层，已烯与溴水发生加成反应而使其褪色，所以用溴水鉴别时三者现象不同，可以鉴别，故答案为：溴水；（3）三种物质与水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分层现象不同，有机层在上层的为甲苯，在下层的为四氯化碳，乙醇与水混溶不分层，所以用水鉴别时三者现象不同，可以鉴别，故答案为：水。点睛：本题主要考查有机物的鉴别。常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的，难溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鉴别。26、使固体充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑消毒、净水B铁NaOH溶液4.536×10-53:1【解题分析】

（1）①步骤b中不断搅拌可以增大反应物的接触面积，使固体充分溶解；②溶液成紫红色时，表明有Na2FeO4生成，则步骤c中发生反应的离子方程式为2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；③Na2FeO4与饱和KOH溶液反应产生K2FeO4和NaOH，说明高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小；（2）①高铁酸钾溶于水能释放大量的氧原子，即生成氧气单质，同时它本身被还原产生氢氧化铁胶体，离子反应方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑；②根据方程式可知高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是既作氧化剂杀菌消毒，同时还原产物又其净化水的作用；③结合化学平衡移动原理可知，在碱性条件下可以抑制该反应的发生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此选项B正确；（3）根据电解反应方程式可知NaOH溶液为电解质溶液，阳极材料是Fe，阴极材料是活动性比Fe弱的电极；（4）要形成CaFeO4沉淀，应该使c(Ca2+)·c(FeO42-)＞Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)＞4.536×10-9÷1.0×10-5=4.536×10-4mol/L，由于溶液的体积是100mL，所以需要Ca(OH)2的物质的量是n[Ca(OH)2]=4.536×10-4mol/L×0.1L=4.536×10-5mol；（5）干法制备高铁酸钾的反应中KNO3是氧化剂，被还原产生KNO2，化合价降低2价，Fe2O3是还原剂，被氧化产生的物质是K2FeO4，化合价升高6价，根据电子守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量的比是3:1。27、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管浓硫酸防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质；吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境。D吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42